Реакции овр

Вопрос А 14 ГИА (ОГЭ) по химии —

 

Сте­пень окисления хи­ми­че­ских элементов. Окис­ли­тель и восстановитель.

Окислительно-восстановительные реакции

 

 

 

 

Восстановители	Окислители
сами окисляются — отдают электроны: Э -ne— -> Эn+	сами восстанавливаются — принимают электроны Э + ne— -> Эn-
Элементы в  низшей и средней с.о.	Элементы в  высшей и средней с.о.
Металлы Водород — H2 неметаллы в низшей и средней с.о.	соединения металлов и неметаллов в средней и высшей с.о.: KMnO4, H2SO4, HNO3, KClO4 и т.д.

 

 И окислительные и восстановительные свойства может проявлять вещество:

 

1. оксид углерода (IV);
2. углерод С;
3. оксид углерода (II);
4. карбид алюминия

 
Ответ: промежуточная с.о. у углерода в CO = +2
 

Самые сильные окислительные свойства проявляет соединение хлора:

 

1. HCl;
2. HClO4;
3. HClO;
4. Cl2

 
Ответ: вещество с высшей с.о. хлора = +7
 

Реакции ОВР

 

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (реакции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При окислении веществ степень окисления элементов возрастает, при восстановлении — понижается.

 

Любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого

 

Обычно составление таких уравнений, и тем более — определение степеней ок-я и участников овр не вызывает трудностей.

 

Есть только несколько исключений. которые нужно запомнить:

H2O2 — степень ок-я кислорода = -1

OF2 — степень ок-я кислорода = +2

в гидридах металлов степень ок-я водорода = -1

Fe3O4 — условная запись состава минерала FeO•Fe2O3, т.е. у железа с.о. +2 и +3

 

Сера является и окислителем и восстановителем в реакции:

 

1. S + 2H2SO4 -> 3SO2  + 2H2O;
2. S + O2 -> SO2
3. S + H2 -> H2S
4. S + 4HNO3 -> SO2 + 4NO2 + 2H2O

 
Ответ: 1)

 

S⁰ — 4e^— -> S⁺⁴ — восстановитель

S⁺⁶ +2e^— -> S⁺⁴ — окислитель

 

Установите соответствие между процессом и степенью окисления восстановителя

 

 

процесс	с.о. восстановителя
H2SO4 + C -> CO2 = SO2 + H2O 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O CO + O2 -> CO2	0 +2 -2 +4

 

Ответ: 1-1, 2-1, 3-3
 

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между схе­мой окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции и из­ме­не­ни­ем сте­пе­ни окис­ле­ния окис­ли­те­ля в ней

 

схема уравнения:	изменение с.о.
K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + Cl2 + K2SO4  Cl2 + Ca(OH)2 + -> CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O H2 + Li -> LiH	+6 -> +3 +3 -> +6 0 -> -1 0 -> +1

 
Ответ:  1 — 1, 2 — 3, 3 — 3
 

Укажите схему реакции, которая идет без изменения с.о.:

 

1. KNO3 -> KNO2 + O2;
2. CaCO3 -> CaO + CO2;
3. FeO + O2 -> Fe2O3
4. J2 + J2 -> HJ

 
Ответ: 2)

 

 

Загрузка...

• Подписка на рассылку

(Правила комментирования)