Составить уравнения реакций по схеме превращений

14-Ноя-2013 | Один Комментарий | Лолита Окольнова

Вопрос А12 теста ЕГЭ по химии — «Взаимосвязь неорганических веществ»

Если посмотрите это задание в вариантах ЕГЭ, то там дана схема превращений неорганических веществ и в ответах даны варианты реагентов. Как решать такие задачи?

Темы, которые нужно знать:

Основные классы неорганических соединений;
Свойства кислот-окислителей: азотной и серной

Составить уравнения реакций по схеме превращений

На самом деле это не так и сложно. Для этого необходимо знать типы реакций и основные условия их протекания.

1. Химические реакции соединения

Реакция горения — одна из самых распространенных химических реакций соединения — все вещества горят — и металлы, и неметаллы:

4Na + O₂ = 2Na₂O

S + O₂ = SO₂

Химические реакции соединения металла и неметалла — приводят к образованию солей:

Fe + S = FeS

Fe + Cl₂= FeCl₃

(а вот этот момент надо запомнить (или выучить) — железо при взаимодействии с соляной кислотой дает хлорид железа (II), а с хлором — простым веществом — хлорид железа (III))

Неметаллы также могут взаимодействовать между собой:

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

2. Составление уравнений реакций по схеме — реакции разложения

Обычно уравнения реакций разложения солей дают соответствующие основные и кислотные оксиды:

Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ + 3 SO₃

CaCO₃= CaO + CO₂

Исключения:

по-другому разлагаются нитраты — в зависимости от металла, входящего в состав соли. Это можно прочитать <<ЗДЕСЬ>>;
хлорид аммония — NH₄Cl — разлагается до аммиака и соляной кислоты: NH₄Cl = NH₃ + HCl;
не разлагаются сульфаты
соли, образованные сильными окислителями:

KMnO₄= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4K₂Cr₂O₇ = 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Разлагаются некоторые основания:

Ca(OH)₂ = CaO + H₂O

3. Составление уравнений реакций по схеме — примеры реакций замещения

реакция замещения водорода в кислотах:

когда нам дана реакция замещения металлом водорода в кислотах, нужно учитывать электрохимический ряд напряжений металлов: металлы, находящиеся в ряду ДО водорода, вытесняют его из кислот:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

реакции замещения в солях:

Ca + 2NaCl = CaCl₂ +2 Na

Правило: предыдущий металл вытесняет последующий из его солей

(т.е. реакция Na + CaCl₂не будет идти)

4. Составление уравнений реакций по схеме — реакции обмена веществ

Здесь следующие правила — обменные реакции идут в сторону образования продуктов при:

выпадении осадка: NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
выделении газа: Na₂CO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O ;
образовании малодиссоциирующего вещества (H₂O, NH₄OH, органические кислоты и соли и т.д.): NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + H₂O

Взаимосвязь неорганических веществ можно отобразить такой таблицей:

Теория, это, конечно, хорошо, но давайте попрактикуемся — попробуем составить уравнения реакций по схемам превращений

В первой реакции к меди можно прибавить либо AgNO₃, либо HNO₃ — в ряду напряжений медь стоит до серебра, а азотная кислота будет давать окислительно-восстановительную реакцию.

Во второй части схемы нам подходит K₂S или H₂S, т.к. сульфид меди — осадок.

Ответ: 1)

Составим уравнения реакций для данной схемы превращений:

Первая реакция — переход фосфора в фосфорную кислоту — такое под силу только мощным окислителям — либо серной, либо азотной кислоте.

Вторая реакция — обменная — K₂SO₄ даст растворимые продукты, а вот KOH — в самый раз! Получится вода — малодиссоциирующее вещество.

Ответ: 4)

[TESTME 46]