Основные формулы для решения задач по химии

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

 

нескольких основных понятий и формул.

 

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

 


Моль
 (количество моль)

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

 

NA = 6,02 · 1023 

 

N— число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

 

1 моль =  6,02 · 1023 частиц 

 

Это была первая из основных формул для решения задач.

 

Молярная масса вещества

 

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

 

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 

Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.

 

Вторая необходимая формула для решения задач —

 

формула массы вещества:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

 

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

 

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

 

Третья формула для решения задач по химии —

 

объем вещества:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

 

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

 

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

 

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 

 Число Авогадро NA

6,02 · 1023 частиц

Количество вещества n (моль)

n=m\Mr

n=V\22.4 (л\моль)

Масса веществаm (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (л\моль)

 

или вот еще удобная табличка:

 

Основные формулы для решения задач по химии

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

_________________________________________________________________________________________________

 

 Еще вам могут понадобиться:

 

 


 

  • в ЕГЭ это вопрос А27
  • А28
  • задачи части С — 4 и 5

 


 

Обсуждение: "Основные формулы для решения задач по химии"

  • Лианна says:

    Здравствуйте!Помогите пожалуйста решить задачу
    какую массу гашеной извести можно получить при прокаливании 1 кг известняка содержащего 80 П карбоната кальция

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Все по формулам, указанным на сайте:
      1) пишем схему реакции:
      CaCO3 -> Ca(OH)2
      известняк гашеная известь
      (карбонат Ca)
      2) определяем реальное кол-во карбоната — в 1кг известняка его 80%, значит, m(CaCO3)=1кг*0.8 = 800 г
      3) определяем кол-во моль:
      n(CaCO3)=m\Mr=800 г \ 100 г\моль = 8 моль
      n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 8 моль
      4) m(Ca(OH)2 = n*Mr = 8 моль* 74 г\моль

      • Валера says:

        В воде объёмом 544,4 мл расстворили медный купороcFeSO4*7H2O массой 55.6 грамм. Найти массовую часть сульфата меди в полученном расстворе и массу гидрооксида калия, необходимую для осаждения катионов Железа.
        Помогите, пожалуйста.

        • Лолита Окольнова says:

          что-то у вас в условии задачи ошибки — пишите МЕДНЫЙ купорос, а в формуле — Fe… уточните условие

      • Женя says:

        Срочно нужна помощь, какой обьём занимает метан массай 44.3т

        • Лолита Окольнова says:

          Срочно здесь не решают ) помогают, когда есть время. V=n*22.4 л\моль n=m*Mr. Теперь просто числа подставьте

      • Булат says:

        В каком массовом соотношении по объему нужно смешать растворы серной кислоты 4 % раствор с плотностью 1,025 г/мл и 50% с плотностью 1,395 г/мл, чтобы концентрация раствора кислоты стала 35% по массе

        • Лолита Окольнова says:

          Не совсем понятен вопрос — так нужно массовое соотношение или соотношение объемов?
          Пусть m1 — масса первого раствора
          тогда масса вещества = 0.04m1
          m2 — масса второго раствора
          тогда масса вещества во втором растворе = 0.5m2
          новый раствор: 0.35 = (0.04m1 + 0.5m2)\(m1+m2)
          Выражаете m1 через m2
          Соотношение объемов будет:
          m1\p1 (плотность первого раствора)
          m2\p2

      • Андрей says:

        Здравствуйте! Помогите решить, очень срочно!
        В 0,5 л воды растворили 0,036 г LiOH. Рассчитайте pH полученного раствора.При какой температуре замерзнет данный раствор?

        • Лолита Окольнова says:

          Добрый день!
          Здесь решают задачи школьного уровня и не срочно. Так что извините

      • Екатерина says:

        Укажите массу ферум(2) хлорида,полученного во время взаимодействия железа с хлоридной кислотой массой 7.3 г.Запишите решение
        Варианты ответа:
        А) 12,7 г
        Б)25.4 г
        В)127 г
        Г) другой ответ
        ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА

        • Лолита Окольнова says:

          если уж придираться, то не ферум хлорида, а хлорид железа, и кислота не хлоридная, а соляная…
          Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
          n(HCl)=m\Mr
          n(Fe) = n(HCl)\2
          m(Fe)=n(Fe)*Ar

          • Юра says:

            Сколько литров водорода понадобится для получения 7,2 граммов гидрида натрия? Сколько граммов натрия вступит в реакцию?

          • Лолита Окольнова says:

            2Na + H2 = 2NaH — гидрид натрия
            n(NaH) = m\M = 7.2 г\ 24 г\моль
            n(H2) = 1\2n(NaH)
            V(H2) = n(H2)*22.4 л\моль
            m(Na) = n(Na)*Ar(Na)

  • Витя says:

    Какой объём(н.у.) углекислого газа выделится при действии раствора массой 200г с массовой долей азотной кислоты 13,1% на мел массой 96,8г содержащий 8,5% по массе нерастворимых в кислоте примесей?

    • Лолита Окольнова says:

      Все решения задач сводятся к алгоритму:
      1) написать уравнение реакции:
      2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
      2) найти кол-во моль:
      m(HNO3)=m(раствора)*w = 200*0.131 = 26,2 г
      n(HNO3)=m\Mr=26,2 г \ 63 г\моль = 0,416 моль
      m(чистого мела)= 96.8 г * 0.915 = 88,572 г
      n(CaCO3)=m\Mr = 88,572 г \ 100 г\моль = 0.885 моль
      3) сравниваем количества веществ:
      2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
      0,416 моль 0.885 моль
      мел в избытке, поэтому определяем кол-во вещества по азотной кислоте:
      n(CO2) = 0,208 моль
      V(CO2) = n*Vм = 0,208 моль*22.4 л\моль = 4.66 л

      • Виктория says:

        А откуда взялась n(CO2). ?

        • Лолита Окольнова says:

          уточните вопрос

      • Виктория says:

        Поняла

        • Лолита Окольнова says:

          Я совсем не поняла, про что вы спрашивали, но раз вы поняли, значит все хорошо :)))

  • UFO says:

    Народ я упустил тему с реакцями из за болезни и вот мне теперь сложновато ну вот помогите

    • Лолита Окольнова says:

      С чем именно вам нужно помочь?

  • Анна says:

    Найти число атомов кислорода в 100 мл углекслого газа н.у.

    Помогите, пожалуйста

    • Лолита Окольнова says:

      Большинство задач по химии решаются через кол-во моль:
      n(CO2) = V\22.4 л\моль = 0,1\22.4 = 0,00446 моль
      1 моль — 6.02*10^23 молекул
      0,00446 моль — х
      в каждой молекуле 2 атома кислорода, так что просто умножаете х на 2

  • Наталья says:

    Здравствуйте, подскажите правильно ли я решила задачу с помощью Ваших формул???
    Масса (г) 0,2 моль перманганата калия KMnO4 равна?
    Решение:
    Для нахождения массы вещества (m), необходимо знать кол-во моль (n) и молярную массу (Mr).
    Mr находится по таблице Менделеева — это сумма атомных масс вещества.
    1) Mr(KMnO4) = 39+55+16*4=158 г/моль
    2) m (г) = n (моль) * Mr (г/моль) = 0,2 моль * 158 г/моль = 31,6 г.

    • Лолита Окольнова says:

      Доброго времени суток!
      Да, все верно

      • Наталья says:

        Спасибо большое!!!

  • Катя says:

    1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).

    • Лолита Окольнова says:

      4Al +3O2=2Al2O3
      0.27 —-> 0.27 \ 2 моль

  • Алёна says:

    Подскажите пожалуйста формулу молярной концентрации эквивалентов (Сн)

    • Лолита Окольнова says:

      Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле
      С = n/V

      • Алёна says:

        спасибо!

        • Лолита Окольнова says:

          и вам спасибо за добрый отзыв!

  • Катя says:

    Здравствуйте!
    Помогите,пожалуйста, никак не могу понять,как решить следующую задачу:
    Смешали 1 моль серной кислоты и 1 моль воды.Найдите массовую долю полученного раствора

    • Лолита Окольнова says:

      массовая доля вещества = m(H2SO4)\m( раствора)
      m(H2O4)=n*Mr
      m(H2O)=n*Mr
      m( раствора)=m(H2O)+ m(H2O4)

      • Катя says:

        спасибо Вам огромное! И за Вашу замечательную статью)

        • Лолита Окольнова says:

          Спасибо большое за добрый отзыв! Успехов вам! Будут вопросы, обращайтесь, пишите в комментариях.

  • Арина says:

    Здравствуйте! Не могли бы Вы мне помочь с решением задачи:
    Какой объем 6Н раствора серной кислоты H2SO4 необходимо добавить к 2,5 л 14% раствора Na2CO3 (p= 1,10 гр/см3) для полного перехода карбоната натрия в сульфат натрия?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
      n(H2SO4)=V*p*w\Mr
      столько же n будет и карбоната
      V=n\C
      C — концентрация

  • Антон says:

    Помогите решить задачу. Вычислите объем хлора (н.у) и массу натрия, которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей.

    • Лолита Окольнова says:

      Доброго времени суток!
      2NaCl-> 2Na + Cl2
      m(NaCl)=585*0.98
      n=m\Mr
      по уравнению реакции хлора в 2 раза меньше:
      n(Cl2) = 1\2n(NaCl)
      V=n*22.4 л\моль
      т.к. у натрия и соли моли равны, то
      m(Na) = n(NaCl)*Mr

  • Антон says:

    Ух, вы меня выручили. Спасибо вам большое.

    • Лолита Окольнова says:

      🙂 обращайтесь! успехов!

  • Кристина says:

    Помогите решить задачу!!!
    Для нейтрализации 200г раствора азотной кислоты было израсходовано 150мл 10%-ного по массе раствора гидрооксида калия ( плотность раствора 1,09г/см3) вычеслите массовую долю азотной кислоты в растворе

    • Лолита Окольнова says:

      HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
      нужно найти кол-во моль каждого вещества:
      n(HNO3)= V*0.1\Mr
      n(KOH)= V*p*0.1\Mr
      кол-во моль азотной кислоты будет больше, чем щелочи. Находите этот избыток
      m=n*Mr
      w=m(HNO3)\(200 + 150*1.09)

      • Кристина says:

        Спасибо большое, а как мне найти объём HNO3?

        • Лолита Окольнова says:

          ой, я невнимательно условие посмотрела. извините. Должно быть так:
          HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
          нужно найти кол-во моль щелочи:
          n(KOH)= V*p*0.1\Mr
          кол-во моль азотной кислоты будет такое же, как и щелочи.
          m=n*Mr
          w=m(HNO3)\200

          • Кристина says:

            А для чего в формуле на нахождения кол-ва умножатт на 0,1?

          • Лолита Окольнова says:

            т.к. дано 150 мл 10%-ного раствора.
            V*p — это масса раствора
            m*0.1 — масса вещества

      • Кристина says:

        Если не трудно напишите все формулы по очередности

  • Ксения says:

    Здравствуйте, помогите пожалуйста.
    Дано:
    mMgCO3=400г.
    Wтехн.=20%
    Найти:
    mMgO
    VCO2

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Я так понимаю, что произошло разложение карбоната:
      MgCO3 -> MgO + CO2
      m(MgCO3)=400*0.2
      n=m\Mr
      по уравнению реакции кол-ва веществ оксида и карбоната такие же, значит:
      m(MgO)=n*Mr
      V(CO2)=n*22.4 л\моль

      • Виталя says:

        при 20градусах осмотическое давление 50 мл раствора, содержащего 1.5 г неизвестного вещества, равно 495,5 кПа. Определите молекулярную массу неизвестного вещества

        • Лолита Окольнова says:

          Добрый день!
          Просто подставить данные в формулу: pV = RT*m\M
          Закон Клайперона — Менделеева

  • Ксения says:

    Спасибо большое!

    • Лолита Окольнова says:

      🙂 успехов! 🙂

  • Кристина says:

    Помогите пожалуйста!!!!
    Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15% (плотность раствора 1,075г/см3) потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия

    • Лолита Окольнова says:

      2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
      n(Al)=m\Ar
      n(HCl) = 3n(Al)
      m(HCl)=n*Mr
      m( раствора)=m(HCl)\0.15
      V( раствора))=m( раствора)\p

  • Кристина says:

    Спасибо огромное!!!

    • Лолита Окольнова says:

      Успехов! 🙂

  • Ольга says:

    Здравствуйте .Помогите с решением задачи .
    При взаимодействии избытка р-ра карбоната калия с 10%-ным р-ром нитрата бария выпало 3,94г осадка. масса нитрата бария?

    • Лолита Окольнова says:

      Допишите вопрос☺

  • Кристина says:

    определите объем оксида серы 4 (н.у) который можно получить из 200 мл 16%-ного (по массе) раствора сульфата калия (плотность раствора 1,14 г/см3) при взаимодействии его с серной кислоиой
    Помогите пожалуйста!!!

    • Лолита Окольнова says:

      Что-то у вас в условии не то — сульфат калия не будет взаимодействовать с серной кислотой… и уж тем более не будет SO2 выделяться

      • Кристина says:

        Я ошиблась там сульфит калия

        • Лолита Окольнова says:

          Вот! 🙂 теперь совсем другое дело 🙂
          K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O
          m(K2SO3)=m(раствора)*p*w
          n(K2SO3)=m\Mr
          n(SO2)=n(K2SO3)
          V=n*22.4 л\моль

          • Кристина says:

            Спасибо большое!!!

          • Лолита Окольнова says:

            у вас осталось 3 тематических комментария до получения подарка от сайта! 🙂

          • Кристина says:

            А как нам здесь найти массу раствора?

          • Лолита Окольнова says:

            она дана — 16 г

          • Кристина says:

            А зачем нам в задачи дан обьем сульфита калия?

          • Лолита Окольнова says:

            Вам дан объем раствора, значит, зная плотность, можно найти массу. По массовой доле находите массу чистого вещества. «А как нам здесь найти массу раствора?» — это был вопрос к этой задачке? тогда масса раствора = V*p

          • Лолита Окольнова says:

            кстати, информация о подарке за комментари выслана на ваш e-mail

          • Кристина says:

            А мл в литры нужно переводить?

          • Лолита Окольнова says:

            обязательно!

  • Кристина says:

    Хорошо)

  • Кристина says:

    При взаимодействии 16 г серной кислоты с избытком хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г определить массовую долю серной кислоты в исходном растворе

    • Лолита Окольнова says:

      BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 — осадок (качественная реакция)
      n(BaSO4) = m\Mr
      n(H2SO4)=n(BaCl2)
      m(H2SO4)=n*Mr
      w=100%*m(H2SO4)\m (растовра)

  • Кристина says:

    Сколько граммов кислорода содержится в 2 моль азотной кислоты, помогите с этими двумя задачами)

    • Лолита Окольнова says:

      HNO3 — 3 атома кислорода
      m(O3 в HNO3)=n*Ar(O)*3

  • Ильдар says:

    Как решить?
    1) вычислите массовую долю (%) и молярность 8 н. раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,246 г/см^3
    2)При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? При какой концентрации кислоты степень диссоциации увеличится в 2 раза?

    • Лолита Окольнова says:

      Ваш вопрос относится НЕ к школьному курсу. Не сможем помочь

  • Кристина says:

    Сколько литров диоксида углерода н.у нужно пропустить через 200 мл раствора гидрооксида наатрия с массовой долей 10% (плотность раствора 1,109г/см3) для получения гидрокарбоата натрия

    • Лолита Окольнова says:

      CO2 + NaOH=NaHCO3
      n(NaOH)=V*p*w\Mr(NaOH)
      n(CO2)=n(NaOH)
      V=n*22.4 л\моль

  • andre says:

    Двовалентний метал масою 4 г розчинили у воді. При цьому виділився водень об’ємом 2,24 л (н. у). Визначте цей елемент.

    • Лолита Окольнова says:

      2Э + 2H2O = 2ЭOH + H2
      n(H2)=V\22.4 л\моль
      n(Э) = 2n(H2)
      Ar(Э)=m\Mr
      по периодической системе элементов находите атомную массу и определяете атом

  • Ксения says:

    Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов , в результате чего выделилось 2 л. кислорода. Вычислите, чему равна сила тока.

    • Лолита Окольнова says:

      Na2SO4 + 8H2O ->(элекктролиз)-> 2H2 + 2NaOH + 2O2 + H2SO4
      А дпльше просто подставляете в уравнение по закону Фарадея

  • Регина says:

    при взаимодействии 59,64 г нитрата алюминия с 28,08 г сульфида натрия в водном растворе масса выделившегося осадка =

    • Лолита Окольнова says:

      2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3

      Т.к. дана масса двух веществ. то задача на избыток-недостаток
      n(Al(NO3)3 = m\Mr = 0.775 моль
      n(Na2S)= m\Mr=0.36 моль
      в недостатке сульфид, значит, по нему и считаем:
      n(Al(OH)3 = 2* n(H2S)\3Mr
      m=n*Mr

      • Регина says:

        мне кажется, вы не правильно посчитали Mr(Al(NO3)3
        Mr(Al(NO3)3=27+14*3+16*3*3=213
        тогда n(Al(NO3)3 = m\Mr = 59,64/213=0,28

        • Лолита Окольнова says:

          Очень может быть! у меня калькулятор подглючивает. Но сульфид все равно в недостатке, так что считать по нему

          • Регина says:

            а как найти n(H2S)?

          • Лолита Окольнова says:

            n (H2S)=n(Na2S) — по уравнению реакции

          • Регина says:

            Спасибо большое!Вы мне очень помогли!

          • Лолита Окольнова says:

            я рада! 🙂

  • антон says:

    как найти количество молей СО2 если обьём данного в-ва 2.8

    • Лолита Окольнова says:

      2.8 чего? л, мл, cм^3 ?
      если л, то n=V\22.4 л\моль

  • ирина says:

    Помогите решить задачу,пожалуйста.
    Обчисліть масу осаду (в грамах),що випадає при взаємодії уроки(2) хлориду масою 67,5г з надлишком лугу

    • Лолита Окольнова says:

      что такое «лугу»?

  • ирина says:

    Там есть поправка в «уроки»-там будет купрум.
    А луги-это растворимые основы

    • Лолита Окольнова says:

      CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
      n(CuCl2)=m\Mr
      n(Cu(OH)2=n(CuCl2)
      m(Cu(OH)2=n*Mr(Cu(OH)2)

  • ирина says:

    Спасибо вам огромное*

    • Лолита Окольнова says:

      Ирина. успехов вам! 🙂

  • Натали says:

    Через раствор гидроксида натрия пропустили 4,48 л сернистого газа. Образовалось 126 г раствора сульфита натрия.Вычислите массовую долю соли
    в полученном растворе.

    • Лолита Окольнова says:

      NaOH + SO2 = Na2SO3
      рассчитываете кол-во моль:
      n(SO2)=V\22.4
      столько же моль будет и соли
      Находите массу соли: m=n*Mr
      Ну и массовую долю: w=100%* m(Na2SO33)\m(раствора)

  • Дмитрий says:

    Объём аммиака (при н.у.), полученного из 428 г хлорида аммония, равен-?

    • Лолита Окольнова says:

      сначала пишите само уроавнение:
      NH4Cl -> NH3 + Hcl
      n(NH4Cl)=m\Mr
      n(NH3)=n(NH4Cl)
      V(NH3)=n*22.4 л\моль

  • Настя says:

    Имеется вес сухого вещества 500мг.добавили 20мл воды.вопрос:концентация,мг/мл. И сколько мл раствора полученной концентрации нужно взять чтобы получить 100мл раствора с концентрацией 2,5мг/мл. Правильно ли я думаю:-) Первое — 500/20=25мг/мл. И второе — нужно взять 0,2 мл полученного раствора и остальное вода. ???????

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день.
      1) Мг\мл — ну и делите массу на объем раствора (m(вещества)+ m(H2O))
      2) m=C*V = 2,5мг\мл*100мл = 2500 г
      по формуле из первого вопроса находите объем

    • Лолита Окольнова says:

      Вот нужная вам тема, почитайте: http://distant-lessons.ru/zadachi-na-massovuyu-dolyu-veshhestva-v-rastvore.html

  • Виктория says:

    Здравствуйте, помогите решить задачу пожалуйста.
    Какой объем(н.у) оксида углерода(2) необходимо для восстановления 278,75г. оксида свинца(2), содержащего 20% примесей?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Задача очень простая:
      PbO + CO = Pb + CO2
      m( чистого PbO)=278.75 г*(100-20)\100
      n(PbO)=m\Mr
      n(CO)=n(PbO)
      V = n*22.4 л\моль

      • Виктория says:

        Спасибо большое.

        • Лолита Окольнова says:

          🙂 успехов!

  • Ксюша says:

    какую массу воды нужно прибавить к 500 мл 30% раствора с плотностью 1.224 г/мл, чтобы получился раствор с массовой долей 5%.

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Ну, задача-то элементарная )
      w=m(вещества)\m( раствора)
      масса раствора будет = V*p + x (масса добавленной воды)
      масса вещества — V*p*0.3
      0.05 = V*p*0.3 \ (x+V*p)
      находите х

  • ислам says:

    Помогите пожалуйста с задачой.
    в 100 гр. 30% раствора едкого натра растворили 20 л углекислого газа. Расшитайте массу образовавшего соли

    • Лолита Окольнова says:

      Задачка-то простая:
      1) написать уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
      2) посчитать кол-во моль веществ:
      n(NaOH)=m*w\Mr = 100*0.3\40 = 0.75 моль
      n(CO2)=V\22.4 л\моль = 0.89 моль
      3) считаем кол-во моль продукта по недостатку: по n(NaOH)
      n(Na2CO3)=n(NaOH)
      4) m(Na2CO3)=n*Mr

  • Елена says:

    Вычислить массу растворенного вещества содержащегося в 500 мл 0,01 м раствора хлорида калия

    • Лолита Окольнова says:

      Доброго времени суток!
      концентрация = n\V, значит, n=0.01 * V
      m=n*Mr

  • анастасья says:

    Помогите пожалуйста с решением задачи)) Какова массовая доля (в %) этилового спирта в раствора полученном растворение 1 моль этилового спирта в раствора184 воды

    • Лолита Окольнова says:

      w=100%*m(вещества)\m(раствора)
      m(вещества)=n*Mr = 1 моль* 46 г\моль
      m(раствора)=m(вещества)+ m(H2O)

  • NOname says:

    Помогите пожалуйста с решением задачи. Очень буду признателен. Молекулярная масса предельного одноатомного спирта равна молекулярной массе пропионовой кислоты. Содержание углерода – 64,86%, водорода – 13,51%, кислорода – 21,62%. Установите формулу вещества, назовите его.

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Задача очень простая
      Пропионовая кислота: C2H5COOH
      Mr=74 г\моль
      CnH2n+2O
      Mr(Cn)=74*0.6486
      n=Mr(Cn)\12
      Mr(Hy) = 74*0.1352
      y = Mr(Hy)\1
      точно так же с кислородом

      • NOname says:

        Спасибо огромное!!!

        • Лолита Окольнова says:

          успехов! Пишите, если еще будут вопросы!

  • Ольга says:

    Здравствуйте .Помогите с решением задачи . Одноосновная предельная карбоновая кислота массой 60 г полностью реагирует с 12 г магния. Молекулярная масса кислоты равна молекулярной массе пропанола. Определите формулу кислоты, назовите ее.

    • Лолита Окольнова says:

      2СnH2n+1-COOH + Mg = (СnH2n+1-COO)2Mg + H2
      Пропанол — C3H7OH
      Находите молекулярную массу
      n(Mg)=m\Ar = 12 \ 24 = 0.5 моль
      n(кислоты) = 2n(Mg) = 1 моль
      Mr ( кислоты) = m\n = 60 г\моль
      n=1

      • Ольга says:

        Спасибо большое

  • Elena says:

    При сгорании 2 г предельного одноатомного спирта образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,4 г воды. Плотность паров вещества по водороду 30. Установите формулу вещества и назовите его.

  • кристина says:

    Помогите с задачей)К 250 мл раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 10°/о (плотность раствора 1,05 г/см3) добавили избыток раствора карбоната натрия. Какой объем оксида углерода (IV) (нормальные условия) может образоваться в результате реакции?

    • Лолита Окольнова says:

      2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
      n(HCl)=V*p*w\Mr
      n(CO2) = т(РСд)\2
      V=n*22.4 л\моль

      • кристина says:

        Что значит т(рсд)?

        • Лолита Окольнова says:

          опечатка. там должно быть n(CO2)=n(HCl)\2

  • Дмитрий says:

    Пожалуйста, помогите решить задачи!
    1. Осмотическое давление раствора KBr с молярной концентрацией 0,125 моль/л равняется 5,63⋅10 в 5 степени Па при 25°С. Обчислить условную степень диссоциации соли в растворе!
    2. Привести уравнение гидролиза: Cr2(SO4)3 + K2CO3 =
    FeCl3 + NaOH =
    3. Закончить уравнения и рассчитать методом учета степеней окисления:
    HClO3 + HCl =
    CrCl3 +H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + …
    4 В каком массовом соотношении нужно смешать 10% раствор купрум (ІІ) нитрата и трёхводный кристалогидрат купрум (ІІ) нитрата, чтоб получить 25% раствор.

    • Лолита Окольнова says:

      1. Не поможем — не школьный курс. Используйте формулу pV = nRT
      2. Это НЕ ГИДРОЛИЗ. Это обычная реакция взаимодействия веществв водном растворе:
      Cr2(SO4)3 + 3K2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2 + 3H2O
      FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
      3. HClO3 + 5HCl = 3Cl2 + 3H2O определяете степени окисления исходных и конечных веществ, уравниванете
      2CrCl3+3H2O2+10NaOH=2Na2CrO4+NaCl+8H2O
      4. Cu(NO3)2 и Cu(NO3)2*3H2O
      w=m(Cu(NO3)2) + m(Cu(NO3)2*3H2O)\m(раствора) = 0.25
      (m1*0.1 + m2) \(m1+m2) = 0.25
      находите соотношение

  • Кристина says:

    Помогите с задачей!!!
    Упарили вдвое (по объему) 2л 10%ного раствора NaCL (p 1,07г/мл) определить молярную концентрацию полученного раствора

    • Лолита Окольнова says:

      молярная концентрация = моль\л, т.е. n\V
      n=m\Mr=V*p|(23+35.5)
      V упар = V\2
      подставляете все в формулу

      • Кристина says:

        Что находится с помощью V×p? И зачем нам в условие даны 10%?

        • Лолита Окольнова says:

          Объем * плотность = масса.
          Про какие 10% вы говорите?

          • Кристина says:

            Там 10%ный раствор натрий хлор

        • Лолита Окольнова says:

          10% — массовая доля вещества в растворе

          • Кристина says:

            Это понятно, он разве в формулах не нужен, просто в условие он есть, а в решение не нужен

          • Лолита Окольнова says:

            я что-то не пойму про какие 10% вы говорите… в каком условии? Скопируйте все условие задачи

          • Кристина says:

            Упарили вдвое (по объему) 2л 10%ного раствора NaCL (p 1,07г/мл) определить молярную концентрацию полученного раствора

          • Лолита Окольнова says:

            ну как же не используем?
            n=m\Mr
            m=V*p*w
            w=0.1 или 10%

  • Кристина says:

    Помогите!!!
    Определить массу гидроксида лития, полученного при взаимодействии 2г лития с водой

    • Лолита Окольнова says:

      2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
      n(Li) = m\Mr
      n(LiOH)=n(Li)
      m(Li)=n*Ar

  • Алеша Попович says:

    привет! срочно нужна ваша помощь
    При восстановлении водородом оксида металла, массой 5,18 г, израсходовано 1,45 л водорода (н.у.).Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.Валентность металла равна 2.
    Заранее огромное спасибо

    • Лолита Окольнова says:

      Доброго времени суток!
      ЭО + H2 = Э + H2O
      n(H2) = V\22.4 л\моль
      n(ЭО)=n(H2)
      Mr(ЭO)=m\Mr
      вычитаете массу кислорода,находите Э

  • Ксения says:

    Добрый день, помогите пожалуйста с задачей
    Определить массу гидрокарбоната натрия находящуюся в 100 мл р-ра, если на титрование 10 мл этого раствора пошло 9.05 мл 0,1 HCl

    • Лолита Окольнова says:

      В школьном курсе титрование не проходят 🙂 Поэтому просто подскажу ход решения
      NaHCO3 + Hcl = CO2 + H2O + NaCl
      находите кол-во моль HCl, столько же моль будет NaHCO3
      по кол-ву моль находите массу

  • Владимир says:

    Мне нужны формулы:
    1)Кол-во вещества(3 формулы)
    2)Молярный объем
    3)Массовая доля — а) Элемента б) Вещества

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Вот вам формулы (они есть в статье — этой и еще на сайте есть статья про массовую долю):
      1) кол-во вещества: n=m\Mr, n=V\22.4 л\моль (н.у.), n=m\Ar
      2) молярный объем идеального газа = 22.4 л\моль, для неидеального — находится из формулы pV = nRT
      3) массовая доля — смотрите соотв статьи на сайте — массовая доля и массовая доля вещества

  • Валерия says:

    2 гр смеси медного и алюминиевого порошков поместили в избыток концентрированной азотной кислоты. Жидкую фракцию очистили от не растворённых веществ, высушили. Получившуюся соль прокалили. Получился твёрдый остаток массой 0,8 гр. Такое же количество смеси порошков растворили в избытке 40% раствора едкого натра. При этом не наблюдалось выпадение осадка гидроксида алюминия. Какая минимальная масса раствора едкого натра может потребоваться для этого опыта? Рассчитайте процентное содержание каждого металла в смеси порошков.

    • Лолита Окольнова says:

      Итак, Алюминий с концентрированной кислотой взаимодействовать не будет. Пассивируется. Остается медь:
      Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
      В растворе осталась соль — Cu(NO3)2
      Прокалили: 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

      Дальше на смесь действуют едким натром — в данном случае медь не будет реагировать
      2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
      не наблюдалось выпадение Al(OH)3, т.к. образовался аллюминат

      ну а дальше расчеты:
      n(CuO)=m\Ar
      n(Cu(NO3)2 =n(CuO)
      n(Cu) = n(Cu(NO3)2
      m(Cu) = n*Ar(Cu)
      m(Al) = m(Смеси)-m(Cu)
      n(Al)=m\Ar
      n(NaOH) = n(Al)
      m(NaOH) = n*Mr
      m(раствора) = m(NaOH)\0.4

      Ну а % содержание: w( мтеалла)=100%*m( металла) \ m( смеси)

      • Валерия says:

        Благодарю)

  • Валерия says:

    12,6 гр железа растворили в 4 литрах 0,2 М соляной кислоты. Полученную соль выделили и некоторое время подержали на воздухе. Далее, обработали избытком гидроксида калия с получением нерастворимых продуктов. Получившийся осадок прокалили в инертной атмосфере. Масса твёрдого остатка, образовавшегося после этого 17,2 гр. Напишите все уравнения реакций, определите качественный и количественный состав твёрдого остатка после прокаливания.

    • Лолита Окольнова says:

      Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
      подержали на воздухе: Fe(2+) окмслился до FeCl3
      FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
      возможно, HCl осталось в избытке. тогда она реагирует с KOH: KOH + Hcl = KCl + H2O
      Fe(OH)2 = FeO + H2O
      n(Fe) = m\Ar
      n(HCl) = V*См
      то, что осталось после реакции с железом, пойдеи на получение KCL

  • марина says:

    здравствуйте! помогите решить задачу по химии .вычислить массу сахара С12 Н22 О11 если его кол-во вещ-в 5 моль.

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день! Все по формулам, написанным на сайте:
      m=n*Mr
      Кол-во моль вам дано. Молярную массу вещества находите с помощью Периодической системы и калькулятора 🙂

  • Булат says:

    Помогите пожалуйста
    В каком массовом соотношении по объему нужно смешать растворы серной кислоты 4 % раствор с плотностью 1,025 г/мл и 50% с плотностью 1,395 г/мл, чтобы концентрация раствора кислоты стала 35% по массе

    • Лолита Окольнова says:

      Не совсем понятен вопрос — так нужно массовое соотношение или соотношение объемов?
      Пусть m1 — масса первого раствора
      тогда масса вещества = 0.04m1
      m2 — масса второго раствора
      тогда масса вещества во втором растворе = 0.5m2
      новый раствор: 0.35 = (0.04m1 + 0.5m2)\(m1+m2)
      Выражаете m1 через m2
      Соотношение объемов будет:
      m1\p1 (плотность первого раствора)
      m2\p2

      • Булат says:

        По массе. Знаете, к сожалению , я не дружу с математикой( Не могли бы вы помочь мне, решить полностью эту задачу? Я могу ответить Вам взаимностью, например, рекламой Вашего сайта.Он очень хороший и познавательный,так же, как и Админ сайта) Помгите пожалуйста,Лолита Окольнова.

        • Лолита Окольнова says:

          Спасибо за добрый отзыв! Реклама будет очень кстати, но с математикой дружить надо! 🙂 как же без нее?
          0.35 = (0.04m1 + 0.5m2)\(m1+m2)
          0.35m1 + 0.35m2 = 0.04m1 + 0.5m2
          0,31m1 = 0,15 m2
          2,07 m1 = m2
          т.е. соотношение примерно 2:1

        • Лолита Окольнова says:

          если по объему (не зря же вам там плотности были даны), то
          2,07 m1\1,025 = m2\1,395

          • Булат says:

            Огромнейшее спаибо Вам! Выручили!

          • Лолита Окольнова says:

            Задачка, кстати, хорошая. Возьму ее к себе в коллекцию!

  • Лилия says:

    Дано:N(H2)=3*10 в 23,найти количество вещества,объём,массу,

    • Лолита Окольнова says:

      применяйте формулы :)))
      6.02*10^23 — 1 моль
      3*10^23 — х моль
      V=x*22.4 л\моль
      m =x*Mr

  • Анита says:

    Помогите пожалуйста решить задачу)
    Навеску оксида меди(2) массой 40 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси.

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день! 🙂
      CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2
      n(Cu) = m\Ar = 40 г\63.5 г\моль = 0.63 моль
      n(H2SO4) = m\Mr = 196*0.1\98 = 0.2 моль
      медь в избцтке, значит, осалок в данном случае — остаток меди
      n(CuSO4 остаток) = 0.63 — 0.2 моль
      m = n(CuSO4 остаток)*Ar(Cu)

  • Ольга says:

    Помогите,пожалуйста.Сколько кубических метров воздуха расходуется (при н.у) на получение 1 т серной кислоты из серного колчедана?Кислорода в воздухе содержится 21% (по объему)

    • Лолита Окольнова says:

      4FeS2+15O2 + 8H2O =2Fe2O3+ 8H2SO4
      n(H2SO4)=m\Mr
      n(O2)=15*n(H2SO4)\8
      V(O2)=n(O2)*22.4 л\моль
      V(возд ) =V(O2)\0.21

  • Саша says:

    Дано
    Масса Al 34,1г
    V NaOH 200 мл
    Омега naoh 30%
    P naoh 1,29г\м
    Найти
    V H2
    Помогите решить Пожалуйста

    • Лолита Окольнова says:

      Все задачи решаются по следующему алгоритму:
      1) написать уравнение реакции. Вы написали совсем скупое условие. поэтому придется просто догадываться о процессе:
      2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
      2) находим кол-во вещества:
      n(NaOH)=m\Mr = m( раствора)* w \Mr = V*p*w\Mr
      плотность у вас очень странно записана — в знаменателе должно быть либо м^3, либо л
      n(H2)=3*n(NaOH)\2
      3) V = n*22.4 л\моль

  • Яна says:

    1. При 17°C и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молекулярную массу газа.
    2.Электронная формула атома имеет окончание: а)3s^2 3p^5. Напишите полную электронную конфигурацию. Изобразите распределение электронов по квантовым ячейкам.
    3.Некоторый газ массой 82,8 г занимает объем 32,7 л при 13 С и давлении 104 кПа. Определите молярную массу газа.

    • Лолита Окольнова says:

      1. просто подставить в формулу уравнения Клайперона-Менделеева: pV = nRT (n=m\Mr)
      2. 5 электронов на внешнем уровне, элемент 3-го периода — Cl (полная эл. конфигурация: 1S(2)2S(2)2p(6)3S(2)3p(5) ) / Графически — см. http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-ftora
      3. точно такая же задача, что и п1.

  • Михаил says:

    Провели реакцию железа с 600 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода в растворе 20% (p = 1,098 г/мл). Какое количество вещества соли (хлорида железа (II)) получено в реакции?Какова будет масса вступившего в реакцию железа? Каков объем выделившегося газа (н.у.)?

    • Лолита Окольнова says:

      Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

      m(раствора HCl)=V\p
      m(Hcl)= m(раствора HCl)*w
      m(HCl)=m\Mr
      n(Fe)=n\2(HCl)
      m(Fe)=n(Fe)*Ar
      m(FeCl2) = Mr(FeCl2)*n\2
      V(H2)=22.4 л\моль * n\2

      • Михаил says:

        Спасибо, Лолита !

      • Михаил says:

        Можете пояснить насчет четвертой формулы? n чего там надо подставлять? HCl ?

        • Лолита Окольнова says:

          n — кол-во моль
          Да. нужно подставить массу и молярную массу HCl, потом находите кол-во моль других веществ, дальше — их массу, объем и т.д.

  • Маргарита Еремич says:

    помогите решить задачи
    1.До какого обьема нужна разбавить 30мл раствора с массовой долей хлорида меди 20% (р=1,29г/мл), чтобы получить 0,5 М раствора (р=1,0г/мл).
    2.Сколько миллилитров 20% раствора соляной кислоты (р=1,1г/мл)следует взять для приготовления 10л 5%-ного раствора (р=1,025г/мл).
    3.Вычислите рН 20% раствора КОН(р=1,176г/см3).

    • Лолита Окольнова says:

      Маргарита, добрый день! Здесь оказывают помощь по задачам школьного уровня, извините 🙂

  • Аліна says:

    Добрий день, допоможіть будь ласка!
    1. ph розчину хлоридної кислоти дорівнює 2. скільки грамів кислоти міститься в 2 л цього розчину, якщо a(HCl) = 0,96
    2. Визначте масу H2SO4 у розчині, якщо її титрування витрачается 23,50 см3 розчину NaOH (T NaOH=0,005764г/см3)

    • Лолита Окольнова says:

      добрый день!
      Первая задача не школьного уровня — pH в школе не проходят, поэтому не смогу помочь
      2)
      H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
      n(NaOH) = m\Mr = V*p \ Mr = 0,005764 *23,50 \ 40
      n(H2SO4) = n\2 (NaOH)
      m(H2SO4) = n(H2SO4)*Mr(H2SO4)

      • Аліна says:

        Спасибо большое, очень помогли!

        • Лолита Окольнова says:

          я рада! 🙂 Обращайтесь , если еще будут вопросы!

  • Татьяна says:

    Здравствуйте, помогите пожалуйста.
    Вычислить объем воздуха, в котором содержится: а) 5 кмоль азота. б) 12,8 кислорода. в) 6 умножить на 10 в 23

    • Лолита Окольнова says:

      Татьяна, просто подставьте данные в формулы:
      V(N2) = n*22.4 л\моль
      б) не написали, что именно ва дано — 12.8 моль?
      V(O2)=n*22.4 л\моль
      в) не написано вещество
      V=n*22.4 л\моль
      6.02*10^23 — 1 моль
      подставляете эту величину вместо n

      • Татьяна says:

        12,8 мг. Спасибо.

        • Лолита Окольнова says:

          тогда n=m\Mr? а дальше по формуле объема

  • Амина says:

    Здравствуйте, помогите, пожалуйста, с задачей: При окислении этаналя выделилось 2.7г серебра.Вычислите какой объем (в л.) ацетилена потребовался для получения необходимой массы этаналя CH3-C=O
    ↘ОH(н.у.)

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      CH3CHO + Ag2O = Ch3COOH + 2Ag — это окисление этаналя
      C2H2 + H2O — (Hg(2+) -> CH3CHO — это получение этаналя из ацетилена
      n(CH3CHO)=n\2(Ag) = m\Ar
      n(C2H2) = n(CH3CHO)
      V=n*22.4 л\моль

  • Юля says:

    Добрый день! Помогите, пожалуйста! решить 2 задачи.
    1. При окислении газообразного аммиака кислородом образовались NO и H2O. Составить уравнение химической реакции и укажите, какой объем кислорода вступил в реакцию с 20 л аммиака?
    2. При растворении в кислоте 2,33 г смеси Fe и Zn было получено 896 мл водорода. Сколько грамм Fe и Zn содержалось в смеси?

    • Лолита Окольнова says:

      1. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
      объемы газов соотносятся между собой так же, как и моли

      2. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
      Zn + 2HCl = Zncl2 + H2
      пусть железа х г, тогда цинка 2.33- х г
      находим кол-во моль каждого: n=m\Ar
      в каждой реакции выделяется такое же кол-во моль водорода
      т.е. n(H2 из первой реакции) + n(H2 из второй реакции) = V\22.4 л\моль
      Из этого уравнения находите х

  • Mans Shapensky says:

    привет

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день! Какой у вас вопрос?

  • Ігор says:

    Помогите,пожалуйста!какое кол-во вещеста лития взаимодействует с водой если в результате реакции выделяется 1литр водорода

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Сначала пишите уравнение:
      2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
      Если вам даны н.у., то n(H2)=V\22.4 л\моль
      тогда n(Li)=2n(H2)
      m(Li)=n*Ar(Li)

  • Сафина says:

    Упарили вдвое (по объему) 2л 10%ного раствора NaCL (p 1,07г/мл) определить молярную концентрацию полученного раствора

    • Лолита Окольнова says:

      Давайте разбираться 🙂
      молярная концентрация — кол-во моль \ объем = n\V
      нам нужно найти кол-во моль:
      сначала найдем массу — m= V*p = 2000 мл*1,07г/мл
      из массы — кол-во моль — n=m\Mr = 2000 мл*1,07г/мл \ (23+35.5) г\моль
      теперь можно и концентрацию найти: разделить кол-во молей на половину объема:
      С = V*p \ Mr*0.5V

  • Иван says:

    Здраствуйте. Научите пожайлуста решать задачи математическим путем(не через пропорции). И скажите пожайлуста, можно ли на ОГЭ по химии в части C решать через пропорции(Сначала находить кол-во моль по условиям задачи, потом составлять пропорцию с кол-вом вещества в уровнении реакций)

    • Лолита Окольнова says:

      доброго времени суток! Не совсем понятно, что вы имеете в виду под «математическим путем»
      Лучше рассматривать вопросы на конкретных примерах

  • Юлия says:

    какую массу соли можно получить при растворении 70 г железа в избытке соляной кислоты?

    • Лолита Окольнова says:

      Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
      n(Fe) = m\Ar(Fe)
      n(FeCl2) = n(Fe)
      m(FeCl2) = n(FeCl2)*Mr(FeCl2)

  • Михаил says:

    Здравствуйте, помогите, пожалуйста, решить задачу: Вычислите, какое кол-во в-ва и какая масса меди выделится при взаимодействии 40 г. 25%-ого раствора сульфата меди II с цинком?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
      n(CuSO4)=m ( hfcndjhf)*w\Mr(CuSO4)
      n(Cu)=n(CuSO4)
      m(Cu) = n*Ar(Cu)

  • Ання says:

    Лолита, доброго времени суток! Помогите пожалуйста рассчитать массу CO(NO3)3 содержащуюся в 136л. 9% раствора.

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день! Маловато данных Надо еще как минимум плотность знать

  • Елена says:

    Здравствуйте!Помогите пожалуйста с задачей
    Для поглощения диоксида азота отходящие газы обрабатывают водой. Рассчитайте, сколько литров NO2 содержится в 1 л отходящих газов, если при пропускании 100 л газа через 5 л воды получили 5 кг 1% раствора азотной кислоты?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      4NO + 5O2 = 2N2O5
      N2O5 + H2O = 2HNO3
      n(NO))=m\Mr
      n(N2O5) = 1\2n(NO)
      n(HNO3)=2n(N2O5)*0.75
      m(HNO3)=n*Mr

  • Ирина says:

    Здравствуйте!Помогите пожалуйста с задачей.
    Какая масса магния вступит в реакцию с уксусной кислотой,если в результате реакция выделяется 5,6л водорода.

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Пишите уравнение реакции:
      Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2
      n(H2)=V\Vм = 5.6 л\22.4 л\моль
      n(Mg)=n(H2)
      m(Mg)=n*Ar(Mg)

  • Kris says:

    Здравствуйте) помогите, пожалуйста. Определить массу гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 21,3 г нитрата алюминия и 20г гидроксида натрия. Я решила, но не уверена, что правильно :
    Решение
    Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
    n(Al(NO3)3)=21,3/213=0,1моль.
    n(NaOH)=20/40=0,5моль.
    Гидроксид натрия в избытке, решаем по нитрату алюминия. n(Al(OH)3)=n(Al(NO3)3=0,1моль.
    m(Al(OH)3)=0,1*78=7,8г. Ответ: 7,8г.

    • Лолита Окольнова says:

      все верно решено

  • Сабрина says:

    Здравствуйте ! Помогите пожалуйста )
    1) Рассчитайте молекулярную массу Cl2O7 , CF4.
    Определить степень окисления элементов в этих веществах.
    2) изобразить электронное строение азота .

    • Лолита Окольнова says:

      Сабина, ну молекулярная масса Mr — это просто сумма атомных масс — берете данные из Периодической системы Менделеева
      +7 -2 +4-1
      Cl2O7, CF4
      По азоту — вот информация: http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota

  • Арина says:

    Здравствуйте. Помогите пожалуйста решить одну задачу.
    Я попытаюсь объяснить условие задачи, надеюсь, вы поймете.
    Известно, что масса N2 m=140г, нужно найти y, v, N. Объясните, пожалуйста…
    И еще одна. H2. Известно, что y=5 моль, нужно найти m, v, N.
    Заранее спасибо

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Ню (количество моль) — вы обозначили как y?
      Количество моль = m\Mr — вам дана масса азота, по Периодической системе находите молярную массу молекулы и подставляете в формулу.
      V — объем. Если даны нормальные условия, то V = кол-во моль* Vм (молярный объем = 22.4 л\моль)
      N — количество частиц = кол-во моль* число Авогадро (6.02*10^23)
      То же самое для H2

  • Арина says:

    Спасибо

  • Антон says:

    Сколько г 20% раствора хлорида натрия надо прибавить к 40 мл воды, чтобы получить 6% раствор?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день! Формула массовой доли: w = m( вещества) \ m ( раствора)
      Пусть х г — нужно добавить NaCl
      Тогда получаем массу раствора хлорида натрия x\0.2
      Подставляем в формулу: х \ (x\0.2 + 0.04) = 0.06
      Находите х

  • Искатель says:

    Зачем на сайте написаны формулы нахождения молярного объём, вродебы величина эта постоянная(если я не прав, то прошу простить)?

    • Лолита Окольнова says:

      На сайте дана формула нахождения объема по молярному объему и кол-ву моль. Молярный объем тоже указан — 22.4 л\моль, но формулы его нахождения нет…

  • goldigl says:

    Помогите решить
    К 400 мл CuSo4 плотностью 1,2г/моль прилили 250 мл воды ,Определить молярную концентрацию

    • Лолита Окольнова says:

      Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах
      у вас указана плотность (p) и единицы измерения г\моль. Плотность измеряется в г\л.
      Если это г\л, то
      кол-во моль v = m\M
      C= p\M*(0.4+0.25)

  • Наталья says:

    Помогите решить, пожалуйста!
    Какая масса уксусной кислоты (Pka=4,8) была адсорбирована активированным углем из водного раствора объемом 100 мл, если pH раствора повысился с 4 до 4,5?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день! Здесь оказывают помощь в решении школьных задач. Извините, не сможем помочь

  • Наталья says:

    Здравствуйте. Помогите, пожалуйста. В 8,8 гр. в-ва содержиться 1,2х10 в 23 степени молекул. определить молярную массу этого вещества

    • Лолита Окольнова says:

      6.02 *10^23 молекул — 1 мол
      1,2*10^23 — х моль
      M (вещества )= m\x

  • psychologist_synoptic says:

    Мда, завалили вы Лолиту заданиями! Она вам не робот чтобы задачки решать! =)

  • Настя says:

    Доброго времени суток,Лолита )
    У меня задача по органике:
    Какой объем этена образуется при дегидратации 120 г 10% раствора этанола ( н.у.)?
    Заранее спасибо )

    • Лолита Окольнова says:

      C2H5OH -> C2H4 + H2O — реакция дегидратации (удаление воды)
      n(C2H5OH)=m\M = 120г *0.1 \ 46 = 0.26 моль
      n(C2H4)=n(C2H5OH)
      V(C2H4)=n*Vм = 0.26 моль*22.4 л\моль =5.84 л

  • Наталья says:

    пожалуйста,напишите уравнения образования четырепептида из двух молекул аланина и двух молекул глицина.

    • Лолита Окольнова says:

      добрый день!
      Можно их подряд «слепить» в полипептид, можно чередовать:
      1) NH2-CH(CH3)-COONH-CH(CH3)COONH-CH2-COONH-CH2-COOH
      2) меняйте местами, чередуйте аланин и глицин

  • Настя says:

    Здравствуйте, Лолита. Помогите, пожалуйста
    1. Определите количество 1,1,2,2-тетрахлоэтана, который можно получить при взаимодействии 2,6 г ацетилена с хлором, объемом 5,6 л.
    2. При разложении при 1000° 20 л метана получили 5 л H2. Найдите выход реакции в процентах.

    • Лолита Окольнова says:

      1. C2H2 + 4Cl2 = C2H2Cl4
      Т.к. даны количества двух веществ, то задача на избыток -недостаток
      n(C2H2) = m\M
      n(Cl2) = V\Vм
      Находите меньшее количество моль и по нему находите количество тетрахлорэтана
      2. Используем формулу Клайперона — Менделеева: pV = nRT — находим количество моль — n
      CH4-> C +2H2
      n——> 2n
      n(H2) = 2n(CH4)
      V(H2) = n*Vм
      выход реакции = 100*V(H2)\5л

      • Настя says:

        Спасибо вам огромное! ))

  • Татьна says:

    Здравствуйте) Помогите пожалуйста решить задачу)Определите, сколько этана образуется из 64г этена, если выход продукта составил 90%!

    • Лолита Окольнова says:

      Этен-> этан:
      C2H4 + H2 -> C2H6
      n(C2H4)=m\M
      n(C2H6)=n(C2H4)
      m(C2H6)=n*M(C2H6)
      количество при выходе 90%: m=m(C2H6)*0.9

  • Анастасия says:

    Здравствуйте! Лолита, помогите, пожалуйста с одним заданием — с помощью хим. пропорции вычислите объем V(Cl2) (н.у.) газообразного вещества Cl2, получаемого при вступлении в эту реакцию порции вещества SiO2 массой m(SiO2)=0,99г:

    5SiO2 + 4ClF5 = 2 Cl2 + 5CiF4 + 5O2

    • Анастасия says:

      иными словами какой объем у вещества 2Cl2 в этом уравнении?

    • Лолита Окольнова says:

      Уравнение вам уже дано:
      5SiO2 + 4ClF5 = 2 Cl2 + 5CiF4 + 5O2
      находим количество молей: n(SiO2) = m\M (M — молярная масса вещества. находится по таблице Менделеева)
      n(Cl2) = 2\5n(SiO2)
      V(Cl2)=n(Cl2)*22.4 л\моль

  • Малина says:

    Здравствуйте , помогите пожалуйста с задачей
    Какой объём 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для нейтрализации смеси состоящей из 1 г уксусной кислоты м 1 г муравьиной кислоты?

    • Лолита Окольнова says:

      HCOOH + KOH = HCCOK + H2O
      n1(HCOOH) = m\M
      n1(KOH) = n1(HCOOH)
      CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
      n2(CH3COOH)=m\M
      n2(KOH)=n2(CH3COOH)
      n(KOH) = n1+n2
      m(KOH)=n*M(KOH)
      m( раствора KOH) = m(KOH)\0.1
      V(KOH) = m\p (p — плотность)

  • Назар says:

    во время разложения води электрическим током образовалось 0,42% водорода и 3,2% кисню . вычислите массу воды распавшейся

    • Лолита Окольнова says:

      не совсем понятно условие задачи — % от чего?

  • иван says:

    в четырех пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ (азотная кислота,гидроксид натрия,сульфат меди двухвалентной,хлорид алюминия. О них известно следующее:
    вещества из пробирок 2 и 4 нейтрализуют друг друга,способны растворять цинк,его оксид и гидроксид.
    вещества из пробирок 1 и 2 реагируют между собой с выделением осадка,растворимого как в кислотах так и в щелочах.
    раствор в пробирке 3 имеет голубую окраску и реагирует с содержимым пробирки.запишите все перечисленные реакции.

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      1 HNO3
      2 NaOH
      3 CuSO4
      4 Al(OH)3

      2+4: NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4
      Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
      ZnO + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2O
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
      1+2 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O — осадка здесь нет, а вот 2 и 4 дают такой: 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl
      растворение в щелочах уже писали такую реакцию, в кислотах: Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O

      3: CuSO4 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4
      3CuSO4 + 2AlCl3 = 3CuCl2 + Al2(SO4)3
      CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na22SO4

  • Карина says:

    сколько кубических метров CO (н.у.) и тонн NaOH необходимо для синтеза 1000 т формиата натрия если выход составляет 90% от теоретического

    • Лолита Окольнова says:

      Доброго времени суток!
      CO + NaOH = HCONa
      1000 т — 90%
      х — 100%
      х=1111,11 т
      находим кол-во моль HCONa: n=m\M = 1111,11*10^6 г : 53 г\моль=21*10^6 моль
      по уравнению реакции такое кол-во моль газа и щелочи
      значит, V(CO) = n*22.4 л\моль
      m(NaOH) = n*M(NaOH)

  • Карина says:

    При реакции газообразного трихлорида фосфора с хлором выделилось 92,6 кДж теплоты. Вычислите, какой объём хлора (н.у.) вступил в реакцию. Используйте термодинамические данные.

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день, Карина! Для того, чтобы решить задачу нужны еще данные — стандартная теплота образования PCl3

      • Карина says:

        Стандартная теплота образования PCl3 = -278,0 кДж/моль

        • Лолита Окольнова says:

          Pcl3 + Cl2 = Pcl5
          1 моль Cl2 — 278,0 кДж
          x — 92.6
          V = x*22.4 л\моль

  • Альбина says:

    Здравствуйте помогите пожалуйста Вычислите pH 0,1М растворов Na2CO3 и NaHCO3

    • Лолита Окольнова says:

      Альбина, к сожалению, не мможем помочь-здесь решают задачи школьного уровня

  • Лена says:

    вычислите растворимость в воде иодида висмута в моль/л и г/л. В каком объеме воды можно растворить 1 г BiI3?

    • Лолита Окольнова says:

      Здесь решают задачи школьного уровня. Изаините, не поможем

  • Карина says:

    На взаимодействие с 125 мл 0,125 М раствора йода при проведении реакции был израсходован такой же объем водного раствора Na2S2O3. Какова масса пятиводного кристаллогидрата этой соли в растворе?

    • Лолита Окольнова says:

      J2 + 2Na2S2O3·5H2O = 10H2O + 2NaJ + Na2S4O6
      n(J2) = V*C = 0.125мл*0.125 моль*л=0,015625 моль
      такое же кол-во моль по уравнению реакции вступит Na2S2O3
      m=n*M
      чтобы получить массу соли ( непрореагировавшей) в растворе, нужно знать плотность раствора

  • Артем says:

    Вычислите массу плавикового шпата с содержанием 77,5 % CaF2 и объем 93%-йH2SO4 ( = 1,828 г/см3), необходимые для получения 1 кг фтороводородной кислоты.
    (Отв. 2516,1 г, 1441,1 мл)

    • Лолита Окольнова says:

      CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
      n(HF) = m\M
      n(H2SO4)=1\2n(HF)
      m(H2SO4)=n*M
      m( раствора H2SO4)=m(H2SO4)\0.93
      V=m( раствора H2SO4)\p (р — плотность)
      n(CaF2)=1\2n(HF)
      m(CaF2)=n*M
      m(шпата)=m(CaF2) \0.755

  • Александра says:

    Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу. Заранее спасибо!
    Какой объем хлороводорода, содержащего 25% примесей сможет прореагировать с 200г 10% раствора аминопропановой кислоты?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      CH3-CHNH2-COOH + HCl -> CH3-CHNH3Cl-COOH
      n( кислоты)=200*0.9 \ M( кислоты)
      n(HCl) = n( кислоты)
      V(чистого HCl)=n*22.4 л\моль
      V(HCl)=V(чистого HCl)\0.75

      • Александра says:

        А откуда число 0,9?
        Ответ получается 147,28 литров HCL,так ведь?

        • Лолита Окольнова says:

          Не считала. Прошу прощения, там я ошиблась — там должно быть n( кислоты)=200*0.1 \ M( кислоты)

          • Александра says:

            Огромное спасибо!

  • Женя says:

    Лолита, спасибо Вам большое! На днях пишу ВПР по химии, формулы к задачам взял с Вашей статьи!

    • Лолита Окольнова says:

      Спасибо за добрый отзыв! Успехов Вам!

  • Елена says:

    Здравствуйте) помогите , пожалуйста , решить задачу.. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3
      n(AgNO3)=m\M = 10.2 г : 170 г\моль = 0,06 моль
      n(Na3PO4)=m\M = 6, 56 г : 164 г\моль = 0,04
      в недостатке нитрат, поэтому считаем по нему
      n(NaNO3)=n(AgNO3)= 0,06 моль
      и осталось 0.02 моль непрореагировавшего фосфата
      находите массы солей: m = n*M
      масса раствора = 100 + 50 -m (Ag3PO4)
      массовая доля w=m(вещества) \ m (раствора)

      • Елена says:

        Спасибо вам большое))

  • Марина says:

    В 300г 20% раствора бромида калия растворили ещё 40г той же соли. Какова массовая доля бросила калия в полученном растворе?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день! Все по формуле массовой доли: w= 100%*m (вещества)\m(раствора)
      w= 100%*(300*0.2+40)\(300+40)

  • Марина says:

    Найдите простейшую формулу оксида урана с массовой долей урана 90,84%

    • Лолита Окольнова says:

      Для нахождения формулы вещества используют соотношение: 90.84\238 : 9.16\16 как 0.38 : 0.57, т.е. как 1 : 1.5 или как 2:3
      формула будет U2O3. Задача чисто теоретическая, т.к. оксид урана 3 в природе не существует

  • Олег says:

    Здравствуйте. Помогите решить, пожалуйста
    Сколько грамм углерода, содержащего 10% примесей, необходимо сжечь др угарного газа, если образующийся газ используют для восстановления 13г цинка из оксида цинка?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      2С + O2 = 2CO

      ZnO + CO = Zn + CO2

      n(Zn)=m\Ar(Zn)
      n(CO)=n(Zn)
      n(C)=n(CO)
      m(C чистого)=n*Ar(C)
      m(C с примесями)=m(C чистого)\0.9

  • Василий says:

    Здравствуйте, помогите решить. Какой объем CO2 необходим для получения K2CO3 из 5.6г KOH

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
      n(KOH)=m\M
      n(CO2)=1\2n(KOH)
      V(CO2)=n(CO2)*22.4 л\моль

  • Карина says:

    Составить уравнение реакции электронно-ионным методом:
    Ce2(SO4)3+KMnO4+ … =MnO4+CeO2+ …

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день! Уточните, пожалуйста, условие — MnO4 не существует

  • Настя says:

    Здравствуйте, помогите с задачей:
    При сжигании образца органического вещества массой 7.5 г получено 10,08 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды.
    Данное вещество вступает в реакцию с раствором гидроксида калия при нагревании, один из продуктов этой реакции имеет состав C7H5O2K.
    На основании данный условия задания:
    1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
    2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
    3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в молекуле;
    4) напишите уравнение реакции данного вещества с раствором гидроксида калия при нагревании.

    • Лолита Окольнова says:

      Находим количество моль каждого вещества: n(CO2)=V\22.4 л\моль = 0.45 моль , n(H2O)=m\M = 0.25 моль
      СхHyOz + O2 = xCO2 + y\2H2O
      n(C) = 0.45 моль
      n(H) = 0.5 моль
      Теперь находим массы углерода и водорода: m=n*Ar
      m(C)=5.4 г
      m(H)=0.5 г
      получается, что на кислород остается 7.5-4.5-0.5 =1.6 г
      n(O) = 0.1 моль
      по соотношению молей получаем, что x:Y:Z как 9:10:2
      по условию реакции со щелочью, это может быть либо кислота, либо сложный эфир. Т.к. образуется вещество С7H5O2K, то это сложный эфир:
      С6H5-COO-C2H5 — этиловый эфир бензойной кислоты

  • Елизавета says:

    Помогите пожалуйста очень надо В смеси кальция и кальция оксида маса которой 4.96 Г колличеста вещества компонентов относятся 2:3 . Посчитайте и укажите объем воды

    • Лолита Окольнова says:

      Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
      CaO + H2O = Ca(OH)2
      т.к. количества веществ соотносятся как 2:3, то обозначим кол-во моль Ca — 2х, CaO — 3x
      m=n*M
      m(Ca)=2x*40 = 80x г
      m(CaO) = 3x*56 = 168x г
      80х+168х=4.96 г
      х=0,02 моль
      получаем, что в первом уравнении n(H2O)=4*0.02 = 0.08 моль
      во втором — 0.06 моль
      итого, 0,14 моль, т.е. m(H2O)=2,52 г

  • Елена says:

    Здравствуйте. Помогите , пожалуйста , с задачей. Из раствора хлорида бария массой 50 г с массовой долей соли 3% выпарили 10 г воды и добавили в него 5 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Используйте формулу массовой доли вещества в растворе.
      К массе соли добавляете 5 г, из массы раствора вычитаете 10 г и добавляете 5
      w = 1oo%*(50*0.03 +5)\ (50*0.03-10+5)

      • Елена says:

        Оо , спасибо большое)) как всегда все ясно и понятно)

  • Kris says:

    Здравствуйте, помогите , пожалуйста.. никак не могу решить задачу. Газы , выделившиеся при разложении 2,89 г смеси нитрата калия и меди (II) были пропущены через 100 г 6,3% раствора азотной кислоты. Не поглотилось 112 мл газа (н.у.) . Определить массовую долю азотной кислоты в конечном растворе

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      2KNO3 -> 2KNO2 + O2
      2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2

      При пропускании смеси газов через раствор происходит реакция:
      3) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
      Сравнивая реакции 2 и 3 видим, что мольное соотношение диоксида азота и кислорода в них одинаковое. Это означает, что все газы, выделившиеся при реакции 2, превратились в кислоту по реакции 3. Не поглотился только кислород, соответствующий по количеству реакции 1. Его количество 0,112л / 22,4л/моль = 0,005 моль
      По уравнению реакции 1 устанавливаем, что нитрата калия разложилось 0,01 моль или 1,01 г
      Содержание нитрата меди в смеси 2,88 – 1,01 = 1,88 г, что составляет 0,01 моль (потому что молярная масса Cu(NO3)2 188 г/моль)
      По уравнениям 2 и 3 устанавливаем, что азотной кислоты прибавилось в количестве 0,02 моль (1,26 г), воды в растворе стало меньше на 0,01 моль (0,18 г). Эта вода вошла в состав кислоты, т. е. в 1,26 г.
      Масса кислоты в растворе стала 6,3 + 1,26 = 7,56 г. Масса раствора увеличилась на величину 1,26 – 0,18 = 1,08 г и стала 101,08 г
      Таким образом массовая доля кислоты в растворе стала 7,56/101,08 = 0,0748 или 7,48 %.

  • Anno says:

    Здравствуйте, помогите, пожалуйста!
    Сколько граммов оксида меди(II) сможет прореагировать с 126 г 10% раствора азотной кислоты?
    Заранее спасибо!

    • Лолита Окольнова says:

      СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
      n(HNO3) = m*0.1\M
      n(CuO) = 1\2n(HNO3)
      m(CuO) = n(CuO)*M(CuO)

  • Валерия says:

    Помогите пожалуйста, пропустила эти темы из — за болезни, а завтра контрольная. Очень нужно)))
    1. Определить число молекул в О2 вещества 2 моль.
    2. Какой объем занимает 3 моль Н2 при нормальных условиях?
    3. Определить количество вещества СO2? vfccf 2,2 гр.
    4. Определить число молекул в Н2 количеством вещества 1,5 гр.
    5. Какой объем занимает 2 моль О2 при нормальных условиях.
    6. Определить количество вещества Н2, масса 3,0 гр.

    • Лолита Окольнова says:

      1) 1 моль — 6.02*10^23 молекул, 2 мол — в 2 раза больше
      2) V = 3 моль * Vм
      3) если я правильно поняла условие, то сначала находите количество моль через массу: n=m\M, потом находите объем: V=n*Vм
      4) находите количество моль n=m\M. 1 моль — 6.02*10^23 молекул
      5) V=n*Vм
      6) n=m\M

  • Карина says:

    Напишите в молекулярной и ионной формах реакции превращения соединений:
    Au -> H[AuCl4] -> Au(OH3) -> Au2O3 -> Au -> K[Au(SCN)4]

    • Лолита Окольнова says:

      Карина, простите, не сможем помочь — не школьный уровень 🙁

  • Артем says:

    au+kcn+o2+h2o=

    • Лолита Окольнова says:

      4Au + 8KCN + O2 + 2H2O → 4K[Au(CN)2] + 4KOH

  • Влад says:

    В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этом можно судить по свойствам кислот, соответствующих этим оксидам.

  • Влад says:

    Как в VIБ подгруппе сверху вниз меняются кислотные свойства гидроксидов, соответствующих высшей степени окисления элементов? Подтвердите Ваше утверждение путем написания соответствующих реакций.

  • Karina says:

    Составьте полную электронную конфигурацию минералообразующего элемента: FeTiO3, ZrO2

    • Лолита Окольнова says:

      Ti 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d2 4s2
      Zr 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4S2 4p6 5S 2d2

  • иван says:

    Раствор массой 52 г содержащий смесь азотной и серной кислот разделили пополам.Одну часть полностью нейтрализовали 98,2 мл 4,65% раствора гидроксида натрия плотностью 1,05 г/мл.Действием избытка нитрата бария на другую часть получено 3,10 г осадка.Вычислите массовые доли азотной и серной кислоты в исходном растворе.

    • Лолита Окольнова says:

      NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
      2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

      Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
      n(BaSO4)=m\M
      n(H2SO4)=n(BaSO4)
      m(H2SO4)=n*M
      Такое же кол-во моль вступило в реакцию с щелочью.
      n1(NaOH в реакции с H2SO4) = 2n(H2SO4)
      n(NaOH)=V*p*0.0465\M(NaOH)
      n2(NaOH вступившего в реакции с азотной кислотой)=n(NaOH)-n1(NaOH)
      n(HNO3)=n2(NaOH)
      находим массы обеих кислот m=n*M
      массовая доля каждой равна 100%* m( кислоты) \ m(смеси)

  • Kris says:

    Здравствуйте) помогите , пожалуйста, решить задачу. 4 г твердого оксида серы (VI) обработали 200 г раствора гидроксида натрия , содержащего 0,2 моль щелочи . Какая соль образовалась в растворе и какова ее массовая доля?
    Ответ:3,48%

    • Лолита Окольнова says:

      Здесь возможны 2 варианта образования соли: кислая и средняя:
      1) SO2 + NaOH = NaHSO3 кислая
      2) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O средняя (образуется в избытке щелочи)
      n(SO2)=m\M = 0.0625 моль
      n(NaOH) = 0.2 моль
      т.е. щелочь в избытке — нам подходи только второй вариант — образуется средняя соль:
      SO2 + 2NaOH = Nа2SO3 + H2O
      0.0625 моль -> 0.0625 моль
      n(NaHSO3)=0.0625 моль
      m=n*M = 6.5 г
      m (раствора) = m(SO2) + m( раствора NaOH) = 4 + 200 = 204 г
      w(NaHSO3) = 100%*m\m( раствора) = 100* 6.5\204=3.18%

  • Ирина says:

    Здравствуйте!) спасибо большое за такое внятное объяснение) и очень удобная таблица с формулами)
    Столкнулась в задаче с такими условиями
    к 300мл раствора NaOh содержащего 20 масс.%NaOH,добавили 500 мл H2O
    Не сможете ли вы подсказать что значит 20 масс%NaOH?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день! Спасибо за добрый отзыв!
      мас% — то массовая доля. В разделе есть отдельный урок по ней (массовая доля вещества в растворе)
      Если принять плотность раствора щелочи равной 1, то получается m( раствора NaoH) = 300 мл, массовая доля вещества — 20%
      Плотность воды = 1, так что добавили 500 г воды

  • Артем says:

    Здравствуйте,помогите написать по 2 реакции получения а)4,5- диметилоктана
    б)3-гексена

    • Лолита Окольнова says:

      4,5 — диметилоктан: СH3-СH(CH3)-СH2-СH(CH3)-СH2-СH2-СH2-СH3
      Можно получить его реакцией Вюрца: СH3-СH(CH3)-СH2-СH(CH3)-СH2Cl + ClСH2-СH2-СH3 + 2Na
      Можно из алкенов гидрированием: СH3-СH(CH3)-СH2-СH(CH3)-СH2-СH=СH=-СH3 + H2

      гексен-3: CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3
      Можно из алкинов гидрированием: CH3-CH2-C≡С-CH2-CH3 + H2
      Можно из галогеналканов: CH3-CH2-CHCl-CHCl-CH2-CH3 + 2 NaOH спирт

  • Альбина says:

    Помогите пожалуйста написать по одному изомеру для а)2,4-диметилпентан;б)3-метилбутен;в)4,4-диметилпентин-1 (скелетная и-я, изомерия положения функциональной группы, цис транс изомерия)

    • Лолита Окольнова says:

      а) скелетная — н-гептан
      изомерия положения функциональной группы — 2,2-диметилпентан
      пространственной не будет
      б) скелетная — пентен-1
      изомерия положения функциональной группы 2-метилбутен
      пространственной тоже не будет
      в) 3,4 — диметилпентин-1
      2,2-диметилпентен-3
      пространственной тоже не будет

  • Karina says:

    Для каждого из соединений напишите по одному изомеру для соответствующих видов изомерии (скелетная изомерия, изомерия положения функциональной группы, цис-транс-изомерия): а) CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3 , б) CH3-C(CH3)2-CH=CH2 , в) бутин-1 , г) метилбензол

    • Karina says:

      И назвать исходные и полученные соединения

    • Лолита Окольнова says:

      а) скелетная — н-гептан
      изомерия положения функциональной группы — 2,2-диметилпентан
      пространственной не будет
      б) скелетная — пентен-1
      изомерия положения функциональной группы 2-метилбутен
      пространственной тоже не будет
      в) скелетной не будет, положения тоже не будет и цис-транс не будет

  • Andrew says:

    CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3+HNO3= ?

    • Andrew says:

      CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3+HCl = ?
      CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3+H2O = ?
      CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3+Br2= ?
      CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3+H2 = ?
      CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3(р.полимеризации) = ?

      • Andrew says:

        Бромбензол + хлор = ?
        Бромбензол + HNO3 = ?
        Бромбензол + хлористый этил = ?

        • Andrew says:

          Приведите по 2уравнения химических реакций получения 3 метил 1гексена

          • Andrew says:

            Составить 2 изомера и дать название: сн3-сн(он)-с(сн3)(сн3)-сн3

          • Лолита Окольнова says:

            1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-OH — гексанол-1
            2) сн3-с(сн3)(он)-сH(сн3)-сн3 2?3-диметилгексанол-2

          • Лолита Окольнова says:

            1) из алкана: СH3-СH2-СH(CH3)-СH2-СH2-СH3 -> kat -> СH2=СH-СH(CH3)-СH2-СH2-СH3 + H2
            2) из алкина: СH≡С-СH(CH3)-СH2-СH2-СH3 + H2 -> СH2=СH2-СH(CH3)-СH2-СH2-СH3 + H2

        • Лолита Окольнова says:

          смотрите тему свойства бензола и его гомологов — там все эти реакции есть:
          https://distant-lessons.ru/ximiya/benzol-i-ego-gomologi/ximicheskie-svojstva-benzola-i-alkilbenzolov

      • Лолита Окольнова says:

        смотрите тему алкены:
        https://distant-lessons.ru/ximiya/alkeny

    • Лолита Окольнова says:

      тут возможно образование двух изомеров:
      1) CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-NO2
      и
      2)CH3-CH2-CH(CH2NO2)-CH2-CH3

  • Рая says:

    Помогите написать уравнение химических реакций
    а)2-пентанол+серная кислота
    б)2-бутанол+KMnO4
    в)2-бромпропан+CH3COONa

    • Лолита Окольнова says:

      а) тут возможны две реакции. При t>150 будет алкен, при меньше 150 — простой эфир. Напишу первый вариант СH3-СH(OH)-СH2-СH2-СH3 + H2SO4 -> CH3-CH=CH-CH2-CH3
      б) получится бутанон-2
      в) получится изопропилацетат

  • Рая says:

    1)СН3СНО+CH3MgI
    2)NC-CH2-CH2-CN + H2O (OH^-)
    3)уксусная к-та + PCL5
    4)уксусный ангидрид + этанол
    5)2 пропанон+ бром
    6)диизопропилкетон+NaHSO3
    7)2-окси-1,4-бутандиовая кислота +Na
    3-7 указать условия их протекания и назвать

    • Лолита Окольнова says:

      смотрите свойства органических кислот, альдегидов и кетонов

  • Саша says:

    Мольные весовые соотношения оксида элемента (IV) и хлорида того же элемента находятся в соотношении 2: 7.Назвать этот элемент.

    • Лолита Окольнова says:

      Оксид — MeO2
      Хлорид — MeCl4
      Находим молярные массы — у MeO2 — x+32
      у хлорида — х+4*35.5
      они соотносятся как 2 к 7: ( x+32 ) \ (х+4*35.5) = 2\7
      Находите х = 12
      С

      • Саша says:

        Огромное спасибо)

  • Ольга says:

    Здравствуйе, помогите с задачей, пожалуйста =)
    какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии карбоната натрия с хлоридом кальция, массой 25г?

    • Лолита Окольнова says:

      Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
      n(CaCl2)=m\M = 25 г \ 111 г\моль = 0.225 моль
      столько же моль по уравнению реакции и карбоната кальция
      m(CaCO3)=n*M = 0.225 моль* 100 г\моль — 22.5 г

  • Женя says:

    Здравствуйте,помогите ,пожалуйста решить задачу по химии:определите молекулярную формулу вещества, состоящего из углерода,водорода и кислорода , если известно , что массовая доля водорода в нем равна 13,33, а число атомов углерода в 3 раза больше числа атомов кислорода.Плотность паров по водороду данного вещества 30.

    • Лолита Окольнова says:

      По плотности паров находите M = 30*2 =60 г\моль
      По массовой доле находите водород: M(H) = 60 г\моль*0.1333 = 8 г\моль, т.е. в веществе 8 атомов H
      На кислород и углерод остается 52 г\моль
      углерода в 3 раза больше, чем кислорода — C3xOx? подставляем в значение молярной массы: 12*3х + 16х = 52
      Находите х

  • Артем says:

    C6H6-C(=O)-O-CH2-CH2-CH3 это пропиловый эфир бензойной кислоты ,его изомер:
    C6H6-CH2-O-C(=O)-CH2-CH3
    ПОМОГИТЕ НАЗВАТЬ изомер

    • Лолита Окольнова says:

      бензиловый эфир уксусной кислоты, только там должно быть C6H5 слева

(Правила комментирования)