Электролитическая диссоциация веществ

Все вещества делятся на те, которые проводят электрический ток и те, которые не проводят, проще говоря, на электролиты и неэлектролиты.

 

Электролитическая диссоциация веществ

 

 Электролитическая диссоциация веществ

 

Электролиты — вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток.

Неэлектролиты — вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят.

 

Электролиты

Неэлектролиты

  • металлы — простые вещества;

  • большинство оксидов,

  • минеральные (неорганические кислоты),

  • основания,

  • почти все соли,

Т.е. вещества с металлической, ионной и ковалентной полярной связью

  • неметаллы — простые вещества;

  • большинство органических соединений,

т.е. вещества  ковалентными неполярными или малополярными связями.

 

Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется

электролитической диссоциацией.

Как происходит электролитическая диссоциация веществ?

 

Молекулы воды полярны.

 

Когда в воду попадает вещество, само имеющее положительные и отрицательные заряды, то между зарядами вещества и водой возникают силы притяжения .

 

Притяжение между зарядами внутри кристаллической решетки ослабевает.

 

Эти заряды переходят в раствор в виде гидратированных ионов, частиц, связанных  с молекулами воды.

 

электролитическая диссоциация веществ

 

Электролитическая диссоциация веществ — процесс обратимый,

 в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы.

Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации.

 

Степень диссоциации — это отношение числа распавшихся на ионы моле­кул N’ к общему числу растворенных молекул N:

 

электролитическая диссоциация веществ

 

  • если количество ионов больше,  то α близка к 1 — ионов в растворе больше, чем молекул — значит, вещество — сильный электролит;
  • если молекул больше, чем ионов, значит, вещество неохотно диссоциирует — слабый электролит.

 

Сильные электролиты

слабые электролиты

1) кислоты:

Н2SO4, HNO3, НСl, HBr, HI, НМnО4, НСlО3,  НСlО4 H2Cr2O7

(сильная кислота — сильный электролит)

2) основания: все растворимые в воде, например, NaOH

3) соли — растворимые в воде

1) вода H2O

2) кислоты:

все органические кислоты;

Н2SO3 H2СО3, Н2S, НNO2, HClO, H2SiO3

3) основания: NH4OH, мало-и нерастворимые основания

4) мало- и нерастворимые соли, соли органических кислот

 


 
  • в ЕГЭ это вопрос А22 —  Ион­ный обмен и диссоциация
  • в ГИА (ОГЭ) это А7 Электролиты и неэлектролиты

 


 
 
 

Обсуждение: "Электролитическая диссоциация веществ"

  • Viktoria says:

    Добрый день! Степень диссоциации  для сильных электролитов близка к 1, т.е. почти все молекулы диссоциируют на ионы. Почему в тексте написано, что для сильных электролитов степень диссоциации >1? 

    • Лолита Окольнова says:

      Это опечатка, спасибо, что указали!

  • Ольга says:

    Здравствуйте Лолита, это снова я:-) Вы пишите, что малорастворимы основания являются слабыми электролитами. Но как же, например, гидроксид кальция — малорастворимое основание, но при этом почти полностью диссоциирующее, что подтверждает щелочная реакция его раствора.

    Вообще с гидроксидом кальция странная ситуация. У одних авторов он щёлочь, у других — нет. Видимо, это связано с тем, что в большинстве учебников «щёлочь — хорошо растворимое основание».  Но мне кажется, что правильнее будет «сильное основание = сильный электролит = щёлочь».

    • Лолита Окольнова says:

      Доброго времени суток, Ольга!
      Понимаете, фраза «малорастворимое основание, но при этом почти полностью диссоциирующее» — противоречит сама себе.
      Среда раствора может быть сильно-, а может быть и слабощелочная.
      Гидроксид кальция — Сa(OH)2- малорастоврим — K2 = 4,3·10-2
      Гидроксид цинка — Zn(OH)2 — нерастворим — K2 = 4,0·10-5
      Гидроксид лития K2 = 6,75·10-1
      В случае анализа силы электролитов тоже есть количественные показатели — это ток, проходящий через растовр, и у гидроксида кальция она меньше, чем у растворимых оснований.
      А в интернете много разной противоречивой информации.
      Чтобы самой определиться — смотрите справочники.

      • Ольга says:

        Я имела в виду, что диссоциирует та часть вещества, которая переходит в раствор.
        Получается, что гидроксид кальция это всё-таки не щелочь?

        • Лолита Окольнова says:

          Везде по-разному (в интернете) написано. В моей химической энциклопедии написано, что он «Плохо растворяется в воде».
          определение щелочи — «к щёлочам относят хорошо растворимые в воде основания»…

          • Ольга says:

            Понятно, спасибо!

          • Лолита Окольнова says:

            Проверьте почту — там должно быть письмо с сайта

(Правила комментирования)