Задачи на массовую долю

Задачи на массовую долю

 

Есть 2 вида задач на массовую долю:

 

Общая формула массовой доли :

 

общая формула массовой доли

 
1. Задачи на массовую долю элемента в соединении:
 

определение массовой доли

 

Для нахождения ω нам нужно найти массу углерода, массу водорода и, конечно, массу всей молекулы.
 
Масса углерода, входящего в состав данного углеводорода (гексена) будет складываться из суммы атомных масс 6 атомов углерода:
 

m(C) = 6Ar(C) = 6• 12 = 72 г\моль

 

Масса водорода будет складываться из суммы атомных масс 12 атомов водорода:

 

m(H) = 12Ar(H) = 12• 1 = 12 г\моль

 

Молярная масса всего вещества будет равна: Mr(C6H12)=72+12 = 84 г\моль

ω (H) = m(H) \ m(C6H12)

 

ω (H) =12\84 = 0,14   14%

 

ω (C) = m(C) \ m(C6H12)

 

ω (C) =72\84 = 0,86   86%

 

_______________________________________________________________________________________________________________________________

 

формула массовой доли

 

Это обратная задача на массовую долю — по количеству каждого элемента нужно определить формулу вещества.

 

Общая формула оксида железа — FexOy.

 

Для определения формулы нам нужно найти соотношения х к y. Естественно, это должны быть целые числа

 

  • Масса железа будет вычисляться по формуле: m(Fe) = m(вещества)• ω(Fe);
  • масса кислорода — точно так же: m(О) = m(вещества)• ω(О)

Чтобы найти количество атомов каждого элемента, нужно их массы разделить на атомные массы ( m(вещества) сократится):

Первый вариант:

соотношение

 

x : y = 1 : 1, т.е. формула оксида железа будет FeO

 

Второй вариант:  соотношение 2

 

x : y = 1 : 1,5 = 2:3 оксид — Fe2O3

 

Третий вариант: соотношение 3

x : y = 1,29 : 1,725 = 3:4 оксид — Fe3O4

_______________________________________________________________________________________________________________________________

 

формула массовой доли

 

Итак, у нас соединение состава MeClх

 

по формуле массовой доли:  ω(Cl) = m(Cl) \ m(MeClх)

 

m(Cl) = Ar(Cl)•x

 

m(MeClх) = Ar(Me) + Ar(Cl)•x

 

0.747 = 35.5 • x \ (Ar(Me) + 35.5 • x)

 

Ar(Me)  =  12x

 

если х=1, то Ar(Me)  =  12 — такого металла нет, если если х=2, то Ar(Me)  =  24.

 

По таблице Менделеева  Ar 24 соответствует Mg. Наше вещество — MgCl2.

 


 

  • задание  ГИА (ОГЭ) по химии — А15

 


 
 
 

Обсуждение: "Задачи на массовую долю"

  • Мария:

    Здравствуйте, Лолита Витальевна!
    Давно к вам не заходила. Завтра экзамен по химии, сижу, разбираю варианты. Не могу решить задачу, помогите пожалуйста.
    К 150 г. раствора с массовой долей магния 10% добавили 15 г. этой же соли и выпарили 45 мл. воды. Массовая доля в полученном растворе равна_______%

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день! Очень вам рада!
      массовая доля = масса вещества \ раствора
      w= (150*0.1 + 15)\(150+15-45)=30\120=0.25 т.е. 25%

      • Мария:

        Большое спасибо, я сначала так и хотела, только меня смутили мл., думала их надо в граммы переводить

        • Лолита Окольнова:

          т.к. у воды плотность принята=1, то мл спокойно переводим в граммы, литры в килограммы 🙂

      • Мария:

        Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу(
        определите название и массу соли, которую можно получить при пропускании 100 м кубических коксового газа, содержащего 15 % аммиака через 10 л 78%-ного раствора серной кислоты (плотность которого=1,704г/мл) мне очень надо помогите как сможете

        • Лолита Окольнова:

          2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 — сульфат аммония
          m(H2SO4)=V*D*w = 10000 мл * 1,704 г/мл *0.78 = 13291,2 г
          n(H2SO4)=m\Mr = 13291,2 г \ 98 г\моль = 135,6245 моль
          по уравнению реакции столько же и соли
          m(соли )=n*Mr

  • Помогите!

    Какую массу 40 % раствора соли надо добавить к 90% раствору массой 2000 гр, чтобы получить 50 % раствор?

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Все очень просто: формула массовой доли: w=m(вещества)\m(раствора). Масса раствора — это масса вещества и масса растворителя, например, воды.
      Вопрос про массу, значит, обозначаем массу раствора за x. 40%-ный раствор, значит, масса вещества = 0.4х
      Второй раствор — масса 2000 г, 90%, значит, масса вещества = 2000*0.9 = 1800 г
      При сливании получаем новый раствор: масса вещества — будет сумма масс веществ двух растворов: 0.4х + 1800 г
      Масса раствора будет тоже суммой масс двух растворов: х + 2000
      Получаем, что массовая доля 50% это w=0.5= (0.4х + 1800) \ (х + 2000)
      х=8000 г
      Понятно решение?

  • даниела:

    Здравствуйте, помогите пожалуйста
    Смешали один объём HCl массой 250г и w 8% с одним объёмом HCl массою 300г и w 12%. Нужно найти общюю массу
     

    • Лолита Окольнова:

      Доброго времени суток!
      Не совсем понятно условие «найти общую массу» — массу чего — вещества в получившемся растврре или массу раствора?
      Смотрите: m (вещества)=m(раствора)*w
      первый раствор НСl — m1(HCl)= 250*0.08=20 г
      второй раствор: m2(Hcl) = 300*0.12= 36 г
      полученный раствор: m(HCl)=m1 + m2 = 20+36=56 г
      m(раствора)= 250+300=500 г
      и очень смущает формулировка «смешали один объем …с одним объемом…»

  • Татьяна:

    Добрый вечер!!!помогите пожалуйста.
    Зад№1. после растворения навески сплава массой 0,8540 г,объем раствора довели до 250 см3.На титрование 50см3 этого раствора было израсходованно 25,50 см3 раствора NH4CNS с сонцентрацией=0.5 моль/дм3.Определить массовую долю серебра в сплаве?
    Зад№2. Определить титр HNO3 /K2O раствора азотной кислоты,полученного при смешении 65,40 см3 31,37 процентного (плотность =1,19 г/см3) раствора азотной кислоты и раствора объемом 85,60 см3 с титром HNO3/ MgO=0,06835 г/см3 .

    • Лолита Окольнова:

      1. Ag(+) + NH4CNS = Ag(SCN) + NH4(+)
      V(NH4CNS)= 0.0255 л
      С = 0.5 моль/л
      n((NH4CNS))=C*V = 0.05 моль/л* 0.0255 л = 0,001275 моль
      по уравнению реакции n(Ag(+))= n(NH4CNS)= 0,001275 моль
      Если было израсходованно 0.05 л раствора, значит, его концентрация С = 0,001275 моль \ 0.05 л = 0,0255 моль\л
      Раствор навески взяли 0.25 л, значит, n= C*V=0,0255 моль\л*0.25 л = 0,006375 моль
      m(Ag)=n*Ar = 0,006375 моль* 108 г\моль = 0,6885 г
      w=m(Ag)\m(cплава)= 0,6885 г\0,8540 г = 0.8 или 80%

    • Лолита Окольнова:

      2 задача. Титр — не школьный материал. Напишите формулу определения титра, тогда сможем помочь с задачкой

  • Алена:

    Определяли содержание кобальта в сплаве кулонометрическим
    методом. При этом в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г
    серебра. Определить массовую долю Со в сплаве, если масса навески
    сплава равна 1,5000 г

    • Лолита Окольнова:

      Задача НЕ ШКОЛЬНОГО уровня — там кулонометрию не проходят. Здесь помогают в подготовке к школьным экзаменам.
      Ag(+) +1e -> Ag(0)
      Co (0) -2e = Co(2+)
      а дальше идут элементарные формулы школьного курса:
      n(Ag)=m\Ar = 0.0755 \ 108= 0.0007 моль
      n(C0)=1\2n (Ag)= 0.00035 моль
      m(Co)=n*Ar
      w(Co)=m(Сo)\m(сплава)

  • женя:

    нужно придумать задачи на смешение растворов.по схеме соль + раствор, Н2О+раствор, раствор + раствор,и найти во всех задачах нужно массовую долю.Растворы любые.Заранее спасибо.

    • Лолита Окольнова:

      Это задачи не уровня ГИА и ЕГЭ, поэтому нет смысла публиковать такое на сайте. А в интернете полно подобных примеров…

  • Алина:

    Установить истинную формулу углеводорода, если при сжигании 8,6г его образовалось 26,4г СО2 и 12,6г Н2О. Плотность паров этого углеводорода по водороду равна 43.

    • Лолита Окольнова:

      По плотности по водороду определяем Mr:
      Mr(CxHy) = 2*43 = 86 г\моль
      CxHy + O2 = xCO2 + y\2 H2O
      n(CxHy) = m\Mr = 8.6\86 г\моль = 0.1 моль
      n(CO2) = m\Mr=26.4\44 = 0.6 моль
      n(H2O) = m\Mr = 12.6\18 = 0.7 моль
      получаем, что х=6, y=14

  • Эльзара:

    Здравствуйте, помогите решить такую задачу: для определения меди в сплаве взяли навеску его массой 0,2152 граммов. Из нее методом электролиза получили осадок чистой меди массой 0,0898 г. рассчитайте содержание меди в сплаве в процентах

    • Лолита Окольнова:

      0,2152 — 100%
      0,0898 — х
      х=41,73 %

  • Эльзара:

    СПАСИБО БОЛЬШОЕ

    • Лолита Окольнова:

      Успехов!

  • Карина:

    Помогите решить задачу)
    При электролизе 200г раствора сульфата меди (//) последовательно наблюдали уменьшение массы р-ра на 8 г . Вычислите массовые доли соединений в р-ре и массы вещ-в, выделившихся на инертных электродах.

    • Лолита Окольнова:

      2CuSO4 + 2H2O ->(электролиз)-> 2Cu + O2 + 2H2SO4
      8 г — это уменьшение массы CuSO4 — то кол-во, которое вступило в реакцию
      Находите кол-во моль сульфата — n=m\Mr
      n(Cu)=n(CuSO4)
      n(O2) = n(CuSO4)\2
      Находите массы выделившихся веществ
      масса раствора будет равна: 200 г-m(Cu)-m(O2)
      массовая доля каждого вещества будет равна m(вещества)\ m(раствора)

  • Татьяна:

    Здравствуйте!помогите пожалуйста решить задачу. Навеску минерального удобрения содержащего калий 2 г растворили в кислоте и перенесли в мерную колбу вместимостью 500мл, далее аликвотную часть раствора объемом 5 мл перенесли в мерную колбу на 250 мл. Определение калия проводили методом пламенной фотометрии. Построить градуировочный график и определить массовую долю калия в минеральном удобрении. (по графику при аналитическом сигнале,контрольный раствор, 18,4 мг/мл, массовая доля равна=12%).

    • Лолита Окольнова:

      к сожалению, не сможем помочь — задача НЕ школьного уровня… 🙁

  • Татьяна:

    жаль….

    • Лолита Окольнова:

      Вы же уже поступили — у вас и учебники, и митодички — все для решения задач есть! 🙂

  • Полина:

    Добрый вечер!
    1.Массовая доля брома, которая входит в состав дибромпроизводного насыщенного углеводорода, составляет 79.21 % Определите формулу дибром производного алкана.

  • Галина:

    Для приготовления 100л бордской жидкости берут 1 кг негашеной извести и 1 кг медного купороса. Негашеную известь предварительно гасят небольшим количеством воды. Затем проводят реакцию
    4CuSO4 + 3Ca(OH)2 = CuSO4* 3Cu(OH)2 + 3CaSO4.
    Вычислите массовую долю гидроксида-сульфата меди в полученной бордской жидкости, если ее плотность принять равной 1г/мл.

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      негашеная известь: CaO

      CaO + H2O = Ca(OH)2 — гашение извесит
      n(CaO) = m\Mr
      n(Ca(OH)2 = n(CaO)
      4CuSO4 + 3Ca(OH)2 = CuSO4* 3Cu(OH)2 + 3CaSO4.
      смотрим, какое количество моль в недостатке. По нему находим n(CuSO4* 3Cu(OH)2)
      находим массу
      w = 100% * m(CuSO4* 3Cu(OH)2))\(100000 мл*1 г\мл
      n(CuSO4)=m\Mr

  • екатерина:

    Для определения массовой доли H2SO4 взяли массу навески 0,6424г после осаждения был получен осадок BaSO4 массой 0,5284г. Найти массовую долю H2SO4.

    • Лолита Окольнова:

      взяли навеску H2SO4?
      H2SO4 + Ba(2+) = BaSO4 + 2H(+)
      n(BaSO4) = m\Mr
      n(H2SO4) = n(BaSO4)
      m(H2SO4) = n*Mr(H2SO4)
      w = 100%*m(H2SO4) \ m (нвески)

  • Антон:

    К 120 г раствора KOH c w-15% добавили 32,4 г твердого KOH. Какова молекулярная концентрация раствора, если p-1,32г/мл?

    • Лолита Окольнова:

      Ну. начнем с того, что в школе молекулярную концентрацию не проходят, да и молекулярной концентрация не бывает. Бывает мольная, молярная…
      Допустим, вам нужна молярная
      С=n\V
      кол-во моль n=m (вещества )\Mr
      V=m (раствора)\p
      m(вещества) = 120*0.15 + 32.3 г
      m (раствора) = 120 + 32.4 г
      Дальше просто подставляйте в формулу

      • Антон:

        правильный ответ 0,008 моль/л, да?

        • Лолита Окольнова:

          да, если округлить

  • Павел:

    Какую массу 20% и 30% растворов хлорида натрия необходимо взять для приготовления 400 г раствора с массовой долей вещества 0,25?

    • Лолита Окольнова:

      w = 100% * m (вещества) \ m( раствора)
      25 = 100* (0.2m + 0.3m)\2m
      находите m — это и будет искомая масса раствора

  • Павел:

    К 250 мл 10% раствора серной кислоты (плотность 1, 07 г/мл) добавили 400 мл ее 20% раствора (плотность 1, 14 г/мл). Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.

    • Лолита Окольнова:

      Все по той же формуле
      w = 100% *m (вещества) \ m( раствора) = 100%*(w1*V1*p1 + w2*V2*p2)\ (V1*p1+ V2*p2)

  • Михаил:

    Апельсиновый сок содержит 15% сахара. Сколько кг воды нужно добавить к 3л сока, чтобы содержание сахара стало 5%?

    • Лолита Окольнова:

      надо знать плотность раствора
      w = 100%*m (вещества )\m(раствора)
      5 = 100* (0.15*V\p)\(V\p + x)
      х — масса воды

  • Михаил:

    К 600 мл 20% раствора серной кислоты (плотность 1, 05 г/мл) добавили 400 мл ее 30% раствора (плотность 1,3 г/мл). Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.

  • Лена:

    Какую массу 10% и 40% растворов хлорида натрия необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей вещества 0,25?

  • Динара:

    При электролизе 200 г раствора сульфата меди (II) последовательно наблюдали уменьшение массы раствора: а) на 8 г. б) 16г.
    в) на 25г, Вычислите массовые доли соединений в растворе и массы веществ, выделившихся на инертных электродах в каждом из рассмотренных случаев.

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Сначала нужно уравнение написать:
      2CuSO4 + 2H2O = электролиз = 2Cu + O2 + 2H2SO4
      масса раствора уменьшилась на массу кислорода.
      Находите кол-во моль кислорода: n(O2)=m\M
      в растворе остались медь и кислота
      n(Cu)=2n(O2)
      n(H2SO4)=2n(O2)
      Находите массу веществ и массу раствора
      массовая доля w = m (вещества) \ m( раствора)

(Правила комментирования)