Серная кислота химические свойства

Серная кислота химические свойства

 

Формула серной кислоты — H₂SO₄

 

Очень сильная кислота, к тому же это кислота-окислительь.

 

Тяжелая, маслянистая жидкость.

 

Чтобы лучше понять строение и свойства кислоты, почитайте про серу — именно из-за ее способности распаривать электроны и переносить их на d-подуровень степень окисления +6 стала возможной. Это максимальная степень окисления (максимальная с.о. соответствует номеру группы), поэтому для серной кислоты характерны окислительные свойства.

 

Давайте разберем все по подробнее…

 

Свойства кислоты

 

Почему серная кислота считается сильной? Потому что в растворе она практически полностью диссоциирует на ионы:   H₂SO₄ = 2H(+) + SO₄(2-)

 
Разбавленная серная кислота реагирует именно как кислота — с отщеплением водорода:
 

• М (металл до водорода) + H2SO4 = соль и выделение водорода: 2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂↑
• Основной оксид+ H₂SO₄ = соль + вода: MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
• Основание+ H₂SO₄ = соль + вода: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

 

Качественная реакция на сульфат-ион:

 

Ba(2+) + SO₄(-2) = BaSO₄↓ (осадок белого цвета)

 

Окислительные свойства серной кислоты

 

Концентрированная серная кислота — довольно сильный окислитель:

 

1. С металлами — окисляет металл, сама восстанавливается до SO2:
   Сu + 2H₂SO₄ (конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
   Zn + 2H₂SO₄ (конц) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
2. C неметаллами:
   S + 2H₂SO₄(конц) = 3SO₂ + 2H₂O;
3. С оксидами неметаллов:
   СO + H₂SO₄ = CO₂ + SO₂ + H₂O
4. C кислотами — неокислителями:
   2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O

 

Серная кислота и вода

 

 

C серной кислотой надо ОЧЕНЬ АККУРАТНО обращаться: при ее разбавлении надо приливать именно кислоту к воде.

 

Дело в том, что растворение кислоты сопровождается выделением большого количества тепла (стакан, пробирка или колба могут нагреться до 90 градусов!) , вода сильно нагревается и может  произойти выброс ее из посуды (пробирка «плюнет» кислотой). Ожог от кислоты (тем более горячей) — очень страшный. Рубцы от ожога кислотой убрать нельзя никаким хирургическим путем.

 

 Соли серной кислоты

 

• Средние: все атомы водорода замещены на металл:   Na₂SO₄
• Кислые: от кислоты остался один водород: NaHSO₄ — гидросульфат натрия.

 

Переход средняя соль —-> кислая соль:

 

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO4

 

Переход кислая соль —->средняя соль:

 

2NaHSO₄ = (t) = Na₂SO₄ + H₂SO₄

 

Как видите, серная кислота не обладает большим разнообразием продуктов реакции, но по химическим свойствам — очень активна и как кислота, и как кислота-окислитель.

 

Азотная кислота химические свойства

Азотная кислота

 — сильный окислитель.

 

Это сильная кислота. Бесцветная, концентрированная азотная кислота на воздухе дымит. Очень быстро становится коричневого (бурого) цвета из-за реакции разложения:

 

 

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

 

Очень рекомендую почитать лекцию ПОДГРУППА АЗОТА — тогда многие химические свойства азотной кислоты будут более понятны.

 

Роль углерода

 

Все-таки удивительный элемент углерод! То, что он основа органической жизни на Земле — знают все, но давайте проанализируем его соединения и их разнообразные свойства…

 

Какова же роль углерода в природе, в жизни и т.д.?

 

Углерод — основа жизни на

 

Земле

 

100 лет? Легко!

Людей, перешагнувших 100-летний рубеж не так уж и много, хотя, безусловно, такие экземпляры встречаются. Особенно среди горцев 🙂

 

А как обстоит дело в животном мире?

Как эффективно подготовиться к экзамену

Вопрос «Как эффективно подготовиться к экзамену» мне задают ОЧЕНЬ часто, есть несколько мнений по этому поводу, я озвучу здесь свое личное мнение, которое за 7 лет работы принесло определенные хорошие результаты.

 

 

Задачи на фенолы

Задачи на фенолы

 

Фенолы отличаются от алифатических спиртов наличием бензольного кольца и исключительно кислотными свойствами -OH — группы (т.е. отщепляется только водород).

 

Задачи на фенолы пример №1

 

 

Внимание: с бромной водой будет реагировать только фенол (качественная реакция) !

 

С₆H₅-OH + Br₂ = C₆H₄Br(OH) + HBr

 

 

Т.е. выпавший осадок массой 33.1 г — 2,4,6-бромфенол.

 

n(C₆H₂Br₃(OH))=m\Mr=33.1\331 = 0.1 моль

 

n(C₆H₅OH)=n(C₆H₂Br₃(OH))= 0.1 моль

 

m(C₆H₅OH)=n*Mr = 0.1*94=9.4 г

 

Значит, масса ароматического углеводорода  m = m(cмеси) — m(C₆H₅OH) = 14-9.4 = 4,6 г

 

Mr(C_nH_2n-6)= m\n=4,6 \ 0.05 = 92

 

Подставляем значение молярной массы в общую формулу аренов:

 

12n + 2n -6 = 92

 

14n=98

 

n=7

 

C₇H₈ — толуол

 

Задачи на фенолы пример №2

 

При обработке 4,18 г смеси бензилового спирта, крезола и фенола избытком  калия выделилось 448 мл (н.у.) газа. Вычислите массовую долю фенола в исходной смеси.

Итак, сначала определимся с формулами:

бензиловый спирт: С₆H₅CH₂OH:

крезол:  С₆H₄₍CH₃₎OH

фенол: С₆H₅OH:

 

Бензиловый спирт С6Н5СН2ОН и крезол СН3С6Н4ОН являются изомерами состава С7Н8О. Их массу в смеси обозначим через х, а объем выделившегося водорода – у, тогда реакцию изомеров с калием можно записать одним уравнением:

2C₇H₇OH + 2K = 2C₇H₇OK + H₂

В реакции фенола с калием масса фенола (4,18 – х) г, а объем выделившегося водорода
V_(Н2) = z л.

2С₆H₅OH+2K=2C₆H₅OK+H₂

Всего в реакциях выделилось 0,448 л газа: у + z = 0,448 л,
22,4х/(2*108) + 22,4*(4,18 – х)/(2*94) = 0,448.
Отсюда х = 3,24 г.
Масса фенола равна: 4,18 – 3,24 = 0,94 г.
Массовая доля фенола в смеси:
w_(С6Н5ОН) = 0,94/4,18 = 0,225, или 22,5%.

Далее считаем сколько водорода выделилось при реакции с фенолом и по разности находим объем водорода выделяемый смесью бензилового спирта и крезола массой 3,24 г. Составляем еще одну систему уравнений.

 

_______________________________________________________________________________________________________________

 

Как видите, все задачи на фенолы сводятся к отличительным особенностям их химических свойств.

 

Задачи на спирты

Спирты в органической химии довольно разные и, соответственно, отличаются по химическим свойствам. Давайте рассмотрим основные примеры .

 

Задачи на спирты

 

Защищено: Задачи по цитологии

Это содержимое защищено паролем. Для его просмотра введите, пожалуйста, пароль:

Пароль:

Окислительно-восстановительные реакции

И снова пост об овр, или

 

окислительно-восстановительных реакциях.

 

Биология часть С

Очень часто школьники задают мне вопросы по биологии  — части С ЕГЭ.

 

Как правильно отвечать на вопросы этой части, это ведь почти мини-сочинение и т.д.