Серная кислота химические свойства

Серная кислота химические свойства

 

Формула серной кислоты — H₂SO₄

 

Очень сильная кислота, к тому же это кислота-окислительь.

 

Тяжелая, маслянистая жидкость.

 

Чтобы лучше понять строение и свойства кислоты, почитайте про серу — именно из-за ее способности распаривать электроны и переносить их на d-подуровень степень окисления +6 стала возможной. Это максимальная степень окисления (максимальная с.о. соответствует номеру группы), поэтому для серной кислоты характерны окислительные свойства.

 

Давайте разберем все по подробнее…

 

Свойства кислоты

 

Почему серная кислота считается сильной? Потому что в растворе она практически полностью диссоциирует на ионы:   H₂SO₄ = 2H(+) + SO₄(2-)

 
Разбавленная серная кислота реагирует именно как кислота — с отщеплением водорода:
 

• М (металл до водорода) + H2SO4 = соль и выделение водорода: 2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂↑
• Основной оксид+ H₂SO₄ = соль + вода: MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
• Основание+ H₂SO₄ = соль + вода: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

 

Качественная реакция на сульфат-ион:

 

Ba(2+) + SO₄(-2) = BaSO₄↓ (осадок белого цвета)

 

Окислительные свойства серной кислоты

 

Концентрированная серная кислота — довольно сильный окислитель:

 

1. С металлами — окисляет металл, сама восстанавливается до SO2:
   Сu + 2H₂SO₄ (конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
   Zn + 2H₂SO₄ (конц) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
2. C неметаллами:
   S + 2H₂SO₄(конц) = 3SO₂ + 2H₂O;
3. С оксидами неметаллов:
   СO + H₂SO₄ = CO₂ + SO₂ + H₂O
4. C кислотами — неокислителями:
   2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O

 

Серная кислота и вода

 

 

C серной кислотой надо ОЧЕНЬ АККУРАТНО обращаться: при ее разбавлении надо приливать именно кислоту к воде.

 

Дело в том, что растворение кислоты сопровождается выделением большого количества тепла (стакан, пробирка или колба могут нагреться до 90 градусов!) , вода сильно нагревается и может  произойти выброс ее из посуды (пробирка «плюнет» кислотой). Ожог от кислоты (тем более горячей) — очень страшный. Рубцы от ожога кислотой убрать нельзя никаким хирургическим путем.

 

 Соли серной кислоты

 

• Средние: все атомы водорода замещены на металл:   Na₂SO₄
• Кислые: от кислоты остался один водород: NaHSO₄ — гидросульфат натрия.

 

Переход средняя соль —-> кислая соль:

 

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO4

 

Переход кислая соль —->средняя соль:

 

2NaHSO₄ = (t) = Na₂SO₄ + H₂SO₄

 

Как видите, серная кислота не обладает большим разнообразием продуктов реакции, но по химическим свойствам — очень активна и как кислота, и как кислота-окислитель.

 

Загрузка...

• Подписка на рассылку

(Правила комментирования)