Метод Полуреакций

Решаем Часть С задание №1

 

Дано уравнение:

 

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → …

 

Как решать такие окислительно-восстановительные реакции?

 

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций

 

Метод Полуреакций

 

Во-первых, давайте определимся, в каких случаях лучше использовать метод полуреакций:

 

  • реакция происходит в растворе
  • в реакции принимают участие больше чем 2 реагента, да и продуктов реакции больше, чем 2

 

Правила метода полуреакций

 

(проще всего будет объяснить их сразу на примере)

 

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → …

 

1. Определяем участников окислительно-восстановительного процесса:

 

K2Cr2O7  —  Сr находится в высшей степени окисления — +6, значит бихромат калия будет окислителем, т.е. сам будет восстанавливаться. Обычно, в кислой среде раствора он восстанавливается либо до Cr2O3, либо  до Сr3+

 

Давайте думать логически.

 

Допустим, у нас образовался оксид, один из реагентов это серная кислота . Будет она реагировать с оксидом? Конечно! Мы получим Cr3+

 

Второй реагент — H2S.  Сера находится в минимальной степени окисления — -2. Значит, она будет окисляться. До S°.

 

2. Выписываем участников овр в ионной форме (!) (Т.е., те вещества. которые нельзя разбить на ионы, пишем в том виде, в каком они представлены)

 

                                             Сr2O7(2)-            → Cr(3+)

                                              S(2-)                 → S(0)

3. Уравниваем количество атомов:

 

                                             Сr2O7(2-)            → 2Cr3(+)

                                             S(2- )                 → S(0)

 

4. Определяем среду реакции. У нас один из реагентов — серная кислота, значит, среда у нас однозначно кислая.

 

В кислой среде раствора  уравнивание недостающих атомов идет по схеме:

 

H2O → H(+)

 

Причем, воду мы прибавляем в ту часть уравнения, где недостаток кислорода (!)

Сr2O7(2-)            → 2Cr(3+) + 7H2O

 

теперь у нас изменилось количество водорода, надо его уравнять

 

Сr2O7(2-)  +14H(+)      → 2Cr(3+) + 7H2O

 

5. Уравниваем заряды:

                          Сr2O7(2)-  +14H(+)        →      2Cr(3+) + 7H2O

итоговый заряд:  +12              →                  +6

 

Сr2O7(2-)  +14H(+)  + 6е-    → 2Cr(3+) + 7H2O

     S2-                         → S°

      -2                                  0

 S(2-)    -2е-        → S(0)

 

6. Теперь надо уравнять реакции восстановления и окисления между собой ( чтобы “количество принятых электронов было равно количеству отданных”)

 

Сr2O7(2)-  +14H(+)   +6e-    →  2Cr(3+) + 7H2O   |*1

S(2-  )       -2е-               →  S(0 )                                          |*3

 

7. Выписываем все реагенты с учетом коэффициентов и все продукты овр:

 

Сr2O7(2-)  +14H(+) + 3S(2-)    →  2Cr(3+) + 7H2O + 3S(0)

 

8. Дописываем к каждому иону его “половинку” с учетом коэффициентов и сочетаем продукты реакции:

 

Сr2O7(2-)  +14H(+) + 3S(2-)           →   2Cr(3+) + 7H2O + 3S(0)

+2K(+)    +7SO4(2-) + 6H(+)      → +2K(+)    +7SO4(2-) + 6H(+)

____________________________________________

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3H2S  → Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S + K2SO4 + 3H2SO4

 

9. Сокращаем одинаковые молекулы слева и справа:

 

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S  → Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O

 

Метод полуреакций удобен тем, что можно легко предсказать продукты реакции и сочетания ионов. Да и уравнивать таким способом легче.

 

Естественно, этот метод подходит только для водных растворов.

 

Для решения  овр такого типа нужно просто натренироваться, для этого предлагаю вам решить следующие овр методом полуреакций:

 

  1. MnO2 + O2 + KOH → …
  2. Cl2 + NaOH → NaClO3 + …
  3. CrCl3 + H2O2 + KOH → …

 
Как всегда, в заданиях такого типа (часть С №1) нужно предсказать продукты реакции и уравнять. Если что-то не будет получаться или возникнут вопросы, пишите в комментариях — обсудим.
 
Как решать окислительно-восстановительные реакции в кислой среде раствора  мы разобрали, в щелочной  — смотрите << здесь >>
 


  • в ЕГЭ это вопрос C1 — примеры окислительно-восстановительных реакций

 
 
 

Обсуждение: "Метод Полуреакций"

  • Татьяна:

    Спасибо за такой подробный разбор задания! Многое сразу стало ясно!! Тем более с наглядным примером всегда легче понять)))))

  • admin:

    пишите свои примеры — будем подробно их здесь разбирать!

    • Настя:

      помогите пожалуйста метод полуреакций
      Cl2 + NaOH = NaClO3+ …

    • Юлия:

      Cu2S + KMnO4 + H2SO4=? методом полуреакций

      • Лолита Окольнова:

        Перманганат — окислитель — окислит S(-2) до SO4(-2), сам восстановится до Mn(2+). А уравнивать — см. по лекции

  • Айдина:

    помогите пожалуйста (метод полуреакций):
    KI + KNO2 + H2SO4

    • Лолита Окольнова:

      1*\ 2J(-) -2e(-) =J2 — окисление
      2*\ NO2(-)+2H(+) +1e(-) =NO + H2O — восстановление
      выписываем реагенты и продукты с учетом коэффициентов:
      2J(-) + 2NO2(-) +4H(+) = J2 + 2NO + 2H2O. дописываем недостающие ионы
      +2K(+) + 2K(+) +2SO4(-2) = 4K(+) +2SO4(-2)
      ________________________________________________
      2KJ +2KNO2 + 2H2SO4 = J2 + 2K2SO4 + 2NO + 2H2O

  • Айдина:

    Спасибо большое у меня всё сошлось, а вот это не получается :
    Na2C2O4 + KBrO3 + H2O = CO2 + KBr + NaOH

    • Лолита Окольнова:

      Так, тут С2O4(-2) окисляется до CO2, а BrO3(-) восстанавливается до Br(-)
      3*\ С2O4(-2) -2e(-) =2CO2 — окисление
      1*\ BrO3(-)+3H2O +6e(-) =Br(-)+6OH(-) -восстановление
      3C2O4(-2) + BrO3(-) +3H2O = 6CO2 + Br(-) + 6OH(-) дописываем недостающие ионы:
      +6Na(+) +K(+) = 6Na(+) + K(+)
      _______________________________________________________________-
      3Na2C2O4 + KBrO3 +3H2O = 6CO2 + KBr + 6NaOH

      как-то так 🙂 будут еще вопросы — обращайтесь!
      На сайте есть форум — можно туда тоже вопросы закидывать! 🙂

      • Виктория:

        Вот тут не пойму, в каком случае нужно уравнивать водой и водородом, а в каком просто отнять или прибавить электроны (C2O4 — 2e = 2CO2)

        • Лолита Окольнова:

          там где кол-во атомов различное — там уравнивать водой и ионами, там где одинаковое — просто электронами 🙂

      • рол:

        помогите решить
        KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4=

        • Лолита Окольнова:

          Добрый день!
          Кислая среда раствора, значит:
          2*\MnO4(-) + 8H(+) +5e(-) = Mn(2+) + 4H2O
          5*\H2C2O4 -2e(-) -> 2CO2 + 2H(+)
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O

  • Айдина:

    Извините за беспокойство, вот последние уравнения ( у меня получилось, но я похоже что-то с электронами перепутала), помогите пожалуйста:
    KMnO4 + KNO3 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH
    AgNO3 + PH3 + H2O = Ag + H3PO4 + HNO3

    • Лолита Окольнова:

      В первом уравнении что-то не так — Mn восстанавливается, а N — нет и Na появляется из ниоткуда. Там, наверное, NO2(-) окисляется до NO3(-) :
      KMnO4 + KNO2 + H2O = MnO2 + KNO3 +KOH

      AgNO3 + PH3 + H2O = Ag + H3PO4 + HNO3
      9*\ Ag(+) +1e(-) =Ag(0)
      1*\ PH3 + 4H2O -9e(-) =PO4(-3) +11H(+)
      9Ag(+) + PH3 + 4H2O = 9Ag + PO4(3-) + 11H(+)
      +9NO3(-) = +9NO3(-)
      ______________________________________________
      9AgNO3 + PH3 + 4H2O = 9Ag + H3PO4 +9HNO3

      • Айдина:

        огромное вам спасибо 

        • Лолита Окольнова:

          спасибо за хорошие примеры! Если еще будут вопросы — обращайся! 🙂

          • Виктория:

            Вот я вредная((( Здесь ошибка с коэффициентом, не 9 должно везде стоять, а 8 ( 11 — 3 = 8)

  • Айдина:

    Помогите пожалуйста с этими уравнениями (для проверки):
    HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O
    H2S + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
    Cr2O7 + NaNO3 + KOH = K2CrO4 + NaNO2 + H2O

    • Айдина:

      Решите пожалуйста 3-е уравнение

    • Лолита Окольнова:

      1) HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O

      4* |2J(-) -2e(-) = J2
      1* |SO4(-2)+8H(+) +8e(-) = S(-2) + 4H2O
      8J(-) + SO4(-2) + 8H(+) = 4J2 + S(-2) + 4H2O
      +2H(+) = +2H(+)
      _____________________________________________________
      8HJ + H2SO4 = 4J2 + H2S + 4H2O

    • Лолита Окольнова:

      2) H2S + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
      1* |S(-2)+4H2O -8e(-)= SO4(-2) + 8H(+)
      4* |Br2 +2e(-) = 2Br(-)
      S(-2) +4Br2 + 4H2O = SO4(-2) + 8Br(-) + 8H(+)
      +2H(+) = +2H(+)
      ______________________________________
      H2S + 4Br2 +4H2O = H2SO4 + 8HBr

    • Лолита Окольнова:

      в третьем уравнении ошибка — существует ион Cr2O7(-2). Просто вещество Cr2O7 не существует
      1* |Cr2O7(-2) + 2OH(-)-2e(-) = 2CrO4(-2) + H2O
      1* |NO3(-) +H2O+2e(-) = NO2(-) + 2OH(-) допустим, там K2Cr2O7
      Cr2O7(-2) + 2OH(-) + NO3(-)+ H2O = 2CrO4(-2) + NO2(-) + H2O + 2OH(-)
      +2K(+) + 2K(+) + Na(+) = +6K(+) + Na(+)
      __________________________________________________
      K2Cr2O7 + NaNO3 + 2KOH =2K2CrO4 + NaNO2 + 2NaOH
      если H2Cr2O7, то продукты реакции будут: 2K2CrO4 + NaNO2 + 2H2O

  • Андрей:

    Разработан онлайн-сервис для составления уравнений ОВР методом полуреакций

    • Лолита Окольнова:

      Да, есть такое дело. Правда, не всегда правильно срабатывает, и неприменим в аналитических задачах, но, для элементарных школьных вопросов сойдет

      • Skarlett:

        помогите пожалуйста разобраться с овр методом полуреакций: Zn+HNO3=NH4NO3+….?Спасибо!

        • Лолита Окольнова:

          смотрите, здесь все очень просто (заряд ионов я буду писать в скобках):
          Zn окисляется: Zn(0)-2e = Zn(2+)
          азотная кислота восстанавливается (кислая среда):
          NO3(-)+10H(+) +8e(-) =NH4(+) + 3H2O
          чтобы уравнять кол-во отданных и принятых электронов, умножаем уравнение с Zn на 4:
          4| Zn(0)-2e = Zn(2+)
          1| NO3(-)+10H(+) +8e(-) =NH4(+) + 3H2O
          складываем все реагенты и продукты реакции с учетом коэффициентов:
          4Zn(0) + NO3(-) + 10H(+) = 4Zn(2+) + NH4(+) + 3H2O
          +9NO3(-) = +9NO3(-)
          __________________________________________
          4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

          • Skarlett:

            Большое спасибо!все подробно и понятно!

          • Лолита Окольнова:

            Я рада, что все понятно! 🙂
            Чтобы научиться решать такие овр-ки, надо побольше тренироваться. И все получится!

  • Skarlett:

    Помогите, пожалуйста, еще с одной задачкой, правда не совсем по теме: Вычислить константу равновесия реакции СО(г)+Cl2(г)<—>COCl2 при 1000 К, считая, что энатльпия и энтропия не зависят от температуры. Тут у меня такой вопрос, чтобы вычислить константу из уравнения вант-гоффа,надо определить стандартную энергию Гиббса, а ее как вычислить (не могу определиться), по формуле G=H-TS, сначала вычислив дельтаS и дельтаH? Тогда какую температуру брать, 1000К или 298К? Или энергию Гиббса можно определить как: дельтаG298=дельтаGпродуктов- дельтаGисходныхвещ.? Спасибо!

    • Лолита Окольнова:

      Есть такая формула: зависимость от температуры. Она вам подойдет для решения

  • Виктория:

    Здравствуйте!!! Я посмотрела ваше видео о методе полуреакций на Ютубе и у меня возник вопрос (я его задала там, но решила ещё подстраховаться и тут, вдруг Вы там редко бываете))). Там Вы рассматриваете взаимодействие сероводорода, марганцовки и серной кислоты. Меня заинтересовал вопрос почему марганец из марганцовки переходит в кислой среде не в Mn(+2), а в оксид марганца 4? Нам в школе давали таблицу «Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в различных средах» и в соответствии с ней в кислой среде должен образовываться Mn(+2), а MnO2 образуется в нейтральной среде. Объясните мне, пожалуйста, может я неправильно растолковала эту таблицу?
     

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день! Вам все правильно давали. В кислой среде MnO4(-) переходит в Mn(2+). В том видео я просто показывала пример уравнивания кислорода с помощью H2O и H(+)/ Вообще, надо бы переделать то видео, чтобы людей не смущать 🙂

  • Виктория:

    Объясните, пожалуйста, следующую запись:
    Cr(OH)3 + Cl2 + NaOH = Na2OH + NaCl + H2O
    Cr(OH)3(0) + 3H(+) + 8OH(-) — 3e = CrO4(2-) + 4H2O
    С хлором в качестве окислителя все понятно. Но по какому правилу сделана запись с гидроксидом хрома 3 не поняла. Среда щелочная, вода справа  — ясно, но гидроксогруппа и водород слева не понятно, да ещё и водорода больше слева… Как в том мультике «Нииичччего не понимаю»))))  Это я все тренируюсь  с методом полуреакций. Целый день сижу и все равно в каждом уравнении что-нибудь, да не так… Много ньюансов))) Это я ещё не начинала уравнения с неизвестными уравнивать((( 

    • Лолита Окольнова:

      Что-то у вас в записи ошибка — «Cr(OH)3 + Cl2 + NaOH = Na2OH + NaCl + H2O» там должно быть Cr(OH)3 + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O
      Теперь давайте разбираться с хромом:
      Cr(OH)3 стал CrO4(-2) среда реакции щелочная
      1. надо уравнять атомы:
      Cr(OH)3 -> CrO4(-2) — — справа 4 кислорода, слева 3. Уравниваем с помощью H2O и OH- — там, где кислорода больше, прибавляем воду (количество молекул надо подбирать/ но зачастую можно просто добавить такое же кол-во молекул воды, сколько кислорода), там где меньше — OH:
      Cr(OH)3 +5OH(-) -> CrO4(-2)+ 4H2O когда мы добавили 4H2O — у нас стало 😯 и 8H, слева — 3OH, значит, надо добавить 5 OH
      2. Уравниваем заряды:
      Cr(OH)3 +5OH(-) -> CrO4(-2)+ 4H2O слева от стрелки заряд 5-, справа -2, значит, нужно отнять 3 электрона:
      Cr(OH)3 +5OH(-) -3e(-) -> CrO4(-2)+ 4H2O
      Ну и объединяем с хлором:
      2Cr(OH)3 + 10NaOH + 3Cl2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

      Вика, пробуйте. тренируйтесь,задавайте здесь вопросы — сначала ни у кого не получается 🙂

      • Виктория:

        Да, правильно, бихромат натрия вместо гидроксида, я ошиблась при записи…. Это я в инете нашла эти уравнения они прорешаны, поэтому я решаю, потом сверяюсь

        • Лолита Окольнова:

          тоже хороший метод — в инете искать, но там не всегда бывают правильные решения…
          Предыдущее объяснение понятно?
          В кислой среде уравниваем с помощью H2O\H(+)
          В щелочной — H2O\ OH(-)

          • Виктория:

            Это я поняла, и правда вижу и учителя с высшей категорией ошибаются))) Это я про прорешанные примеры. Правда это первая ошибка  из 20 примеров…

          • Лолита Окольнова:

            да конечно, все ошибаются — все мы люди, не машины, просто лучше сверяться по справочникам и учебникам. Для подготовки к ЕГЭ — хороший справочник Лидина.

          • Виктория:

            А как дословно называется книга? У меня Лидина есть Самостоятельная подготовка к ЕГЭ (универсальные материалы с методическими рекомендациями, решениями и ответами)

          • Лолита Окольнова:

            Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А.

        • Лолита Окольнова:

          Могу подкинуть вот такие примеры из реальных ЕГЭ для тренировки 🙂
          CrCl2+K2Cr2O7+…=CrCl3+…+H2O
          K2CrO4 + HCl = CrCl3 + … + … + H2O
          FeSO4+…+KClO3=K2Fe04+…+K2SO4+H20
          KJ+…+H2SO4=J2+MnSO4+…+H2O

          Cl2 + KOH = KCl + KClO
          Cl2 + KOH = KCl + KClO3

          K2MnO4 + H2O =KMnO4 + MnO2 + KOH
          K2S+O3 + KMnO4 +H2SO4 =K2SO4 + MnSO4 + H2O
          K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
          Ca + HNO3(оч.разб.) = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
          P + HNO3 +H2O =H3PO4 + NO­
          H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2­ + K2SO4 + MnSO4 + H2O

          • Виктория:

            Ой, спасибо Вам огромное. Это мне можно прорешать и свериться у Вас?

          • Лолита Окольнова:

            конечно! и вам будет полезно, и для всех кто на сайте будет примеры смотреть! 🙂 с удовольствием проверю! В камментах прямо и пишите!
            Тем более самые активные комментаторы у нас призами поощряются 🙂

          • Виктория:

            И ещё вопрос, а есть у Вас что-то типа таблицы про которую я говорила с марганцем. У меня есть ещё как ведут себя хром и перекись в зависимости от среды. Наверное есть и другие примеры… Подскажите, где посмотреть. Так это все сложно, аж страшно…

          • Лолита Окольнова:

            да, где-то была… вот по марганцу: http://distant-lessons.ru/ximiya/marganec — там почти в конце: Восстановление перманаганатов происходит следующим образом:

          • Виктория:

            Скажите, а в этих уравнениях 
            Cl2 + KOH = KCl + KClO
            Cl2 + KOH = KCl + KClO3
            нет воды в продуктах реакции? Иначе у меня не получается…
            Первое уравнение:
            Cl2 + KOH = KCl + KClO
            1|Cl(0) + 1e = Cl(-)
            1|Cl(0) +2OH(-) — 1e = ClO(-) +H2O
            Cl(0) + Cl(0) + 2OH(-) = Cl(-) + ClO(-) + H2O
                + 2K(+)  =  + 2K(+)
            Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
            Второе уравнение:
            Cl2 + KOH = KCl + KClO3
            5|Cl(0) + 1e = Cl(-)
            1|Cl(0) +6OH(-) — 5e = ClO3(-) +3H2O
            5Cl(0) + Cl0) + 6OH(-) = 5Cl(-) + ClO3(-) + 3H2O
                 +6K(+)     =     +6K(+)
            3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
             

          • Лолита Окольнова:

            Конечно, вода есть, только одно замечание в методе полуреакций вещества пишут в том виде, в каком они даны — молекулярном или ионном —
            Cl2(0) + 2e = 2Cl(-)
            Cl2(0) +4OH(-) — 21e = 2ClO(-) +2H2O
            на итог это не влияет — там все правильно: Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

            во 2-ом втором уравнении — то же самое

          • Лолита Окольнова:

            Виктория, вам на почту было выслано письмо — поздравление. Проверяйте!

          • Виктория:

            Еще на проверку выставляю:
            K2MnO4 + H2O =KMnO4 + MnO2 + KOH
            2| MnO4(-2) — 1e = MnO4(-)
            1| MnO4(-2) + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH(-)
            2MnO4(2-) + MnO4(2-) + 2H2O = 2MnO4(-) + MnO2(0) + 4OH(-)
                     3MnO4(2-)
                          +6K(+)                     =                  +6K(+)
            3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
            Еще одно:
            K2S+O3 + KMnO4 +H2SO4 =K2SO4 + MnSO4 + H2O ту я думаю ошибка —  не K2S+O3 , а K2SO3, тогда:

            5| SO3(2-) + H2O — 2e = SO4(2-) + 2H(+)
            2| MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O
            5SO3(2-) + 5H2O + 2MnO4(-) + 16H(+) = 5SO4(2-) + 10H(+) + 2Mn(2+) + 8H2O
            Сокращаем водород и воду, получается:
            5SO3(2-) + 2MnO4(-) + 6H(+) = 5SO4(2-) + 2Mn(2+) + 3H2O
               +12K+) + 3SO4(2-)                 =            +12K(+) + 3SO4(2-)
            5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
             
             

          • Лолита Окольнова:

            да, там просто K2SO3

          • Виктория:

            Вот опять плохую шутку инет со мной сыграл. Это все те же примеры, того же учителя высшей категории, делала по образцу. Буду сейчас исправлять. Спасибо за проверку!!!

          • Виктория:

            Вы меня ещё терпите? Я снова тут. Вот что получилось
            K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
            1| Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O
            6| Fe(2+) — 1e = Fe(3+)
            Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6Fe(2+) = 2Cr(3+) + 7H2O + 6Fe(3+)
                        +2K(+) + 13SO4(2-) = +2K(+) + 13SO4(2-)
            K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
             
            Ca + HNO3(оч.разб.) = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
            5| Ca(0) — 2e = Ca(+2)
            2| NO3(-) + 7H(+) +5e = NH4(+) + 3H2O
            5Ca(0) + 2NO3(-) + 14H(+) = 5Ca(+2) + 2NH(+) + 6H2O
                                  +12NO3(-)     =     +12NO3(-)
            5Ca +14 HNO3(оч.разб.) = 5Ca(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O
             
            P + HNO3 +H2O =H3PO4 + NO­
            3| P(0) + 4H2) — 5e = PO4(3-) + 8H(+)
            5| NO3(-) + 4H(+) + 3e = NO + 2H2O
            3P(0) +12H2O + 5NO3(-) + 20H(+) = 3PO4(3-) + 24H(+) + 5NO(0) + 10H2O
            3P(0) +2H2O + 5NO3(-)  = 3PO4(3-) + 4H(+) + 5NO(0)  — после сокращения воды и водорода
                                     +5H(+)   =   +5H(+)
            3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO­
             
            H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2­ + K2SO4 + MnSO4 + H2O
            2| MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O
            5| H2O2 — 2e = O2 + 2H(+)
            2MnO4(-) +16H(+) + 5H2O2 = 2Mn(2+) + 8H2O + 5O2 + 10H(+) сокращаем водород
            2MnO4(-) +6H(+) + 5H2O2 = 2Mn(2+) + 8H2O + 5O2
                      +2K(+)  + 3SO4(2-)   =   +2K(+)  + 3SO4(2-)
            5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2­ + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

          • Лолита Окольнова:

            Да, все правильно! Вы — молодец! Всегда можно проверить себя — подсчитайте кислород слева от равно и справа. Если совпадает, то все ok!

          • Виктория:

            А вот на уравнения с неизвестными тяму не хватает((( Могу предположить, что в первом уравнении неизвестным реагентом должна быть кислота, так как хром в кислой среде меняет степень окисления с высшей на +3, а с остальными тяжелый случай… даже и не знаю с чего начинать… 

          • Виктория:

            KMnO4+NH3=MnO2+N2+…+H20 — как записать полуреакцию окисления из NH3  в N2?
             

          • Лолита Окольнова:

            Да, все правильно:
            2NH3 ->N2 +6H(+)

  • Виктория:

    снова нужна помощь.
    H2S(-2) + K2CrO7(-2) + H2O = S(0) + KOH + Cr(OH)3(0)
    S(-2) — 2e = S(0)
    CrO7(-2) + H2O            = Cr(OH)3(0) +  OH(-)
    Не могу сообразить как уравнять кислород. Подозреваю, что уже что-то не так написала…

    • Лолита Окольнова:

      Надо Cr уравнять:
      Cr2O7(-2) + 7H2O = 2Cr(OH)3 + 8OH(-)

  • Виктория:

    помогите пожалуйста разобратьсяч : 1)2KnO4+6KJ+4H2=MnO2+J2+.. — нейтральная среда
    2) SnCl.+K2Cr2O7+HCl=SnCl4+CrCl3+.. -кислая среда

    • Лолита Окольнова:

      1) там H2 реагент?
      2) там SnCl2 наверное
      Sn(2+) -> Sn(4+)
      Cr2O7(-2) -> 2Cr(3+) — уравнивать в кислой среде… я подсказала, дальше сама 🙂

  • Виктория:

    Не, без знаний того, какие элементы в какие превращаются в разных средах невозможно это решить. У меня есть схемы превращений в разных средах только хром, марганец и перекись. Как реагируют другие элементы это нереально. Подскажите, что почитать 

    • Лолита Окольнова:

      Про какие другие элементы идет речь?
      Обычно переходы степеней окисления элементов изучают по группам — от I по VII

      • Виктория:

        Даже не знаю как правильно задать вопрос. Вот например те же варианты  Вами предложенные, как предположить какие вещества могут быть реагентами и какие недостающими продуктами реакции:
        FeSO4+…+KClO3=K2Fe04+…+K2SO4+H20KJ+…+H2SO4=J2+MnSO4+…+H2O
        или вот нашла:
        FeCl2 + HNO3конц = Fe(NO3)3 + … + … + …
        Na2SO3 + … + KOH = K2MnO4 + … + H2O
        J2 + K2SO3 + … = K2SO4 + … + H2O
        H2O2 + … + H2SO4 = O2 + MnSO4 + … + …
        Чтобы предположить и реагенты и продукты, что нужно знать? как могут изменяться степени окисления в зависимости от условий реакции? Что почитать нужно для этого? 

        • Лолита Окольнова:

          1) по азотной кислоте почитайте здесь: http://distant-lessons.ru/azotnaya-kislota-ximicheskie-svojstva.html реакции зависят от концентрации и металла;
          2)вторая реакция: FeSO4+…+KClO3= … KclO3 — сильный окислитель, который сам, обычно, восстанавливается до Cl(-) (как и все оксосоединения хлора). Значит, он окислил железо. Железо вам дано — K2FeO4. Осталось все это выписать в виде участников овр;
          3) KJ+…+H2SO4 = J2+MnSO4+…+H2O — с йодом все понятно, а вот справа у вас есть соединение марганца. Анализируем: йод окислился, значит, то, что в продуктах — продукт восстановления марганца (кислая среда). Значит, там был MnO4(-)
          4) FeCl2 + HNO3конц = Fe(NO3)3 + … + … + … Азот в HNO3 в максимальной степени окисления, значит, он окислитель (смотрим, до чего восстанавливается конц. кислота), железо окислилось с +2 до +3. Выписываем участников овр;
          5)Na2SO3 + … + KOH = K2MnO4 + … + H2O — K2Mno4 получается из KMno4 как раз в щелочной среде. Mn восстановился, значит, сера в SO3(-2) (там у серы с.о.+3) окислится до S(+6) — SO4(-2)
          6)J2 + K2SO3 + … = K2SO4 + … + H2O сера окислилась с +4 до +6, значит, йод восстановится. У него только 1 ваhиант — до J(-)
          7) H2O2 + … + H2SO4 = O2 + MnSO4 + … + … кислород окислился с -1 до 0. Кто его окислил? Справа стоит марганец. Марганец в форме окислителя — KMnO4. среда кислая, все подходит.
          Смотрите, здесь мы просто рассуждаем логически — если кто-то окислился, значит, кто-то восстановился.
          Что есть справа, и чего не хватает слева (или наоборот).
          От среды зависят только соединения Mn, Cr и перекись
          От концентрации и металла зависит только азотная.
          Все остальные осуществляют СТАНДАРТНЫЕ переходы по степеням окисления в пределах группы

          • Виктория:

            Ой, спасибо большое, попробую переваривать, сейчас в душе прям ужасный ужас((( Сколько же личного времени отняла у Вас(((

          • Лолита Окольнова:

            Не отняли -все в порядке, вы даже не представляете — у всех те же самые вопросы, но вы их опубликовали — теперь и другие разберутся!

  • Алёна:

    Лолита, добрый вечер!
    Не могли бы Вы помочь вот с таким уравнением, которое надо решить методом полуреакции:
    Na2MoO4+HCL+AL = MoCl2+AlCl3+NaCl+H2O
    Заранее, спасибо большое! 🙂

    • Лолита Окольнова:

      Добрый вечер!
      Давайте попробуем решить:
      Na2MoO4+HCL+AL = MoCl2+AlCl3+NaCl+H2O
      участники овр здесь — MoO4(-2) и Al, кислая среда реакции, т.е. уравнивать будем с помощью H(+)\H2O
      3* |MoO4(-2) +8H(+) +4e(-) =Mo(2+) + 4H2O
      4* |Al(0)-3e(-) = Al(3+)
      3MoO4(-2) + 24H(+) +4Al = 3Mo(2+) + 4Al(3+) +12H2O
      +6Na(+) + 24Cl(-) = +6Na(+) + 24Cl(-)
      ___________________________________________________
      3Na2MoO4 + 24HCl + 4Al = 3MoCl2 + 4AlCl3 + 6NaCl + 12H2O

      Как-то так…

      • Алёна:

        Спасибо Вам большущие!!! :)))

        • Лолита Окольнова:

          🙂 всегда пожалуйста! Обращайтесь!

  • Екатерина:

    Здравствуйте, помогите решить уравнение методом полуреакций 

    СuS + HNO3 .                                                      

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      CuS + HNO3 =…
      Азотная кислота — окислитель, сама будет восстанавливаться, S(-2) — восстановитель, будет окисляться.
      Условия не даны — концентрированная кислота или нет, поэтому предположим такие продукты реакции:
      NO3 (-) -> NO;
      S(-2) ->S(0)

      2* | NO3(-) + 4H(+) +3e = NO + 2H2O
      3* |S(-2) -2e = S(0)
      2NO3(-) + 8H(+) + 3S(-2) = 2NO + 3S + 4H2O
      +6NO3(-) +3Сu(2+) = +6NO3(-) +3Сu(2+)
      __________________________________________
      3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O

  • АЛЬБИНА:

     
    здравствуйте, помогите пожалуйста:
    KMnO4+NO+H2O=MnO2, NO3(-)
     

    • Лолита Окольнова:

      Хороший пример, давайте разберемся: нейтральная среда
      1*\MnO4(-)+2H2O +3e(-) = MnO2 + 4OH(-)
      1*\NO +4OH(-)+3e= NO3(-)+ 2H2O
      ______________________________________
      MnO4(-) + NO =MnO2 + NO3(-)
      +K(+) =+K(+)
      ______________________________________
      KMno4 + NO = KNO3 + MnO2
      Получается, что вода здесь дана как среда реакции, а не как реагент

  • наталья:

    Чем объясняется способность многих элементов к образованию 
    числа связей, превышающего число неспаренных электронов в их ато-
    мах? Какое состояние атома называют основным и возбужденным? 
    В основном или возбужденном состоянии находятся атомы фосфора и 
    серы при образовании молекул PCl3 и PCl5, H2S и SO3?

    • Лолита Окольнова:

      У элементов могут быть свободные квантовые ячейки, электроны может перемещаться и занимать эти ячейки, соответственно число неспаренных электронов при этом увеличивается.
      Состояние атома, в котором все электроны находятся на стационарных орбитах с наименьшей возможной энергией, называется основным.
      Когда электроны «перескочили» — возбужденным.
      PCl3 — основное
      PCl5 — возбужденное (см. свойства элементов 5 группы главной подгруппы или почитайте строение p-элементов 3-го периода — http://distant-lessons.ru/ximiya/elektronnaya-konfiguraciya-atoma/stroenie-elektronnyx-obolochek-atomov-r-elementov-2)
      H2S — основное
      SO3 — возбужденное

  • наталья:

    Благодарю вас!!!

  • наталья:

    Какие конфигурации молекул возможны в случае sp3-, sp3d- и sp3d2-гибридизации атомных орбиталей: а) когда все орбитали связывающие; б) при наличии одной не связывающей орбитали; в) при наличии двух не связывающих орбиталей? Ответ иллюстрировать примерами и рисунками молекул

    • Лолита Окольнова:

      смотрите запись на блоге (последнюю) — Гибридизация атомных орбиталей

  • наталья:

    Какова природа сил Ван-дер-Ваальса? Какой вид взаимодействия между частицами приводит к переходу в конденсированное состояние Ne, N2, HI, Сl2, ВF3, H2O?

    • Лолита Окольнова:

      Ну, вопрос, конечно, не по теме «метод полуреакций», ну да ладно 🙂
      Силы Ван-дер-Ваальса — это либо межмолекулярное, либо межатомное взаимодействие (только не внутри молекулы, а между атомными веществами). В основном, это взаимодействие между диполями.
      Все указанные вещества (кроме Ne) молекулярного строения,- то силы межмолекулярного взаимодействия
      Если в частице все электроны спарены, то их магнитные моменты взаимно компенсируются и суммарный магнитный момент частицы равен нулю; такая частица диамагнитна. Если есть неспаренные электроны, то возникает дипольный момент,

  • наталья:

    просто такие задания дают, какие то вопросы непонятные как на них отвечать
     

    • Лолита Окольнова:

      Да уж, мне довольно часто ТАКИЕ вопросы присылают — просто жесть! Бедные ученики и студенты!

  • Марина Оськина:

    K2Cr2O7+Sn+…=H2[SnCl6]+CrCl3+…
    как сделать это методом полуреакции?
     

    • Лолита Окольнова:

      смотрите: среда будет кислая, потому что в продуктах реакции водород появился, значит,
      2*\Cr2O7(-2) +14H(+) +6e(-)= 2Cr(3+) + 7H2O — восстановление
      3*\Sn(0)+2H(+)+6Cl(-) -4e(-)= H2SnCl6 — окисление
      2Cr2O7(-2) + 34H(+) +3Sn + 18Cl(-) = 4Cr(3+) + 3H2SnCl6 + 14H2O
      +4K(+) +16Cl(-)=+4K(+) + 16Cl(-)
      _____________________________________________________________________
      2K2Cr2O7 + 3Sn +28HCl = 4CrCl3 + 4kCl + 3H2SnCl6 + 14H2O

  • Виталий:

    1) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
    2) H2O2 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O 
    Здравствуйте,помогите пожалуйста разобраться(мне надо решить методом полуреакции), а я только метод эл.баланса освоил,ваши видеуроки к сожалению не помогли

    • Лолита Окольнова:

      1)Смотрите, среда кислая, значит, уравнивать будем ионами H(+) и H2O
      2)определяем участников (в ионном виде) ОВР:
      MnO4(-) -> Mn(2+) -восстановление
      SO3(-2) -> SO4(-2) — окисление
      3) уравниваем атомы: прибавляем воду туда, где меньше кислорода, уравниваем ионами водорода:
      MnO4(-)+8H(+) -> Mn(2+) + 4H2O
      SO3(-2) + h2O -> SO4 (-2) + 2H(+)
      4) уравниваем заряды:
      MnO4(-)+8H(+) +5e(-) -> Mn(2+) + 4H2O
      SO3(-2) + h2O -2e(-) -> SO4 (-2) + 2H(+)
      5) уравниваем электроны:
      2*\ MnO4(-)+8H(+) +5e(-) -> Mn(2+) + 4H2O
      5*\ SO3(-2) + h2O -2e(-) -> SO4 (-2) + 2H(+)
      Получаем:
      2Mno4(-) + 16H(+) +5SO3(-2) + 5H2O = 2Mn(2+) + 8H2O + 5SO4(-2) +10H(+), сокращаем одинаковые ионы:
      2Mno4(-) + 6H(+) +5SO3(-2) = 2Mn(2+) + 3H2O + 5SO4(-2), дописываем недостающие ионы:
      2K(+) +3SO4(-2) + 10 K(+) =2K(+) +3SO4(-2) + 10 K(+), объединяем ионы:
      2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2sO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

      2) H2O2 + KJ + H2sO4 = I2 + K2SO4 + H2O
      1*\H2O2 +2H(+) +2e(-)-> H2O + H2O
      1*\2J(-) -2e(-)= J2
      H2O2 + 2H(+) +2J(-) =J2 + 2H2O
      + SO4(-2) + 2K(+) = + SO4(-2) + 2K(+)
      H2O2 + H2SO4 + 2KJ = J2 + K2SO4 + 2H2O

      Чтобы научиться решать такие примеры, потренируйтесь — четко следуйте по указанным шагам

  • наталья:

    подобрать коэффициенты методом электронного баланса 
    а) CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O; 
    б) Cl2 + NaHSO3 + H2O = HCl + NaHSO4; 
    в) Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O.

    • Лолита Окольнова:

      а)
      1*\S(-2) + 4H2O -8e(-) = SO4(-2) +8H(+)
      8*\NO3(-) +2H(+) +1e(-) = NO2 + H2O
      S(-2) +8NO3(-) + 16H(+) +4H2O = SO4(-2) +8NO2 +8H(+) +8H2O
      +Cu(2+) +8NO3(-) = +Cu(2+) +8NO3(-)
      _________________________________________________
      CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + 8NO2 + H2SO4 + 4H2O

    • Лолита Окольнова:

      б)
      1*\Cl2 +2e(-)= 2cl(-)
      1*\SO3(-2) + h2O -2e(-) = SO4(-2) +2H(+)
      Cl2 + SO3(-2) + H2o = 2Cl(-) + SO4(-2) + 2H(+)
      + Na(+) + H(+) = + Na(+) + H(+)
      ______________________________________________
      Cl2 + NaHSO3 = NaHSO4 + 2HCl

    • Лолита Окольнова:

      в)
      1*\Fe2O3 + 10OH(-) -6e(-) = 2FeO4(-2)+ 5H2O
      3*\NO3(-) + H2O +2e(-) = NO2(-) + 2OH(-)
      Fe2O3 + 4 OH(-) + 3NO3(-) = 2FeO4(-2) + 2NO2(-) + 2H2O
      + 4K(+) + 2K(+) = + 4K(+) + 2K(+)
      _____________________________________________________
      Fe2O3 + 2KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 2KNO2 + 2H2O

  • наталья:

    помогите  пожалуйста

  • Елена:

    Здравствуйте!
    Cr2(SO4)3+ … + NaOH = Na2CrO4 +NaBr + … + H2O

    • Лолита Окольнова:

      Добрый вечер!
      Здесь все очень просто:
      хром окислился: 2*\Cr(3+) +8OH(-) -3e(-) -> Cro4(-2) +4H2O,
      значит, Бром восстановился: 3*\Br2 +2e(-)= 2Br(-)
      2Cr(3+) + 16OH(-) + 3Br2 = 2CrO4(-2) + 6Br(-) + 8h2O
      +3SO4(-3) + 16Na(+) = +3SO4(-3) + 16Na(+)
      ____________________________________________________
      Cr2(SO4)3 + 16NaOH + 3Br2 = 2Na2crO4 + 3Na2SO4 + 6NaBr + 8H2O

      • Елена:

        Спасибо! Ура! У меня нет ошибок!

        • Лолита Окольнова:

          Здорово! Очень рада, что сайт помог! 🙂

  • наталья:

    здравствуйте. помогите пожалуйста. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравнять методом полуреакций, указать тип ОВР. 
    1) СrСl3 + Вr2 + КОН =
    2) Nа2SО3 + КМnО4 + Н2SО4 = 
    3) Н2S + SО2 =
    4) Zn + Н2SО4(конц) =

    • Лолита Окольнова:

      1) в щелочной среде Cr(3+) окисляется до CrO4(-2), значит, бром восстановится? в щелочной среде уравниваем с помощью H2O \ OH(-):
      СrСl3 + Вr2 + КОН = К2СrО4 + КВr + Н2О
      2*\Cr(3+) +8OH(-)-3e(-) -> Cro4(-2) + 4H2O
      3*\Br2 +2e -> 2Br(-)
      2Cr(3+) +16OH(-) + 3Br2 = 2CrO4(-2) + 6Br(-) + 8H2O
      +6Cl(-) 16K(+) = +6Cl(-) 16K(+)
      ___________________________________________________
      2CrCl3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O

      2)В кислой среде MnO4 восстанавливается до Mn(2+), значит, сульфит окислится до сульфата, в кислой среде уравниваем с помощью H2O \ H(+)
      Nа2SО3 + КМnО4 + Н2SО4 =
      2*\MnO4(-) +8H(+) +5e = Mn(2+) + 4H2O
      5*\SO3(-2)+H2O -2e = SO4(-2) + 2H(+)
      _______________________________________
      2MnO4(-) +5SO3(-2) + 6H(+) = 2Mn(2+) +5SO4(-2) +3H2O
      +2K(+) +10Na(+) +3SO4(-2) = +2K(+) +10Na(+) +3SO4(-2)
      2KMnO4 +5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
      3) 2Н2S + SО2 = 3S + 2H2O
      4) 3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O

      • наталья:

        Спасибо огромное. а 3 и 4 ОВР не делается?
         

        • Лолита Окольнова:

          делается, просто там все на подобии первых двух:
          3)
          2Н2S + SО2 = 3S + 2H2O
          2*\S(-2)-2e = S(0)
          1*\ SO2+4H(+) +4e = S(0)+ 2H2O
          4)3Zn + 4Н2SО4(конц) =3ZnSO4 + S + 4H2O
          3*\Zn(0) -2e = Zn(2+)
          1*\ SO4(-2)+8H(+)+6e =S(0) + 4H2O

  • Тимофей:

    Помогите пожалуйста!!!!!!
    S2O3(2–) + CIO– + OH– → … + CI– + H2O

    • Лолита Окольнова:

      1*\S2O3(-2)+ 10 OH(-) -8e(-) -> 2SO4(-2)+ 5H2O
      4*\ClO(-)+ H2O +2e(-)-> Cl(-) + 2OH(-)
      S2O3(-2) + 10 OH(-) + 4ClO(-) + 4H2O = 2SO4(-2) + 5H2O + 4Cl(-) + 8OH(-), сокращаем:
      S2O3(-2) + 2OH(-) + 4ClO(-)= 2SO4(-2) + H2O + 4Cl(-)

  • Виктория:

    Здравствуйте! Помогите пожалуйста.
    NiSO4 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaSO4
    Не получается с никелем полуреакция

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      Давайте разбираться:
      1*\Br2 +2e(-) -> 2Br(-) — восстановление
      2*\Ni(2+) +3OH(-) -1e(-) -> Ni(OH)3 — окисление
      Br2 +2Ni(2+) + 6OH(-) -> 2Br(-) + 2Ni(OH)3
      +2SO4(-2) + 6Na(+) -> +2SO4(-2) + 6Na(+)
      ______________________________________________
      Br2 + 2NiSO4 + 6NaOH = 2NaBr + 2Na2SO4 + 2Ni(OH)3
      все просто 🙂

      • Виктория:

        Спасибо огромное!)

        • Лолита Окольнова:

          Пожалуйста! 🙂 Будут еще вопросы — пишите, все разберем!

  • михаил:

    Здравствуйте, проверьте пожалуйста
    В описании опыта написано : взять порошок Fe(II),добавить немного H2SO4
    до образования осадка и потом к нему добавить конц.HNO3
    1) FeSO4 +H2SO4(??)+ HNO3 = Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O ??
    Fe(2+) -e = Fe(3+)
    NO3(-) +2H(+) +e = NO2 + H2O
    Должна ли быть кислота в левой части уравнения или возможны варианты?
    2)8Al +3NaNO3+5NaOH+18H2O = 8Na(Al(OH)4)+NH3
    3/ NO3(-)+6H2O+8e =NH3+9OH(-)
    8/ Al +4OH(-)-3e =( Al(OH)4)(-)

    • Лолита Окольнова:

      вообще, когда в задании сказано «потом», то лучше писать последовательные реакции:
      Fe + H2SO4 = FeSO4? но это не осадок, как сказано в условии, значит, пошла реакция с водой: образовался гидроксид железа:Fe(2+) + 2(OH)- = Fe(OH)2
      Потом добавили конц азотную кислоту:
      Fe(OH)2 + HNO3 = Fe(3+) + NO2 + …
      Fe(OH)2 +2H(+)-1e(-) = Fe(3+)+ 2H2O
      NO3(-)+2H(+)+1e(-) = NO2 + H2O
      Fe(OH)2 + 4H(+) + NO3(-) = Fe(3+) + NO2 + 3H2O
      +3NO3(-) = + 3NO3(-)
      ____________________________________
      Fe(OH)2 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O

    • Лолита Окольнова:

      И еще — не поняла, откуда потом у вас в реакциях алюминий появляется

  • Анастасия:

    Здравствуйте! Не могли бы вы помочь с методом полуреакций, совершенно не знаю с какого бока подойти вот к этим трем уравнениям:
    1) Na2O2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
    2) 2HBrO + SO2 +H2O = HBr + H2SO4
    3) O3 + MnO2 + 2NaOH = Na2MnO4 + H2O + O2

    Заранее спасибо!

    • Лолита Окольнова:

      Подход — стандартный — все, как написано в текстt урока :
      1) Na2O2 +4H(+) +2e(-)-> 2Na(+) + 2H2O
      2J(-) -2e(-) = J2
      2) BrO(-) +2H(+) +2e(-) = Br(-) + H2O
      SO2 + 2H2O -2e(-)= SO4(-2) + 4H(+)
      3) O3 + H2O +2e(-0 = O2 + 2OH(-)
      MnO2 +4OH(-) -3e(-) = MnO4(-) + 2H2O

  • тора:

    Написать уравнение реакции , составить баланс
    K2Cr2+Na2SO3+KOH=
    спс заранее

    • Лолита Окольнова:

      K2Cr2 — нет такого вещества. Наверное, имелось в виду K2Cr2O7 🙂
      тогда:
      1*\Сr2O7(-2)+ H2O+4e(-) = 2CrO4(-2)+2OH(-)
      2*\SO3(-2) + 2OH(-) -2e(-)= SO4(-2) + H2O
      Cr2O7(-2) + 2SO3(-2) + 4OH(-) + H2O= 2CrO4(-2) +2OH(-) + 2SO4(-2) +2H2O
      +2K(+) +4Na(+) +2K(+) = + 4K(+) +4Na(+)
      получаем:

      K2Cr2O7 + 2Na2SO3 + 2KOH = 2K2CrO4 + 2Na2SO4 + H2O

  • Надежда:

    Добрый вечер!
    Помогите пожалуйста!
    Нужно решить данное уравнением методом полуреакций!!!
    Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O

    • Лолита Окольнова:

      все по правилам:
      щелочная среда:
      1*\Cl2 +12OH(-)-10e(-)= 2ClO3(-) + 6H2O
      5*\cl2 +2e(-)= 2Cl(-)
      6Cl2 +12KOH = 2KClO3 + 10KCl + 6H2O и можем сократить:
      3Cl2 +6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

  • Оля:

    Здравствуйте!
    Помогите пожалуйста!
    Нужно решить уравнение методом полуреакций!
    KMnO4 + H2S + H2SO4—) K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

    • Лолита Окольнова:

      все точно так же, но кислая среда:
      2*\MnO4(-)+8H(+) +5e(-) = Mn(2+)+4H2O
      5*\S(-2)-2e(-) = S(0)

  • Ильмира:

    Здравствуйте! можно спросить,правильно ли я решила?
    H2O+Al+KOH=NH3+K3(Al(OH)6)
    Al(0)+6OH(-)-3e=(Al(OH)6)(-3)!7
    NO2(0)+5H2O+7e=NH3(0)+7OH(-) !3
    и в общем получится
    7AL+15H2O+3NO2+21KOH=3NH3+7K3(Al(OH)6)
    не умею ставить квадратные скобки,поэтому поставили круглые.

    • Лолита Окольнова:

      7AL+15H2O+3NO2+21KOH=3NH3+7K3[Al(OH)6]
      Да, все верно

  • Ильмира:

    Еще раз здравствуйте. Решила три реакции,но правильно ли? Помогите
    1)Zn+H3AsO3+HCl=
    Zn(0) -2e= Zn(-2) !3
    AsO3(-3) +6H(+)+6e=As(-3)+3H2O !1
    _________________________________
    3Zn+H3AsO3+6HCl=AsH3+3ZnCl2+3H2O

    2)TiCl3+O2+HCl=
    Ti(+3) -e= Ti(+4)!4
    O2(0) +4e= 2O(-2)!1
    ____________________
    4TiCl3+4HCl+O2=4TiCl4+2H2O

    3) CrO3+CH3CH2OH=
    2CrO3(0)+6H(+)+6e=Cr2O3(0)+3H2O!2
    H2OH(-1)-4e=OOH(+3) !3
    ____________________________________
    4Cr2O3+3CH3CH2OH=2Cr2O3+3CH3COOH+3H2O

    • Лолита Окольнова:

      все верно, только в последнем примере — такого вещества или иона — OOH — нет, обычно пишут либо O(-2), либо вещество целиком: C2H4O2
      C2H6O + H2O -4e(-) ->C2H4O2 + 4H(+)

  • Ильмира:

    Большое вам спасибо!

    • Лолита Окольнова:

      И вам спасибо за интересные примеры! Будут вопросы, обращайтесь! 🙂

  • Алёна:

    Здравствуйте, помогите, пожалуйста, закончить окислительно-восстановительные реакции и подобрать коэффициенты с помощью электронно-ионного метода (метод полуреакций).
    1) I2 + Cl2 + H2O =

    2) F2 + NaOH =

    3) K2Cr2O7 + HCl(к) =

    • Лолита Окольнова:

      1) I2 + Cl2 + H2O = HJO3 + HCl
      1*\J2 +3H2O -4e(-) = 2JO3(-)+6H(+)
      2*\Cl2 +2e(-)= 2Cl(-)
      J2 + 3H2O + 2Cl2 = 2JO3(-) + 6H(+) + 4Cl(-)
      J2 + 3H2O + 2Cl2 = 2HJO3 + 4HCl

      2) F2 + NaOH = OF2 + NaF + H2O
      все точно также, только щелочная среда

      3) K2Cr2O7 + Hcl =Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O.

      • Алёна:

        Спасибо большое)
        А 3 реакцию, можете объяснить, пожалуйста?

        • Лолита Окольнова:

          K2Cr2O7 + Hcl =Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O
          Cr2O7(-2)+14H(+)+6e(-) = 2Cr(3+)+7H2O
          2Cl(-)-2e(-) = Cl2

          • Алёна:

            Спасибо большое!) очень помогли)
            С прошедшим праздником Вас!

          • Лолита Окольнова:

            Спасибо! И вас тоже! 🙂

  • Алёна:

    Извините, что беспокою, но я не поняла 2 реакцию.
    Со фтором будет же 2F + 4e = 4F ?
    А с кислородом непонятно..если мы ОН выписываем, то что тогда прибавляем к нему?

    • Лолита Окольнова:

      Обязательно надо писать заряды. Что-то вы их порастеряли
      F2 +2e(-)= 2F(-)

      • Алёна:

        Поняла.
        А с кислородом что будет получаться?

        • Лолита Окольнова:

          2OH(-)-4e(-) = O(+2) + H2O

  • Дина:

    Здравствуйте! Спасибо за дельную статью.

    У Вас в задании с уравнением MnO2 + O2 + KOH среда, получается, щелочная из-за KOH. Но при написании окисления марганца нужно писать так:
    MnO2 + 2H2O = MnO4 + 4H(+) — как для кислой среды. Могли бы вы объяснить, почему так? Среда ведь щелочная. И почему нужно писать именно так, почему нельзя написать:
    MnO2 = Mn(6+)
    Ведь окисляется именно марганец, а не кислород.

    Заранее спасибо.

    • Лолита Окольнова:

      спасибо, что обратили внимание! Должно быть так:
      MnO2 +4OH(-)-3e(-) = MnO4(-) + 2H2O
      среда -то щелочная

    • Лолита Окольнова:

      O2 + 2H2O +2e(-)= 2OH(-)
      MnO2 +4OH(-)-3e(-) = MnO4(-) + 2H2O
      а Mn(+6) нельзч написать, т.к. такого иона нет в растворе

      • Дина:

        Спасибо Вам за ответ.

        • Лолита Окольнова:

          понятно, как нужно уравнивать в данном случае?

  • Нурай:

    Добрый день. Пожалуйста помогите решить методом полуреакции след.реакции. Буду очень благодарно. Очень надеюсь что поможете
    Cl2+NaOH=NaCl+Na+NaClO+H2O
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2S+H2O
    KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2o
    FeO+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+H2O
    KI+KIO3+H2SO4=I2+K2+H2O
    пожалуйста,помогите. Напишите все четко.Спасибо

    • Лолита Окольнова:

      1. Cl2 +2e(-) = 2Cl(-) — восстановление
      Cl2 + 4OH(-) = 2ClO + 2H2O — окисление
      2. Zn(0)-2e(-) = Zn(2+)- окисление
      SO4(-2)+10H(+) +8e(-) = H2S + 4H2O- восстановление
      3. Mno4(-)+8H(+)+7e(-) = Mn(2+) + 4H2O- восстановление
      2Cl(-) -2e(-) = Cl2 — окисление
      4. FeO +2H(+) -1e(-) = Fe(3+) + H2O — окисление
      NO3(-) +2H(+) +1e(-) = NO2 + H2O- восстановление
      5. 2J(-)-2e(-) = J2- окисление
      дальше у вас ошибка — K2 не бывает, и в продуктах у вас сера куда-то пропала
      Сложить уже сможете все сами. Надеюсь, все «четко» :)))

  • Евгения:

    Доброго дня!
    Помогите, пожалуйста, решить методом полуреакций:
    K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

    Заранее спасибо!!!

    • Лолита Окольнова:

      1*\Cr2O7 +14H(+) +6e(-) = 2Cr(3+) + 7H2O
      3*\SO3(-2) + H2O -2e(-) = SO4(-2) +2H(+)
      K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O

  • Евгения:

    Спасибо)
    Я все правильно сделала))

  • Ирена:

    Здравствуйте,помогите пожалуйста решить методом полуреакций:
    FeCl2 + H2O2 + KOH = K2FeO4 + …

    Заранее спасибо!

    • Лолита Окольнова:

      Добрый вечер!
      4*\H2O2 +2e(-) = 2OH(-)
      1*\ Fe(2+) +8OH(-) -8e(-)= FeO4(-2) + 4H2O
      FeCl2 + 4 KOH + 2 H2O2 = K2FeO4 + 2 KCl + 4 H2O

      • Ирена:

        Спасибо большое,извените,а почему у вас -8е(-), заряд у воды не учитывается же?там не -4е(-)будет?
        Fe(2+) +8OH(-) -8e(-)= FeO4(-2) + 4H2O

        • Лолита Окольнова:

          да, ошиблась. там 4e будет

  • Евгения:

    Лолита, еще раз очень прошу Вашей помощи, что-то никак не решить 🙁

    1. H2SO4(конц.) + NaI = Na2SO4 + H2O + H2S + I2
    2. Ni(OH)3 + HCl = NiCL2 + Cl2 + H2O
    3. H2SO4(конц.) + Zn(недостаток)
    4. H2SO4(конц.) + Zn(избыток)

    Заранее огромное спасибо!

    • Лолита Окольнова:

      1. SO4(-2) +8H(+) + 8e(-)= S(-2) + 4H2O
      2J(-) -2e(-) = J2
      2. Ni(3+) +1e(-) = Ni(2+)
      2Cl(-) -2e(-) = Cl2
      3. H2SO4 + Zn недост -> ZnSO4 + H2S + H2O
      H2SO4 + Zn изб -> ZnSO4 + ZnS + H2 + H2O

  • Евгения:

    Спасибо!!!

    По 1-му вопрос, после полуреакций получаются такие коэффициенты:
    4H2SO4(конц.) + 8NaI = Na2SO4 + 4H2O + H2S + 4I2

    Мы потом все доуравниваем, да? и получаем:
    5H2SO4(конц.) + 8NaI = 4Na2SO4 + 4H2O + H2S + 4I2

    Верно?)

    • Лолита Окольнова:

      да, все верно

  • Екатерина:

    NiSO4+KClO+KOH=Ni(OH)3+…
    Не получается уравнять, помогите пожалуйста

    • Лолита Окольнова:

      2*\Ni(2+)-1e(-) = Ni(3+)
      1*\ClO(-) + H2O +2e(-)= Cl(-) +2OH(-)
      2Ni(2+) + ClO(-) + H2O = 2Ni(3+) + Cl(-) + 2OH(-)
      +2SO4(-2) + 5K(+) + 4OH(-) = +2SO4(-2) + 5K(+) + 4OH(-)
      ______________________________________________________________
      2NiSO4 + KclO + 4KOH + H2O = 2Ni(OH)3 + 2K2SO4 + Kcl

  • Helen:

    Помогите решить методом полуреакций
    1)Cl2+KOH->KCl+KClO3+H2O
    2)K2C2O7+H2S+H2SO4->S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

    • Лолита Окольнова:

      1)
      3*\2Cl(-)-2e(-) = Cl2
      1*\2Cl(-) +6OH(-)= ClO3(-) + 3H2O

      2)
      4*\Cr2O7(-2)+14H(+) + 6e(-) = 2Cr(3+) + 7H2O
      3*\S(-2) +4H2O-8e(-)= SO4(-2)+8H(+)

  • Анастасия:

    1)KMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH
    2)KNO2+KI+H2SO4=I2+NO+K2SO4+H2O

    • Лолита Окольнова:

      Анастасия, здравствуйте! Какой у вас вопрос?

  • Анастасия:

    метод полуреакций

    • Лолита Окольнова:

      Вам нужно помочь уравнять?
      1)KMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH
      2*\MnO4(-)+ 2H2O +3e(-) = MnO2+4OH(-)
      3*\NO2(-)+2OH(-)-2e(-) = NO3(-) + H2O дальше все как в лекции написано

      2)KNO2+KI+H2SO4=I2+NO+K2SO4+H2O
      2*\NO2(-)+2H(+) + 1e(-) = NO + H2O
      1*\2J(-) -2e(-) = J2(0)

  • Анастасия:

    Спасибо большое )))

  • Анастасия:

    во 2 уравнении можете помочь уровнять

    • Лолита Окольнова:

      2*\NO2(-)+2H(+) + 1e(-) = NO + H2O
      1*\2J(-) -2e(-) = J2(0)

      2NO2(-) + 4H(+) + 2J(-) = 2NO + 2H2O + J2
      2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O

  • Анастасия:

    Помогите с этим уравнением . у меня не получается
    MnO2+KCO3+KOH=K2MnO4+KCI+H2O

    • Лолита Окольнова:

      Уравнение неверно составлено — слева K2CO3, которого потом в продуктах вообще нет, и слева KCl, а в реагентах хлора нет

  • Анастасия:

    там KCIO3 место KCO3

    • Лолита Окольнова:

      MnO2+KClO3+KOH=K2MnO4+KCI+H2O
      3*\MnO2 + 4OH(-) -2e(-) = MnO4(-2) + 2H2O
      2*\ClO3(-) + 3H2O +3e(-) = Cl(-) + 6OH(-)

  • Анастасия:

    Спасибо

(Правила комментирования)