Примеры заданий ЕГЭ

Карбоновые кислоты и сложные эфиры —

 

— вопросы части А, цепочки превращений, качественные аналитические)  и количественные задачи.

 

Примеры заданий ЕГЭ

Темы, которые нужно знать:

 

Пример задания ЕГЭ №1 — изомеры и гомологи

 

примеры заданий ЕГЭ

 

Из списка гомологов и изомеров сразу выпадают вещества а)  — непредельная кислота,  е) — альдегид и з) ароматическая кислота.

 

У изомеров одинаковое количество атомов: это вещества г) и д)  — 2 изомера

 

Гомологи: б), в), г), д) и  ж) — 5 гомологов

 

Пример задания ЕГЭ №2 — номенклатура

 

примеры заданий ЕГЭ

 

Называем по правилам системы IUPAC:

 

1) цепь с карбоксильной (-COOH)  группой содержит 6 атомов С — гексановая кислота;

 

2) нумеруем цепь с атома С карбоксильной группы;

 

3) заместители в цепи: 5-метил- и 5-этил-

 

Получаем: 5-метил-5-этилгексановая кислота

 

Пример задания ЕГЭ №3 — химические свойства

 

примеры заданий ЕГЭ

 

У органических кислот почти nt же свойства, что и у неорганических:

 

  • они взаимодействуют с производными  металлов: с самими металлами, (до H в ряду напряжений), с оксидами \ гидроксидами;
  • взаимодействуют с солями более слабых кислот.

Na2SO4 — соль очень сильной серной кислоты.

Ответ: 4)

 

Пример задания ЕГЭ №4 — цепочка превращений

 

примеры заданий ЕГЭ

 

 

HC≡CH + H2O (Hg2+) → CH3— COH             X1 = этаналь

 

  • альдегид окислили до уксусной кислоты:

 

5CH3— COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3— COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

 

  • кислота → соль:

 

CH3— COOH + NaOH → CH3— COONa + H2O  X2 = ацетат натрия

 

 

CH3— COONa + CH3J → CH3— COOCH+ NaJ      X2 =  метиловый эфир уксусной кислоты

 

  • кислотный гидролиз:

 

CH3— COOCH+ H2O → CH3— COOH + CH3-OH

 

Пример задания ЕГЭ №5 — задача

 

примеры заданий ЕГЭ

 

Обозначим искомое вещество как СхHyOz

 

Mr(СхHyOz) = D ·  Mr(H2) = 30 · 2 = 60 г\моль

 

Общее уравнение горения:

 

СхHyOz  + O2  → x CO2 + y\2 H2O

 

Находим количество моль веществ:

 

n(СхHyOz) = m\Mr = 24 \ 60 = 0,8 моль

 

n( CO2 ) = 35.2 \ 44 = 0,8 моль

n(H2O) = 14.4 \18 = 0,8 моль

 

Соотношение молей:

 

СхHyOz  + O2  → x CO2 + y\2 H2O

 

0,4                              0,8          0,8

 

х=2

 

y=4

 

Из Mr вещества можем найти количество O:  60 — 12·2 — 1·4 = 32 г\моль, что соответствует двум атомам O

 

СхHyOz  = С2H4O2  

 

Пример задания ЕГЭ №5 — аналитическая задача

 

примеры заданий ЕГЭ

 

  1. Спирт и кислоты можно отличить по окрашиванию индикаторов — у спирта они будут показывать слабощелочную среду, у кислот — слабокислую;
  2. различить две кислоты можно реакцией «серебряного зеркала» — муравьиная кислота имеет карбонильную группу, которая будет окисляться:

 

НСООН+Ag2O → CO2 + Ag↓ + H2O

 
 

Обсуждение: "Примеры заданий ЕГЭ"

  • Татьяна says:

    Простите,в последнем задании же в объяснении должна быть сама реакция окисления муравьиной кислоты т.е. НСООН+Ag2O → CO2 + Ag↓ + H2O

    • Лолита Окольнова says:

      Да, вы правы там опечатка. Спасибо, что обратили внимание!

(Правила комментирования)