Органические кислоты
Органические кислоты
Карбоновые кислоты
Если в неорганической химии понятие «кислота» определяется наличием протона водорода в растворе H+, то органические кислоты определяются группой -СOOH.
Карбоксильная группа -COOH состоит по сути из двух групп: карбонильной -СOH (альдегидная группа) и гидроксильной группы -OH (в органической химии эта группа относится к спиртам).
Интересно то, что группа -СOH очень редко вступает в химические реакции (в школьном курсе и в формате ЕГЭ — крайне редко), а вот гидроксильная группа -OH — «отдувается за двоих»! 🙂
Классификация органических кислот
Здесь все просто — деление по числу карбоксильных групп и по составу радикала.
Номенклатура
Номенклатура карбоновых кислот достаточно проста:
- название R по общему количеству атомов + «-овая» + «кислота«. Если карбоксильный групп несколько, то перед «-овая» указывается количество групп — «-диовая», «-триовая» и т.д.
- нумерация цепи начинается от карбоксильной группы
- С6H5COOH — бензойная кислота (бензолкарбоновая кислота)
Изомерия органических кислот
- Начиная с С4 — изомерия углеродного скелета
- межклассовая: органические кислоты изомерны сложным эфирам:
Физические свойства:
- Естественно, это жидкости. «Естественно» — т.к. такие молекулы образуют водородные связи.
- Хорошо растворимы в воде (тоже следствие водородных связей)
Химические свойства карбоновых кислот
Карбоксильная группа устроена таким образом, что молекула достаточно легко может отщеплять водород — проявлять свойства кислоты. Кислород карбонильной группы тянет электронную плотность на себя, поэтому связь O-H в гидроксильной группе поляризуется, и H становится более подвижным.
Важно понимать, что органические кислоты НАМНОГО слабее неорганических (но: угольная H2CO3 и кремниевая H2SiO3 — слабее органических).
Соответственно, органические кислоты реагируют с
- металлами и их соединениями:
2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2
2CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O - вытесняют более слабые кислоты из их солей:
2СH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O - Реакции этерификации = образования сложных эфиров:
CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O
- Восстанавливаются до альдегидов
Получение кислот
- Оокислением из альдегидов и спиртов
- Гидролиз сложных эфиров:
CH3COOCH3 + H2O (KOH) = CH3COOH + CH3OH - Именно метановую кислоту можно получить из неорганических продуктов:
NaOH + CO → HCOONa → (+H2SO4, −Na2SO4) HCOOH
- в ЕГЭ это вопрос А16 — Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот
- в ГИА (ОГЭ) это B2 — Первоначальные сведения об органических веществах: кислородсодержащих веществах: карбоновых кислотах
[TESTME 49]
Можно ли приготовить насыщенный водный раствор уксусной кислоты при комнатной температуре?
Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.
Концентрированная (ледяная) уксусная кислота, содержащая 96-100 % кислоты. Это бесцветная, прозрачная, летучая жидкость, застывающая при температуре ниже 0°С
Здравствуйте!В вопросах 6 и 9 я не согласна с ответами,в 6 стеариновая же С17Н35 как может обесцветить бромную воду?И в 9 почему не алкоголят Na?
В 6 — исправили — там должна была быть олеиновая кислота, а в 9 — все правильно -там СH3COONa, т.к. идет окисление
Татьяна, внимательнее посмотрите на химические свойства кислот. Алкоголяты образуются при взаимодействии спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами. Удачи!