Задача С4

25-Янв-2013 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Задача С4 диагностической работы по химии

Все задачи по химии сводятся к двум подзадачам — либо это пример на нахождение массовой доли, либо какое-то химическое уравнение и необходимо найти количество моль.

Наш пример — задача С4 с уравнением реакции.

Вообще, сложных задач в ЕГЭ по химии нет. Есть каверзные задачи. Каверзность состоит в том, что от ученика ожидается, что он будет представлять процесс, который описывается и напишет не одну реакцию, а все возможные. Все реакции, которые будут протекать при данных условиях.

Давайте разберем данный пример:

«железо сплавили с серой». Какие реакции будут идти? Железо — d-элемент, для него возможны степени окисления +2 и +3.

Реакция типа металл + неметалл = соль:

Fe + S = FeS
cера не настолько сильный окислитель, чтобы получилось Fe (3+)

«К полученной смеси веществ добавили избыток соляной кислоты».

Нам дана подсказка — «смесь веществ», т.е. у нас получился не один продукт реакции, а несколько. Какие продукты остались после реакции?
1) FeS

2) Железо могло прореагировать не полностью, тогда к смеси прибавится еще и Fe

3) Могла не полностью прореагировать и сера: S

Получается, что возможно, продукты нашей первой реакции это: FeS, Fe, и S

Чтобы определить точно, что у нас получилось, воспользуемся численными данными:

n(Fe)=m\Ar = 14\56 = 0.25 моль

n(S)=m\Ar=4.8\32 = 0.15 моль — cера в недостатке — исключаем ее из продуктов реакции

Fe +S = FeS

0.15 моль → 0.15 моль

0.15 моль (S) → 0,15 моль (Fe), значит, остается 0,1 моль железа, которое вступит в реакцию с соляной кислотой.

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

0.15 моль → 0.3 моль (HCl)

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

0,1 моль (Fe) -> 0.2 моль (HCl) ->0.1 моль (H2)

Соответственно, у нас получается 0.15 моль H2S и 0.1 моль H2. Доказательство нашей правоты — см условие: «определить объемы выделившихся газов». Т.е., в результате реакции с соляной кислотой выделилось 2 газа — H2S и HCl

V=n· 22.4 л\моль

Задачи С4 не трудные — нет ни системы уравнений, ни выхода продукта реакции, переходящего из реакции в реакцию… все, что нужно — записать все возможные процессы, происходящие при заданных условиях.