s-элементы

Чтобы рассмотреть строение электронных оболочек атомов элементов, нам надо понимать строение атома и периодическую систему

Допустим, что с этим мы разобрались.

Теперь подробно рассмотрим строение электронных оболочек атомов

 

S-элементов

 

s-элементы периодической системыВ школьной периодической системе элементов они обозначены красным цветом — «красненькие«. 

 

Помимо этого, это элементы главных подгрупп, т.е. электроны s-орбитали у них валентные

 

А что следует из того, что у элемента электроны располагаются на  S-орбитали?

 

  • Каждый энергетический уровень атома начинается с этой орбитали. Это значит, что если у атома появится возможность отдать электроны с этого уровня, он приблизится к стабильному состоянию — достижению 8-ми электронной оболочки, как у благородных газов!
    (у гелия, например, s-обиталь полностью заполнена электронами (2 электрона), он химически инертен)
  • Значит, в основном, S-элементы проявляют металлические свойства — восстановительные
  • На нем могут располагаться максимум 2 электрона! Т.е. их валентность  равна 1 или 2

 

s- элементы

 

1- й группы главной подгруппы

 

Как видно из рисунка, элементы 1-й группы периодической системы имеют на внешнем энергетическом уровне только 1 электрон, поэтому их валентность=1 , степень окисления — +1.

 

Внизу таблички есть подсказка: формула высшего оксида: 

 

+1 -2

 

R2O

 

Т.е. из правил составления химических формул можно легко определить валентность R

 

Общая электронная конфигурация этих элементов будет выглядеть так:

 

электронное строение s-элементов

 

Если расписать строение подробно, например, для K, то вот «полный отчет»:

s-элемент K

s- элементы

 

2 — й группы главной подгруппы

 

Элементы 2-й группы периодической системы имеют на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, поэтому их валентность=2 , степень окисления — +2.

 

Внизу таблички есть подсказка: формула высшего оксида: 

 

+2 -2

 

RO

 

Т.е. из правил составления химических формул можно легко определить валентность R

 

Общая электронная конфигурация этих элементов будет выглядеть так:

 

электронное строение атомов 2-й группы

 

Ну и если расписать строение подробно, например, для Ca, то вот «полный отчет»:

 

кальций - электронная формула

 


 

  • примеры вопросов ЕГЭ по этой теме
  • примеры вопросов ГИА (ОГЭ) по этой теме

 


 

Обсуждение: "s-элементы"

  • Елена:

    опечатка. В полном отчете вместо K R.

    • Лолита Окольнова:

      спасибо! исправили!

(Правила комментирования)