Составить уравнения реакций по схеме превращений

Вопрос А12 теста ЕГЭ по химии — «Взаимосвязь неорганических веществ»

 

Если посмотрите это задание в вариантах ЕГЭ, то там дана схема превращений неорганических веществ и в ответах даны варианты реагентов. Как решать такие задачи?

 

 
Темы, которые нужно знать:

 

 

Составить уравнения реакций по схеме превращений

 

На самом деле это не так и сложно. Для этого необходимо знать типы реакций и основные условия их протекания.

 

1. Химические реакции соединения

 

  • Реакция горения — одна из самых распространенных химических реакций соединения — все вещества горят — и металлы, и неметаллы:

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

  • Химические реакции соединения металла и неметалла — приводят к образованию солей:

 

Fe + S = FeS

 

Fe + Cl2= FeCl3

 
 (а вот этот момент надо запомнить (или выучить) — железо при взаимодействии с соляной кислотой дает хлорид железа (II), а с хлором — простым веществом — хлорид железа (III))
 

  • Неметаллы также могут взаимодействовать между собой:

2P + 5Cl2 = 2PCl5

2. Составление уравнений реакций по схеме —  реакции разложения

  • Обычно уравнения реакций разложения солей дают соответствующие основные и кислотные оксиды:

 

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3 SO3

 

CaCO3 = CaO + CO2

 
Исключения:
 

  1. по-другому разлагаются нитраты — в зависимости от металла, входящего в состав соли. Это можно прочитать  <<ЗДЕСЬ>>;
  2. хлорид аммония — NH4Cl — разлагается до аммиака и соляной кислоты:  NH4Cl = NH3 + HCl;
  3. не разлагаются сульфаты
  4. соли, образованные сильными окислителями:

 

KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
 
4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

 

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

 

  • Разлагаются некоторые основания:

 

Ca(OH)2 = CaO + H2O

 

3. Составление уравнений реакций по схеме —  примеры реакций замещения

 

  • реакция замещения водорода в кислотах:

 

 когда нам дана реакция замещения металлом водорода в кислотах, нужно учитывать электрохимический ряд напряжений металлов: металлы, находящиеся в ряду ДО водорода, вытесняют его из кислот:

 

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

 

  • реакции замещения в солях:

 

Ca + 2NaCl = CaCl2 +2 Na

 

Правило:  предыдущий металл вытесняет последующий из его солей

(т.е. реакция Na + CaCl2 не будет идти)
 

4. Составление уравнений реакций по схеме — реакции обмена веществ

 

Здесь следующие правила — обменные реакции идут в сторону образования продуктов при:

 

  1. выпадении осадка: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
  2. выделении газа: Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O ;
  3. образовании малодиссоциирующего вещества (H2O, NH4OH, органические кислоты и соли и т.д.):  NaOH +  H2SO3 =  Na2SO3 + H2O

 

Взаимосвязь неорганических веществ можно отобразить такой таблицей:

 

схема

 


 

Теория, это, конечно, хорошо, но давайте попрактикуемся — попробуем составить уравнения реакций по схемам превращений

 

схема реакций

 
В первой реакции к меди можно прибавить либо AgNO3, либо HNO3 —  в ряду напряжений медь стоит до серебра, а азотная кислота будет давать окислительно-восстановительную реакцию.
 
Во второй части схемы нам подходит K2S или H2S, т.к. сульфид меди — осадок.
 
Ответ: 1)
 

взаимосвязь неорганических веществ

 

Составим уравнения реакций для данной схемы превращений:
 
Первая реакция — переход фосфора в фосфорную кислоту — такое под силу только мощным окислителям — либо серной, либо азотной кислоте.
 
Вторая реакция — обменная — K2SO4 даст растворимые продукты, а вот KOH — в самый раз! Получится вода — малодиссоциирующее вещество.
 
Ответ: 4)
 
 

Дана схема превращений...

   

дана схема превращений

   
1. Вещества «X» и «Y» :
2. Вещества «X» и «Y» :
3. Вещество «X»:
4. Вещество «X»:
5. Вещество «X»:
6. Вещества «X» и «Y» :
7. Вещества «X» и «Y» :
8. Вещества «X» и «Y» :
9. Вещества «X» и «Y» :
10. Вещества «X» и «Y» :

 

Обсуждение: "Составить уравнения реакций по схеме превращений"

(Правила комментирования)