Строение атома и Периодическая система
Задание А1 ГИА по химии —
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов
В этом вопросе традиционно рассматривается:
- строение s-, p- и d-элементов
- соединения элементов (высшие оксиды, гидриды и т.д.)
- графические схемы строения атомов
1 вариант:
Электронные слои соответствуют периодам в Периодической системе.
В каком периоде находится элемент, столько у него электронных слоев.
Al и S оба в третьем периоде, значит, у них одинаковое число слоев, остальные в разных.
Ответ: 1)
2 вариант:
Количество электронов во внешнем слое соответствует № группы в Периодической системе
в III группе находится Al, у него 3 электрона на внешнем слое
Ответ: 3)
3 вариант:
Здесь нужно сначала определить элемент, потом уже выбрать соединение, которое он образует.
Итого у атома 16 электронов (2+8+6). Получается, что этот элемент — S. Можно проверить себя — у атома серы 3 энергетических уровня (3 период), электроны расписаны в задании по трем слоям.
У элемента высшая с.о. (степень окисления) соответствует номеру группы в Периодической системе
Низшая с.о. у элементов I-III групп равна № группы, с IV по VII = № группы-8
Низшая степень окисления проявляется в соединениях с окончанием -ид — гидриды, сульфиды, галогениды и т.д. (кроме оксидов)
В нашем случае высший оксид образует элемент в высшей с.о. У серы высшая с.о. = № группы = 6, значит, оксид будет SO3
Ответ: 2)
Итого 2+8+4 = 14 электронов. Кремний — Si. Элемент находится в IV группе, значит, низшая с.о. = -4. Водородное соединение — гидрид — SiH4.
Ответ: 3)
4 вариант:
«обратная» задача
С.о.+6 возможна для элемента, располагающегося в VI группе периодической системы. Посчитаем данные количества электронов:
1) 16 — S
2) 20 — Ca
3) 13 — Al
4) 8 — O
В VI группе находятся два подходящих элемента — O и S. Для кислорода с.о.+6 невозможна, значит, подходящий нам вариант — S
Ответ: 1)
5 вариант
схемы
Считаем электроны — на рисунке их 7. Такое количество соответствует элементу азоту — N — 2 период V группа главная подгруппа (ее часто обозначают буквой А)
Ответ: 1)
Элемент, находящийся во 2-м периоде VI группе (главной подгруппе), — кислород O — 8 электронов.
Т.к. он находится во втором периоде, то электронных уровней будет всего 2. 2 электрона — на 1s-подуровне и 6 на втором
Ответ: 4)
3-й период V группа главная подгруппа — фосфор P. 15 электронов
можно выбрать ответ просто по сумме, можно рассмотреть электронное строение подробно: 1S22S22p63S23p3 (на первом уровне 2 электрона, на втором — 8, на 3 — 5)
Ответ: 1)
Здравствуйте. Вариант 4, у вас написано «Для кислорода с.о.+6 невозможна». Я вроде понимаю это как данность. Но как это объяснить теоретически — почему невозможна?
Т.к. у кислорода нет свободной d — орбитали, на которую можно было бы распарить электроны и получить с.о.+6