Реакции ионного обмена

25-Фев-2015 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Вопрос А8 ГИА (ОГЭ по химии —

 

Ре­ак­ции ионного об­ме­на и усло­вия их осуществления

 

реакции ионного обмена

 

Реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода)

 

  • Все растворимые вещества записывают в виде ионов (см. таблицу растворимости —  «Р» )

 

исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.

 

  • В виде молекул (не разлагаем на ионы) пишем  простые вещества, оксиды , газообразные вещества, воду,  нерастворимые соединений (в таблице растворимости — буквоа «Н»).
  • Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, убираем ионы, одинаковые в реагентах и продуктах

 

 Ре­ак­ции ионного об­ме­на

 

 Укажитие реакцию ионного обмена веществ, которая идет необратимо:

 

  1. гидроксид лития и фосфат натрия;
  2. серная кислота и фторид натрия;
  3. нитрат бария и бромид калия;
  4. йодид меди и хлорид кальция

 

Запишем все реакции:

 

  1. 3LiOH + Na3PO4 = Li3PO4 + 3NaOH
  2. 2NaF + H2SO4 = Na2SO4 + 2HF
  3. Ba(NO3)2 + 2KBr = BaBr2 + 2KNO3
  4. CuJ2 + CaCl2 = CaJ2 + CuCl2

 

Обычно про щелочные металлы говорят, что все их соединения растворимы в воде, поэтому качественная реакция на них — цвет пламени. Это действительно так, кроме одного соединения — фосфат лития — Li3PO4 — белый осадок

 

Ответ: 1)

 

 Взаимодействие железа с соляной кислотой соответствует сокращенному ионному уравнению:

 

  1. Fe2+ + 2H+ = Fe + H2
  2. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
  3. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + H2
  4. Fe + 2H+ + 2Cl— = FeCl2+ H2

 

 напишем само уравнение (в молекулярной форме):

 

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

 

полное ионное:

 

Fe + 2H+ + 2Cl— = Fe2++ 2Cl—+H2

 

сокращенное:

 

Fe2+ + 2H+ = Fe + H2

 

Ответ: 1)

 

«Обратная» задача:

 

сокращенное ионное уравнение: NH4+ + OH— -> NH3 + H2O соответствует молекулярному уравнению:

 

  1.  NH4OH + Zn(OH)2
  2. NH3 + H2O + Al(OH)3
  3. NH4Cl + NaOH
  4. NH4Cl + H2O

 

Чтобы вещества распадались ( и мы могли их записать в виде ионов), они должны быть растворимы.

 

По таблице растовримости это соответствует хлориду аммония и щелочи

Ответ: 3)

 

Оса­док об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии вод­ных рас­тво­ров:

 

  1. сульфида натрия и азотной кислоты;
  2. бромоводородной кислоты и гидроксида аммония;
  3. хлорида алюминия и карбоната натрия
  4. кремниевой кислоты и гидроксида лития

 

Запишем реакции:

 

  1. Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S ↑;
  2. HBr + NH4OH = NH4Br + H2O
  3. смотрим в таблицу растворимости — карбонат алюминия в водном растворе не существует, но, еще один реагент — вода, значит, реакция будет протекать следующим образом:
    2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2
  4. H2SiO3 + 2LiOH = Li2SiO3 + H2O

 
Ответ: 3)
 
 
 

Еще на эту тему:

Категории: | Метки: , ,

Обсуждение: "Реакции ионного обмена"

(Правила комментирования)