Задания ГИА С1

Задания ГИА С1

 
Задания ГИА С1
 

Темы, которые нужно знать:
 

  1. Основные классы неорганических соединений
  2. Реакции ионного обмена

 

Задание ГИА С1 1 вариант:

 

задания ГИА C1

 

Уравнения реакций не сложные — они должны укладываться в схему простых взаимосвязей между классами веществ.

 

Первый переход — типичный пример разложения солей нитратов:

 

Cu(NO3)2  → Cu + 2NO2 + O2

 

Чтобы от простого вещества меди перейти к гидроксиду, задействовать оксид не получится — оксиды металлов — d-элементов не реагируют с водой, но можно перевести медь в раствор и через него получить гидроксид:

 

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

Эти две реакции возможны, т.к. в первой выделяются газ и вода, а во второй — осадок.

 

На ионы раскладываем только РАСТОВРИМЫЕ вещества, кроме: H2O, NH4OH, H2S, H2CO3 ( из- за разложения на CO2 и H2O), органических веществ.

 

Полное ионное уравнение:

Сu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-

 

сокращенное ионное уравнение:

Сu2+ + 2OH = Cu(OH)2

 

Задание ГИА С1 2 вариант:

 

Задания ГИА С1

 
А это задание “обратное” предыдущему:
 

  • сначала получаем оксид
  • оксид переведем в соль
  • разложение соли

 

2Сu + O2 = 2CuO

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

 

поное ионное: CuO + 2H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO3 + H2O

сокращенное ионное: CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

 

Проверяем себя — остались те ионы, которые соответствуют переходу меди из оксида в соль

 

Cu(NO3)2  →  Cu + 2NO2 + O2

 

Задание ГИА С1 3 вариант:

 

Задания ГИА C1

 

В этом задании нужно понизить степень окисления железа — восстановить его.

 

FeCl3 + 2Fe = 3FeCl2

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

полное ионное: Fe2+ + 2Cl + 2Na+ +2OH = Fe(OH)2↓+ 2Na+ + 2Cl

сокращенное ионное: Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2

 

Проверяем себя: в уравнении остаются те ионы, которые дают осадок

 

Задание ГИА С1 4 вариант:

 

Задания ГИА C1

 

В результате первых двух реакций степень окисления серы должна повыситься с -2 до +4. Серу нужно окислить:

 

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O

сокращенное ионное уравнение:  SO2 + OH = SO3-2 + H2O

Na2SO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO3

 

Задание ГИА С1 5 вариант:

 

Задания ГИА C1

 

Нужно восстановить азот со степени окисления 0 (простое вещество) до степени окисления -3:

 

N2 + 3H2 = 2NH3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

 

Т.к. почти все соли аммония растворимы, то нужно, чтобы в осадок выпало вещество, содержащее сульфат — анион:

 

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NH4NO3 + BaSO4

сокращенное ионное уравнение:  SO42- + Ba2+ = BaSO4

 

Задание ГИА С1 6 вариант:

 

Задания ГИА C1

 

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

ионное: Ca3P2 + 6H+ = 3Ca2+ + 2PH3

 

Итоговое вещество содержит фосфор, поэтому примем за Х1 PH3:

 

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

P2O5 + 6NaOH   =  2Na3PO4 + 3H2O

 

Задание ГИА С1 7 вариант:

 

Задания ГИА C1

 

NH3 + 2O2 = NO + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2

 

Следующая реакция — не просто обмен — NO2 не является кислотным оксидом. Это будет окислительно-восстановительная реакция диспропорционирования:

 

2NaOH+2NO= NaNO3+NaNO2+H2O

сокращенное ионное:   NO2 + 2OH = NO2 + H2O

 

Задание ГИА С1 8 вариант:

 

Задание ГИАC1

 

FeO + CO = Fe + CO2

Fe + 2HСl = FeCl2 + H2

сокращенное ионное: Fe0 + 2H+ =  Fe2+ + H2

 

А следующая реакция посложнее — нужно в одну стадию окислить железо до степени окисления +3:

 

4FeCl2 + 8 NaOH + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 + 8 NaCl

 

 Задание ГИА С1 9 вариант:

 

Задание ГИА C1

 

AlBr3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaBr

 

Х1 = NaBr — бромид натрия

 

Следующая реакция — на амфотерные свойства алюминия

 

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

 

Х2 = аллюминат натрия

 

Na[Al(OH)4] + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 4H2O

 

Х3 =  Al(NO3)3 — нитрат аллюминия

 

Задание ГИА С1 10 вариант:

 

Задание ГИА C1

 

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

 

Теперь “стандартный “ переход из кислой соли в среднюю:

 

2KHSO4 = K2SO4 + H2SO4

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl

сокращенное ионное уравнение: SO4-2 +  Ba+2 = BaSO4

 
 

 

Обсуждение: "Задания ГИА С1"

  • Света says:

    Образец оксида азота массой 11 г занимает объем 5,6 л (н. у.). Массовая доля азота в нем – 63,64%.Установите формулу оксида

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день!
      Задача довольно простая.
      По объему находим количество моль: n=V\22.4 л\моль = 0.25 моль
      По кол-ву моль определяем молярную массу вещества: Mr = m\n = 11г \ 0.25 г\моль = 44 г\моль
      А дальше по процентам находим азот и кислород. Получаем NO

(Правила комментирования)