Относительная плотность по… задачи

В ЕГЭ иногда встречаются задачи (часть С последнее задание), где в условии дана относительная плотность вещества по… водороду, кислороду, воздуху, азоту и т.д.

 

Например:

 

плотность по воздуху

 

Относительная плотность вещества  – отношение плотности вещества Б к плотности вещества А

 

плотность по

 

Относительная плотность  — величина безразмерная

Формула достаточно простая, и из нее вытекает другая формула —

Формула молярной массы вещества

 

Mr1 = D•Mr2

 

 

и т.д.

 

В условии задачи может быть полная формулировка — «относительная плотность (паров)…», а может быть просто «плотность вещества по…»

 

Давайте решим нашу задачу:

 

плотность по воздуху

 

Дана плотность паров вещества по воздуху, значит, нам подходит формула  молярной массы вещества —

 

Mr (вещества)=Mr(воздуха)•D=29 г\моль • D

 

Mr(вещества)=29 г\моль • 1.448 = 42 г\моль

 

Нам дан углеводород — СхHy, значит, мы можем найти Mr(Cx и Mr(Hy). Обратите внимание, именно молярные массы, т.к.у нас несколько атомов углерода и водорода.

Для этого надо молярную массу вещества умножить на процентное содержание элемента:

 

Mr(Cx)=Mr(вещества)•ω

Mr(Cx)= 42 г\моль · 0.8571=36 г\моль

x=Mr(Cx)\Ar(C)=36 г\моль ÷ 12 г\моль =3.

Точно  так же находим все данные для водорода:

Mr(Hy)=Mr(вещества)•ω

Mr(Hy)= 42 г\моль · 0.1429=6 г\моль

x=Mr(Hy)\Ar(H)=6 г\моль ÷ 1 г\моль =6.

 

Искомое вещество — C3H6 — пропен.

 

Еще раз повторим определение —

 

Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.

 

относителная плотность

 

Дана относительная плотность по аргону.

 

Mr (вещества)=Ar(Ar)•D

 

Mr (CxHy)=40 г\моль ·1.05=42 г\моль

 

Запишем уравнение горения:

 

СхHy + O2 = xCO2 + y\2H2O

 

Найдем количество углекислого газа и воды:

 

n(CO2)=V\22,4 л\моль = 33.6\22.4=1.5

 

n(H2O)=m\Mr=27\18=1.5

 

Соотношение х : y\2 как 1.5 : 1.5, т.е. y=2x, что соответствует общей формуле алкенов: CnH2n

 
Выражаем в общем виде молярную массу: Mr=Mr(C) + Mr(H)
 

12n +2n=42

 

n=3

 

Наше вещество — C3H6 — пропен

 


  • pадание ЕГЭ по этой теме — задачи С5

 
 

Обсуждение: "Относительная плотность по… задачи"

  • Viktoria:

    Поясните, пожалуйста, как решать задачу : Укажите относительную плотность по кислороду паров дибромпроизводного алкана, молекула которого содержит 5 атомов углерода.
    Спасибо.

    • Лолита Окольнова:

      Так. давайте по-порядку:
      1) у нас дибромпроизводное алкана, содержащего 5 атомов С, т.е. его формула будет С5H10Br2
      2) Mr( С5H10Br2 )= 230 г\моль
      3) указать надо плотность паров по кислороду, т.е. нам нужна Mr (O2). Mr(O2)=32 г\моль
      и, наконец,
      4) D = Mr (( С5H10Br2 ) \ Mr(O2) = 230\32 = 7,1875

  • Viktoria:

    Спасибо, Лолита. Была у меня загвоздка с 4-м пунктом. Делила наоборот. 
    Спасибо Вам большое за помощь и прекрасные и доступные объяснения (уже не в первый раз 🙂 ). 

    • Лолита Окольнова:

      Ой как приятно! И вам спасибо за добрый отзыв! Кстати, у вас осталось 2 тематических комментария — и вы получите подарочек от сайта! 🙂

  • Виктория:

    Здравствуйте! Бьюсь над такой задачей. Если можете — помогите. Относительные плотности по неону паров высшего хлорида и бромида одного и того же элемента равны соответственно 8,5 и 17,4. Установите элемент. Буду признательна!

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день! Все решается по формулам:
      Mr(ЭxCly) = Mr(Ne) * D(Ne) = 8.5 * 20 г/моль = 170 г/моль;
      M(ЭxBry) = Mr(Ne) * D(Ne) = = 17.4 * 20 г/моль = 348 г/моль;
      Методом подбора по таблице Менделеева
      Если хлора 1 атом, то Ar(Э) = 170-35.5 =134.5 г\моль
      нет такого элемента
      Если хлора 2 атома, то Ar(Э) = 170-71 =99г\моль
      Возможно, это Те
      Проверим по брому: Ar(Э) =348-160 = 188
      не подходит
      Значит, элемент трехвалентный — считаем, там тоже не подходит.
      Остается валентность 4:
      Ar(Эх) = 28 г\моль — получаем либо кремний: SiCl4 \SiBr4, либо галогеналкен: C2Cl4 \С2Br4

  • Алеша Попович:

    Оксид трехвалентного металла массой 12г восстановили смесью водородом с оксидом углерода. В результате реакции образовалось 5,4г воды и 413,2г диоксида углерода. Определите металл.

    • Лолита Окольнова:

      Э2О3 + 2H2 + CO = 2Э + 2H2O + CO2
      n(H2O)=m\Mr = 0.3 моль
      n(Э2О3) = 0.15 моль
      Mr=m\n=12\0.15 = 80 г\моль
      Ar(Me)=(80-48)\2 = 16 — такого металла нет
      Пробуем по CO2:
      n(CO2)=m\Mr=413.2\44 = 9.4 моль
      n(оксида)=n(CO2)
      Mr=m\n = … не получается
      Проверьте условие задачи. Что-то там не то с числами…

  • Роза:

    Объясните пожалуйста, почему уравнение реакции CxHy+O2 = !xCO2 + !y/H2O
    меня интересуют места, где х и у. Спасибо!

    • Лолита Окольнова:

      CxHy+O2 = xCO2 + y/2H2O
      Что означает уравнение реакции? сколько атомов вступило в реакцию, столько же и образовалось, Значит, если в веществе х атомов С (Сх), то и CO2 будет х молекул.
      Если водорода вступило y атомов, то образуется y\2 молекул воды.
      Проще на примере:
      допустим, сожгли этан:C2H6
      вот уравнение:
      С2Н6 + O2 = 2CO2 + 3H2O
      Понятно?

  • Михаил:

    Здравствуйте,помогите пожалуйста с задачей:при сжигании органического в-ва массой 8.6 г получили V(СО2)=13.44 дм3 и m(H2O)=12.6г.
    Относительная плотность этого в-ва по кислороду равна 2.6875.
    определите молекулярную формулу в-ва.

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      составляем уравнение горения:
      CxHyOz + O2 -> xCO2 + y\2H2O
      по относительной плотности находим M( вещества) = 2.6875*32 г\моль =86 г\моль
      n ( вещества ) = m\M = 8.6 u\86 г\моль = 0.1 моль
      n(CO2) = V\Vм = 13.44 л\22.4 л\моль = 0.6 моль
      n(H2O = m\M = 12.6 г \ 18 г\моль = 0.7 моль
      получаем соотношения: 1: х как 0.1 к 0.6 => х=6
      1: y\2 как 0.1 к 0.7 y=14
      C6H14

(Правила комментирования)