Основные формулы для решения задач по химии

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

 

нескольких основных понятий и формул.

 

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

 


Моль
 (количество моль)

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

 

NA = 6,02 · 1023 

 

N— число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

 

1 моль =  6,02 · 1023 частиц 

 

Это была первая из основных формул для решения задач.

 

Молярная масса вещества

 

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

 

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 

Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

 

Вторая необходимая формула для решения задач —

 

формула массы вещества:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

 

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

 

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

 

Третья формула для решения задач по химии —

 

объем вещества:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

 

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

 

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

 

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 

 Число Авогадро NA

6,02 · 1023 частиц

Количество вещества n (моль)

n=m\Mr

n=V\22.4 (л\моль)

Масса веществаm (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (л\моль)

 

или вот еще удобная табличка:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

_________________________________________________________________________________________________

 

 Еще вам могут понадобиться:

 

 


 

  • в ЕГЭ это вопрос А27
  • А28
  • задачи части С — 4 и 5

 


 

Обсуждение: "Основные формулы для решения задач по химии"

  • Лианна:

    Здравствуйте!Помогите пожалуйста решить задачу
    какую массу гашеной извести можно получить при прокаливании 1 кг известняка содержащего 80 П карбоната кальция

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Все по формулам, указанным на сайте:
      1) пишем схему реакции:
      CaCO3 -> Ca(OH)2
      известняк гашеная известь
      (карбонат Ca)
      2) определяем реальное кол-во карбоната — в 1кг известняка его 80%, значит, m(CaCO3)=1кг*0.8 = 800 г
      3) определяем кол-во моль:
      n(CaCO3)=m\Mr=800 г \ 100 г\моль = 8 моль
      n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 8 моль
      4) m(Ca(OH)2 = n*Mr = 8 моль* 74 г\моль

      • Валера:

        В воде объёмом 544,4 мл расстворили медный купороcFeSO4*7H2O массой 55.6 грамм. Найти массовую часть сульфата меди в полученном расстворе и массу гидрооксида калия, необходимую для осаждения катионов Железа.
        Помогите, пожалуйста.

        • Лолита Окольнова:

          что-то у вас в условии задачи ошибки — пишите МЕДНЫЙ купорос, а в формуле — Fe… уточните условие

      • Женя:

        Срочно нужна помощь, какой обьём занимает метан массай 44.3т

        • Лолита Окольнова:

          Срочно здесь не решают ) помогают, когда есть время. V=n*22.4 л\моль n=m*Mr. Теперь просто числа подставьте

      • Булат:

        В каком массовом соотношении по объему нужно смешать растворы серной кислоты 4 % раствор с плотностью 1,025 г/мл и 50% с плотностью 1,395 г/мл, чтобы концентрация раствора кислоты стала 35% по массе

        • Лолита Окольнова:

          Не совсем понятен вопрос — так нужно массовое соотношение или соотношение объемов?
          Пусть m1 — масса первого раствора
          тогда масса вещества = 0.04m1
          m2 — масса второго раствора
          тогда масса вещества во втором растворе = 0.5m2
          новый раствор: 0.35 = (0.04m1 + 0.5m2)\(m1+m2)
          Выражаете m1 через m2
          Соотношение объемов будет:
          m1\p1 (плотность первого раствора)
          m2\p2

      • Андрей:

        Здравствуйте! Помогите решить, очень срочно!
        В 0,5 л воды растворили 0,036 г LiOH. Рассчитайте pH полученного раствора.При какой температуре замерзнет данный раствор?

        • Лолита Окольнова:

          Добрый день!
          Здесь решают задачи школьного уровня и не срочно. Так что извините

      • Екатерина:

        Укажите массу ферум(2) хлорида,полученного во время взаимодействия железа с хлоридной кислотой массой 7.3 г.Запишите решение
        Варианты ответа:
        А) 12,7 г
        Б)25.4 г
        В)127 г
        Г) другой ответ
        ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА

        • Лолита Окольнова:

          если уж придираться, то не ферум хлорида, а хлорид железа, и кислота не хлоридная, а соляная…
          Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
          n(HCl)=m\Mr
          n(Fe) = n(HCl)\2
          m(Fe)=n(Fe)*Ar

  • Витя:

    Какой объём(н.у.) углекислого газа выделится при действии раствора массой 200г с массовой долей азотной кислоты 13,1% на мел массой 96,8г содержащий 8,5% по массе нерастворимых в кислоте примесей?

    • Лолита Окольнова:

      Все решения задач сводятся к алгоритму:
      1) написать уравнение реакции:
      2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
      2) найти кол-во моль:
      m(HNO3)=m(раствора)*w = 200*0.131 = 26,2 г
      n(HNO3)=m\Mr=26,2 г \ 63 г\моль = 0,416 моль
      m(чистого мела)= 96.8 г * 0.915 = 88,572 г
      n(CaCO3)=m\Mr = 88,572 г \ 100 г\моль = 0.885 моль
      3) сравниваем количества веществ:
      2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
      0,416 моль 0.885 моль
      мел в избытке, поэтому определяем кол-во вещества по азотной кислоте:
      n(CO2) = 0,208 моль
      V(CO2) = n*Vм = 0,208 моль*22.4 л\моль = 4.66 л

      • Виктория:

        А откуда взялась n(CO2). ?

        • Лолита Окольнова:

          уточните вопрос

      • Виктория:

        Поняла

        • Лолита Окольнова:

          Я совсем не поняла, про что вы спрашивали, но раз вы поняли, значит все хорошо :)))

  • UFO:

    Народ я упустил тему с реакцями из за болезни и вот мне теперь сложновато ну вот помогите

    • Лолита Окольнова:

      С чем именно вам нужно помочь?

  • Анна:

    Найти число атомов кислорода в 100 мл углекслого газа н.у.

    Помогите, пожалуйста

    • Лолита Окольнова:

      Большинство задач по химии решаются через кол-во моль:
      n(CO2) = V\22.4 л\моль = 0,1\22.4 = 0,00446 моль
      1 моль — 6.02*10^23 молекул
      0,00446 моль — х
      в каждой молекуле 2 атома кислорода, так что просто умножаете х на 2

  • Наталья:

    Здравствуйте, подскажите правильно ли я решила задачу с помощью Ваших формул???
    Масса (г) 0,2 моль перманганата калия KMnO4 равна?
    Решение:
    Для нахождения массы вещества (m), необходимо знать кол-во моль (n) и молярную массу (Mr).
    Mr находится по таблице Менделеева — это сумма атомных масс вещества.
    1) Mr(KMnO4) = 39+55+16*4=158 г/моль
    2) m (г) = n (моль) * Mr (г/моль) = 0,2 моль * 158 г/моль = 31,6 г.

    • Лолита Окольнова:

      Доброго времени суток!
      Да, все верно

      • Наталья:

        Спасибо большое!!!

  • Катя:

    1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).

    • Лолита Окольнова:

      4Al +3O2=2Al2O3
      0.27 —-> 0.27 \ 2 моль

  • Алёна:

    Подскажите пожалуйста формулу молярной концентрации эквивалентов (Сн)

    • Лолита Окольнова:

      Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле
      С = n/V

      • Алёна:

        спасибо!

        • Лолита Окольнова:

          и вам спасибо за добрый отзыв!

  • Катя:

    Здравствуйте!
    Помогите,пожалуйста, никак не могу понять,как решить следующую задачу:
    Смешали 1 моль серной кислоты и 1 моль воды.Найдите массовую долю полученного раствора

    • Лолита Окольнова:

      массовая доля вещества = m(H2SO4)\m( раствора)
      m(H2O4)=n*Mr
      m(H2O)=n*Mr
      m( раствора)=m(H2O)+ m(H2O4)

      • Катя:

        спасибо Вам огромное! И за Вашу замечательную статью)

        • Лолита Окольнова:

          Спасибо большое за добрый отзыв! Успехов вам! Будут вопросы, обращайтесь, пишите в комментариях.

  • Арина:

    Здравствуйте! Не могли бы Вы мне помочь с решением задачи:
    Какой объем 6Н раствора серной кислоты H2SO4 необходимо добавить к 2,5 л 14% раствора Na2CO3 (p= 1,10 гр/см3) для полного перехода карбоната натрия в сульфат натрия?

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
      n(H2SO4)=V*p*w\Mr
      столько же n будет и карбоната
      V=n\C
      C — концентрация

  • Антон:

    Помогите решить задачу. Вычислите объем хлора (н.у) и массу натрия, которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей.

    • Лолита Окольнова:

      Доброго времени суток!
      2NaCl-> 2Na + Cl2
      m(NaCl)=585*0.98
      n=m\Mr
      по уравнению реакции хлора в 2 раза меньше:
      n(Cl2) = 1\2n(NaCl)
      V=n*22.4 л\моль
      т.к. у натрия и соли моли равны, то
      m(Na) = n(NaCl)*Mr

  • Антон:

    Ух, вы меня выручили. Спасибо вам большое.

    • Лолита Окольнова:

      🙂 обращайтесь! успехов!

  • Кристина:

    Помогите решить задачу!!!
    Для нейтрализации 200г раствора азотной кислоты было израсходовано 150мл 10%-ного по массе раствора гидрооксида калия ( плотность раствора 1,09г/см3) вычеслите массовую долю азотной кислоты в растворе

    • Лолита Окольнова:

      HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
      нужно найти кол-во моль каждого вещества:
      n(HNO3)= V*0.1\Mr
      n(KOH)= V*p*0.1\Mr
      кол-во моль азотной кислоты будет больше, чем щелочи. Находите этот избыток
      m=n*Mr
      w=m(HNO3)\(200 + 150*1.09)

      • Кристина:

        Спасибо большое, а как мне найти объём HNO3?

        • Лолита Окольнова:

          ой, я невнимательно условие посмотрела. извините. Должно быть так:
          HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
          нужно найти кол-во моль щелочи:
          n(KOH)= V*p*0.1\Mr
          кол-во моль азотной кислоты будет такое же, как и щелочи.
          m=n*Mr
          w=m(HNO3)\200

          • Кристина:

            А для чего в формуле на нахождения кол-ва умножатт на 0,1?

          • Лолита Окольнова:

            т.к. дано 150 мл 10%-ного раствора.
            V*p — это масса раствора
            m*0.1 — масса вещества

      • Кристина:

        Если не трудно напишите все формулы по очередности

  • Ксения:

    Здравствуйте, помогите пожалуйста.
    Дано:
    mMgCO3=400г.
    Wтехн.=20%
    Найти:
    mMgO
    VCO2

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Я так понимаю, что произошло разложение карбоната:
      MgCO3 -> MgO + CO2
      m(MgCO3)=400*0.2
      n=m\Mr
      по уравнению реакции кол-ва веществ оксида и карбоната такие же, значит:
      m(MgO)=n*Mr
      V(CO2)=n*22.4 л\моль

      • Виталя:

        при 20градусах осмотическое давление 50 мл раствора, содержащего 1.5 г неизвестного вещества, равно 495,5 кПа. Определите молекулярную массу неизвестного вещества

        • Лолита Окольнова:

          Добрый день!
          Просто подставить данные в формулу: pV = RT*m\M
          Закон Клайперона — Менделеева

  • Ксения:

    Спасибо большое!

    • Лолита Окольнова:

      🙂 успехов! 🙂

  • Кристина:

    Помогите пожалуйста!!!!
    Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15% (плотность раствора 1,075г/см3) потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия

    • Лолита Окольнова:

      2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
      n(Al)=m\Ar
      n(HCl) = 3n(Al)
      m(HCl)=n*Mr
      m( раствора)=m(HCl)\0.15
      V( раствора))=m( раствора)\p

  • Кристина:

    Спасибо огромное!!!

    • Лолита Окольнова:

      Успехов! 🙂

  • Ольга:

    Здравствуйте .Помогите с решением задачи .
    При взаимодействии избытка р-ра карбоната калия с 10%-ным р-ром нитрата бария выпало 3,94г осадка. масса нитрата бария?

    • Лолита Окольнова:

      Допишите вопрос☺

  • Кристина:

    определите объем оксида серы 4 (н.у) который можно получить из 200 мл 16%-ного (по массе) раствора сульфата калия (плотность раствора 1,14 г/см3) при взаимодействии его с серной кислоиой
    Помогите пожалуйста!!!

    • Лолита Окольнова:

      Что-то у вас в условии не то — сульфат калия не будет взаимодействовать с серной кислотой… и уж тем более не будет SO2 выделяться

      • Кристина:

        Я ошиблась там сульфит калия

        • Лолита Окольнова:

          Вот! 🙂 теперь совсем другое дело 🙂
          K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O
          m(K2SO3)=m(раствора)*p*w
          n(K2SO3)=m\Mr
          n(SO2)=n(K2SO3)
          V=n*22.4 л\моль

          • Кристина:

            Спасибо большое!!!

          • Лолита Окольнова:

            у вас осталось 3 тематических комментария до получения подарка от сайта! 🙂

          • Кристина:

            А как нам здесь найти массу раствора?

          • Лолита Окольнова:

            она дана — 16 г

          • Кристина:

            А зачем нам в задачи дан обьем сульфита калия?

          • Лолита Окольнова:

            Вам дан объем раствора, значит, зная плотность, можно найти массу. По массовой доле находите массу чистого вещества. «А как нам здесь найти массу раствора?» — это был вопрос к этой задачке? тогда масса раствора = V*p

          • Лолита Окольнова:

            кстати, информация о подарке за комментари выслана на ваш e-mail

          • Кристина:

            А мл в литры нужно переводить?

          • Лолита Окольнова:

            обязательно!

  • Кристина:

    Хорошо)

  • Кристина:

    При взаимодействии 16 г серной кислоты с избытком хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г определить массовую долю серной кислоты в исходном растворе

    • Лолита Окольнова:

      BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 — осадок (качественная реакция)
      n(BaSO4) = m\Mr
      n(H2SO4)=n(BaCl2)
      m(H2SO4)=n*Mr
      w=100%*m(H2SO4)\m (растовра)

  • Кристина:

    Сколько граммов кислорода содержится в 2 моль азотной кислоты, помогите с этими двумя задачами)

    • Лолита Окольнова:

      HNO3 — 3 атома кислорода
      m(O3 в HNO3)=n*Ar(O)*3

  • Ильдар:

    Как решить?
    1) вычислите массовую долю (%) и молярность 8 н. раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,246 г/см^3
    2)При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? При какой концентрации кислоты степень диссоциации увеличится в 2 раза?

    • Лолита Окольнова:

      Ваш вопрос относится НЕ к школьному курсу. Не сможем помочь

  • Кристина:

    Сколько литров диоксида углерода н.у нужно пропустить через 200 мл раствора гидрооксида наатрия с массовой долей 10% (плотность раствора 1,109г/см3) для получения гидрокарбоата натрия

    • Лолита Окольнова:

      CO2 + NaOH=NaHCO3
      n(NaOH)=V*p*w\Mr(NaOH)
      n(CO2)=n(NaOH)
      V=n*22.4 л\моль

  • andre:

    Двовалентний метал масою 4 г розчинили у воді. При цьому виділився водень об’ємом 2,24 л (н. у). Визначте цей елемент.

    • Лолита Окольнова:

      2Э + 2H2O = 2ЭOH + H2
      n(H2)=V\22.4 л\моль
      n(Э) = 2n(H2)
      Ar(Э)=m\Mr
      по периодической системе элементов находите атомную массу и определяете атом

  • Ксения:

    Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов , в результате чего выделилось 2 л. кислорода. Вычислите, чему равна сила тока.

    • Лолита Окольнова:

      Na2SO4 + 8H2O ->(элекктролиз)-> 2H2 + 2NaOH + 2O2 + H2SO4
      А дпльше просто подставляете в уравнение по закону Фарадея

  • Регина:

    при взаимодействии 59,64 г нитрата алюминия с 28,08 г сульфида натрия в водном растворе масса выделившегося осадка =

    • Лолита Окольнова:

      2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3

      Т.к. дана масса двух веществ. то задача на избыток-недостаток
      n(Al(NO3)3 = m\Mr = 0.775 моль
      n(Na2S)= m\Mr=0.36 моль
      в недостатке сульфид, значит, по нему и считаем:
      n(Al(OH)3 = 2* n(H2S)\3Mr
      m=n*Mr

      • Регина:

        мне кажется, вы не правильно посчитали Mr(Al(NO3)3
        Mr(Al(NO3)3=27+14*3+16*3*3=213
        тогда n(Al(NO3)3 = m\Mr = 59,64/213=0,28

        • Лолита Окольнова:

          Очень может быть! у меня калькулятор подглючивает. Но сульфид все равно в недостатке, так что считать по нему

          • Регина:

            а как найти n(H2S)?

          • Лолита Окольнова:

            n (H2S)=n(Na2S) — по уравнению реакции

          • Регина:

            Спасибо большое!Вы мне очень помогли!

          • Лолита Окольнова:

            я рада! 🙂

  • антон:

    как найти количество молей СО2 если обьём данного в-ва 2.8

    • Лолита Окольнова:

      2.8 чего? л, мл, cм^3 ?
      если л, то n=V\22.4 л\моль

  • ирина:

    Помогите решить задачу,пожалуйста.
    Обчисліть масу осаду (в грамах),що випадає при взаємодії уроки(2) хлориду масою 67,5г з надлишком лугу

    • Лолита Окольнова:

      что такое «лугу»?

  • ирина:

    Там есть поправка в «уроки»-там будет купрум.
    А луги-это растворимые основы

    • Лолита Окольнова:

      CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
      n(CuCl2)=m\Mr
      n(Cu(OH)2=n(CuCl2)
      m(Cu(OH)2=n*Mr(Cu(OH)2)

  • ирина:

    Спасибо вам огромное*

    • Лолита Окольнова:

      Ирина. успехов вам! 🙂

  • Натали:

    Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия.Вычислите массовую долю соли
    в полученном растворе.

    • Лолита Окольнова:

      NaOH + SO2 = Na2SO3
      рассчитываете кол-во моль:
      n(SO2)=V\22.4
      столько же моль будет и соли
      Находите массу соли: m=n*Mr
      Ну и массовую долю: w=100%* m(Na2SO33)\m(раствора)

  • Дмитрий:

    Объём аммиака (при н.у.), полученного из 428 г хлорида аммония, равен-?

    • Лолита Окольнова:

      сначала пишите само уроавнение:
      NH4Cl -> NH3 + Hcl
      n(NH4Cl)=m\Mr
      n(NH3)=n(NH4Cl)
      V(NH3)=n*22.4 л\моль

  • Настя:

    Имеется вес сухого вещества 500мг.добавили 20мл воды.вопрос:концентация,мг/мл. И сколько мл раствора полученной концентрации нужно взять чтобы получить 100мл раствора с концентрацией 2,5мг/мл. Правильно ли я думаю:-) Первое — 500/20=25мг/мл. И второе — нужно взять 0,2 мл полученного раствора и остальное вода. ???????

  • Виктория:

    Здравствуйте, помогите решить задачу пожалуйста.
    Какой объем(н.у) оксида углерода(2) необходимо для восстановления 278,75г. оксида свинца(2), содержащего 20% примесей?

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Задача очень простая:
      PbO + CO = Pb + CO2
      m( чистого PbO)=278.75 г*(100-20)\100
      n(PbO)=m\Mr
      n(CO)=n(PbO)
      V = n*22.4 л\моль

      • Виктория:

        Спасибо большое.

        • Лолита Окольнова:

          🙂 успехов!

  • Ксюша:

    какую массу воды нужно прибавить к 500 мл 30% раствора с плотностью 1.224 г/мл, чтобы получился раствор с массовой долей 5%.

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Ну, задача-то элементарная )
      w=m(вещества)\m( раствора)
      масса раствора будет = V*p + x (масса добавленной воды)
      масса вещества — V*p*0.3
      0.05 = V*p*0.3 \ (x+V*p)
      находите х

  • ислам:

    Помогите пожалуйста с задачой.
    в 100 гр. 30% раствора едкого натра растворили 20 л углекислого газа. Расшитайте массу образовавшего соли

    • Лолита Окольнова:

      Задачка-то простая:
      1) написать уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
      2) посчитать кол-во моль веществ:
      n(NaOH)=m*w\Mr = 100*0.3\40 = 0.75 моль
      n(CO2)=V\22.4 л\моль = 0.89 моль
      3) считаем кол-во моль продукта по недостатку: по n(NaOH)
      n(Na2CO3)=n(NaOH)
      4) m(Na2CO3)=n*Mr

  • Елена:

    Вычислить массу растворенного вещества содержащегося в 500 мл 0,01 м раствора хлорида калия

    • Лолита Окольнова:

      Доброго времени суток!
      концентрация = n\V, значит, n=0.01 * V
      m=n*Mr

  • анастасья:

    Помогите пожалуйста с решением задачи)) Какова массовая доля (в %) этилового спирта в раствора полученном растворение 1 моль этилового спирта в раствора184 воды

    • Лолита Окольнова:

      w=100%*m(вещества)\m(раствора)
      m(вещества)=n*Mr = 1 моль* 46 г\моль
      m(раствора)=m(вещества)+ m(H2O)

  • NOname:

    Помогите пожалуйста с решением задачи. Очень буду признателен. Молекулярная масса предельного одноатомного спирта равна молекулярной массе пропионовой кислоты. Содержание углерода – 64,86%, водорода – 13,51%, кислорода – 21,62%. Установите формулу вещества, назовите его.

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Задача очень простая
      Пропионовая кислота: C2H5COOH
      Mr=74 г\моль
      CnH2n+2O
      Mr(Cn)=74*0.6486
      n=Mr(Cn)\12
      Mr(Hy) = 74*0.1352
      y = Mr(Hy)\1
      точно так же с кислородом

      • NOname:

        Спасибо огромное!!!

        • Лолита Окольнова:

          успехов! Пишите, если еще будут вопросы!

  • Ольга:

    Здравствуйте .Помогите с решением задачи . Одноосновная предельная карбоновая кислота массой 60 г полностью реагирует с 12 г магния. Молекулярная масса кислоты равна молекулярной массе пропанола. Определите формулу кислоты, назовите ее.

    • Лолита Окольнова:

      2СnH2n+1-COOH + Mg = (СnH2n+1-COO)2Mg + H2
      Пропанол — C3H7OH
      Находите молекулярную массу
      n(Mg)=m\Ar = 12 \ 24 = 0.5 моль
      n(кислоты) = 2n(Mg) = 1 моль
      Mr ( кислоты) = m\n = 60 г\моль
      n=1

      • Ольга:

        Спасибо большое

  • Elena:

    При сгорании 2 г предельного одноатомного спирта образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,4 г воды. Плотность паров вещества по водороду 30. Установите формулу вещества и назовите его.

  • кристина:

    Помогите с задачей)К 250 мл раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 10°/о (плотность раствора 1,05 г/см3) добавили избыток раствора карбоната натрия. Какой объем оксида углерода (IV) (нормальные условия) может образоваться в результате реакции?

    • Лолита Окольнова:

      2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
      n(HCl)=V*p*w\Mr
      n(CO2) = т(РСд)\2
      V=n*22.4 л\моль

      • кристина:

        Что значит т(рсд)?

        • Лолита Окольнова:

          опечатка. там должно быть n(CO2)=n(HCl)\2

  • Дмитрий:

    Пожалуйста, помогите решить задачи!
    1. Осмотическое давление раствора KBr с молярной концентрацией 0,125 моль/л равняется 5,63⋅10 в 5 степени Па при 25°С. Обчислить условную степень диссоциации соли в растворе!
    2. Привести уравнение гидролиза: Cr2(SO4)3 + K2CO3 =
    FeCl3 + NaOH =
    3. Закончить уравнения и рассчитать методом учета степеней окисления:
    HClO3 + HCl =
    CrCl3 +H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + …
    4 В каком массовом соотношении нужно смешать 10% раствор купрум (ІІ) нитрата и трёхводный кристалогидрат купрум (ІІ) нитрата, чтоб получить 25% раствор.

    • Лолита Окольнова:

      1. Не поможем — не школьный курс. Используйте формулу pV = nRT
      2. Это НЕ ГИДРОЛИЗ. Это обычная реакция взаимодействия веществв водном растворе:
      Cr2(SO4)3 + 3K2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2 + 3H2O
      FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
      3. HClO3 + 5HCl = 3Cl2 + 3H2O определяете степени окисления исходных и конечных веществ, уравниванете
      2CrCl3+3H2O2+10NaOH=2Na2CrO4+NaCl+8H2O
      4. Cu(NO3)2 и Cu(NO3)2*3H2O
      w=m(Cu(NO3)2) + m(Cu(NO3)2*3H2O)\m(раствора) = 0.25
      (m1*0.1 + m2) \(m1+m2) = 0.25
      находите соотношение

  • Кристина:

    Помогите с задачей!!!
    Упарили вдвое (по объему) 2л 10%ного раствора NaCL (p 1,07г/мл) определить молярную концентрацию полученного раствора

    • Лолита Окольнова:

      молярная концентрация = моль\л, т.е. n\V
      n=m\Mr=V*p|(23+35.5)
      V упар = V\2
      подставляете все в формулу

      • Кристина:

        Что находится с помощью V×p? И зачем нам в условие даны 10%?

        • Лолита Окольнова:

          Объем * плотность = масса.
          Про какие 10% вы говорите?

          • Кристина:

            Там 10%ный раствор натрий хлор

        • Лолита Окольнова:

          10% — массовая доля вещества в растворе

          • Кристина:

            Это понятно, он разве в формулах не нужен, просто в условие он есть, а в решение не нужен

          • Лолита Окольнова:

            я что-то не пойму про какие 10% вы говорите… в каком условии? Скопируйте все условие задачи

          • Кристина:

            Упарили вдвое (по объему) 2л 10%ного раствора NaCL (p 1,07г/мл) определить молярную концентрацию полученного раствора

          • Лолита Окольнова:

            ну как же не используем?
            n=m\Mr
            m=V*p*w
            w=0.1 или 10%

  • Кристина:

    Помогите!!!
    Определить массу гидроксида лития, полученного при взаимодействии 2г лития с водой

    • Лолита Окольнова:

      2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
      n(Li) = m\Mr
      n(LiOH)=n(Li)
      m(Li)=n*Ar

  • Алеша Попович:

    привет! срочно нужна ваша помощь
    При восстановлении водородом оксида металла, массой 5,18 г, израсходовано 1,45 л водорода (н.у.).Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.Валентность металла равна 2.
    Заранее огромное спасибо

    • Лолита Окольнова:

      Доброго времени суток!
      ЭО + H2 = Э + H2O
      n(H2) = V\22.4 л\моль
      n(ЭО)=n(H2)
      Mr(ЭO)=m\Mr
      вычитаете массу кислорода,находите Э

  • Ксения:

    Добрый день, помогите пожалуйста с задачей
    Определить массу гидрокарбоната натрия находящуюся в 100 мл р-ра, если на титрование 10 мл этого раствора пошло 9.05 мл 0,1 HCl

    • Лолита Окольнова:

      В школьном курсе титрование не проходят 🙂 Поэтому просто подскажу ход решения
      NaHCO3 + Hcl = CO2 + H2O + NaCl
      находите кол-во моль HCl, столько же моль будет NaHCO3
      по кол-ву моль находите массу

  • Владимир:

    Мне нужны формулы:
    1)Кол-во вещества(3 формулы)
    2)Молярный объем
    3)Массовая доля — а) Элемента б) Вещества

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Вот вам формулы (они есть в статье — этой и еще на сайте есть статья про массовую долю):
      1) кол-во вещества: n=m\Mr, n=V\22.4 л\моль (н.у.), n=m\Ar
      2) молярный объем идеального газа = 22.4 л\моль, для неидеального — находится из формулы pV = nRT
      3) массовая доля — смотрите соотв статьи на сайте — массовая доля и массовая доля вещества

  • Валерия:

    2 гр смеси медного и алюминиевого порошков поместили в избыток концентрированной азотной кислоты. Жидкую фракцию очистили от не растворённых веществ, высушили. Получившуюся соль прокалили. Получился твёрдый остаток массой 0,8 гр. Такое же количество смеси порошков растворили в избытке 40% раствора едкого натра. При этом не наблюдалось выпадение осадка гидроксида алюминия. Какая минимальная масса раствора едкого натра может потребоваться для этого опыта? Рассчитайте процентное содержание каждого металла в смеси порошков.

    • Лолита Окольнова:

      Итак, Алюминий с концентрированной кислотой взаимодействовать не будет. Пассивируется. Остается медь:
      Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
      В растворе осталась соль — Cu(NO3)2
      Прокалили: 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

      Дальше на смесь действуют едким натром — в данном случае медь не будет реагировать
      2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
      не наблюдалось выпадение Al(OH)3, т.к. образовался аллюминат

      ну а дальше расчеты:
      n(CuO)=m\Ar
      n(Cu(NO3)2 =n(CuO)
      n(Cu) = n(Cu(NO3)2
      m(Cu) = n*Ar(Cu)
      m(Al) = m(Смеси)-m(Cu)
      n(Al)=m\Ar
      n(NaOH) = n(Al)
      m(NaOH) = n*Mr
      m(раствора) = m(NaOH)\0.4

      Ну а % содержание: w( мтеалла)=100%*m( металла) \ m( смеси)

  • Валерия:

    12,6 гр железа растворили в 4 литрах 0,2 М соляной кислоты. Полученную соль выделили и некоторое время подержали на воздухе. Далее, обработали избытком гидроксида калия с получением нерастворимых продуктов. Получившийся осадок прокалили в инертной атмосфере. Масса твёрдого остатка, образовавшегося после этого 17,2 гр. Напишите все уравнения реакций, определите качественный и количественный состав твёрдого остатка после прокаливания.

    • Лолита Окольнова:

      Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
      подержали на воздухе: Fe(2+) окмслился до FeCl3
      FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
      возможно, HCl осталось в избытке. тогда она реагирует с KOH: KOH + Hcl = KCl + H2O
      Fe(OH)2 = FeO + H2O
      n(Fe) = m\Ar
      n(HCl) = V*См
      то, что осталось после реакции с железом, пойдеи на получение KCL

  • марина:

    здравствуйте! помогите решить задачу по химии .вычислить массу сахара С12 Н22 О11 если его кол-во вещ-в 5 моль.

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день! Все по формулам, написанным на сайте:
      m=n*Mr
      Кол-во моль вам дано. Молярную массу вещества находите с помощью Периодической системы и калькулятора 🙂

  • Булат:

    Помогите пожалуйста
    В каком массовом соотношении по объему нужно смешать растворы серной кислоты 4 % раствор с плотностью 1,025 г/мл и 50% с плотностью 1,395 г/мл, чтобы концентрация раствора кислоты стала 35% по массе

    • Лолита Окольнова:

      Не совсем понятен вопрос — так нужно массовое соотношение или соотношение объемов?
      Пусть m1 — масса первого раствора
      тогда масса вещества = 0.04m1
      m2 — масса второго раствора
      тогда масса вещества во втором растворе = 0.5m2
      новый раствор: 0.35 = (0.04m1 + 0.5m2)\(m1+m2)
      Выражаете m1 через m2
      Соотношение объемов будет:
      m1\p1 (плотность первого раствора)
      m2\p2

      • Булат:

        По массе. Знаете, к сожалению , я не дружу с математикой( Не могли бы вы помочь мне, решить полностью эту задачу? Я могу ответить Вам взаимностью, например, рекламой Вашего сайта.Он очень хороший и познавательный,так же, как и Админ сайта) Помгите пожалуйста,Лолита Окольнова.

        • Лолита Окольнова:

          Спасибо за добрый отзыв! Реклама будет очень кстати, но с математикой дружить надо! 🙂 как же без нее?
          0.35 = (0.04m1 + 0.5m2)\(m1+m2)
          0.35m1 + 0.35m2 = 0.04m1 + 0.5m2
          0,31m1 = 0,15 m2
          2,07 m1 = m2
          т.е. соотношение примерно 2:1

        • Лолита Окольнова:

          если по объему (не зря же вам там плотности были даны), то
          2,07 m1\1,025 = m2\1,395

          • Булат:

            Огромнейшее спаибо Вам! Выручили!

          • Лолита Окольнова:

            Задачка, кстати, хорошая. Возьму ее к себе в коллекцию!

  • Лилия:

    Дано:N(H2)=3*10 в 23,найти количество вещества,объём,массу,

    • Лолита Окольнова:

      применяйте формулы :)))
      6.02*10^23 — 1 моль
      3*10^23 — х моль
      V=x*22.4 л\моль
      m =x*Mr

  • Анита:

    Помогите пожалуйста решить задачу)
    Навеску оксида меди(2) массой 40 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси.

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день! 🙂
      CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2
      n(Cu) = m\Ar = 40 г\63.5 г\моль = 0.63 моль
      n(H2SO4) = m\Mr = 196*0.1\98 = 0.2 моль
      медь в избцтке, значит, осалок в данном случае — остаток меди
      n(CuSO4 остаток) = 0.63 — 0.2 моль
      m = n(CuSO4 остаток)*Ar(Cu)

  • Ольга:

    Помогите,пожалуйста.Сколько кубических метров воздуха расходуется (при н.у) на получение 1 т серной кислоты из серного колчедана?Кислорода в воздухе содержится 21% (по объему)

    • Лолита Окольнова:

      4FeS2+15O2 + 8H2O =2Fe2O3+ 8H2SO4
      n(H2SO4)=m\Mr
      n(O2)=15*n(H2SO4)\8
      V(O2)=n(O2)*22.4 л\моль
      V(возд ) =V(O2)\0.21

  • Саша:

    Дано
    Масса Al 34,1г
    V NaOH 200 мл
    Омега naoh 30%
    P naoh 1,29г\м
    Найти
    V H2
    Помогите решить Пожалуйста

    • Лолита Окольнова:

      Все задачи решаются по следующему алгоритму:
      1) написать уравнение реакции. Вы написали совсем скупое условие. поэтому придется просто догадываться о процессе:
      2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
      2) находим кол-во вещества:
      n(NaOH)=m\Mr = m( раствора)* w \Mr = V*p*w\Mr
      плотность у вас очень странно записана — в знаменателе должно быть либо м^3, либо л
      n(H2)=3*n(NaOH)\2
      3) V = n*22.4 л\моль

  • Яна:

    1. При 17°C и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молекулярную массу газа.
    2.Электронная формула атома имеет окончание: а)3s^2 3p^5. Напишите полную электронную конфигурацию. Изобразите распределение электронов по квантовым ячейкам.
    3.Некоторый газ массой 82,8 г занимает объем 32,7 л при 13 С и давлении 104 кПа. Определите молярную массу газа.

    • Лолита Окольнова:

      1. просто подставить в формулу уравнения Клайперона-Менделеева: pV = nRT (n=m\Mr)
      2. 5 электронов на внешнем уровне, элемент 3-го периода — Cl (полная эл. конфигурация: 1S(2)2S(2)2p(6)3S(2)3p(5) ) / Графически — см. http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-ftora
      3. точно такая же задача, что и п1.

  • Михаил:

    Провели реакцию железа с 600 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода в растворе 20% (p = 1,098 г/мл). Какое количество вещества соли (хлорида железа (II)) получено в реакции?Какова будет масса вступившего в реакцию железа? Каков объем выделившегося газа (н.у.)?

    • Лолита Окольнова:

      Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

      m(раствора HCl)=V\p
      m(Hcl)= m(раствора HCl)*w
      m(HCl)=m\Mr
      n(Fe)=n\2(HCl)
      m(Fe)=n(Fe)*Ar
      m(FeCl2) = Mr(FeCl2)*n\2
      V(H2)=22.4 л\моль * n\2

      • Михаил:

        Спасибо, Лолита !

      • Михаил:

        Можете пояснить насчет четвертой формулы? n чего там надо подставлять? HCl ?

        • Лолита Окольнова:

          n — кол-во моль
          Да. нужно подставить массу и молярную массу HCl, потом находите кол-во моль других веществ, дальше — их массу, объем и т.д.

  • Маргарита Еремич:

    помогите решить задачи
    1.До какого обьема нужна разбавить 30мл раствора с массовой долей хлорида меди 20% (р=1,29г/мл), чтобы получить 0,5 М раствора (р=1,0г/мл).
    2.Сколько миллилитров 20% раствора соляной кислоты (р=1,1г/мл)следует взять для приготовления 10л 5%-ного раствора (р=1,025г/мл).
    3.Вычислите рН 20% раствора КОН(р=1,176г/см3).

    • Лолита Окольнова:

      Маргарита, добрый день! Здесь оказывают помощь по задачам школьного уровня, извините 🙂

  • Аліна:

    Добрий день, допоможіть будь ласка!
    1. ph розчину хлоридної кислоти дорівнює 2. скільки грамів кислоти міститься в 2 л цього розчину, якщо a(HCl) = 0,96
    2. Визначте масу H2SO4 у розчині, якщо її титрування витрачается 23,50 см3 розчину NaOH (T NaOH=0,005764г/см3)

    • Лолита Окольнова:

      добрый день!
      Первая задача не школьного уровня — pH в школе не проходят, поэтому не смогу помочь
      2)
      H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
      n(NaOH) = m\Mr = V*p \ Mr = 0,005764 *23,50 \ 40
      n(H2SO4) = n\2 (NaOH)
      m(H2SO4) = n(H2SO4)*Mr(H2SO4)

      • Аліна:

        Спасибо большое, очень помогли!

        • Лолита Окольнова:

          я рада! 🙂 Обращайтесь , если еще будут вопросы!

  • Татьяна:

    Здравствуйте, помогите пожалуйста.
    Вычислить объем воздуха, в котором содержится: а) 5 кмоль азота. б) 12,8 кислорода. в) 6 умножить на 10 в 23

    • Лолита Окольнова:

      Татьяна, просто подставьте данные в формулы:
      V(N2) = n*22.4 л\моль
      б) не написали, что именно ва дано — 12.8 моль?
      V(O2)=n*22.4 л\моль
      в) не написано вещество
      V=n*22.4 л\моль
      6.02*10^23 — 1 моль
      подставляете эту величину вместо n

      • Татьяна:

        12,8 мг. Спасибо.

        • Лолита Окольнова:

          тогда n=m\Mr? а дальше по формуле объема

  • Амина:

    Здравствуйте, помогите, пожалуйста, с задачей: При окислении этаналя выделилось 2.7г серебра.Вычислите какой объем (в л.) ацетилена потребовался для получения необходимой массы этаналя CH3-C=O
    ↘ОH(н.у.)

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      CH3CHO + Ag2O = Ch3COOH + 2Ag — это окисление этаналя
      C2H2 + H2O — (Hg(2+) -> CH3CHO — это получение этаналя из ацетилена
      n(CH3CHO)=n\2(Ag) = m\Ar
      n(C2H2) = n(CH3CHO)
      V=n*22.4 л\моль

  • Юля:

    Добрый день! Помогите, пожалуйста! решить 2 задачи.
    1. При окислении газообразного аммиака кислородом образовались NO и H2O. Составить уравнение химической реакции и укажите, какой объем кислорода вступил в реакцию с 20 л аммиака?
    2. При растворении в кислоте 2,33 г смеси Fe и Zn было получено 896 мл водорода. Сколько грамм Fe и Zn содержалось в смеси?

    • Лолита Окольнова:

      1. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
      объемы газов соотносятся между собой так же, как и моли

      2. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
      Zn + 2HCl = Zncl2 + H2
      пусть железа х г, тогда цинка 2.33- х г
      находим кол-во моль каждого: n=m\Ar
      в каждой реакции выделяется такое же кол-во моль водорода
      т.е. n(H2 из первой реакции) + n(H2 из второй реакции) = V\22.4 л\моль
      Из этого уравнения находите х

  • Mans Shapensky:

    привет

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день! Какой у вас вопрос?

  • Ігор:

    Помогите,пожалуйста!какое кол-во вещеста лития взаимодействует с водой если в результате реакции выделяется 1литр водорода

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Сначала пишите уравнение:
      2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
      Если вам даны н.у., то n(H2)=V\22.4 л\моль
      тогда n(Li)=2n(H2)
      m(Li)=n*Ar(Li)

  • Сафина:

    Упарили вдвое (по объему) 2л 10%ного раствора NaCL (p 1,07г/мл) определить молярную концентрацию полученного раствора

    • Лолита Окольнова:

      Давайте разбираться 🙂
      молярная концентрация — кол-во моль \ объем = n\V
      нам нужно найти кол-во моль:
      сначала найдем массу — m= V*p = 2000 мл*1,07г/мл
      из массы — кол-во моль — n=m\Mr = 2000 мл*1,07г/мл \ (23+35.5) г\моль
      теперь можно и концентрацию найти: разделить кол-во молей на половину объема:
      С = V*p \ Mr*0.5V

  • Иван:

    Здраствуйте. Научите пожайлуста решать задачи математическим путем(не через пропорции). И скажите пожайлуста, можно ли на ОГЭ по химии в части C решать через пропорции(Сначала находить кол-во моль по условиям задачи, потом составлять пропорцию с кол-вом вещества в уровнении реакций)

    • Лолита Окольнова:

      доброго времени суток! Не совсем понятно, что вы имеете в виду под «математическим путем»
      Лучше рассматривать вопросы на конкретных примерах

  • Юлия:

    какую массу соли можно получить при растворении 70 г железа в избытке соляной кислоты?

    • Лолита Окольнова:

      Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
      n(Fe) = m\Ar(Fe)
      n(FeCl2) = n(Fe)
      m(FeCl2) = n(FeCl2)*Mr(FeCl2)

  • Михаил:

    Здравствуйте, помогите, пожалуйста, решить задачу: Вычислите, какое кол-во в-ва и какая масса меди выделится при взаимодействии 40 г. 25%-ого раствора сульфата меди II с цинком?

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
      n(CuSO4)=m ( hfcndjhf)*w\Mr(CuSO4)
      n(Cu)=n(CuSO4)
      m(Cu) = n*Ar(Cu)

  • Ання:

    Лолита, доброго времени суток! Помогите пожалуйста рассчитать массу CO(NO3)3 содержащуюся в 136л. 9% раствора.

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день! Маловато данных Надо еще как минимум плотность знать

  • Елена:

    Здравствуйте!Помогите пожалуйста с задачей
    Для поглощения диоксида азота отходящие газы обрабатывают водой. Рассчитайте, сколько литров NO2 содержится в 1 л отходящих газов, если при пропускании 100 л газа через 5 л воды получили 5 кг 1% раствора азотной кислоты?

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      4NO + 5O2 = 2N2O5
      N2O5 + H2O = 2HNO3
      n(NO))=m\Mr
      n(N2O5) = 1\2n(NO)
      n(HNO3)=2n(N2O5)*0.75
      m(HNO3)=n*Mr

  • Ирина:

    Здравствуйте!Помогите пожалуйста с задачей.
    Какая масса магния вступит в реакцию с уксусной кислотой,если в результате реакция выделяется 5,6л водорода.

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Пишите уравнение реакции:
      Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2
      n(H2)=V\Vм = 5.6 л\22.4 л\моль
      n(Mg)=n(H2)
      m(Mg)=n*Ar(Mg)

  • Kris:

    Здравствуйте) помогите, пожалуйста. Определить массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 21,3 г нитрата алюминия и 20г гидроксида натрия. Я решила, но не уверена, что правильно :
    Решение
    Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
    n(Al(NO3)3)=21,3/213=0,1моль.
    n(NaOH)=20/40=0,5моль.
    Гидроксид натрия в избытке, решаем по нитрату алюминия. n(Al(OH)3)=n(Al(NO3)3=0,1моль.
    m(Al(OH)3)=0,1*78=7,8г. Ответ: 7,8г.

    • Лолита Окольнова:

      все верно решено

  • Сабрина:

    Здравствуйте ! Помогите пожалуйста )
    1) Рассчитайте молекулярную массу Cl2O7 , CF4.
    Определить степень окисления элементов в этих веществах.
    2) изобразить электронное строение азота .

    • Лолита Окольнова:

      Сабина, ну молекулярная масса Mr — это просто сумма атомных масс — берете данные из Периодической системы Менделеева
      +7 -2 +4-1
      Cl2O7, CF4
      По азоту — вот информация: http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota

  • Арина:

    Здравствуйте. Помогите пожалуйста решить одну задачу.
    Я попытаюсь объяснить условие задачи, надеюсь, вы поймете.
    Известно, что масса N2 m=140г, нужно найти y, v, N. Объясните, пожалуйста…
    И еще одна. H2. Известно, что y=5 моль, нужно найти m, v, N.
    Заранее спасибо

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Ню (количество моль) — вы обозначили как y?
      Количество моль = m\Mr — вам дана масса азота, по Периодической системе находите молярную массу молекулы и подставляете в формулу.
      V — объем. Если даны нормальные условия, то V = кол-во моль* Vм (молярный объем = 22.4 л\моль)
      N — количество частиц = кол-во моль* число Авогадро (6.02*10^23)
      То же самое для H2

  • Арина:

    Спасибо

  • Антон:

    Сколько г 20% раствора хлорида натрия надо прибавить к 40 мл воды, чтобы получить 6% раствор?

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день! Формула массовой доли: w = m( вещества) \ m ( раствора)
      Пусть х г — нужно добавить NaCl
      Тогда получаем массу раствора хлорида натрия x\0.2
      Подставляем в формулу: х \ (x\0.2 + 0.04) = 0.06
      Находите х

  • Искатель:

    Зачем на сайте написаны формулы нахождения молярного объём, вродебы величина эта постоянная(если я не прав, то прошу простить)?

    • Лолита Окольнова:

      На сайте дана формула нахождения объема по молярному объему и кол-ву моль. Молярный объем тоже указан — 22.4 л\моль, но формулы его нахождения нет…

  • goldigl:

    Помогите решить
    К 400 мл CuSo4 плотностью 1,2г/моль прилили 250 мл воды ,Определить молярную концентрацию

    • Лолита Окольнова:

      Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах
      у вас указана плотность (p) и единицы измерения г\моль. Плотность измеряется в г\л.
      Если это г\л, то
      кол-во моль v = m\M
      C= p\M*(0.4+0.25)

  • Наталья:

    Помогите решить, пожалуйста!
    Какая масса уксусной кислоты (Pka=4,8) была адсорбирована активированным углем из водного раствора объемом 100 мл, если pH раствора повысился с 4 до 4,5?

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день! Здесь оказывают помощь в решении школьных задач. Извините, не сможем помочь

  • Наталья:

    Здравствуйте. Помогите, пожалуйста. В 8,8 гр. в-ва содержиться 1,2х10 в 23 степени молекул. определить молярную массу этого вещества

    • Лолита Окольнова:

      6.02 *10^23 молекул — 1 мол
      1,2*10^23 — х моль
      M (вещества )= m\x

  • psychologist_synoptic:

    Мда, завалили вы Лолиту заданиями! Она вам не робот чтобы задачки решать! =)

(Правила комментирования)