Схема окислительно восстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это  химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Схема окислительно восстановительной реакции

 

 Любое взаимодействие атомов — это отдача — принятие электронов.

 

Когда нам дано какое-то уравнение реакции и нужно его уравнять, т.е.

 

написать схему окислительно восстановительной реакции,

 

нужно сначала:

 

Схема окислительно восстановительной реакции

 

определить степени окисления элементов, участвующих в процессе овр.

 

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

Алгоритм определения степени окисления (с.о.):

 

  • некоторые элементы имеют степень окисления, которую принимаем за константу:
    у водорода H с.о. = +1 (кроме гидридов: LiH — c.о.(Li) = +1, с.о.(H)=-1);
    у кислорода O с.о. = -2 (кроме фторида кислорода: OF<sub2 —   c.о.(O)=+2  и  H2O2 — c.о.(O) = -1)

 

схема окислительно-восстановительной реакции

 

  • у всех металлов главных групп периодической системы с I по III группы степень окисления всегда +1, у элементов II группы — +2, III — +3
  • в сложных веществах (больше 2-х элементов) с.о. элемента определяется по другим элементам, но при обязательном условии:

 

в целом молекула электронейтральна  0, т.е. в сумме все с.о. должны дать 0:

схема окислительно-восстановительной реакции

Такие задания есть даже в ЕГЭ — даны примеры веществ и нужно определить где, например, степень окисления элемента максимальна. Очень рекомендую определять ее не в уме, а по такому нехитрому уравнению — тогда точно не будет ошибки.

схема окислительно-восстановительной реакции

 

Теперь  определяем — какие элементы буду участниками овр — смотрим изменения степеней окисления:

схема окислительно-восстановительной реакции

Итак,  степень окисления поменяли:

 

  • углерод — с 0 до +4  — окислился;
  • сера — с +6 → +4 — восстановилась.

 

Схема окислительно восстановительной реакции

 

Составляем саму схему окислительно восстановительной реакции:

 

С0 -4e → C+4 — окисление, углерод — восстановитель;

 

Повышение заряда — окисление, сам элемент при этом будет восстановителем.

 

Понижение — восстановление, элемент — окислитель

 

S+6 +2e  → S+4 — восстановление, сера — окислитель

 

В любой реакции

 

количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых:

1• |  С0 -4e → C+4

2• | S+6 +2e  → S+4

 

Складываем оба уравнения  — реагенты с реагентами, продукты — с продуктами, с учетом коэффициентов и получаем:

 

С + 2H2SO4= CO2 + 2SO2 + 2H2O

 


 

  • задание ЕГЭ по этой теме — А25 и более сложные — в части С задание №1
  • в ГИА (ОГЭ) по химии — А4 и так же в части С 

 
 
 

Обсуждение: "Схема окислительно восстановительной реакции"

  • Лолита,здравствуйте! С удовольствием сообщаю Вам, что Ваш сайт удостоился награды «Кубок признания»! Мне очень нравиться Ваш ресурс, здесь уютно и всегда приятно находиться! Заходите забирайте Вашу награду по ссылочке: http://moypevenec.ru/kubok-priznaniya/ Поздравляю!

  • Эльдар:

    Извините, но на вашем сайте впрочем как и везде, очень мало примеров ОВР
    Этого крайне не достаточно для решения С1 на ЕГЭ, сами попробуйте.. ну или тест проведите результат на лицо.
    Для решения ОВР нужно руку набить, а эти слюнявые 2-3 примера ничему не научат, да и где важнейшие окислители и востановители…
    Короче, прошу привести тему в идеальное положения. Большое спасибо. mail не верен, т . к нет у меня его! Буду заходить проверять. Спасибо большое, удачи!!!

    • Лолита Окольнова:

      Эльдар, чтобы хоть чему-то научиться, нужно «руку набить» 🙂 Когда я провожу занятия с детьми, то мы прорешиваем вместе порядка 100 овр. Если вам лично нужны примеры реакций, могу прислать ) но для этого надо знать куда. Много примеров ОВР с решениями в разделе — курс ЕГЭ с примерами (он платный)

  • Елена:

    Лолита, а если такое уравнение: H2S+KMnO4+H2SO4=S+MnSO4+K2SO4+H2O
    у меня получилось что в одном случае сера окислилась, а в двух других восстановилась. такое возможно?

    • Лолита Окольнова:

      Елена, в данном конкретном случае сера у вас окислилась с -2 до 0, а марганец восстановился.
      H2SO4 здесь выступает как среда реакции
      Вы приведите другие примеры — а то не очень конкретно получается :))

  • Елена:

    Лолита, спасибо за ответ.
    Марганец восстановился с 7 до 1. верно?
    Еще задача, не могу победить ее, помогите:
    Вычислить объем газа, образованного при норм условиях при взаимодействии 100 гр карбоната калия и раствора,содержащего 100 гр серной кислоты.
    Заранее вас благодарю.

    • Лолита Окольнова:

      Нет, Mn восстановился до +2
      А задача ОЧЕНЬ легкая 🙂
      CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
      n(CaCO3)=m\Mr
      n(H2SO4) = m\Mr
      по меньшему количеству моль определяем n(CO2)
      V=n*22.4 л\моль

  • Елена:

    n(K2CO3-карбонат калия)=0,72 моль,
    n(H2SO4) = 1.28 моль,
    наименьшее 0,72, тогда объем равен 16,128 литров. Верно?

    • Лолита Окольнова:

      Да. верно. На сайте есть тема про задачи на избыток и недостаток — посмотрите

(Правила комментирования)