Задания ГИА С1
Задания ГИА С1
Темы, которые нужно знать:
Задание ГИА С1 1 вариант:
Уравнения реакций не сложные — они должны укладываться в схему простых взаимосвязей между классами веществ.
Первый переход — типичный пример разложения солей нитратов:
Cu(NO3)2 → Cu + 2NO2 + O2
Чтобы от простого вещества меди перейти к гидроксиду, задействовать оксид не получится — оксиды металлов — d-элементов не реагируют с водой, но можно перевести медь в раствор и через него получить гидроксид:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
Эти две реакции возможны, т.к. в первой выделяются газ и вода, а во второй — осадок.
На ионы раскладываем только РАСТОВРИМЫЕ вещества, кроме: H2O, NH4OH, H2S, H2CO3 ( из- за разложения на CO2 и H2O), органических веществ.
Полное ионное уравнение:
Сu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH— = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-
сокращенное ионное уравнение:
Сu2+ + 2OH— = Cu(OH)2
Задание ГИА С1 2 вариант:
А это задание “обратное” предыдущему:
- сначала получаем оксид
- оксид переведем в соль
- разложение соли
2Сu + O2 = 2CuO
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
поное ионное: CuO + 2H+ + 2NO3— = Cu2+ + 2NO3— + H2O
сокращенное ионное: CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Проверяем себя — остались те ионы, которые соответствуют переходу меди из оксида в соль
Cu(NO3)2 → Cu + 2NO2 + O2
Задание ГИА С1 3 вариант:
В этом задании нужно понизить степень окисления железа — восстановить его.
FeCl3 + 2Fe = 3FeCl2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
полное ионное: Fe2+ + 2Cl— + 2Na+ +2OH— = Fe(OH)2↓+ 2Na+ + 2Cl—
сокращенное ионное: Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2
Проверяем себя: в уравнении остаются те ионы, которые дают осадок
Задание ГИА С1 4 вариант:
В результате первых двух реакций степень окисления серы должна повыситься с -2 до +4. Серу нужно окислить:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
сокращенное ионное уравнение: SO2 + OH— = SO3-2 + H2O
Na2SO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO3
Задание ГИА С1 5 вариант:
Нужно восстановить азот со степени окисления 0 (простое вещество) до степени окисления -3:
N2 + 3H2 = 2NH3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Т.к. почти все соли аммония растворимы, то нужно, чтобы в осадок выпало вещество, содержащее сульфат — анион:
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NH4NO3 + BaSO4
сокращенное ионное уравнение: SO42- + Ba2+ = BaSO4
Задание ГИА С1 6 вариант:
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
ионное: Ca3P2 + 6H+ = 3Ca2+ + 2PH3
Итоговое вещество содержит фосфор, поэтому примем за Х1 PH3:
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
Задание ГИА С1 7 вариант:
NH3 + 2O2 = NO + 3H2O
2NO + O2 = 2NO2
Следующая реакция — не просто обмен — NO2 не является кислотным оксидом. Это будет окислительно-восстановительная реакция диспропорционирования:
2NaOH+2NO2 = NaNO3+NaNO2+H2O
сокращенное ионное: NO2 + 2OH— = NO2— + H2O
Задание ГИА С1 8 вариант:
FeO + CO = Fe + CO2
Fe + 2HСl = FeCl2 + H2
сокращенное ионное: Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H2
А следующая реакция посложнее — нужно в одну стадию окислить железо до степени окисления +3:
4FeCl2 + 8 NaOH + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 + 8 NaCl
Задание ГИА С1 9 вариант:
AlBr3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaBr
Х1 = NaBr — бромид натрия
Следующая реакция — на амфотерные свойства алюминия
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Х2 = аллюминат натрия
Na[Al(OH)4] + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 4H2O
Х3 = Al(NO3)3 — нитрат аллюминия
Задание ГИА С1 10 вариант:
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
Теперь “стандартный “ переход из кислой соли в среднюю:
2KHSO4 = K2SO4 + H2SO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + KCl
сокращенное ионное уравнение: SO4-2 + Ba+2 = BaSO4
Образец оксида азота массой 11 г занимает объем 5,6 л (н. у.). Массовая доля азота в нем – 63,64%.Установите формулу оксида
Добрый день!
Задача довольно простая.
По объему находим количество моль: n=V\22.4 л\моль = 0.25 моль
По кол-ву моль определяем молярную массу вещества: Mr = m\n = 11г \ 0.25 г\моль = 44 г\моль
А дальше по процентам находим азот и кислород. Получаем NO