Основные формулы для решения задач по химии
Все, все основные задачи по химии решаются с помощью
нескольких основных понятий и формул.
У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.
Моль (количество моль)
обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»
NA = 6,02 · 1023
NA — число Авогадро. Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.
1 моль = 6,02 · 1023 частиц
Это была первая из основных формул для решения задач.
Молярная масса вещества
Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M
Есть еще молекулярная масса — Mr
Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.
Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.
Вторая необходимая формула для решения задач —
формула массы вещества:
Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.
Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.
Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.
Третья формула для решения задач по химии —
объем вещества:
Откуда взялось число 22.4? Из закона Авогадро:
в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л
Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.
Итак, основные формулы для решения задач по химии
Число Авогадро NA
6,02 · 1023 частиц
Количество вещества n (моль)
n=m\M
n=V\22.4 (л\моль)
Масса вещества m (г)
m=n•Mr
Объем вещества V(л)
V=n•22.4 (л\моль)
или вот еще удобная табличка:
Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.
В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем \ массу \ кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.
Находим количество вещества по массе
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?
3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.
Находим массу по количеству вещества:
4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.
Объем по количеству вещества:
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
Ответы:/p>
- 0.4 моль
- 0.15 моль
- 0.08 моль
- 26.5 г
- 30 л
- 44.8 л
Здравствуйте!Помогите пожалуйста решить задачу
какую массу гашеной извести можно получить при прокаливании 1 кг известняка содержащего 80 П карбоната кальция
Добрый день!
Все по формулам, указанным на сайте:
1) пишем схему реакции:
CaCO3 -> Ca(OH)2
известняк гашеная известь
(карбонат Ca)
2) определяем реальное кол-во карбоната — в 1кг известняка его 80%, значит, m(CaCO3)=1кг*0.8 = 800 г
3) определяем кол-во моль:
n(CaCO3)=m\Mr=800 г \ 100 г\моль = 8 моль
n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 8 моль
4) m(Ca(OH)2 = n*Mr = 8 моль* 74 г\моль
В воде объёмом 544,4 мл расстворили медный купороcFeSO4*7H2O массой 55.6 грамм. Найти массовую часть сульфата меди в полученном расстворе и массу гидрооксида калия, необходимую для осаждения катионов Железа.
Помогите, пожалуйста.
что-то у вас в условии задачи ошибки — пишите МЕДНЫЙ купорос, а в формуле — Fe… уточните условие
Спалили бутанол. Який об’єм парів спирту спалили, якщо утворилися 60 л парів води?
Помогите пожалуйста)
Добрый день!
Бутанол — C4H9OH. Для удобства перепишем формулу в общем виде:
С4H10O + 6O2 = 4CO2 + 5H2O
объемы газов соотносятся между собой как коэффициенты в уравнении
1 бутанол : 5H2O
x л ——— 60 л
х= 12 л
Помогите решить
1). Какое количество вещества ионов Fe(lll) находится в 4 молях Fe2О3?
2). Сколько молекул Н2О находится в 16,5 молях воды?
3). Сколько молей находится в 100 гр. Н2О?
Добрый день! Ну так у вас все по формулам:
1) в одной молекуле оксида 2 иона железа
вам дано 4 моль, т.е. кол-во ионов — 2*4*6.02*10^23
2) находите кол-во моль: n=m\M
количество молекул N = n*6.02*10^23
3) находите кол-во моль: n=m\M
Срочно нужна помощь, какой обьём занимает метан массай 44.3т
Срочно здесь не решают ) помогают, когда есть время. V=n*22.4 л\моль n=m*Mr. Теперь просто числа подставьте
В каком массовом соотношении по объему нужно смешать растворы серной кислоты 4 % раствор с плотностью 1,025 г/мл и 50% с плотностью 1,395 г/мл, чтобы концентрация раствора кислоты стала 35% по массе
Не совсем понятен вопрос — так нужно массовое соотношение или соотношение объемов?
Пусть m1 — масса первого раствора
тогда масса вещества = 0.04m1
m2 — масса второго раствора
тогда масса вещества во втором растворе = 0.5m2
новый раствор: 0.35 = (0.04m1 + 0.5m2)\(m1+m2)
Выражаете m1 через m2
Соотношение объемов будет:
m1\p1 (плотность первого раствора)
m2\p2
Здравствуйте! Помогите решить, очень срочно!
В 0,5 л воды растворили 0,036 г LiOH. Рассчитайте pH полученного раствора.При какой температуре замерзнет данный раствор?
Добрый день!
Здесь решают задачи школьного уровня и не срочно. Так что извините
Укажите массу ферум(2) хлорида,полученного во время взаимодействия железа с хлоридной кислотой массой 7.3 г.Запишите решение
Варианты ответа:
А) 12,7 г
Б)25.4 г
В)127 г
Г) другой ответ
ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА
если уж придираться, то не ферум хлорида, а хлорид железа, и кислота не хлоридная, а соляная…
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
n(HCl)=m\Mr
n(Fe) = n(HCl)\2
m(Fe)=n(Fe)*Ar
Сколько литров водорода понадобится для получения 7,2 граммов гидрида натрия? Сколько граммов натрия вступит в реакцию?
2Na + H2 = 2NaH — гидрид натрия
n(NaH) = m\M = 7.2 г\ 24 г\моль
n(H2) = 1\2n(NaH)
V(H2) = n(H2)*22.4 л\моль
m(Na) = n(Na)*Ar(Na)
Здравствуйте! Помогите решить задачу! Сколько грамм
KOH берется для приготовления 3л 0,2 моль раствора
KOH (щёлочь)
Добрый день!
0.2 моль KOH это m=n*M = 0.2 моль*56 г\моль = 112 г
Вам дан объем, но не дана плотность раствора — слишком мало данных для решения задачи
Какой объём(н.у.) углекислого газа выделится при действии раствора массой 200г с массовой долей азотной кислоты 13,1% на мел массой 96,8г содержащий 8,5% по массе нерастворимых в кислоте примесей?
Все решения задач сводятся к алгоритму:
1) написать уравнение реакции:
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2) найти кол-во моль:
m(HNO3)=m(раствора)*w = 200*0.131 = 26,2 г
n(HNO3)=m\Mr=26,2 г \ 63 г\моль = 0,416 моль
m(чистого мела)= 96.8 г * 0.915 = 88,572 г
n(CaCO3)=m\Mr = 88,572 г \ 100 г\моль = 0.885 моль
3) сравниваем количества веществ:
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
0,416 моль 0.885 моль
мел в избытке, поэтому определяем кол-во вещества по азотной кислоте:
n(CO2) = 0,208 моль
V(CO2) = n*Vм = 0,208 моль*22.4 л\моль = 4.66 л
А откуда взялась n(CO2). ?
уточните вопрос
Поняла
Я совсем не поняла, про что вы спрашивали, но раз вы поняли, значит все хорошо :)))
Для газообразного C
О найдите:
1) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа;
2) объем 5,6 л (н.у.) газа при 250С и давлении 120 кПа;
3) относительную плотность газа по воздуху;
4) количество молекулв 5,6 л (н.у.) газа;
5) эквивалентный объем (л) СО при н.у.;
Для СаCО3 (М = 100 г/моль) найдите:
6) количество эквивалентов кальция (II)
в 10 г СаCО3;
7) молярную массу эквивалента СаCО3, соответствующую схеме перехода: СаCО3 → СаО;
8) массу HCl (г), необходимую для взаимодействия с 0,5 эквивалентами СаСО3 по схеме: СаСО3
Анна, даю вам формулы, посчитаете самостоятельно:
1) m=n*M , где кол-во моль n = V\22.4 л\моль, M = 12 г\моль для С
2) V=nRT\p (закон — Уравнение Клапейрона-Менделеева.)
3) относительная плотность газа D=M(C)\M( воздуха), M ( воздуха) = 29г\моль
4) кол-во молекул N = n*6.02*10^23
6) Эквивалент равен 100/2 = 50 г/моль, в 10 г = 5 г\моль
7) 100 г\моль
8) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 = CO2 + H2O
0.5 ->>> 1 моль
m(HCl) = n*M(HCl)
Народ я упустил тему с реакцями из за болезни и вот мне теперь сложновато ну вот помогите
С чем именно вам нужно помочь?
Найти число атомов кислорода в 100 мл углекслого газа н.у.
Помогите, пожалуйста
Большинство задач по химии решаются через кол-во моль:
n(CO2) = V\22.4 л\моль = 0,1\22.4 = 0,00446 моль
1 моль — 6.02*10^23 молекул
0,00446 моль — х
в каждой молекуле 2 атома кислорода, так что просто умножаете х на 2
Здравствуйте, подскажите правильно ли я решила задачу с помощью Ваших формул???
Масса (г) 0,2 моль перманганата калия KMnO4 равна?
Решение:
Для нахождения массы вещества (m), необходимо знать кол-во моль (n) и молярную массу (Mr).
Mr находится по таблице Менделеева — это сумма атомных масс вещества.
1) Mr(KMnO4) = 39+55+16*4=158 г/моль
2) m (г) = n (моль) * Mr (г/моль) = 0,2 моль * 158 г/моль = 31,6 г.
Доброго времени суток!
Да, все верно
Спасибо большое!!!
1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).
4Al +3O2=2Al2O3
0.27 —-> 0.27 \ 2 моль
Подскажите пожалуйста формулу молярной концентрации эквивалентов (Сн)
Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле
С = n/V
спасибо!
и вам спасибо за добрый отзыв!
Здравствуйте!
Помогите,пожалуйста, никак не могу понять,как решить следующую задачу:
Смешали 1 моль серной кислоты и 1 моль воды.Найдите массовую долю полученного раствора
массовая доля вещества = m(H2SO4)\m( раствора)
m(H2O4)=n*Mr
m(H2O)=n*Mr
m( раствора)=m(H2O)+ m(H2O4)
спасибо Вам огромное! И за Вашу замечательную статью)
Спасибо большое за добрый отзыв! Успехов вам! Будут вопросы, обращайтесь, пишите в комментариях.
Здравствуйте! Не могли бы Вы мне помочь с решением задачи:
Какой объем 6Н раствора серной кислоты H2SO4 необходимо добавить к 2,5 л 14% раствора Na2CO3 (p= 1,10 гр/см3) для полного перехода карбоната натрия в сульфат натрия?
Добрый день!
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
n(H2SO4)=V*p*w\Mr
столько же n будет и карбоната
V=n\C
C — концентрация
Помогите решить задачу. Вычислите объем хлора (н.у) и массу натрия, которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей.
Доброго времени суток!
2NaCl-> 2Na + Cl2
m(NaCl)=585*0.98
n=m\Mr
по уравнению реакции хлора в 2 раза меньше:
n(Cl2) = 1\2n(NaCl)
V=n*22.4 л\моль
т.к. у натрия и соли моли равны, то
m(Na) = n(NaCl)*Mr
Ух, вы меня выручили. Спасибо вам большое.
🙂 обращайтесь! успехов!
Помогите решить задачу!!!
Для нейтрализации 200г раствора азотной кислоты было израсходовано 150мл 10%-ного по массе раствора гидрооксида калия ( плотность раствора 1,09г/см3) вычеслите массовую долю азотной кислоты в растворе
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
нужно найти кол-во моль каждого вещества:
n(HNO3)= V*0.1\Mr
n(KOH)= V*p*0.1\Mr
кол-во моль азотной кислоты будет больше, чем щелочи. Находите этот избыток
m=n*Mr
w=m(HNO3)\(200 + 150*1.09)
Спасибо большое, а как мне найти объём HNO3?
ой, я невнимательно условие посмотрела. извините. Должно быть так:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
нужно найти кол-во моль щелочи:
n(KOH)= V*p*0.1\Mr
кол-во моль азотной кислоты будет такое же, как и щелочи.
m=n*Mr
w=m(HNO3)\200
А для чего в формуле на нахождения кол-ва умножатт на 0,1?
т.к. дано 150 мл 10%-ного раствора.
V*p — это масса раствора
m*0.1 — масса вещества
Если не трудно напишите все формулы по очередности
Здравствуйте, помогите пожалуйста.
Дано:
mMgCO3=400г.
Wтехн.=20%
Найти:
mMgO
VCO2
Добрый день!
Я так понимаю, что произошло разложение карбоната:
MgCO3 -> MgO + CO2
m(MgCO3)=400*0.2
n=m\Mr
по уравнению реакции кол-ва веществ оксида и карбоната такие же, значит:
m(MgO)=n*Mr
V(CO2)=n*22.4 л\моль
при 20градусах осмотическое давление 50 мл раствора, содержащего 1.5 г неизвестного вещества, равно 495,5 кПа. Определите молекулярную массу неизвестного вещества
Добрый день!
Просто подставить данные в формулу: pV = RT*m\M
Закон Клайперона — Менделеева
Спасибо большое!
🙂 успехов! 🙂
Помогите пожалуйста!!!!
Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15% (плотность раствора 1,075г/см3) потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(Al)=m\Ar
n(HCl) = 3n(Al)
m(HCl)=n*Mr
m( раствора)=m(HCl)\0.15
V( раствора))=m( раствора)\p
Спасибо огромное!!!
Успехов! 🙂
Здравствуйте .Помогите с решением задачи .
При взаимодействии избытка р-ра карбоната калия с 10%-ным р-ром нитрата бария выпало 3,94г осадка. масса нитрата бария?
Допишите вопрос☺
определите объем оксида серы 4 (н.у) который можно получить из 200 мл 16%-ного (по массе) раствора сульфата калия (плотность раствора 1,14 г/см3) при взаимодействии его с серной кислоиой
Помогите пожалуйста!!!
Что-то у вас в условии не то — сульфат калия не будет взаимодействовать с серной кислотой… и уж тем более не будет SO2 выделяться
Я ошиблась там сульфит калия
Вот! 🙂 теперь совсем другое дело 🙂
K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O
m(K2SO3)=m(раствора)*p*w
n(K2SO3)=m\Mr
n(SO2)=n(K2SO3)
V=n*22.4 л\моль
Спасибо большое!!!
у вас осталось 3 тематических комментария до получения подарка от сайта! 🙂
А как нам здесь найти массу раствора?
она дана — 16 г
А зачем нам в задачи дан обьем сульфита калия?
Вам дан объем раствора, значит, зная плотность, можно найти массу. По массовой доле находите массу чистого вещества. «А как нам здесь найти массу раствора?» — это был вопрос к этой задачке? тогда масса раствора = V*p
кстати, информация о подарке за комментари выслана на ваш e-mail
А мл в литры нужно переводить?
обязательно!
Хорошо)
При взаимодействии 16 г серной кислоты с избытком хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г определить массовую долю серной кислоты в исходном растворе
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 — осадок (качественная реакция)
n(BaSO4) = m\Mr
n(H2SO4)=n(BaCl2)
m(H2SO4)=n*Mr
w=100%*m(H2SO4)\m (растовра)
Сколько граммов кислорода содержится в 2 моль азотной кислоты, помогите с этими двумя задачами)
HNO3 — 3 атома кислорода
m(O3 в HNO3)=n*Ar(O)*3
Как решить?
1) вычислите массовую долю (%) и молярность 8 н. раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,246 г/см^3
2)При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? При какой концентрации кислоты степень диссоциации увеличится в 2 раза?
Ваш вопрос относится НЕ к школьному курсу. Не сможем помочь
Сколько литров диоксида углерода н.у нужно пропустить через 200 мл раствора гидрооксида наатрия с массовой долей 10% (плотность раствора 1,109г/см3) для получения гидрокарбоата натрия
CO2 + NaOH=NaHCO3
n(NaOH)=V*p*w\Mr(NaOH)
n(CO2)=n(NaOH)
V=n*22.4 л\моль
Двовалентний метал масою 4 г розчинили у воді. При цьому виділився водень об’ємом 2,24 л (н. у). Визначте цей елемент.
2Э + 2H2O = 2ЭOH + H2
n(H2)=V\22.4 л\моль
n(Э) = 2n(H2)
Ar(Э)=m\Mr
по периодической системе элементов находите атомную массу и определяете атом
Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов , в результате чего выделилось 2 л. кислорода. Вычислите, чему равна сила тока.
Na2SO4 + 8H2O ->(элекктролиз)-> 2H2 + 2NaOH + 2O2 + H2SO4
А дпльше просто подставляете в уравнение по закону Фарадея
при взаимодействии 59,64 г нитрата алюминия с 28,08 г сульфида натрия в водном растворе масса выделившегося осадка =
2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3
Т.к. дана масса двух веществ. то задача на избыток-недостаток
n(Al(NO3)3 = m\Mr = 0.775 моль
n(Na2S)= m\Mr=0.36 моль
в недостатке сульфид, значит, по нему и считаем:
n(Al(OH)3 = 2* n(H2S)\3Mr
m=n*Mr
мне кажется, вы не правильно посчитали Mr(Al(NO3)3
Mr(Al(NO3)3=27+14*3+16*3*3=213
тогда n(Al(NO3)3 = m\Mr = 59,64/213=0,28
Очень может быть! у меня калькулятор подглючивает. Но сульфид все равно в недостатке, так что считать по нему
а как найти n(H2S)?
n (H2S)=n(Na2S) — по уравнению реакции
Спасибо большое!Вы мне очень помогли!
я рада! 🙂
как найти количество молей СО2 если обьём данного в-ва 2.8
2.8 чего? л, мл, cм^3 ?
если л, то n=V\22.4 л\моль
Помогите решить задачу,пожалуйста.
Обчисліть масу осаду (в грамах),що випадає при взаємодії уроки(2) хлориду масою 67,5г з надлишком лугу
что такое «лугу»?
Там есть поправка в «уроки»-там будет купрум.
А луги-это растворимые основы
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
n(CuCl2)=m\Mr
n(Cu(OH)2=n(CuCl2)
m(Cu(OH)2=n*Mr(Cu(OH)2)
Спасибо вам огромное*
Ирина. успехов вам! 🙂
Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия.Вычислите массовую долю соли
в полученном растворе.
NaOH + SO2 = Na2SO3
рассчитываете кол-во моль:
n(SO2)=V\22.4
столько же моль будет и соли
Находите массу соли: m=n*Mr
Ну и массовую долю: w=100%* m(Na2SO33)\m(раствора)
Объём аммиака (при н.у.), полученного из 428 г хлорида аммония, равен-?
сначала пишите само уроавнение:
NH4Cl -> NH3 + Hcl
n(NH4Cl)=m\Mr
n(NH3)=n(NH4Cl)
V(NH3)=n*22.4 л\моль
Имеется вес сухого вещества 500мг.добавили 20мл воды.вопрос:концентация,мг/мл. И сколько мл раствора полученной концентрации нужно взять чтобы получить 100мл раствора с концентрацией 2,5мг/мл. Правильно ли я думаю:-) Первое — 500/20=25мг/мл. И второе — нужно взять 0,2 мл полученного раствора и остальное вода. ???????
Добрый день.
1) Мг\мл — ну и делите массу на объем раствора (m(вещества)+ m(H2O))
2) m=C*V = 2,5мг\мл*100мл = 2500 г
по формуле из первого вопроса находите объем
Вот нужная вам тема, почитайте: http://distant-lessons.ru/zadachi-na-massovuyu-dolyu-veshhestva-v-rastvore.html
Здравствуйте, помогите решить задачу пожалуйста.
Какой объем(н.у) оксида углерода(2) необходимо для восстановления 278,75г. оксида свинца(2), содержащего 20% примесей?
Добрый день!
Задача очень простая:
PbO + CO = Pb + CO2
m( чистого PbO)=278.75 г*(100-20)\100
n(PbO)=m\Mr
n(CO)=n(PbO)
V = n*22.4 л\моль
Спасибо большое.
🙂 успехов!
какую массу воды нужно прибавить к 500 мл 30% раствора с плотностью 1.224 г/мл, чтобы получился раствор с массовой долей 5%.
Добрый день!
Ну, задача-то элементарная )
w=m(вещества)\m( раствора)
масса раствора будет = V*p + x (масса добавленной воды)
масса вещества — V*p*0.3
0.05 = V*p*0.3 \ (x+V*p)
находите х
Помогите пожалуйста с задачой.
в 100 гр. 30% раствора едкого натра растворили 20 л углекислого газа. Расшитайте массу образовавшего соли
Задачка-то простая:
1) написать уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2) посчитать кол-во моль веществ:
n(NaOH)=m*w\Mr = 100*0.3\40 = 0.75 моль
n(CO2)=V\22.4 л\моль = 0.89 моль
3) считаем кол-во моль продукта по недостатку: по n(NaOH)
n(Na2CO3)=n(NaOH)
4) m(Na2CO3)=n*Mr
Вычислить массу растворенного вещества содержащегося в 500 мл 0,01 м раствора хлорида калия
Доброго времени суток!
концентрация = n\V, значит, n=0.01 * V
m=n*Mr
Помогите пожалуйста с решением задачи)) Какова массовая доля (в %) этилового спирта в раствора полученном растворение 1 моль этилового спирта в раствора184 воды
w=100%*m(вещества)\m(раствора)
m(вещества)=n*Mr = 1 моль* 46 г\моль
m(раствора)=m(вещества)+ m(H2O)
Помогите пожалуйста с решением задачи. Очень буду признателен. Молекулярная масса предельного одноатомного спирта равна молекулярной массе пропионовой кислоты. Содержание углерода – 64,86%, водорода – 13,51%, кислорода – 21,62%. Установите формулу вещества, назовите его.
Добрый день!
Задача очень простая
Пропионовая кислота: C2H5COOH
Mr=74 г\моль
CnH2n+2O
Mr(Cn)=74*0.6486
n=Mr(Cn)\12
Mr(Hy) = 74*0.1352
y = Mr(Hy)\1
точно так же с кислородом
Спасибо огромное!!!
успехов! Пишите, если еще будут вопросы!
Здравствуйте .Помогите с решением задачи . Одноосновная предельная карбоновая кислота массой 60 г полностью реагирует с 12 г магния. Молекулярная масса кислоты равна молекулярной массе пропанола. Определите формулу кислоты, назовите ее.
2СnH2n+1-COOH + Mg = (СnH2n+1-COO)2Mg + H2
Пропанол — C3H7OH
Находите молекулярную массу
n(Mg)=m\Ar = 12 \ 24 = 0.5 моль
n(кислоты) = 2n(Mg) = 1 моль
Mr ( кислоты) = m\n = 60 г\моль
n=1
Спасибо большое
При сгорании 2 г предельного одноатомного спирта образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,4 г воды. Плотность паров вещества по водороду 30. Установите формулу вещества и назовите его.
Вот задачи — точно такие же как у вас, только числа другие:
http://distant-lessons.ru/otnositelnaya-plotnost-po-zadachi.html
Помогите с задачей)К 250 мл раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 10°/о (плотность раствора 1,05 г/см3) добавили избыток раствора карбоната натрия. Какой объем оксида углерода (IV) (нормальные условия) может образоваться в результате реакции?
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
n(HCl)=V*p*w\Mr
n(CO2) = т(РСд)\2
V=n*22.4 л\моль
Что значит т(рсд)?
опечатка. там должно быть n(CO2)=n(HCl)\2
Пожалуйста, помогите решить задачи!
1. Осмотическое давление раствора KBr с молярной концентрацией 0,125 моль/л равняется 5,63⋅10 в 5 степени Па при 25°С. Обчислить условную степень диссоциации соли в растворе!
2. Привести уравнение гидролиза: Cr2(SO4)3 + K2CO3 =
FeCl3 + NaOH =
3. Закончить уравнения и рассчитать методом учета степеней окисления:
HClO3 + HCl =
CrCl3 +H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + …
4 В каком массовом соотношении нужно смешать 10% раствор купрум (ІІ) нитрата и трёхводный кристалогидрат купрум (ІІ) нитрата, чтоб получить 25% раствор.
1. Не поможем — не школьный курс. Используйте формулу pV = nRT
2. Это НЕ ГИДРОЛИЗ. Это обычная реакция взаимодействия веществв водном растворе:
Cr2(SO4)3 + 3K2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2 + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
3. HClO3 + 5HCl = 3Cl2 + 3H2O определяете степени окисления исходных и конечных веществ, уравниванете
2CrCl3+3H2O2+10NaOH=2Na2CrO4+NaCl+8H2O
4. Cu(NO3)2 и Cu(NO3)2*3H2O
w=m(Cu(NO3)2) + m(Cu(NO3)2*3H2O)\m(раствора) = 0.25
(m1*0.1 + m2) \(m1+m2) = 0.25
находите соотношение
Помогите с задачей!!!
Упарили вдвое (по объему) 2л 10%ного раствора NaCL (p 1,07г/мл) определить молярную концентрацию полученного раствора
молярная концентрация = моль\л, т.е. n\V
n=m\Mr=V*p|(23+35.5)
V упар = V\2
подставляете все в формулу
Что находится с помощью V×p? И зачем нам в условие даны 10%?
Объем * плотность = масса.
Про какие 10% вы говорите?
Там 10%ный раствор натрий хлор
10% — массовая доля вещества в растворе
Это понятно, он разве в формулах не нужен, просто в условие он есть, а в решение не нужен
я что-то не пойму про какие 10% вы говорите… в каком условии? Скопируйте все условие задачи
Упарили вдвое (по объему) 2л 10%ного раствора NaCL (p 1,07г/мл) определить молярную концентрацию полученного раствора
ну как же не используем?
n=m\Mr
m=V*p*w
w=0.1 или 10%
Помогите!!!
Определить массу гидроксида лития, полученного при взаимодействии 2г лития с водой
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
n(Li) = m\Mr
n(LiOH)=n(Li)
m(Li)=n*Ar
привет! срочно нужна ваша помощь
При восстановлении водородом оксида металла, массой 5,18 г, израсходовано 1,45 л водорода (н.у.).Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.Валентность металла равна 2.
Заранее огромное спасибо
Доброго времени суток!
ЭО + H2 = Э + H2O
n(H2) = V\22.4 л\моль
n(ЭО)=n(H2)
Mr(ЭO)=m\Mr
вычитаете массу кислорода,находите Э
Добрый день, помогите пожалуйста с задачей
Определить массу гидрокарбоната натрия находящуюся в 100 мл р-ра, если на титрование 10 мл этого раствора пошло 9.05 мл 0,1 HCl
В школьном курсе титрование не проходят 🙂 Поэтому просто подскажу ход решения
NaHCO3 + Hcl = CO2 + H2O + NaCl
находите кол-во моль HCl, столько же моль будет NaHCO3
по кол-ву моль находите массу
Мне нужны формулы:
1)Кол-во вещества(3 формулы)
2)Молярный объем
3)Массовая доля — а) Элемента б) Вещества
Добрый день!
Вот вам формулы (они есть в статье — этой и еще на сайте есть статья про массовую долю):
1) кол-во вещества: n=m\Mr, n=V\22.4 л\моль (н.у.), n=m\Ar
2) молярный объем идеального газа = 22.4 л\моль, для неидеального — находится из формулы pV = nRT
3) массовая доля — смотрите соотв статьи на сайте — массовая доля и массовая доля вещества
2 гр смеси медного и алюминиевого порошков поместили в избыток концентрированной азотной кислоты. Жидкую фракцию очистили от не растворённых веществ, высушили. Получившуюся соль прокалили. Получился твёрдый остаток массой 0,8 гр. Такое же количество смеси порошков растворили в избытке 40% раствора едкого натра. При этом не наблюдалось выпадение осадка гидроксида алюминия. Какая минимальная масса раствора едкого натра может потребоваться для этого опыта? Рассчитайте процентное содержание каждого металла в смеси порошков.
Итак, Алюминий с концентрированной кислотой взаимодействовать не будет. Пассивируется. Остается медь:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
В растворе осталась соль — Cu(NO3)2
Прокалили: 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Дальше на смесь действуют едким натром — в данном случае медь не будет реагировать
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
не наблюдалось выпадение Al(OH)3, т.к. образовался аллюминат
ну а дальше расчеты:
n(CuO)=m\Ar
n(Cu(NO3)2 =n(CuO)
n(Cu) = n(Cu(NO3)2
m(Cu) = n*Ar(Cu)
m(Al) = m(Смеси)-m(Cu)
n(Al)=m\Ar
n(NaOH) = n(Al)
m(NaOH) = n*Mr
m(раствора) = m(NaOH)\0.4
Ну а % содержание: w( мтеалла)=100%*m( металла) \ m( смеси)
Благодарю)
12,6 гр железа растворили в 4 литрах 0,2 М соляной кислоты. Полученную соль выделили и некоторое время подержали на воздухе. Далее, обработали избытком гидроксида калия с получением нерастворимых продуктов. Получившийся осадок прокалили в инертной атмосфере. Масса твёрдого остатка, образовавшегося после этого 17,2 гр. Напишите все уравнения реакций, определите качественный и количественный состав твёрдого остатка после прокаливания.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
подержали на воздухе: Fe(2+) окмслился до FeCl3
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
возможно, HCl осталось в избытке. тогда она реагирует с KOH: KOH + Hcl = KCl + H2O
Fe(OH)2 = FeO + H2O
n(Fe) = m\Ar
n(HCl) = V*См
то, что осталось после реакции с железом, пойдеи на получение KCL
здравствуйте! помогите решить задачу по химии .вычислить массу сахара С12 Н22 О11 если его кол-во вещ-в 5 моль.
Добрый день! Все по формулам, написанным на сайте:
m=n*Mr
Кол-во моль вам дано. Молярную массу вещества находите с помощью Периодической системы и калькулятора 🙂
Помогите пожалуйста
В каком массовом соотношении по объему нужно смешать растворы серной кислоты 4 % раствор с плотностью 1,025 г/мл и 50% с плотностью 1,395 г/мл, чтобы концентрация раствора кислоты стала 35% по массе
Не совсем понятен вопрос — так нужно массовое соотношение или соотношение объемов?
Пусть m1 — масса первого раствора
тогда масса вещества = 0.04m1
m2 — масса второго раствора
тогда масса вещества во втором растворе = 0.5m2
новый раствор: 0.35 = (0.04m1 + 0.5m2)\(m1+m2)
Выражаете m1 через m2
Соотношение объемов будет:
m1\p1 (плотность первого раствора)
m2\p2
По массе. Знаете, к сожалению , я не дружу с математикой( Не могли бы вы помочь мне, решить полностью эту задачу? Я могу ответить Вам взаимностью, например, рекламой Вашего сайта.Он очень хороший и познавательный,так же, как и Админ сайта) Помгите пожалуйста,Лолита Окольнова.
Спасибо за добрый отзыв! Реклама будет очень кстати, но с математикой дружить надо! 🙂 как же без нее?
0.35 = (0.04m1 + 0.5m2)\(m1+m2)
0.35m1 + 0.35m2 = 0.04m1 + 0.5m2
0,31m1 = 0,15 m2
2,07 m1 = m2
т.е. соотношение примерно 2:1
если по объему (не зря же вам там плотности были даны), то
2,07 m1\1,025 = m2\1,395
Огромнейшее спаибо Вам! Выручили!
Задачка, кстати, хорошая. Возьму ее к себе в коллекцию!
Дано:N(H2)=3*10 в 23,найти количество вещества,объём,массу,
применяйте формулы :)))
6.02*10^23 — 1 моль
3*10^23 — х моль
V=x*22.4 л\моль
m =x*Mr
Помогите пожалуйста решить задачу)
Навеску оксида меди(2) массой 40 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси.
Добрый день! 🙂
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2
n(Cu) = m\Ar = 40 г\63.5 г\моль = 0.63 моль
n(H2SO4) = m\Mr = 196*0.1\98 = 0.2 моль
медь в избцтке, значит, осалок в данном случае — остаток меди
n(CuSO4 остаток) = 0.63 — 0.2 моль
m = n(CuSO4 остаток)*Ar(Cu)
Помогите,пожалуйста.Сколько кубических метров воздуха расходуется (при н.у) на получение 1 т серной кислоты из серного колчедана?Кислорода в воздухе содержится 21% (по объему)
4FeS2+15O2 + 8H2O =2Fe2O3+ 8H2SO4
n(H2SO4)=m\Mr
n(O2)=15*n(H2SO4)\8
V(O2)=n(O2)*22.4 л\моль
V(возд ) =V(O2)\0.21
Дано
Масса Al 34,1г
V NaOH 200 мл
Омега naoh 30%
P naoh 1,29г\м
Найти
V H2
Помогите решить Пожалуйста
Все задачи решаются по следующему алгоритму:
1) написать уравнение реакции. Вы написали совсем скупое условие. поэтому придется просто догадываться о процессе:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2) находим кол-во вещества:
n(NaOH)=m\Mr = m( раствора)* w \Mr = V*p*w\Mr
плотность у вас очень странно записана — в знаменателе должно быть либо м^3, либо л
n(H2)=3*n(NaOH)\2
3) V = n*22.4 л\моль
1. При 17°C и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молекулярную массу газа.
2.Электронная формула атома имеет окончание: а)3s^2 3p^5. Напишите полную электронную конфигурацию. Изобразите распределение электронов по квантовым ячейкам.
3.Некоторый газ массой 82,8 г занимает объем 32,7 л при 13 С и давлении 104 кПа. Определите молярную массу газа.
1. просто подставить в формулу уравнения Клайперона-Менделеева: pV = nRT (n=m\Mr)
2. 5 электронов на внешнем уровне, элемент 3-го периода — Cl (полная эл. конфигурация: 1S(2)2S(2)2p(6)3S(2)3p(5) ) / Графически — см. http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-ftora
3. точно такая же задача, что и п1.
Провели реакцию железа с 600 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода в растворе 20% (p = 1,098 г/мл). Какое количество вещества соли (хлорида железа (II)) получено в реакции?Какова будет масса вступившего в реакцию железа? Каков объем выделившегося газа (н.у.)?
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
m(раствора HCl)=V\p
m(Hcl)= m(раствора HCl)*w
m(HCl)=m\Mr
n(Fe)=n\2(HCl)
m(Fe)=n(Fe)*Ar
m(FeCl2) = Mr(FeCl2)*n\2
V(H2)=22.4 л\моль * n\2
Спасибо, Лолита !
Можете пояснить насчет четвертой формулы? n чего там надо подставлять? HCl ?
n — кол-во моль
Да. нужно подставить массу и молярную массу HCl, потом находите кол-во моль других веществ, дальше — их массу, объем и т.д.
помогите решить задачи
1.До какого обьема нужна разбавить 30мл раствора с массовой долей хлорида меди 20% (р=1,29г/мл), чтобы получить 0,5 М раствора (р=1,0г/мл).
2.Сколько миллилитров 20% раствора соляной кислоты (р=1,1г/мл)следует взять для приготовления 10л 5%-ного раствора (р=1,025г/мл).
3.Вычислите рН 20% раствора КОН(р=1,176г/см3).
Маргарита, добрый день! Здесь оказывают помощь по задачам школьного уровня, извините 🙂
Добрий день, допоможіть будь ласка!
1. ph розчину хлоридної кислоти дорівнює 2. скільки грамів кислоти міститься в 2 л цього розчину, якщо a(HCl) = 0,96
2. Визначте масу H2SO4 у розчині, якщо її титрування витрачается 23,50 см3 розчину NaOH (T NaOH=0,005764г/см3)
добрый день!
Первая задача не школьного уровня — pH в школе не проходят, поэтому не смогу помочь
2)
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = m\Mr = V*p \ Mr = 0,005764 *23,50 \ 40
n(H2SO4) = n\2 (NaOH)
m(H2SO4) = n(H2SO4)*Mr(H2SO4)
Спасибо большое, очень помогли!
я рада! 🙂 Обращайтесь , если еще будут вопросы!
Здравствуйте, помогите пожалуйста.
Вычислить объем воздуха, в котором содержится: а) 5 кмоль азота. б) 12,8 кислорода. в) 6 умножить на 10 в 23
Татьяна, просто подставьте данные в формулы:
V(N2) = n*22.4 л\моль
б) не написали, что именно ва дано — 12.8 моль?
V(O2)=n*22.4 л\моль
в) не написано вещество
V=n*22.4 л\моль
6.02*10^23 — 1 моль
подставляете эту величину вместо n
12,8 мг. Спасибо.
тогда n=m\Mr? а дальше по формуле объема
Здравствуйте, помогите, пожалуйста, с задачей: При окислении этаналя выделилось 2.7г серебра.Вычислите какой объем (в л.) ацетилена потребовался для получения необходимой массы этаналя CH3-C=O
↘ОH(н.у.)
Добрый день!
CH3CHO + Ag2O = Ch3COOH + 2Ag — это окисление этаналя
C2H2 + H2O — (Hg(2+) -> CH3CHO — это получение этаналя из ацетилена
n(CH3CHO)=n\2(Ag) = m\Ar
n(C2H2) = n(CH3CHO)
V=n*22.4 л\моль
Добрый день! Помогите, пожалуйста! решить 2 задачи.
1. При окислении газообразного аммиака кислородом образовались NO и H2O. Составить уравнение химической реакции и укажите, какой объем кислорода вступил в реакцию с 20 л аммиака?
2. При растворении в кислоте 2,33 г смеси Fe и Zn было получено 896 мл водорода. Сколько грамм Fe и Zn содержалось в смеси?
1. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
объемы газов соотносятся между собой так же, как и моли
2. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Zn + 2HCl = Zncl2 + H2
пусть железа х г, тогда цинка 2.33- х г
находим кол-во моль каждого: n=m\Ar
в каждой реакции выделяется такое же кол-во моль водорода
т.е. n(H2 из первой реакции) + n(H2 из второй реакции) = V\22.4 л\моль
Из этого уравнения находите х
привет
Добрый день! Какой у вас вопрос?
Помогите,пожалуйста!какое кол-во вещеста лития взаимодействует с водой если в результате реакции выделяется 1литр водорода
Добрый день!
Сначала пишите уравнение:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Если вам даны н.у., то n(H2)=V\22.4 л\моль
тогда n(Li)=2n(H2)
m(Li)=n*Ar(Li)
Упарили вдвое (по объему) 2л 10%ного раствора NaCL (p 1,07г/мл) определить молярную концентрацию полученного раствора
Давайте разбираться 🙂
молярная концентрация — кол-во моль \ объем = n\V
нам нужно найти кол-во моль:
сначала найдем массу — m= V*p = 2000 мл*1,07г/мл
из массы — кол-во моль — n=m\Mr = 2000 мл*1,07г/мл \ (23+35.5) г\моль
теперь можно и концентрацию найти: разделить кол-во молей на половину объема:
С = V*p \ Mr*0.5V
Здраствуйте. Научите пожайлуста решать задачи математическим путем(не через пропорции). И скажите пожайлуста, можно ли на ОГЭ по химии в части C решать через пропорции(Сначала находить кол-во моль по условиям задачи, потом составлять пропорцию с кол-вом вещества в уровнении реакций)
доброго времени суток! Не совсем понятно, что вы имеете в виду под «математическим путем»
Лучше рассматривать вопросы на конкретных примерах
какую массу соли можно получить при растворении 70 г железа в избытке соляной кислоты?
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
n(Fe) = m\Ar(Fe)
n(FeCl2) = n(Fe)
m(FeCl2) = n(FeCl2)*Mr(FeCl2)
Здравствуйте, помогите, пожалуйста, решить задачу: Вычислите, какое кол-во в-ва и какая масса меди выделится при взаимодействии 40 г. 25%-ого раствора сульфата меди II с цинком?
Добрый день!
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
n(CuSO4)=m ( hfcndjhf)*w\Mr(CuSO4)
n(Cu)=n(CuSO4)
m(Cu) = n*Ar(Cu)
Лолита, доброго времени суток! Помогите пожалуйста рассчитать массу CO(NO3)3 содержащуюся в 136л. 9% раствора.
Добрый день! Маловато данных Надо еще как минимум плотность знать
Здравствуйте!Помогите пожалуйста с задачей
Для поглощения диоксида азота отходящие газы обрабатывают водой. Рассчитайте, сколько литров NO2 содержится в 1 л отходящих газов, если при пропускании 100 л газа через 5 л воды получили 5 кг 1% раствора азотной кислоты?
Добрый день!
4NO + 5O2 = 2N2O5
N2O5 + H2O = 2HNO3
n(NO))=m\Mr
n(N2O5) = 1\2n(NO)
n(HNO3)=2n(N2O5)*0.75
m(HNO3)=n*Mr
а как найти обьем? вы здесь не указали)
для газов пр н.у. V = n*Vм
Здравствуйте!Помогите пожалуйста с задачей.
Какая масса магния вступит в реакцию с уксусной кислотой,если в результате реакция выделяется 5,6л водорода.
Добрый день!
Пишите уравнение реакции:
Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2
n(H2)=V\Vм = 5.6 л\22.4 л\моль
n(Mg)=n(H2)
m(Mg)=n*Ar(Mg)
Здравствуйте) помогите, пожалуйста. Определить массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 21,3 г нитрата алюминия и 20г гидроксида натрия. Я решила, но не уверена, что правильно :
Решение
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
n(Al(NO3)3)=21,3/213=0,1моль.
n(NaOH)=20/40=0,5моль.
Гидроксид натрия в избытке, решаем по нитрату алюминия. n(Al(OH)3)=n(Al(NO3)3=0,1моль.
m(Al(OH)3)=0,1*78=7,8г. Ответ: 7,8г.
все верно решено
Здравствуйте ! Помогите пожалуйста )
1) Рассчитайте молекулярную массу Cl2O7 , CF4.
Определить степень окисления элементов в этих веществах.
2) изобразить электронное строение азота .
Сабина, ну молекулярная масса Mr — это просто сумма атомных масс — берете данные из Периодической системы Менделеева
+7 -2 +4-1
Cl2O7, CF4
По азоту — вот информация: http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota
Здравствуйте. Помогите пожалуйста решить одну задачу.
Я попытаюсь объяснить условие задачи, надеюсь, вы поймете.
Известно, что масса N2 m=140г, нужно найти y, v, N. Объясните, пожалуйста…
И еще одна. H2. Известно, что y=5 моль, нужно найти m, v, N.
Заранее спасибо
Добрый день!
Ню (количество моль) — вы обозначили как y?
Количество моль = m\Mr — вам дана масса азота, по Периодической системе находите молярную массу молекулы и подставляете в формулу.
V — объем. Если даны нормальные условия, то V = кол-во моль* Vм (молярный объем = 22.4 л\моль)
N — количество частиц = кол-во моль* число Авогадро (6.02*10^23)
То же самое для H2
Спасибо
Сколько г 20% раствора хлорида натрия надо прибавить к 40 мл воды, чтобы получить 6% раствор?
Добрый день! Формула массовой доли: w = m( вещества) \ m ( раствора)
Пусть х г — нужно добавить NaCl
Тогда получаем массу раствора хлорида натрия x\0.2
Подставляем в формулу: х \ (x\0.2 + 0.04) = 0.06
Находите х
Зачем на сайте написаны формулы нахождения молярного объём, вродебы величина эта постоянная(если я не прав, то прошу простить)?
На сайте дана формула нахождения объема по молярному объему и кол-ву моль. Молярный объем тоже указан — 22.4 л\моль, но формулы его нахождения нет…
Помогите решить
К 400 мл CuSo4 плотностью 1,2г/моль прилили 250 мл воды ,Определить молярную концентрацию
Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах
у вас указана плотность (p) и единицы измерения г\моль. Плотность измеряется в г\л.
Если это г\л, то
кол-во моль v = m\M
C= p\M*(0.4+0.25)
Помогите решить, пожалуйста!
Какая масса уксусной кислоты (Pka=4,8) была адсорбирована активированным углем из водного раствора объемом 100 мл, если pH раствора повысился с 4 до 4,5?
Добрый день! Здесь оказывают помощь в решении школьных задач. Извините, не сможем помочь
Здравствуйте. Помогите, пожалуйста. В 8,8 гр. в-ва содержиться 1,2х10 в 23 степени молекул. определить молярную массу этого вещества
6.02 *10^23 молекул — 1 мол
1,2*10^23 — х моль
M (вещества )= m\x
Мда, завалили вы Лолиту заданиями! Она вам не робот чтобы задачки решать! =)
Доброго времени суток，Лолита )
У меня задача по органике:
Какой объем этена образуется при дегидратации 120 г 10% раствора этанола ( н.у.)?
Заранее спасибо )
C2H5OH -> C2H4 + H2O — реакция дегидратации (удаление воды)
n(C2H5OH)=m\M = 120г *0.1 \ 46 = 0.26 моль
n(C2H4)=n(C2H5OH)
V(C2H4)=n*Vм = 0.26 моль*22.4 л\моль =5.84 л
пожалуйста,напишите уравнения образования четырепептида из двух молекул аланина и двух молекул глицина.
добрый день!
Можно их подряд «слепить» в полипептид, можно чередовать:
1) NH2-CH(CH3)-COONH-CH(CH3)COONH-CH2-COONH-CH2-COOH
2) меняйте местами, чередуйте аланин и глицин
Здравствуйте, Лолита. Помогите, пожалуйста
1. Определите количество 1,1,2,2-тетрахлоэтана, который можно получить при взаимодействии 2,6 г ацетилена с хлором, объемом 5,6 л.
2. При разложении при 1000° 20 л метана получили 5 л H2. Найдите выход реакции в процентах.
1. C2H2 + 4Cl2 = C2H2Cl4
Т.к. даны количества двух веществ, то задача на избыток -недостаток
n(C2H2) = m\M
n(Cl2) = V\Vм
Находите меньшее количество моль и по нему находите количество тетрахлорэтана
2. Используем формулу Клайперона — Менделеева: pV = nRT — находим количество моль — n
CH4-> C +2H2
n——> 2n
n(H2) = 2n(CH4)
V(H2) = n*Vм
выход реакции = 100*V(H2)\5л
Спасибо вам огромное! ))
Здравствуйте) Помогите пожалуйста решить задачу)Определите, сколько этана образуется из 64г этена, если выход продукта составил 90%!
Этен-> этан:
C2H4 + H2 -> C2H6
n(C2H4)=m\M
n(C2H6)=n(C2H4)
m(C2H6)=n*M(C2H6)
количество при выходе 90%: m=m(C2H6)*0.9
Здравствуйте! Лолита, помогите, пожалуйста с одним заданием — с помощью хим. пропорции вычислите объем V(Cl2) (н.у.) газообразного вещества Cl2, получаемого при вступлении в эту реакцию порции вещества SiO2 массой m(SiO2)=0,99г:
5SiO2 + 4ClF5 = 2 Cl2 + 5CiF4 + 5O2
иными словами какой объем у вещества 2Cl2 в этом уравнении?
Уравнение вам уже дано:
5SiO2 + 4ClF5 = 2 Cl2 + 5CiF4 + 5O2
находим количество молей: n(SiO2) = m\M (M — молярная масса вещества. находится по таблице Менделеева)
n(Cl2) = 2\5n(SiO2)
V(Cl2)=n(Cl2)*22.4 л\моль
Здравствуйте , помогите пожалуйста с задачей
Какой объём 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для нейтрализации смеси состоящей из 1 г уксусной кислоты м 1 г муравьиной кислоты?
HCOOH + KOH = HCCOK + H2O
n1(HCOOH) = m\M
n1(KOH) = n1(HCOOH)
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
n2(CH3COOH)=m\M
n2(KOH)=n2(CH3COOH)
n(KOH) = n1+n2
m(KOH)=n*M(KOH)
m( раствора KOH) = m(KOH)\0.1
V(KOH) = m\p (p — плотность)
во время разложения води электрическим током образовалось 0,42% водорода и 3,2% кисню . вычислите массу воды распавшейся
не совсем понятно условие задачи — % от чего?
в четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ (азотная кислота,гидроксид натрия,сульфат меди двухвалентной,хлорид алюминия. О них известно следующее:
вещества из пробирок 2 и 4 нейтрализуют друг друга,способны растворять цинк,его оксид и гидроксид.
вещества из пробирок 1 и 2 реагируют между собой с выделением осадка,растворимого как в кислотах так и в щелочах.
раствор в пробирке 3 имеет голубую окраску и реагирует с содержимым пробирки.запишите все перечисленные реакции.
Добрый день!
1 HNO3
2 NaOH
3 CuSO4
4 Al(OH)3
2+4: NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
ZnO + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
1+2 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O — осадка здесь нет, а вот 2 и 4 дают такой: 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl
растворение в щелочах уже писали такую реакцию, в кислотах: Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
3: CuSO4 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4
3CuSO4 + 2AlCl3 = 3CuCl2 + Al2(SO4)3
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na22SO4
сколько кубических метров CO (н.у.) и тонн NaOH необходимо для синтеза 1000 т формиата натрия если выход составляет 90% от теоретического
Доброго времени суток!
CO + NaOH = HCONa
1000 т — 90%
х — 100%
х=1111,11 т
находим кол-во моль HCONa: n=m\M = 1111,11*10^6 г : 53 г\моль=21*10^6 моль
по уравнению реакции такое кол-во моль газа и щелочи
значит, V(CO) = n*22.4 л\моль
m(NaOH) = n*M(NaOH)
При реакции газообразного трихлорида фосфора с хлором выделилось 92,6 кДж теплоты. Вычислите, какой объём хлора (н.у.) вступил в реакцию. Используйте термодинамические данные.
Добрый день, Карина! Для того, чтобы решить задачу нужны еще данные — стандартная теплота образования PCl3
Стандартная теплота образования PCl3 = -278,0 кДж/моль
Pcl3 + Cl2 = Pcl5
1 моль Cl2 — 278,0 кДж
x — 92.6
V = x*22.4 л\моль
Здравствуйте помогите пожалуйста Вычислите pH 0,1М растворов Na2CO3 и NaHCO3
Альбина, к сожалению, не мможем помочь-здесь решают задачи школьного уровня
вычислите растворимость в воде иодида висмута в моль/л и г/л. В каком объеме воды можно растворить 1 г BiI3?
Здесь решают задачи школьного уровня. Изаините, не поможем
На взаимодействие с 125 мл 0,125 М раствора йода при проведении реакции был израсходован такой же объем водного раствора Na2S2O3. Какова масса пятиводного кристаллогидрата этой соли в растворе?
J2 + 2Na2S2O3·5H2O = 10H2O + 2NaJ + Na2S4O6
n(J2) = V*C = 0.125мл*0.125 моль*л=0,015625 моль
такое же кол-во моль по уравнению реакции вступит Na2S2O3
m=n*M
чтобы получить массу соли ( непрореагировавшей) в растворе, нужно знать плотность раствора
Вычислите массу плавикового шпата с содержанием 77,5 % CaF2 и объем 93%-йH2SO4 ( = 1,828 г/см3), необходимые для получения 1 кг фтороводородной кислоты.
(Отв. 2516,1 г, 1441,1 мл)
CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
n(HF) = m\M
n(H2SO4)=1\2n(HF)
m(H2SO4)=n*M
m( раствора H2SO4)=m(H2SO4)\0.93
V=m( раствора H2SO4)\p (р — плотность)
n(CaF2)=1\2n(HF)
m(CaF2)=n*M
m(шпата)=m(CaF2) \0.755
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу. Заранее спасибо!
Какой объем хлороводорода, содержащего 25% примесей сможет прореагировать с 200г 10% раствора аминопропановой кислоты?
Добрый день!
CH3-CHNH2-COOH + HCl -> CH3-CHNH3Cl-COOH
n( кислоты)=200*0.9 \ M( кислоты)
n(HCl) = n( кислоты)
V(чистого HCl)=n*22.4 л\моль
V(HCl)=V(чистого HCl)\0.75
А откуда число 0,9?
Ответ получается 147,28 литров HCL,так ведь?
Не считала. Прошу прощения, там я ошиблась — там должно быть n( кислоты)=200*0.1 \ M( кислоты)
Огромное спасибо!
Лолита, спасибо Вам большое! На днях пишу ВПР по химии, формулы к задачам взял с Вашей статьи!
Спасибо за добрый отзыв! Успехов Вам!
Здравствуйте) помогите , пожалуйста , решить задачу.. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе.
Добрый день!
3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3
n(AgNO3)=m\M = 10.2 г : 170 г\моль = 0,06 моль
n(Na3PO4)=m\M = 6, 56 г : 164 г\моль = 0,04
в недостатке нитрат, поэтому считаем по нему
n(NaNO3)=n(AgNO3)= 0,06 моль
и осталось 0.02 моль непрореагировавшего фосфата
находите массы солей: m = n*M
масса раствора = 100 + 50 -m (Ag3PO4)
массовая доля w=m(вещества) \ m (раствора)
Спасибо вам большое))
В 300г 20% раствора бромида калия растворили ещё 40г той же соли. Какова массовая доля бросила калия в полученном растворе?
Добрый день! Все по формуле массовой доли: w= 100%*m (вещества)\m(раствора)
w= 100%*(300*0.2+40)\(300+40)
Найдите простейшую формулу оксида урана с массовой долей урана 90,84%
Для нахождения формулы вещества используют соотношение: 90.84\238 : 9.16\16 как 0.38 : 0.57, т.е. как 1 : 1.5 или как 2:3
формула будет U2O3. Задача чисто теоретическая, т.к. оксид урана 3 в природе не существует
Здравствуйте. Помогите решить, пожалуйста
Сколько грамм углерода, содержащего 10% примесей, необходимо сжечь др угарного газа, если образующийся газ используют для восстановления 13г цинка из оксида цинка?
Добрый день!
2С + O2 = 2CO
ZnO + CO = Zn + CO2
n(Zn)=m\Ar(Zn)
n(CO)=n(Zn)
n(C)=n(CO)
m(C чистого)=n*Ar(C)
m(C с примесями)=m(C чистого)\0.9
Здравствуйте, помогите решить. Какой объем CO2 необходим для получения K2CO3 из 5.6г KOH
Добрый день!
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
n(KOH)=m\M
n(CO2)=1\2n(KOH)
V(CO2)=n(CO2)*22.4 л\моль
Составить уравнение реакции электронно-ионным методом:
Ce2(SO4)3+KMnO4+ … =MnO4+CeO2+ …
Добрый день! Уточните, пожалуйста, условие — MnO4 не существует
Здравствуйте, помогите с задачей:
При сжигании образца органического вещества массой 7.5 г получено 10,08 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды.
Данное вещество вступает в реакцию с раствором гидроксида калия при нагревании, один из продуктов этой реакции имеет состав C7H5O2K.
На основании данный условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции данного вещества с раствором гидроксида калия при нагревании.
Находим количество моль каждого вещества: n(CO2)=V\22.4 л\моль = 0.45 моль , n(H2O)=m\M = 0.25 моль
СхHyOz + O2 = xCO2 + y\2H2O
n(C) = 0.45 моль
n(H) = 0.5 моль
Теперь находим массы углерода и водорода: m=n*Ar
m(C)=5.4 г
m(H)=0.5 г
получается, что на кислород остается 7.5-4.5-0.5 =1.6 г
n(O) = 0.1 моль
по соотношению молей получаем, что x:Y:Z как 9:10:2
по условию реакции со щелочью, это может быть либо кислота, либо сложный эфир. Т.к. образуется вещество С7H5O2K, то это сложный эфир:
С6H5-COO-C2H5 — этиловый эфир бензойной кислоты
Помогите пожалуйста очень надо В смеси кальция и кальция оксида маса которой 4.96 Г колличеста вещества компонентов относятся 2:3 . Посчитайте и укажите объем воды
Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaO + H2O = Ca(OH)2
т.к. количества веществ соотносятся как 2:3, то обозначим кол-во моль Ca — 2х, CaO — 3x
m=n*M
m(Ca)=2x*40 = 80x г
m(CaO) = 3x*56 = 168x г
80х+168х=4.96 г
х=0,02 моль
получаем, что в первом уравнении n(H2O)=4*0.02 = 0.08 моль
во втором — 0.06 моль
итого, 0,14 моль, т.е. m(H2O)=2,52 г
Здравствуйте. Помогите , пожалуйста , с задачей. Из раствора хлорида бария массой 50 г с массовой долей соли 3% выпарили 10 г воды и добавили в него 5 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна
Добрый день!
Используйте формулу массовой доли вещества в растворе.
К массе соли добавляете 5 г, из массы раствора вычитаете 10 г и добавляете 5
w = 1oo%*(50*0.03 +5)\ (50*0.03-10+5)
Оо , спасибо большое)) как всегда все ясно и понятно)
Здравствуйте, помогите , пожалуйста.. никак не могу решить задачу. Газы , выделившиеся при разложении 2,89 г смеси нитрата калия и меди (II) были пропущены через 100 г 6,3% раствора азотной кислоты. Не поглотилось 112 мл газа (н.у.) . Определить массовую долю азотной кислоты в конечном растворе
Добрый день!
2KNO3 -> 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
При пропускании смеси газов через раствор происходит реакция:
3) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Сравнивая реакции 2 и 3 видим, что мольное соотношение диоксида азота и кислорода в них одинаковое. Это означает, что все газы, выделившиеся при реакции 2, превратились в кислоту по реакции 3. Не поглотился только кислород, соответствующий по количеству реакции 1. Его количество 0,112л / 22,4л/моль = 0,005 моль
По уравнению реакции 1 устанавливаем, что нитрата калия разложилось 0,01 моль или 1,01 г
Содержание нитрата меди в смеси 2,88 – 1,01 = 1,88 г, что составляет 0,01 моль (потому что молярная масса Cu(NO3)2 188 г/моль)
По уравнениям 2 и 3 устанавливаем, что азотной кислоты прибавилось в количестве 0,02 моль (1,26 г), воды в растворе стало меньше на 0,01 моль (0,18 г). Эта вода вошла в состав кислоты, т. е. в 1,26 г.
Масса кислоты в растворе стала 6,3 + 1,26 = 7,56 г. Масса раствора увеличилась на величину 1,26 – 0,18 = 1,08 г и стала 101,08 г
Таким образом массовая доля кислоты в растворе стала 7,56/101,08 = 0,0748 или 7,48 %.
Здравствуйте, помогите, пожалуйста!
Сколько граммов оксида меди(II) сможет прореагировать с 126 г 10% раствора азотной кислоты?
Заранее спасибо!
СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
n(HNO3) = m*0.1\M
n(CuO) = 1\2n(HNO3)
m(CuO) = n(CuO)*M(CuO)
Помогите пожалуйста, пропустила эти темы из — за болезни, а завтра контрольная. Очень нужно)))
1. Определить число молекул в О2 вещества 2 моль.
2. Какой объем занимает 3 моль Н2 при нормальных условиях?
3. Определить количество вещества СO2? vfccf 2,2 гр.
4. Определить число молекул в Н2 количеством вещества 1,5 гр.
5. Какой объем занимает 2 моль О2 при нормальных условиях.
6. Определить количество вещества Н2, масса 3,0 гр.
1) 1 моль — 6.02*10^23 молекул, 2 мол — в 2 раза больше
2) V = 3 моль * Vм
3) если я правильно поняла условие, то сначала находите количество моль через массу: n=m\M, потом находите объем: V=n*Vм
4) находите количество моль n=m\M. 1 моль — 6.02*10^23 молекул
5) V=n*Vм
6) n=m\M
Напишите в молекулярной и ионной формах реакции превращения соединений:
Au -> H[AuCl4] -> Au(OH3) -> Au2O3 -> Au -> K[Au(SCN)4]
Карина, простите, не сможем помочь — не школьный уровень 🙁
au+kcn+o2+h2o=
4Au + 8KCN + O2 + 2H2O → 4K[Au(CN)2] + 4KOH
В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этом можно судить по свойствам кислот, соответствующих этим оксидам.
Как в VIБ подгруппе сверху вниз меняются кислотные свойства гидроксидов, соответствующих высшей степени окисления элементов? Подтвердите Ваше утверждение путем написания соответствующих реакций.
Составьте полную электронную конфигурацию минералообразующего элемента: FeTiO3, ZrO2
Ti 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d2 4s2
Zr 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4S2 4p6 5S 2d2
Раствор массой 52 г содержащий смесь азотной и серной кислот разделили пополам.Одну часть полностью нейтрализовали 98,2 мл 4,65% раствора гидроксида натрия плотностью 1,05 г/мл.Действием избытка нитрата бария на другую часть получено 3,10 г осадка.Вычислите массовые доли азотной и серной кислоты в исходном растворе.
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
n(BaSO4)=m\M
n(H2SO4)=n(BaSO4)
m(H2SO4)=n*M
Такое же кол-во моль вступило в реакцию с щелочью.
n1(NaOH в реакции с H2SO4) = 2n(H2SO4)
n(NaOH)=V*p*0.0465\M(NaOH)
n2(NaOH вступившего в реакции с азотной кислотой)=n(NaOH)-n1(NaOH)
n(HNO3)=n2(NaOH)
находим массы обеих кислот m=n*M
массовая доля каждой равна 100%* m( кислоты) \ m(смеси)
Здравствуйте) помогите , пожалуйста, решить задачу. 4 г твердого оксида серы (VI) обработали 200 г раствора гидроксида натрия , содержащего 0,2 моль щелочи . Какая соль образовалась в растворе и какова ее массовая доля?
Ответ:3,48%
Здесь возможны 2 варианта образования соли: кислая и средняя:
1) SO2 + NaOH = NaHSO3 кислая
2) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O средняя (образуется в избытке щелочи)
n(SO2)=m\M = 0.0625 моль
n(NaOH) = 0.2 моль
т.е. щелочь в избытке — нам подходи только второй вариант — образуется средняя соль:
SO2 + 2NaOH = Nа2SO3 + H2O
0.0625 моль -> 0.0625 моль
n(NaHSO3)=0.0625 моль
m=n*M = 6.5 г
m (раствора) = m(SO2) + m( раствора NaOH) = 4 + 200 = 204 г
w(NaHSO3) = 100%*m\m( раствора) = 100* 6.5\204=3.18%
Здравствуйте!) спасибо большое за такое внятное объяснение) и очень удобная таблица с формулами)
Столкнулась в задаче с такими условиями
к 300мл раствора NaOh содержащего 20 масс.%NaOH,добавили 500 мл H2O
Не сможете ли вы подсказать что значит 20 масс%NaOH?
Добрый день! Спасибо за добрый отзыв!
мас% — то массовая доля. В разделе есть отдельный урок по ней (массовая доля вещества в растворе)
Если принять плотность раствора щелочи равной 1, то получается m( раствора NaoH) = 300 мл, массовая доля вещества — 20%
Плотность воды = 1, так что добавили 500 г воды
Здравствуйте,помогите написать по 2 реакции получения а)4,5- диметилоктана
б)3-гексена
4,5 — диметилоктан: СH3-СH(CH3)-СH2-СH(CH3)-СH2-СH2-СH2-СH3
Можно получить его реакцией Вюрца: СH3-СH(CH3)-СH2-СH(CH3)-СH2Cl + ClСH2-СH2-СH3 + 2Na
Можно из алкенов гидрированием: СH3-СH(CH3)-СH2-СH(CH3)-СH2-СH=СH=-СH3 + H2
гексен-3: CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3
Можно из алкинов гидрированием: CH3-CH2-C≡С-CH2-CH3 + H2
Можно из галогеналканов: CH3-CH2-CHCl-CHCl-CH2-CH3 + 2 NaOH спирт
Помогите пожалуйста написать по одному изомеру для а)2,4-диметилпентан;б)3-метилбутен;в)4,4-диметилпентин-1 (скелетная и-я, изомерия положения функциональной группы, цис транс изомерия)
а) скелетная — н-гептан
изомерия положения функциональной группы — 2,2-диметилпентан
пространственной не будет
б) скелетная — пентен-1
изомерия положения функциональной группы 2-метилбутен
пространственной тоже не будет
в) 3,4 — диметилпентин-1
2,2-диметилпентен-3
пространственной тоже не будет
Для каждого из соединений напишите по одному изомеру для соответствующих видов изомерии (скелетная изомерия, изомерия положения функциональной группы, цис-транс-изомерия): а) CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3 , б) CH3-C(CH3)2-CH=CH2 , в) бутин-1 , г) метилбензол
И назвать исходные и полученные соединения
а) скелетная — н-гептан
изомерия положения функциональной группы — 2,2-диметилпентан
пространственной не будет
б) скелетная — пентен-1
изомерия положения функциональной группы 2-метилбутен
пространственной тоже не будет
в) скелетной не будет, положения тоже не будет и цис-транс не будет
CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3+HNO3= ?
CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3+HCl = ?
CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3+H2O = ?
CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3+Br2= ?
CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3+H2 = ?
CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3(р.полимеризации) = ?
Бромбензол + хлор = ?
Бромбензол + HNO3 = ?
Бромбензол + хлористый этил = ?
Приведите по 2уравнения химических реакций получения 3 метил 1гексена
Составить 2 изомера и дать название: сн3-сн(он)-с(сн3)(сн3)-сн3
1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-OH — гексанол-1
2) сн3-с(сн3)(он)-сH(сн3)-сн3 2?3-диметилгексанол-2
1) из алкана: СH3-СH2-СH(CH3)-СH2-СH2-СH3 -> kat -> СH2=СH-СH(CH3)-СH2-СH2-СH3 + H2
2) из алкина: СH≡С-СH(CH3)-СH2-СH2-СH3 + H2 -> СH2=СH2-СH(CH3)-СH2-СH2-СH3 + H2
смотрите тему свойства бензола и его гомологов — там все эти реакции есть:
https://distant-lessons.ru/ximiya/benzol-i-ego-gomologi/ximicheskie-svojstva-benzola-i-alkilbenzolov
смотрите тему алкены:
https://distant-lessons.ru/ximiya/alkeny
тут возможно образование двух изомеров:
1) CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-NO2
и
2)CH3-CH2-CH(CH2NO2)-CH2-CH3
Помогите написать уравнение химических реакций
а)2-пентанол+серная кислота
б)2-бутанол+KMnO4
в)2-бромпропан+CH3COONa
а) тут возможны две реакции. При t>150 будет алкен, при меньше 150 — простой эфир. Напишу первый вариант СH3-СH(OH)-СH2-СH2-СH3 + H2SO4 -> CH3-CH=CH-CH2-CH3
б) получится бутанон-2
в) получится изопропилацетат
1)СН3СНО+CH3MgI
2)NC-CH2-CH2-CN + H2O (OH^-)
3)уксусная к-та + PCL5
4)уксусный ангидрид + этанол
5)2 пропанон+ бром
6)диизопропилкетон+NaHSO3
7)2-окси-1,4-бутандиовая кислота +Na
3-7 указать условия их протекания и назвать
смотрите свойства органических кислот, альдегидов и кетонов
Мольные весовые соотношения оксида элемента (IV) и хлорида того же элемента находятся в соотношении 2: 7.Назвать этот элемент.
Оксид — MeO2
Хлорид — MeCl4
Находим молярные массы — у MeO2 — x+32
у хлорида — х+4*35.5
они соотносятся как 2 к 7: ( x+32 ) \ (х+4*35.5) = 2\7
Находите х = 12
С
Огромное спасибо)
Здравствуйе, помогите с задачей, пожалуйста =)
какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии карбоната натрия с хлоридом кальция, массой 25г?
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
n(CaCl2)=m\M = 25 г \ 111 г\моль = 0.225 моль
столько же моль по уравнению реакции и карбоната кальция
m(CaCO3)=n*M = 0.225 моль* 100 г\моль — 22.5 г
Здравствуйте,помогите ,пожалуйста решить задачу по химии:определите молекулярную формулу вещества, состоящего из углерода,водорода и кислорода , если известно , что массовая доля водорода в нем равна 13,33, а число атомов углерода в 3 раза больше числа атомов кислорода.Плотность паров по водороду данного вещества 30.
По плотности паров находите M = 30*2 =60 г\моль
По массовой доле находите водород: M(H) = 60 г\моль*0.1333 = 8 г\моль, т.е. в веществе 8 атомов H
На кислород и углерод остается 52 г\моль
углерода в 3 раза больше, чем кислорода — C3xOx? подставляем в значение молярной массы: 12*3х + 16х = 52
Находите х
C6H6-C(=O)-O-CH2-CH2-CH3 это пропиловый эфир бензойной кислоты ,его изомер:
C6H6-CH2-O-C(=O)-CH2-CH3
ПОМОГИТЕ НАЗВАТЬ изомер
бензиловый эфир уксусной кислоты, только там должно быть C6H5 слева
Здравствуйте, помогите пожалуйста, очень легкое но я не понимаю…
Какова масса 1.8 умножить на 10 в 22 степени атомов серы?
Какой объем займут 12 умножить на 10 в 19 степени молекул водорода Н2 (н.у)
зарание спасибо
1 моль — 6.02*10^23 атомов
х моль — 1.8*10^22
Находите х
m(S) = x*Ar(S) Ar — томная масса серы
то же самое во втором примере
находите кол-во моль — х, V = x*Vm Vm = 22.4 л\моль
Массовая доля азота в смеси аммоний фосфата и аммоний дигидрогенфосфату равна 18,47%. Установите массовую долю фосфора в смеси.
w(N)=0.1847 (при переводе в единицы)
M — молярная масса,
А — атомная масса
M((NH4)3PO4)= A(N)*3+A(H)*12+A(P)+A(O)*4=14*3+1*12+31+16*4=149 г/моль
M(NH4H2PO4)= A(N)*1+A(H)*6+A(P)*1+A(O)*4=14+6+31+64=115 г/моль
M(смеси)=149+115=264 г/моль
Тогда w(P)=A(P)*2/M(смеси)=62/264=0.2348 (23.48%)
Ответ: 23.48%
Спасибо большое.)
Газообразный хлороводород растворили в воде. При этом образовалось 500 см³ соляной кислоты, плотность которой составляет 1.078 г / мл. Действие на 10.000 мл этого раствора, избытка раствора нитрата привела к образованию осадка массой 5.08 кг.
1. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в растворе.
2. Какой объем водорода и какой объем хлора (н.у.) требуется для получения этого хлороводорода?
3. Как в лабораторных условиях можно получить водород и хлор? Приведите по одному уравнению соответствующих реакций.
Дана плотность и объем, значит, можем найти массу: m(раствора HCl) = 500 мл*1.078 г\мл = 539 г
Дальше реакция — какой-то нитрат, какой, вы не указали, прореагировал с соляной кислотой. Составляете уравнение, дана масса осадка. По этой массе находите кол-во вещества: n=m\M
по уравнению реакции определяете кол-во моль HCl
По кол-ву моль можно найти массу: m=n*M(HCl)
Теперь:
1) массовая доля соляной кислоты = w=100%*m(HCl)\m(раствора HCl)
2) H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2)=n(Cl2) = 1\2 n(HCl)
V = n*22.4 л\моль
3) водород: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
хлор: 2NaCl -> электролиз -> 2Na + Cl2
Благодарю.
Укажите массу одного атома входящего в состав молекулы газа плотность которого 0,179
если дана плотность, то можно найти молярную массу:
M = p\Vм = 0.179 г\мл*1000\ 22.4 моль\л = 8 г \моль Это масса одного моль газа
чтобы найти массу одного атома, 8 г \моль \ 6.02*10^23 = 1.33*10^-23 г
Определите, экзо или эндотермических реакция, которая происходит
самовольно: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 (к)
При образовании новых химических связей в продуктах реакции выделяется больше энергии, чем требуется на разрыв химических связей в реагентах. Избыток энергии выделяется в виде тепла.
Такие реакции должны протекать легко
Здравствуйте!
На титрование раствора FeSО4 израсходовано 15 мл раствора перманганата калия, с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,09 моль/л. Определите массу Fe2+ в растворе.
Ваша задача не из программы ОГЭ и ЕГЭ. Извините, не сможем помочь
Помогите,пожалуйста!
При анализе неизвестного минерала было установлено,что он содержит только медь, железо и серу. При обжиге на воздухе образца минерала массой 10,08 г было получено 1,792 л (н.у.) некоторого газа и 9,60 г твёрдого остатка. Определите формулу минерала. (Желательно с пояснением) Спасибо большое!
Добрый день!
Итак. у нас 3 элемента: Cu, Fe и S
Газ при горении будет образовывать только сера:
S + O2 = SO2
n(S)=n(SO2)=V\Vм = 0.08 моль
m(S) = n*Ar(S) = 2.56 г
Значит, масса оставшихся Cu и Fe будет составлять 10.08-2.56=7.52 г
При их горении получился тв остаток 9.6 г
2Cu + O2 = CuO
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Обозначим массу железа за х
тогда кол-во моль Fe= х\56
масса оксида железа Fe2O3 = 160х\112 = 1.43х
Масса меди будет = 7.52-х
Кол-во моль меди — (7.52-х)\63.5
масса оксида меди — 79.5*(7.52-x)\63.5
сумма масс оксиде меди и оксида железа по условию = 9.6
получаем уравнение: 1.34x + 1.252(7.52-x)=9.6
х=1.04 г
значит, масса меди будет = 10.08-2.56-1.04=6.48 г
Здравствуйте, помогите найти объем и массу известкового молока Ca(OH)2,чтобы проходила эта реакция
Со+Ca(ОН)2=Со(ОН)2↓+Ca
Спасибо!
Добрый день!
По уравнению реакции:
Со+Ca(ОН)2=Со(ОН)2↓+Ca
все количества веществ (кол-во моль) равны, поэтому m(Ca(OH)2) = n*M, где n — кол-во моль вещества, M — молярная масса ( определяется по Периодической Системе)
V нужно искать по плотности ( табличная величина) — V=m*p (p- плотность)
Здравствуйте,помогите решить
Смесь аммиака и водорода,объём которой (смеси) 11,2 л и масса 5,5 г.Найдите объемную и массовую часть аммиака в смеси.Заранее спасибо
Добрый день!
Если принять , что условия нормальные (н.у.), то количество моль n газов в смеси равно V\Vм = 11.2 л \ 22.4 л\моль = 0.5 моль
примем. что n(NH3) = х моль, тогда кол-во моль n(H2)=0.5-х моль
тогда по формуле массы m=n*M найдем:
m(NH3) = 17x
m(H2) = 2(0.5-x)
17x + 1-2x = 5.5
5х=4.5
х= 0.3 моль
тогда объемная доля аммиака = V(NH3)\V( смеси) = 0.3*22.4\11.2 =0,6 или 60% массовая доля водорода, соответственно, 40%
массовая доля NH3=m(NH3)\m ( смеси) = 17*0.3\5.5 = 0,927 92.7%
расчитайте молярную массу газа имеющего плотность относительно водорода
Добрый день!
Лучше бы побольше конкретики 🙂
Хоть бы плотность указали 🙂
Помогите пожалуйста! В школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты, и к концу урока она полностью испарилась. Хотя хлороводород сильно токсичен и при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Много ли молекул HCl оказалось в воздухе, если масса хлороводорода, перешедшего в газообразное состояние, равна 1 г?
Добрый день!
находим число моль кислоты: n = m\M = 1 г \ 36.5 г\моль
Используем формулу числа Авогадро: число частиц ( молекул ) N = n(число моль)*6.02*10^23
Добрий день , поможіть будь ласка! Задача №1:Обчисліть кількість атома ZrO2(диоксид циркону)в кубі виконуйте з ZrO2(диоксид циркону) розміром і кількістю молі цього зв’язку, що густина ZrO2 p=5,72 Mg*m^-3 порівняння куба виносить 2% .
а=10мм
b=10мм
c=8мм
Добрый день! А вы не могли бы написать по-русски? а то я не понимаю 🙁
Какое галогенопроизводное и какой массы образуется при хлорировании метана объемом 6.72 л хлором объемом 20.16 л? помогите,пожалуйста)
Добрый день!
кол-во моль метана = V\Vм =6.72 л \ 22.4 л\моль = 0,3 моль
кол-во моль хлора — V\Vм = 20.16 л \ 22.4 л\моль = 0,9 моль
получаем соотношение 1:3, т.е.
CH4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl
так а какая масса CHCl3 получается?
m=n*M = 0,3 моль * 119,5 г\моль
Спасибо большое!
Рассчитайте массу (r) соеденения Y, полученного по схеме из 150 гр нитрида магния, если известно что соеденения X — газа , а масса D2SO4 равна 150 г нитрид магния ———>X———Y
не поняла вопрос — при чем здесь D2SO4 — ?
При сжигании 8,96 л двух ближайших гомологов насыщенных углеводородов получено 42,56 л углекислого газа. Определите углеводороды.
Добрый день! Помогите пожалуйста с решением задач.
1. Какая масса PCl3 выделится при взаимодействии 3,1г P с Cl2?
2. Какой объём Cl2 вступит в реакцию с 2,3г Na (н.у.)?
1. Какая масса PCl3 выделится при взаимодействии 3,1г P с Cl2?
Пишем уравнение:
2P + 3Cl2 = 2PCl3
n(P) = m\Ar(P) = 3.1 г \ 31 г\моль = 0.1 моль
по уравнению реакции такое же кол-во моль образуется и Pcl3
значит, m(PCl3) = n*M(pCl3) = 0.1 моль* 137,5 г\моль
Какой объём Cl2 вступит в реакцию с 2,3г Na (н.у.)?
Пишем уравнение взаимодействия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
n(Na)=m\Ar(Na) = 2.3 г \ 23 г\моль = 0.1 моль
по уравнению реакции хлора в 2 раза меньше, т.е. n(Cl2)=0.5 моль
V(Cl2) = n*22.4 л\моль
Помогите пожалуйста решить данную задачу:
Вычислите массу раствора с массовой долей сульфата кислоты 24,5%, необходимую для взаимодействия с магний карбонатом массой 16,8 грамм.
Заранее спасибо)
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O
Я правильно поняла, что нужно вычислить массу раствора серной кислоты?
n(MgCO3) = m\M = 16.8 г \ 84 г\моль = 0,2 моль
по уравнению реакции столько же взаимодействует кислоты
m(H2SO4) = n*M = 0.2 моль*98 г\моль = 19,6 г
m раствора H2SO4 = 19,6 г \ 0.245 = 80 г
Помогите пожалуйста решить!
Сколько мл серной кислоты,плотностью 1,19г/см^3 потребуется в реакции с 9г алюминия?
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al) = m\Ar(Al) = 9\26 г\моль = 0,346 моль
n(H2SO4) = 3\2n (Al) = 0,519 моль
m(H2SO4)=n*M = 0,519 моль*98 г\моль = 50,885 г
V = m\p = 50,885 г \ 1,19г/мл = 42,76 мл
Здравствуйте. Помогите пожалуйста:
Необходимо приготовить 1 литр раствора гидроксида натрия См=0,1 моль/л. Найти массу вещества и объем воды.
Кол-во моль вещества = C*V = 0,1 моль/л n* 1л = 0.1 моль
m(NaOH)=n*M(NaOH) = 0.1 моль*40 г\моль = 4 г
Здравствуйте помогите пожалуйста все голову сломал Получение 7 г сульфада меди 2 формула Na2S +CuCl2 = NaCl +CuS следует найти массу сульфида натрия и хлорида меди зарание благодарю
Добрый день!
Для начала уравняем:
Na2S +CuCl2 = 2NaCl +CuS
кол-во вещества сульфида меди n=m\M = 7 г \ 95,5 г\моль = 0,07 моль
по уравнению реакции столько же будет сульфида натрия и хлорида меди
Значит, можем найти массы:
m(Na2S) = n*M(Na2S)
m(CuCl2)=n*M(CuCl2)
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить. В каком количестве вещества сульфата калия содержится: а) 3,01*10^23 атомов кислорода; б) 3,01*10^23 атомов калия; в) 16 граммов серы?
Доброго времени суток!
а) 6.02*10^23 — 1 моль, 3,01*10^23 атомов — 0.5 моль
б) аналогично
в) кол-во моль n=m\Ar. Масса Вам дана — 16 г, Ar находите в Периодической системе Менделеева
Огромное вам спасибо!
Помогите пожалуйста. Сколько грамм кальция потребуется для взаимодействия с 28 граммами азота?
Все просто. Пишем уравнение:
3Ca + N2 = Ca3N2
кол-во моль n(N2) = m\M = 28 г : 28 г\моль = 1 моль
по уравнению реакции кальция в 3 раза больше: n(Ca) = 3 моль
m(Ca)=n*Ar = 3 моль* 40 г\моль = 120 г
Спасибо Огромное!)
Какой обьем газа (н.у.) или масса осадка образуется при взаимодействии m2 грамм вещества A с m2 грамм вещества B с массовой долей растворенного раствора W%
Где вещество A — Na2S с m2= 15.6 грамм
Вещество B — HCL c m2= 80 грамм
W%=20
Так, уравнение реакции:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
n(Na2S) = m\M = 2г \ 78 г\моль = 0,026 моль
n(HCl) = 2г \ 36.5 г\моль = 0.055 моль
в недостатке Na2S, Значит, считаем по нему:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
0,026 моль ————> 0,026 моль
m(H2S) = 0,026 моль * 34 г\моль = 0,884 г
дальше условие не очень понятно — массовые доли — это второе условие задачи?
тогда
n(Na2S) = m\M = 15.6 г\ 78 г\моль = 0,2 моль
n(H2S) = 80*0.2 г\ 36.5 г\моль = 0,44 моль
Опять, в недостатке Na2S
n(H2S) = n(Na2S)
m(H2S) = n*M(H2S)
Спасибо вам огромное , выручили !
Здравствуйте. Случайно наткнулась на ваш сайт, смотрю, вы уже столько лет всем помогаете. Можете и мне помочь, пожалуйста? (Я, к сожалению, совсем не разбираюсь в Химии)
Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 1,12 г железа с соляной кислотой?
Добрый день!
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
количество моль железа n=m\Ar(Fe) = 1.12 г\ 56 г\моль = 0.02 моль
n(HCl) = 2n(Fe) = 0.04 моль
V(HCl) = n*22.4 л\моль = 0.896 л
Спасибо большое!
Здраствуйте. Помогите пожалуйста.
Найдите плотность молока, если 206 г молока занимают объем 200 см3?
Здраствуйте. Помогите пожалуйста.
Найдите плотность молока, если 206 г молока занимают объем 200 см3?
Просто в формулу подставьте данные:
плотность p=m\V. масса и объем вам даны
Спасибо большое!
1. Складіть рівняння реакціЇ розкладу ферус (III) гідроксиду .
добрый день! напишите, пожалуйста, по-русски.
Здраствуйте. Помогите пожалуйста.
Составьте уравнение реакции разложения ферум (III) гидроксид
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Здравствуйте! Помогите решить, пожалуйста. Как это решить можно? Найти объём раствора и концентрацию в моль/г. Раствор KI масса=1,7 г, плотность раствора=1,028 г/моль, концентрация раствора=4%
ДАНО
Масса-Кальцій-40%
Масса-Карбону-12%
Масса-Оксигена-48
Вопрос-Кальций и оксиген и Карбон и Оксиген
и Бука z по серединне черточка помогите р
ешить
Саша, из вашего условия, к сожалению, ничего не понятно… Масса дана в процентах, такого не бывает, уравнение реакции тоже не понятное совершенно
Помогите пж
В результате термического крекинга бутана, прошедшего с разрывом только одной С—С-связи в каждой молекуле, образовалась смесь алканов и алкенов, массовая доля пропена в которой оставила 14,48%. Вычислите объемные доли метана и этана в этой смеси.
Уточните, пжт, условие. А то перечислено несколько веществ, при этом не совсем понятен результат процесса по этой задаче.
здравствуйте помогите решить задачу,битый час сижу не могу решить
Аммиак объёмом 122 лита прореагировал с серной кислотой.Какой массы кислота вступила в хим. реакцию?
вот формула , если надо
NH3+H2SO4=>(NH4)2SO4
Добрый день!
2NH3+H2SO4=>(NH4)2SO4
Находим кол-во моль аммиака: n=V\Vм = 122л : 22.4 л\моль = 5.45 моль
по уравнению реакции кол-во кислоты, которое вступает в реакцию, в 2 раза меньше, т.е. n(H2SO4) = 2,725 моль
m(H2SO4)=n*M = 2,725 моль*98 г\моль = 267,05 г
Смесь азота с водородом пропустили над нагретым катализатором. После реакции объем газов уменьшился на 14 л (н.у.). Определите объем исходной смеси при условии, что азот и водород прореагировали полностью. Помогите
Добрый день!
N2 + 3H2 = 2NH3
Раз они прореагировали полностью, то можем принять V(N2) = х л, тогда V(H2)=3x
V(NH3) = 2x
Составим уравнение:
3x+x = 2x + 14
x=7 л
Соответственно Vобщ = 7 + 7*3 = 28
Помогите пожалуйста с задачей
При взаимодействии хлоридной кислоты с железом выделилось 4.03 л водорода.
Какая масса взята хлоридной кислоты при теоретическом выходе 90%
Добрый день!
Хлоридная кислота, это, скорее всего, хлороводородная 🙂
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Находим кол-во моль водорода: n(H2) = V\Vм = 4.03 л : 22.4 л\моль = 0.18 моль
По уравнению реакции кислоты в 2 раза больше, значит, n(HCl) = 0.36 моль
m(HCl) = n*M = 0.36 моль*36.5 г\моль = 13,14 г
13.14 — 100% выход
х г — 90%
х= 12,06 г
Калий реагирует с водой. В результате был получен водород объемом 8,96 л.
Найти массу калия.
2K + H2O = 2KOH + H2
n(H2) = V\Vм = 8.96 л\22.4 л\моль = 0,4 моль
n(K) = 2n(H2) = 0.8 моль
mK = n*Ar(K) = 0.8 моль*39 г\моль = 31,2г
Большое вам спасибо!Хорошего дня!
Поясните,что означает формула U=Q+W
В материале этой формулы нет.
Вообще, это английский вариант изменения энергии (основы термодинамики)
∆E (энергия) = Q (теплота) + W ( работа)
Помогите пожалуйста! какой объем кислорода и воздуха ( н.у.) потребуется для сжигании 56 литров СО и Н2 с относительной плотностью по водороду, равной 10?
какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9.3% ( плотность 1.05) потребуется для приготовления раствора 0,35М Н2SO4 объемом 40мл?
буду очень благодарен
Добрый день!
Первая задача:
2CO + O2 = 2CO2
H2 + O2 = 2H2O
По плотности находим среднюю молярную массу cмеси: M=10*2 г\моль = 20 г\моль
Кол-во моль веществ смеси = V\Vм = 56\22.4 = 2.5 моль
значит, х*2 + (2.5-х)*28 = 20
находите х, подставляйте в реакции горения, находите кол-во моль кислорода. В воздухе кислорода 21%
Вторая задача:
молярность — это кол-во моль вещества в 1 л
0.35 моль — в 1 л
х моль — в 0.04 л
находим х
m=x*M(H2SO4)
m раствора = m\0.093
V раствора = m раствора \ плотность
Здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей по химии 8 класс.
Задача 1)Какую массу и объём (н.у.) имеет смесь 0,6 моль водорода и 0,8 моль кислорода?
Задача 2) Где больше атомов кислорода в 16г оксида серы SO3 или 5,6 л (н.у.) углекислого газа CO2?
Задача 3) Сколько атомов хлора содержится в смеси, состоящей из 33,36г хлорида фосфора (V) PCl5 и 33г хлорида фосфора (III) PCl3?
Большое спасибо, заранее, прекрасного дня.
Добрый день!
Задача 1)
m(H2)=n*M=0.6 моль* 2 г \моль = 12 г
m(O2) = n*M=0.8 моль * 32 г\моль = 25.6 г
m ( cмеси) = 12 +25.6 = 37.6 г
V (смеси) = (0.8+0.6)моль *22.4 л\моль = 31.36 л
Задача 2)
SO3
n(SO3) = m\M = 16 г \ 32 г\моль = 0.5 моль
n(O)=3*0.5 = 1.5 моль
CO2
n(CO2) = V\Vм = 5.6 л\22.4 л\моль =0.25 моль
n(O) = 2n(CO2) = 0.5 моль
Задача 3)
n(PCl5) = m\M = 33.36 г \ 208.5 г\моль = 0.16 моль
n(Cl) = 5*0.16 моль = 0.8 моль
n(PCl3) = m\M = 33 г \ 137.5 г\моль = 0.24 моль
n(Cl) = 3*0.24 моль = 0.72 моль
N(Cl) =6( 0.8 + 0.72)*6.02*10^23
Какой объем 0,1 н раствора NaОН потребуется для реакции нейтрализа- ции с 2 мл 6%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,14 г/мл)
Добрый день!
Все просто: пишем уравнение реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(HCl) = V*p(плотность)*w(массовая доля) \ M = 2 мл* 1.14 г\мл : 36.5 г\моль
такое же кол-во моль по уравнению NaOH
V = n\C = n(NaOH)\0.1
Здравствуйте,помогите пожалуйста.Рассчитайте массу жидкого бензола,при сгорании которого выделяется такое же количество теплоты,как и при сгорании 1кг газообразного этилена.Продуктами сгорания в обоих случаях являются СО2 и Н2О
Сжигаем этилен:
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
n(C2H4) = m\M = 1000 г : 28 г\моль
Cжигаем бензол:
2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O
А чтобы что-то посчитать, нужны данные — теплота сгорания этилена как минимум…
Здраствуйте помогите пожалуйста.2. Визначити нормальність розчину сульфатної кислоти, в 1 л якого міститься 9,8 г H2SO4.
3. Скільки натрій карбонату (в г) потрібно взяти для приготування 2 л розчину, молярна концентрація еквівалентів (СН) якого дорівнює 2 моль-екв/л.
Добрый день!
Лучше было бы по-русски, не уверена что все правильно поняла…
Нормальность Cн = n|V
n(H2SO4) = m\M = 9,8 г : 98 г\моль = 0.1 моль
C = 0.1 моль \ 1 л = 0.1 моль \л
Задача на карбонат:
2 моль — экв — 1л
х моль — 2л
х=4 моль
m(Na2CO3) = n*M(Na2CO3)
Спасибо
Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу «какое нужно кол-во вещества этина, которую нуэжно сжечь для того, чтоб получить карбон (4) оксид объемом 896м3
Добрый день!
Пишем уравнение:
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
количество моль n(CO2) = V\22.4 л\моль = 896 000 л \22.4 л\моль = 40 000 моль
n(C2H2) = 0/5n(CO2) = 20 000 моль
2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O
используем уравнение Клапейрона-Менделеева: PV = nRT
n=PV\RT = 0,987 атм* 15 л \ 0,0821 л·атм/моль·K 573,15 K
По уравнению реакции столько же моль нужно щелочи: n(KOH)
V = n\C
Имеется масса 1740 кг объёмом 1.927 м3
В нем 0,3546 мольных доль метанола CH3OH
Какая масса метанола в 1740 кг?
Добрый день!
Задача не из школьной программы, мы с решением таких не помогаем, извините