Ионный тип связи

Мы рассмотрели 2 типа химической связи — металлическую и ковалентную (полярную и неполярную).

 

Давайте рассмотрим

 

ионный тип связи

 — это очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел.

 

Разберем все утверждения из этого определения на примере соли NaCl

 

ионная связь

 

Na и Cl — элементы третьего периода Периодической системы элементов, но существенно отличаются по электронному строению.

 

Na — элемент 1-й группы главной подгруппы (щелочной металл), имеет на внешнем электронном уровне 1 электрон:  3S1.

 

Натрий — типичный представитель металлов — чтобы достигнуть стабильного состояния (8 электронов) на внешнем слое, ему нужно либо прибавить 7 электронов, либо отдать один.

 

А это означает, что он легко отдает этот один электрон, превращаясь в ион металла:

 

Na0 -1e = Na+

 

Хлор — типичный представитель неметаллов — его радиус меньше, чем у атома натрия, при этом электронов больше — 3S23p5.  Эти электроны довольно сильно притягиваются к ядру и до завершенной стабильной оболочки не хватает всего 1 электрона. Надо его отобрать:

 

Cl0 +1e = Cl

Образуется ион хлора.

Получается, что молекула NaCl образована двумя ионами (положительным и отрицательным), притянувшимися друг у другу.

 

Но ведь мы точно так же рассматривали образование молекулы HCl, только говорили, что эта связь ковалентная… В чем же отличие?

 

Электроотрицательность атомов

 

 —  это свойство атомов, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары.

 

В молекуле NaCl образовавшаяся электронная пара смещена к атому хлора. Электроотрицательность атома хлора значительно больше электроотрицательности натрия.

 

Давайте посмотрим в таблицу электроотрицательности атомов Полинга:

 

таблица электроотрицательности Полинга

 

 У натрия значение электроотрицательности — 0.98, а у хлор — 3.16 — почти в три раза больше.

 

Сравним с HCl — у водорода 2.1, у хлора- 3.16 — значения отличаются, но не сильно.

 

Т.е. в ионном типе связи существенно отличаются электроотрицательности атомов, и, как следствие, образующаяся электронная пара смещается к наиболее электроотрицательному элементу:

 

электроотрицательность атомов

 

Свойства ионного типа связи:

 

  • прочная химическая связь;
  • высокие температуры плавления и кипения;
  • вещества с ионным типом связи хорошо растворяются в полярных растворителях   (это последнее свойство заметно отличает ионную связь от металлической);

 


 

  • в ЕГЭ это вопрос А4 — виды химической связи;
  • в ГИА (ОГЭ) — это вопрос А3

 


 
 
 

Обсуждение: "Ионный тип связи"

(Правила комментирования)