Периодическая система элементов

«Периодичка»  — так чаще всего называют эту систему в школе —  исследуем содержимое.

 

Вообще, периодичка  — это как отмычка для множества замков… ОЧЕНЬ много ответов на вопросы по химии лежат в понимании периодической системы. При этом ее вовсе не надо знать наизусть. Ее надо понимать и уметь в ней ориентироваться. Как с картой.

 

Давайте разбираться…

 

Периодическая система элементов

 

 

«…Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

 

Это формулировка периодического закона, написанная самим Д.И.Менделеевым

 

современная формулировка периодического закона звучит так:

 

Свойства элементов, а также свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра их атомов.

Итак…

 

1. Все элементы в системе расположены в порядке увеличения заряда ядра (=количеству протонов, следовательно, = количеству электронов)

 
2. Горизонтальные ряды — это ПЕРИОДЫ. Их 7 штук — по числу энергетических уровней атома.

 


периодическая система элементов

 

модель атома

 

Очень похоже на кольца сатурна 🙂

 

Первый период состоит из атомов, в которых электронная оболочка состоит из одного уровня (элементы выделены красным),

 

первый период


 

во втором периоде — из двух («красные» и «желтые»),

 

второй период

 

в третьем — из трех («красные», «желтые» и один пустой слой) ,

 

в четвертом — из четырех и т.д.
 

 

Каждый новый период начинается тогда, когда начинает заполняться новый энергетический уровень.

 

В периодической системе каждый период начинается элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют один электрон, — атомами щелочных металлов — и заканчивается элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют 2 (в первом периоде) или 8 электронов (во всех последующих) — атомами благородных газов.

 

Группы — вертикальные ряды — атомы располагаются по возрастанию заряда ядра, количества электронов, атомы одной группы имеют сходное электронное строение.

 

группы периодической системы

 

Номер группы соответствует количеству электронов на внешнем энергетическом уровне. В этом примере нам дана 6-я группа, значит, у всех элементов этой группы 6 электронов на внешнем уровне.

 

Группы подразделяются на подгруппыглавные (в столбце выровнены по левому краю), это подгруппы, содержащие s- и p- элементы, начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (выровнены по правому краю), содержащие d-элементы.

 

подгруппы периодической системы элементов

Максимальное число электронов на энергетическом уровне — 8. Число переходных элементов (элементов побочных подгрупп) определяется максимальным числом электронов на d-подуровне и равно 10 в каждом из больших периодов.

 

Максимальное число электронов на уровне:

S— 2 электрона
p— 6
d— 10

 

По аналогии с переходными элементами, число лантаноидов и актиноидов, вынесенных внизу Периодической системы в виде самостоятельных рядов, равно максимальному числу электронов на f-подуровне, т.е. 14.

 

Теперь рассмотрим «содержимое» ячейки системы

 
ячейка периодической системы элементов

 

  • находится во 2-ом периоде, значит в  атоме 2 энергетических уровня

 

  •  располагается в 5-ой группе, значит, на внешнем энергетическом уровне у него 5 электронов

 

Так по содержимому периодической системы можно проанализировать любой элемент:

 

Порядковый номер элемента 

Общее количество протонов и электронов
Число в нижней части ячейки

Атомная масса

Номер периода Количество энергетических уровней атома

Номер группы

Количество внешних, валентных электронов

 

В периодической системе  114 химических элементов.

 

Условной границей, отделяющей металлы от неметаллов, служит прямая, проведенная от бора до астата

 

  • в длиннопериодном варианте периодической таблицы элементы-металлы расположены в начале периодов, а также в побочных подгруппах.

 

  • металлы оказываются левее и ниже этой прямой, неметаллы — правее и выше, а элементы, находящиеся вблизи прямой, имеют двойственную природу, иногда их называют металлоидами, или амфотерными элементами

 

 


 

Обсуждение: "Периодическая система элементов"

  • Елена says:

    Здравствуйте.
    Группа содержит подгруппы. А далее правая и левая сторона попутаны местами. может мы смотрим с разных сторон?..

    • Лолита Окольнова says:

      ! спасибо, что обратили внимание! Действительно, опечатка! Исправим!

  • Ольга says:

    здравствуйте!
    у вас написано «Максимальное число электронов на энергетическом уровне — 8.» (ниже рисунка с 1ой группой) — что это значит?

    • Лолита Окольнова says:

      Добрый день! У всех элементов, начиная со второго периода (кроме d-элементов) на внешнем энергетическом уровне максимально возможное кол-во электронов — 8

    • Лолита Окольнова says:

      на s — орбитали максимально возможное кол-во электронов — 2
      на p — 6. в сумме — 8 электронов

      • Ольга says:

        вот в таком виде эта фраза мне понятна :-).
        А то я задумалась про d-элементы… почему, думаю, 8… может, электроны с d-уровня не считаются внешними… это я так загрузилась ))
        а вообще — спасибо за сайт!

        • Лолита Окольнова says:

          я рада, что стало понятнее и что сайт полезен! Заходите, буду вам рада! 🙂

(Правила комментирования)