Метод Полуреакций
Решаем Часть С задание №1
Дано уравнение:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → …
Как решать такие окислительно-восстановительные реакции?
Уравнивание окислительно-восстановительных реакций
Метод Полуреакций
Во-первых, давайте определимся, в каких случаях лучше использовать метод полуреакций:
- реакция происходит в растворе
- в реакции принимают участие больше чем 2 реагента, да и продуктов реакции больше, чем 2
Правила метода полуреакций
(проще всего будет объяснить их сразу на примере)
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → …
1. Определяем участников окислительно-восстановительного процесса:
K2Cr2O7 — Сr находится в высшей степени окисления — +6, значит бихромат калия будет окислителем, т.е. сам будет восстанавливаться. Обычно, в кислой среде раствора он восстанавливается либо до Cr2O3, либо до Сr3+
Давайте думать логически.
Допустим, у нас образовался оксид, один из реагентов это серная кислота . Будет она реагировать с оксидом? Конечно! Мы получим Cr3+
Второй реагент — H2S. Сера находится в минимальной степени окисления — -2. Значит, она будет окисляться. До S°.
2. Выписываем участников овр в ионной форме (!) (Т.е., те вещества. которые нельзя разбить на ионы, пишем в том виде, в каком они представлены)
Сr2O7(2)- → Cr(3+)
S(2-) → S(0)
3. Уравниваем количество атомов:
Сr2O7(2-) → 2Cr3(+)
S(2- ) → S(0)
4. Определяем среду реакции. У нас один из реагентов — серная кислота, значит, среда у нас однозначно кислая.
В кислой среде раствора уравнивание недостающих атомов идет по схеме:
H2O → H(+)
Причем, воду мы прибавляем в ту часть уравнения, где недостаток кислорода (!)
Сr2O7(2-) → 2Cr(3+) + 7H2O
теперь у нас изменилось количество водорода, надо его уравнять
Сr2O7(2-) +14H(+) → 2Cr(3+) + 7H2O
5. Уравниваем заряды:
Сr2O7(2)- +14H(+) → 2Cr(3+) + 7H2O
итоговый заряд: +12 → +6
Сr2O7(2-) +14H(+) + 6е- → 2Cr(3+) + 7H2O
S2- → S°
-2 0
S(2-) -2е- → S(0)
6. Теперь надо уравнять реакции восстановления и окисления между собой ( чтобы “количество принятых электронов было равно количеству отданных”)
Сr2O7(2)- +14H(+) +6e- → 2Cr(3+) + 7H2O |*1
S(2- ) -2е- → S(0 ) |*3
7. Выписываем все реагенты с учетом коэффициентов и все продукты овр:
Сr2O7(2-) +14H(+) + 3S(2-) → 2Cr(3+) + 7H2O + 3S(0)
8. Дописываем к каждому иону его “половинку” с учетом коэффициентов и сочетаем продукты реакции:
Сr2O7(2-) +14H(+) + 3S(2-) → 2Cr(3+) + 7H2O + 3S(0)
+2K(+) +7SO4(2-) + 6H(+) → +2K(+) +7SO4(2-) + 6H(+)
____________________________________________
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3H2S → Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S + K2SO4 + 3H2SO4
9. Сокращаем одинаковые молекулы слева и справа:
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S → Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O
Метод полуреакций удобен тем, что можно легко предсказать продукты реакции и сочетания ионов. Да и уравнивать таким способом легче.
Естественно, этот метод подходит только для водных растворов.
Для решения овр такого типа нужно просто натренироваться, для этого предлагаю вам решить следующие овр методом полуреакций:
- MnO2 + O2 + KOH → …
- Cl2 + NaOH → NaClO3 + …
- CrCl3 + H2O2 + KOH → …
Как всегда, в заданиях такого типа (часть С №1) нужно предсказать продукты реакции и уравнять. Если что-то не будет получаться или возникнут вопросы, пишите в комментариях — обсудим.
Как решать окислительно-восстановительные реакции в кислой среде раствора мы разобрали, в щелочной — смотрите << здесь >>
- в ЕГЭ это вопрос C1 — примеры окислительно-восстановительных реакций
Спасибо за такой подробный разбор задания! Многое сразу стало ясно!! Тем более с наглядным примером всегда легче понять)))))
пишите свои примеры — будем подробно их здесь разбирать!
помогите пожалуйста метод полуреакций
Cl2 + NaOH = NaClO3+ …
http://distant-lessons.ru/ximiya/shelochnozemelnye-metally
в выделенной розовым рамочке — ваша реакция
Сl2+12OH(-)-10e(-) = 2ClO3(-) + 6H2O
Cl2 +2e(-)= 2Cl(-)
Cu2S + KMnO4 + H2SO4=? методом полуреакций
Перманганат — окислитель — окислит S(-2) до SO4(-2), сам восстановится до Mn(2+). А уравнивать — см. по лекции
Помогите, пожалуйста, составить овр методом полуреакций KMnO4 + HCl + H2O2
В кислой среде MnO4(-) восстанавливается до Mn(2+)
H2O2 окисляется до O2
2*\ MnO4(-) + 8H(+) + 5e(-) = Mn(2+) + 4H2O — окисление
5*\ H2O2 -2e(-) = O2 + 2H(+) — восстановление
2MnO4(-) + 16H(+) + 5H2O2 = 2Mn(2+) + 8H2O + 5O2 + 10H(+)
сокращаем:
2MnO4(-) + 6H(+) + 5H2O2 = 2Mn(2+) + 8H2O + 5O2
Получаем:
2KMnO4 + 6HCl + 5H2O2 = 2MnCl2 + 2KCl + 5O2 + 8H2O
Здравствуйте, можно пожалуйста разбор реакции 2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH) 4]+3H2
Добрый день!
Cначала идет образование амфотерного осадкаd в щелочной среде: 2Al + 6H2O =(KOH) = 2Al(OH)3 + 3H2
Затем осадок растворяется в избытке щелочи: Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Итоговое уравнение: 2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2
Методом полуреакций:
2*|Al(0)+ 4OH(-) -3e(-) = [Al(OH)4](-)
3*|2H2O +2e(-) = H2 + 2OH(-)
2Al(0) + 8OH(-) + 6H2O = 2[Al(OH)4](-) + 3H2 + 6OH(-)
сокращаем гидроксид ионы и добавляем 2K(+)
2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2
помогите пожалуйста (метод полуреакций):
KI + KNO2 + H2SO4
1*\ 2J(-) -2e(-) =J2 — окисление
2*\ NO2(-)+2H(+) +1e(-) =NO + H2O — восстановление
выписываем реагенты и продукты с учетом коэффициентов:
2J(-) + 2NO2(-) +4H(+) = J2 + 2NO + 2H2O. дописываем недостающие ионы
+2K(+) + 2K(+) +2SO4(-2) = 4K(+) +2SO4(-2)
________________________________________________
2KJ +2KNO2 + 2H2SO4 = J2 + 2K2SO4 + 2NO + 2H2O
Спасибо большое у меня всё сошлось, а вот это не получается :
Na2C2O4 + KBrO3 + H2O = CO2 + KBr + NaOH
Так, тут С2O4(-2) окисляется до CO2, а BrO3(-) восстанавливается до Br(-)
3*\ С2O4(-2) -2e(-) =2CO2 — окисление
1*\ BrO3(-)+3H2O +6e(-) =Br(-)+6OH(-) -восстановление
3C2O4(-2) + BrO3(-) +3H2O = 6CO2 + Br(-) + 6OH(-) дописываем недостающие ионы:
+6Na(+) +K(+) = 6Na(+) + K(+)
_______________________________________________________________-
3Na2C2O4 + KBrO3 +3H2O = 6CO2 + KBr + 6NaOH
как-то так 🙂 будут еще вопросы — обращайтесь!
На сайте есть форум — можно туда тоже вопросы закидывать! 🙂
Вот тут не пойму, в каком случае нужно уравнивать водой и водородом, а в каком просто отнять или прибавить электроны (C2O4 — 2e = 2CO2)
там где кол-во атомов различное — там уравнивать водой и ионами, там где одинаковое — просто электронами 🙂
помогите решить
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4=
Добрый день!
Кислая среда раствора, значит:
2*\MnO4(-) + 8H(+) +5e(-) = Mn(2+) + 4H2O
5*\H2C2O4 -2e(-) -> 2CO2 + 2H(+)
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O
Извините за беспокойство, вот последние уравнения ( у меня получилось, но я похоже что-то с электронами перепутала), помогите пожалуйста:
KMnO4 + KNO3 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH
AgNO3 + PH3 + H2O = Ag + H3PO4 + HNO3
В первом уравнении что-то не так — Mn восстанавливается, а N — нет и Na появляется из ниоткуда. Там, наверное, NO2(-) окисляется до NO3(-) :
KMnO4 + KNO2 + H2O = MnO2 + KNO3 +KOH
AgNO3 + PH3 + H2O = Ag + H3PO4 + HNO3
9*\ Ag(+) +1e(-) =Ag(0)
1*\ PH3 + 4H2O -9e(-) =PO4(-3) +11H(+)
9Ag(+) + PH3 + 4H2O = 9Ag + PO4(3-) + 11H(+)
+9NO3(-) = +9NO3(-)
______________________________________________
9AgNO3 + PH3 + 4H2O = 9Ag + H3PO4 +9HNO3
огромное вам спасибо
спасибо за хорошие примеры! Если еще будут вопросы — обращайся! 🙂
Вот я вредная((( Здесь ошибка с коэффициентом, не 9 должно везде стоять, а 8 ( 11 — 3 = 8)
Помогите пожалуйста с этими уравнениями (для проверки):
HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O
H2S + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
Cr2O7 + NaNO3 + KOH = K2CrO4 + NaNO2 + H2O
Решите пожалуйста 3-е уравнение
1) HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O
4* |2J(-) -2e(-) = J2
1* |SO4(-2)+8H(+) +8e(-) = S(-2) + 4H2O
8J(-) + SO4(-2) + 8H(+) = 4J2 + S(-2) + 4H2O
+2H(+) = +2H(+)
_____________________________________________________
8HJ + H2SO4 = 4J2 + H2S + 4H2O
2) H2S + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
1* |S(-2)+4H2O -8e(-)= SO4(-2) + 8H(+)
4* |Br2 +2e(-) = 2Br(-)
S(-2) +4Br2 + 4H2O = SO4(-2) + 8Br(-) + 8H(+)
+2H(+) = +2H(+)
______________________________________
H2S + 4Br2 +4H2O = H2SO4 + 8HBr
в третьем уравнении ошибка — существует ион Cr2O7(-2). Просто вещество Cr2O7 не существует
1* |Cr2O7(-2) + 2OH(-)-2e(-) = 2CrO4(-2) + H2O
1* |NO3(-) +H2O+2e(-) = NO2(-) + 2OH(-) допустим, там K2Cr2O7
Cr2O7(-2) + 2OH(-) + NO3(-)+ H2O = 2CrO4(-2) + NO2(-) + H2O + 2OH(-)
+2K(+) + 2K(+) + Na(+) = +6K(+) + Na(+)
__________________________________________________
K2Cr2O7 + NaNO3 + 2KOH =2K2CrO4 + NaNO2 + 2NaOH
если H2Cr2O7, то продукты реакции будут: 2K2CrO4 + NaNO2 + 2H2O
Разработан онлайн-сервис для составления уравнений ОВР методом полуреакций
Да, есть такое дело. Правда, не всегда правильно срабатывает, и неприменим в аналитических задачах, но, для элементарных школьных вопросов сойдет
помогите пожалуйста разобраться с овр методом полуреакций: Zn+HNO3=NH4NO3+….?Спасибо!
смотрите, здесь все очень просто (заряд ионов я буду писать в скобках):
Zn окисляется: Zn(0)-2e = Zn(2+)
азотная кислота восстанавливается (кислая среда):
NO3(-)+10H(+) +8e(-) =NH4(+) + 3H2O
чтобы уравнять кол-во отданных и принятых электронов, умножаем уравнение с Zn на 4:
4| Zn(0)-2e = Zn(2+)
1| NO3(-)+10H(+) +8e(-) =NH4(+) + 3H2O
складываем все реагенты и продукты реакции с учетом коэффициентов:
4Zn(0) + NO3(-) + 10H(+) = 4Zn(2+) + NH4(+) + 3H2O
+9NO3(-) = +9NO3(-)
__________________________________________
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Большое спасибо!все подробно и понятно!
Я рада, что все понятно! 🙂
Чтобы научиться решать такие овр-ки, надо побольше тренироваться. И все получится!
Помогите, пожалуйста, еще с одной задачкой, правда не совсем по теме: Вычислить константу равновесия реакции СО(г)+Cl2(г)<—>COCl2 при 1000 К, считая, что энатльпия и энтропия не зависят от температуры. Тут у меня такой вопрос, чтобы вычислить константу из уравнения вант-гоффа,надо определить стандартную энергию Гиббса, а ее как вычислить (не могу определиться), по формуле G=H-TS, сначала вычислив дельтаS и дельтаH? Тогда какую температуру брать, 1000К или 298К? Или энергию Гиббса можно определить как: дельтаG298=дельтаGпродуктов- дельтаGисходныхвещ.? Спасибо!
Есть такая формула:
. Она вам подойдет для решения
Здравствуйте!!! Я посмотрела ваше видео о методе полуреакций на Ютубе и у меня возник вопрос (я его задала там, но решила ещё подстраховаться и тут, вдруг Вы там редко бываете))). Там Вы рассматриваете взаимодействие сероводорода, марганцовки и серной кислоты. Меня заинтересовал вопрос почему марганец из марганцовки переходит в кислой среде не в Mn(+2), а в оксид марганца 4? Нам в школе давали таблицу «Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в различных средах» и в соответствии с ней в кислой среде должен образовываться Mn(+2), а MnO2 образуется в нейтральной среде. Объясните мне, пожалуйста, может я неправильно растолковала эту таблицу?
Добрый день! Вам все правильно давали. В кислой среде MnO4(-) переходит в Mn(2+). В том видео я просто показывала пример уравнивания кислорода с помощью H2O и H(+)/ Вообще, надо бы переделать то видео, чтобы людей не смущать 🙂
Объясните, пожалуйста, следующую запись:
Cr(OH)3 + Cl2 + NaOH = Na2OH + NaCl + H2O
Cr(OH)3(0) + 3H(+) + 8OH(-) — 3e = CrO4(2-) + 4H2O
С хлором в качестве окислителя все понятно. Но по какому правилу сделана запись с гидроксидом хрома 3 не поняла. Среда щелочная, вода справа — ясно, но гидроксогруппа и водород слева не понятно, да ещё и водорода больше слева… Как в том мультике «Нииичччего не понимаю»)))) Это я все тренируюсь с методом полуреакций. Целый день сижу и все равно в каждом уравнении что-нибудь, да не так… Много ньюансов))) Это я ещё не начинала уравнения с неизвестными уравнивать(((
Что-то у вас в записи ошибка — «Cr(OH)3 + Cl2 + NaOH = Na2OH + NaCl + H2O» там должно быть Cr(OH)3 + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O
Теперь давайте разбираться с хромом:
Cr(OH)3 стал CrO4(-2) среда реакции щелочная
1. надо уравнять атомы:
Cr(OH)3 -> CrO4(-2) — — справа 4 кислорода, слева 3. Уравниваем с помощью H2O и OH- — там, где кислорода больше, прибавляем воду (количество молекул надо подбирать/ но зачастую можно просто добавить такое же кол-во молекул воды, сколько кислорода), там где меньше — OH:
Cr(OH)3 +5OH(-) -> CrO4(-2)+ 4H2O когда мы добавили 4H2O — у нас стало 😯 и 8H, слева — 3OH, значит, надо добавить 5 OH
2. Уравниваем заряды:
Cr(OH)3 +5OH(-) -> CrO4(-2)+ 4H2O слева от стрелки заряд 5-, справа -2, значит, нужно отнять 3 электрона:
Cr(OH)3 +5OH(-) -3e(-) -> CrO4(-2)+ 4H2O
Ну и объединяем с хлором:
2Cr(OH)3 + 10NaOH + 3Cl2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Вика, пробуйте. тренируйтесь,задавайте здесь вопросы — сначала ни у кого не получается 🙂
Да, правильно, бихромат натрия вместо гидроксида, я ошиблась при записи…. Это я в инете нашла эти уравнения они прорешаны, поэтому я решаю, потом сверяюсь
тоже хороший метод — в инете искать, но там не всегда бывают правильные решения…
Предыдущее объяснение понятно?
В кислой среде уравниваем с помощью H2O\H(+)
В щелочной — H2O\ OH(-)
Это я поняла, и правда вижу и учителя с высшей категорией ошибаются))) Это я про прорешанные примеры. Правда это первая ошибка из 20 примеров…
да конечно, все ошибаются — все мы люди, не машины, просто лучше сверяться по справочникам и учебникам. Для подготовки к ЕГЭ — хороший справочник Лидина.
А как дословно называется книга? У меня Лидина есть Самостоятельная подготовка к ЕГЭ (универсальные материалы с методическими рекомендациями, решениями и ответами)
Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А.
Могу подкинуть вот такие примеры из реальных ЕГЭ для тренировки 🙂
CrCl2+K2Cr2O7+…=CrCl3+…+H2O
K2CrO4 + HCl = CrCl3 + … + … + H2O
FeSO4+…+KClO3=K2Fe04+…+K2SO4+H20
KJ+…+H2SO4=J2+MnSO4+…+H2O
Cl2 + KOH = KCl + KClO
Cl2 + KOH = KCl + KClO3
K2MnO4 + H2O =KMnO4 + MnO2 + KOH
K2S+O3 + KMnO4 +H2SO4 =K2SO4 + MnSO4 + H2O
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Ca + HNO3(оч.разб.) = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
P + HNO3 +H2O =H3PO4 + NO
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Ой, спасибо Вам огромное. Это мне можно прорешать и свериться у Вас?
конечно! и вам будет полезно, и для всех кто на сайте будет примеры смотреть! 🙂 с удовольствием проверю! В камментах прямо и пишите!
Тем более самые активные комментаторы у нас призами поощряются 🙂
И ещё вопрос, а есть у Вас что-то типа таблицы про которую я говорила с марганцем. У меня есть ещё как ведут себя хром и перекись в зависимости от среды. Наверное есть и другие примеры… Подскажите, где посмотреть. Так это все сложно, аж страшно…
да, где-то была… вот по марганцу: http://distant-lessons.ru/ximiya/marganec — там почти в конце: Восстановление перманаганатов происходит следующим образом:
Скажите, а в этих уравнениях
Cl2 + KOH = KCl + KClO
Cl2 + KOH = KCl + KClO3
нет воды в продуктах реакции? Иначе у меня не получается…
Первое уравнение:
Cl2 + KOH = KCl + KClO
1|Cl(0) + 1e = Cl(-)
1|Cl(0) +2OH(-) — 1e = ClO(-) +H2O
Cl(0) + Cl(0) + 2OH(-) = Cl(-) + ClO(-) + H2O
+ 2K(+) = + 2K(+)
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
Второе уравнение:
Cl2 + KOH = KCl + KClO3
5|Cl(0) + 1e = Cl(-)
1|Cl(0) +6OH(-) — 5e = ClO3(-) +3H2O
5Cl(0) + Cl0) + 6OH(-) = 5Cl(-) + ClO3(-) + 3H2O
+6K(+) = +6K(+)
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
Конечно, вода есть, только одно замечание в методе полуреакций вещества пишут в том виде, в каком они даны — молекулярном или ионном —
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-)
Cl2(0) +4OH(-) — 21e = 2ClO(-) +2H2O
на итог это не влияет — там все правильно: Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
во 2-ом втором уравнении — то же самое
Виктория, вам на почту было выслано письмо — поздравление. Проверяйте!
Еще на проверку выставляю:
K2MnO4 + H2O =KMnO4 + MnO2 + KOH
2| MnO4(-2) — 1e = MnO4(-)
1| MnO4(-2) + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH(-)
2MnO4(2-) + MnO4(2-) + 2H2O = 2MnO4(-) + MnO2(0) + 4OH(-)
3MnO4(2-)
+6K(+) = +6K(+)
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
Еще одно:
K2S+O3 + KMnO4 +H2SO4 =K2SO4 + MnSO4 + H2O ту я думаю ошибка — не K2S+O3 , а K2SO3, тогда:
5| SO3(2-) + H2O — 2e = SO4(2-) + 2H(+)
2| MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O
5SO3(2-) + 5H2O + 2MnO4(-) + 16H(+) = 5SO4(2-) + 10H(+) + 2Mn(2+) + 8H2O
Сокращаем водород и воду, получается:
5SO3(2-) + 2MnO4(-) + 6H(+) = 5SO4(2-) + 2Mn(2+) + 3H2O
+12K+) + 3SO4(2-) = +12K(+) + 3SO4(2-)
5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
да, там просто K2SO3
Вот опять плохую шутку инет со мной сыграл. Это все те же примеры, того же учителя высшей категории, делала по образцу. Буду сейчас исправлять. Спасибо за проверку!!!
Вы меня ещё терпите? Я снова тут. Вот что получилось
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
1| Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O
6| Fe(2+) — 1e = Fe(3+)
Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6Fe(2+) = 2Cr(3+) + 7H2O + 6Fe(3+)
+2K(+) + 13SO4(2-) = +2K(+) + 13SO4(2-)
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
Ca + HNO3(оч.разб.) = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
5| Ca(0) — 2e = Ca(+2)
2| NO3(-) + 7H(+) +5e = NH4(+) + 3H2O
5Ca(0) + 2NO3(-) + 14H(+) = 5Ca(+2) + 2NH(+) + 6H2O
+12NO3(-) = +12NO3(-)
5Ca +14 HNO3(оч.разб.) = 5Ca(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O
P + HNO3 +H2O =H3PO4 + NO
3| P(0) + 4H2) — 5e = PO4(3-) + 8H(+)
5| NO3(-) + 4H(+) + 3e = NO + 2H2O
3P(0) +12H2O + 5NO3(-) + 20H(+) = 3PO4(3-) + 24H(+) + 5NO(0) + 10H2O
3P(0) +2H2O + 5NO3(-) = 3PO4(3-) + 4H(+) + 5NO(0) — после сокращения воды и водорода
+5H(+) = +5H(+)
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
2| MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O
5| H2O2 — 2e = O2 + 2H(+)
2MnO4(-) +16H(+) + 5H2O2 = 2Mn(2+) + 8H2O + 5O2 + 10H(+) сокращаем водород
2MnO4(-) +6H(+) + 5H2O2 = 2Mn(2+) + 8H2O + 5O2
+2K(+) + 3SO4(2-) = +2K(+) + 3SO4(2-)
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Да, все правильно! Вы — молодец! Всегда можно проверить себя — подсчитайте кислород слева от равно и справа. Если совпадает, то все ok!
А вот на уравнения с неизвестными тяму не хватает((( Могу предположить, что в первом уравнении неизвестным реагентом должна быть кислота, так как хром в кислой среде меняет степень окисления с высшей на +3, а с остальными тяжелый случай… даже и не знаю с чего начинать…
KMnO4+NH3=MnO2+N2+…+H20 — как записать полуреакцию окисления из NH3 в N2?
Да, все правильно:
2NH3 ->N2 +6H(+)
снова нужна помощь.
H2S(-2) + K2CrO7(-2) + H2O = S(0) + KOH + Cr(OH)3(0)
S(-2) — 2e = S(0)
CrO7(-2) + H2O = Cr(OH)3(0) + OH(-)
Не могу сообразить как уравнять кислород. Подозреваю, что уже что-то не так написала…
Надо Cr уравнять:
Cr2O7(-2) + 7H2O = 2Cr(OH)3 + 8OH(-)
помогите пожалуйста разобратьсяч : 1)2KnO4+6KJ+4H2=MnO2+J2+.. — нейтральная среда
2) SnCl.+K2Cr2O7+HCl=SnCl4+CrCl3+.. -кислая среда
1) там H2 реагент?
2) там SnCl2 наверное
Sn(2+) -> Sn(4+)
Cr2O7(-2) -> 2Cr(3+) — уравнивать в кислой среде… я подсказала, дальше сама 🙂
Не, без знаний того, какие элементы в какие превращаются в разных средах невозможно это решить. У меня есть схемы превращений в разных средах только хром, марганец и перекись. Как реагируют другие элементы это нереально. Подскажите, что почитать
Про какие другие элементы идет речь?
Обычно переходы степеней окисления элементов изучают по группам — от I по VII
Даже не знаю как правильно задать вопрос. Вот например те же варианты Вами предложенные, как предположить какие вещества могут быть реагентами и какие недостающими продуктами реакции:
FeSO4+…+KClO3=K2Fe04+…+K2SO4+H20KJ+…+H2SO4=J2+MnSO4+…+H2O
или вот нашла:
FeCl2 + HNO3конц = Fe(NO3)3 + … + … + …
Na2SO3 + … + KOH = K2MnO4 + … + H2O
J2 + K2SO3 + … = K2SO4 + … + H2O
H2O2 + … + H2SO4 = O2 + MnSO4 + … + …
Чтобы предположить и реагенты и продукты, что нужно знать? как могут изменяться степени окисления в зависимости от условий реакции? Что почитать нужно для этого?
1) по азотной кислоте почитайте здесь: http://distant-lessons.ru/azotnaya-kislota-ximicheskie-svojstva.html реакции зависят от концентрации и металла;
2)вторая реакция: FeSO4+…+KClO3= … KclO3 — сильный окислитель, который сам, обычно, восстанавливается до Cl(-) (как и все оксосоединения хлора). Значит, он окислил железо. Железо вам дано — K2FeO4. Осталось все это выписать в виде участников овр;
3) KJ+…+H2SO4 = J2+MnSO4+…+H2O — с йодом все понятно, а вот справа у вас есть соединение марганца. Анализируем: йод окислился, значит, то, что в продуктах — продукт восстановления марганца (кислая среда). Значит, там был MnO4(-)
4) FeCl2 + HNO3конц = Fe(NO3)3 + … + … + … Азот в HNO3 в максимальной степени окисления, значит, он окислитель (смотрим, до чего восстанавливается конц. кислота), железо окислилось с +2 до +3. Выписываем участников овр;
5)Na2SO3 + … + KOH = K2MnO4 + … + H2O — K2Mno4 получается из KMno4 как раз в щелочной среде. Mn восстановился, значит, сера в SO3(-2) (там у серы с.о.+3) окислится до S(+6) — SO4(-2)
6)J2 + K2SO3 + … = K2SO4 + … + H2O сера окислилась с +4 до +6, значит, йод восстановится. У него только 1 ваhиант — до J(-)
7) H2O2 + … + H2SO4 = O2 + MnSO4 + … + … кислород окислился с -1 до 0. Кто его окислил? Справа стоит марганец. Марганец в форме окислителя — KMnO4. среда кислая, все подходит.
Смотрите, здесь мы просто рассуждаем логически — если кто-то окислился, значит, кто-то восстановился.
Что есть справа, и чего не хватает слева (или наоборот).
От среды зависят только соединения Mn, Cr и перекись
От концентрации и металла зависит только азотная.
Все остальные осуществляют СТАНДАРТНЫЕ переходы по степеням окисления в пределах группы
Ой, спасибо большое, попробую переваривать, сейчас в душе прям ужасный ужас((( Сколько же личного времени отняла у Вас(((
Не отняли -все в порядке, вы даже не представляете — у всех те же самые вопросы, но вы их опубликовали — теперь и другие разберутся!
Лолита, добрый вечер!
Не могли бы Вы помочь вот с таким уравнением, которое надо решить методом полуреакции:
Na2MoO4+HCL+AL = MoCl2+AlCl3+NaCl+H2O
Заранее, спасибо большое! 🙂
Добрый вечер!
Давайте попробуем решить:
Na2MoO4+HCL+AL = MoCl2+AlCl3+NaCl+H2O
участники овр здесь — MoO4(-2) и Al, кислая среда реакции, т.е. уравнивать будем с помощью H(+)\H2O
3* |MoO4(-2) +8H(+) +4e(-) =Mo(2+) + 4H2O
4* |Al(0)-3e(-) = Al(3+)
3MoO4(-2) + 24H(+) +4Al = 3Mo(2+) + 4Al(3+) +12H2O
+6Na(+) + 24Cl(-) = +6Na(+) + 24Cl(-)
___________________________________________________
3Na2MoO4 + 24HCl + 4Al = 3MoCl2 + 4AlCl3 + 6NaCl + 12H2O
Как-то так…
Спасибо Вам большущие!!! :)))
🙂 всегда пожалуйста! Обращайтесь!
Здравствуйте, помогите решить уравнение методом полуреакций
СuS + HNO3 .
Добрый день!
CuS + HNO3 =…
Азотная кислота — окислитель, сама будет восстанавливаться, S(-2) — восстановитель, будет окисляться.
Условия не даны — концентрированная кислота или нет, поэтому предположим такие продукты реакции:
NO3 (-) -> NO;
S(-2) ->S(0)
2* | NO3(-) + 4H(+) +3e = NO + 2H2O
3* |S(-2) -2e = S(0)
2NO3(-) + 8H(+) + 3S(-2) = 2NO + 3S + 4H2O
+6NO3(-) +3Сu(2+) = +6NO3(-) +3Сu(2+)
__________________________________________
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O
здравствуйте, помогите пожалуйста:
KMnO4+NO+H2O=MnO2, NO3(-)
Хороший пример, давайте разберемся: нейтральная среда
1*\MnO4(-)+2H2O +3e(-) = MnO2 + 4OH(-)
1*\NO +4OH(-)+3e= NO3(-)+ 2H2O
______________________________________
MnO4(-) + NO =MnO2 + NO3(-)
+K(+) =+K(+)
______________________________________
KMno4 + NO = KNO3 + MnO2
Получается, что вода здесь дана как среда реакции, а не как реагент
Чем объясняется способность многих элементов к образованию
числа связей, превышающего число неспаренных электронов в их ато-
мах? Какое состояние атома называют основным и возбужденным?
В основном или возбужденном состоянии находятся атомы фосфора и
серы при образовании молекул PCl3 и PCl5, H2S и SO3?
У элементов могут быть свободные квантовые ячейки, электроны может перемещаться и занимать эти ячейки, соответственно число неспаренных электронов при этом увеличивается.
Состояние атома, в котором все электроны находятся на стационарных орбитах с наименьшей возможной энергией, называется основным.
Когда электроны «перескочили» — возбужденным.
PCl3 — основное
PCl5 — возбужденное (см. свойства элементов 5 группы главной подгруппы или почитайте строение p-элементов 3-го периода — http://distant-lessons.ru/ximiya/elektronnaya-konfiguraciya-atoma/stroenie-elektronnyx-obolochek-atomov-r-elementov-2)
H2S — основное
SO3 — возбужденное
Благодарю вас!!!
Какие конфигурации молекул возможны в случае sp3-, sp3d- и sp3d2-гибридизации атомных орбиталей: а) когда все орбитали связывающие; б) при наличии одной не связывающей орбитали; в) при наличии двух не связывающих орбиталей? Ответ иллюстрировать примерами и рисунками молекул
смотрите запись на блоге (последнюю) — Гибридизация атомных орбиталей
Какова природа сил Ван-дер-Ваальса? Какой вид взаимодействия между частицами приводит к переходу в конденсированное состояние Ne, N2, HI, Сl2, ВF3, H2O?
Ну, вопрос, конечно, не по теме «метод полуреакций», ну да ладно 🙂
Силы Ван-дер-Ваальса — это либо межмолекулярное, либо межатомное взаимодействие (только не внутри молекулы, а между атомными веществами). В основном, это взаимодействие между диполями.
Все указанные вещества (кроме Ne) молекулярного строения,- то силы межмолекулярного взаимодействия
Если в частице все электроны спарены, то их магнитные моменты взаимно компенсируются и суммарный магнитный момент частицы равен нулю; такая частица диамагнитна. Если есть неспаренные электроны, то возникает дипольный момент,
просто такие задания дают, какие то вопросы непонятные как на них отвечать
Да уж, мне довольно часто ТАКИЕ вопросы присылают — просто жесть! Бедные ученики и студенты!
K2Cr2O7+Sn+…=H2[SnCl6]+CrCl3+…
как сделать это методом полуреакции?
смотрите: среда будет кислая, потому что в продуктах реакции водород появился, значит,
2*\Cr2O7(-2) +14H(+) +6e(-)= 2Cr(3+) + 7H2O — восстановление
3*\Sn(0)+2H(+)+6Cl(-) -4e(-)= H2SnCl6 — окисление
2Cr2O7(-2) + 34H(+) +3Sn + 18Cl(-) = 4Cr(3+) + 3H2SnCl6 + 14H2O
+4K(+) +16Cl(-)=+4K(+) + 16Cl(-)
_____________________________________________________________________
2K2Cr2O7 + 3Sn +28HCl = 4CrCl3 + 4kCl + 3H2SnCl6 + 14H2O
1) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O
2) H2O2 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
Здравствуйте,помогите пожалуйста разобраться(мне надо решить методом полуреакции), а я только метод эл.баланса освоил,ваши видеуроки к сожалению не помогли
1)Смотрите, среда кислая, значит, уравнивать будем ионами H(+) и H2O
2)определяем участников (в ионном виде) ОВР:
MnO4(-) -> Mn(2+) -восстановление
SO3(-2) -> SO4(-2) — окисление
3) уравниваем атомы: прибавляем воду туда, где меньше кислорода, уравниваем ионами водорода:
MnO4(-)+8H(+) -> Mn(2+) + 4H2O
SO3(-2) + h2O -> SO4 (-2) + 2H(+)
4) уравниваем заряды:
MnO4(-)+8H(+) +5e(-) -> Mn(2+) + 4H2O
SO3(-2) + h2O -2e(-) -> SO4 (-2) + 2H(+)
5) уравниваем электроны:
2*\ MnO4(-)+8H(+) +5e(-) -> Mn(2+) + 4H2O
5*\ SO3(-2) + h2O -2e(-) -> SO4 (-2) + 2H(+)
Получаем:
2Mno4(-) + 16H(+) +5SO3(-2) + 5H2O = 2Mn(2+) + 8H2O + 5SO4(-2) +10H(+), сокращаем одинаковые ионы:
2Mno4(-) + 6H(+) +5SO3(-2) = 2Mn(2+) + 3H2O + 5SO4(-2), дописываем недостающие ионы:
2K(+) +3SO4(-2) + 10 K(+) =2K(+) +3SO4(-2) + 10 K(+), объединяем ионы:
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2sO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
2) H2O2 + KJ + H2sO4 = I2 + K2SO4 + H2O
1*\H2O2 +2H(+) +2e(-)-> H2O + H2O
1*\2J(-) -2e(-)= J2
H2O2 + 2H(+) +2J(-) =J2 + 2H2O
+ SO4(-2) + 2K(+) = + SO4(-2) + 2K(+)
H2O2 + H2SO4 + 2KJ = J2 + K2SO4 + 2H2O
Чтобы научиться решать такие примеры, потренируйтесь — четко следуйте по указанным шагам
подобрать коэффициенты методом электронного баланса
а) CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O;
б) Cl2 + NaHSO3 + H2O = HCl + NaHSO4;
в) Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O.
а)
1*\S(-2) + 4H2O -8e(-) = SO4(-2) +8H(+)
8*\NO3(-) +2H(+) +1e(-) = NO2 + H2O
S(-2) +8NO3(-) + 16H(+) +4H2O = SO4(-2) +8NO2 +8H(+) +8H2O
+Cu(2+) +8NO3(-) = +Cu(2+) +8NO3(-)
_________________________________________________
CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + 8NO2 + H2SO4 + 4H2O
б)
1*\Cl2 +2e(-)= 2cl(-)
1*\SO3(-2) + h2O -2e(-) = SO4(-2) +2H(+)
Cl2 + SO3(-2) + H2o = 2Cl(-) + SO4(-2) + 2H(+)
+ Na(+) + H(+) = + Na(+) + H(+)
______________________________________________
Cl2 + NaHSO3 = NaHSO4 + 2HCl
в)
1*\Fe2O3 + 10OH(-) -6e(-) = 2FeO4(-2)+ 5H2O
3*\NO3(-) + H2O +2e(-) = NO2(-) + 2OH(-)
Fe2O3 + 4 OH(-) + 3NO3(-) = 2FeO4(-2) + 2NO2(-) + 2H2O
+ 4K(+) + 2K(+) = + 4K(+) + 2K(+)
_____________________________________________________
Fe2O3 + 2KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 2KNO2 + 2H2O
помогите пожалуйста
Здравствуйте!
Cr2(SO4)3+ … + NaOH = Na2CrO4 +NaBr + … + H2O
Добрый вечер!
Здесь все очень просто:
хром окислился: 2*\Cr(3+) +8OH(-) -3e(-) -> Cro4(-2) +4H2O,
значит, Бром восстановился: 3*\Br2 +2e(-)= 2Br(-)
2Cr(3+) + 16OH(-) + 3Br2 = 2CrO4(-2) + 6Br(-) + 8h2O
+3SO4(-3) + 16Na(+) = +3SO4(-3) + 16Na(+)
____________________________________________________
Cr2(SO4)3 + 16NaOH + 3Br2 = 2Na2crO4 + 3Na2SO4 + 6NaBr + 8H2O
Спасибо! Ура! У меня нет ошибок!
Здорово! Очень рада, что сайт помог! 🙂
здравствуйте. помогите пожалуйста. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравнять методом полуреакций, указать тип ОВР.
1) СrСl3 + Вr2 + КОН =
2) Nа2SО3 + КМnО4 + Н2SО4 =
3) Н2S + SО2 =
4) Zn + Н2SО4(конц) =
1) в щелочной среде Cr(3+) окисляется до CrO4(-2), значит, бром восстановится? в щелочной среде уравниваем с помощью H2O \ OH(-):
СrСl3 + Вr2 + КОН = К2СrО4 + КВr + Н2О
2*\Cr(3+) +8OH(-)-3e(-) -> Cro4(-2) + 4H2O
3*\Br2 +2e -> 2Br(-)
2Cr(3+) +16OH(-) + 3Br2 = 2CrO4(-2) + 6Br(-) + 8H2O
+6Cl(-) 16K(+) = +6Cl(-) 16K(+)
___________________________________________________
2CrCl3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O
2)В кислой среде MnO4 восстанавливается до Mn(2+), значит, сульфит окислится до сульфата, в кислой среде уравниваем с помощью H2O \ H(+)
Nа2SО3 + КМnО4 + Н2SО4 =
2*\MnO4(-) +8H(+) +5e = Mn(2+) + 4H2O
5*\SO3(-2)+H2O -2e = SO4(-2) + 2H(+)
_______________________________________
2MnO4(-) +5SO3(-2) + 6H(+) = 2Mn(2+) +5SO4(-2) +3H2O
+2K(+) +10Na(+) +3SO4(-2) = +2K(+) +10Na(+) +3SO4(-2)
2KMnO4 +5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
3) 2Н2S + SО2 = 3S + 2H2O
4) 3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O
Спасибо огромное. а 3 и 4 ОВР не делается?
делается, просто там все на подобии первых двух:
3)
2Н2S + SО2 = 3S + 2H2O
2*\S(-2)-2e = S(0)
1*\ SO2+4H(+) +4e = S(0)+ 2H2O
4)3Zn + 4Н2SО4(конц) =3ZnSO4 + S + 4H2O
3*\Zn(0) -2e = Zn(2+)
1*\ SO4(-2)+8H(+)+6e =S(0) + 4H2O
Помогите пожалуйста!!!!!!
S2O3(2–) + CIO– + OH– → … + CI– + H2O
1*\S2O3(-2)+ 10 OH(-) -8e(-) -> 2SO4(-2)+ 5H2O
4*\ClO(-)+ H2O +2e(-)-> Cl(-) + 2OH(-)
S2O3(-2) + 10 OH(-) + 4ClO(-) + 4H2O = 2SO4(-2) + 5H2O + 4Cl(-) + 8OH(-), сокращаем:
S2O3(-2) + 2OH(-) + 4ClO(-)= 2SO4(-2) + H2O + 4Cl(-)
Здравствуйте! Помогите пожалуйста.
NiSO4 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 + NaBr + NaSO4
Не получается с никелем полуреакция
Добрый день!
Давайте разбираться:
1*\Br2 +2e(-) -> 2Br(-) — восстановление
2*\Ni(2+) +3OH(-) -1e(-) -> Ni(OH)3 — окисление
Br2 +2Ni(2+) + 6OH(-) -> 2Br(-) + 2Ni(OH)3
+2SO4(-2) + 6Na(+) -> +2SO4(-2) + 6Na(+)
______________________________________________
Br2 + 2NiSO4 + 6NaOH = 2NaBr + 2Na2SO4 + 2Ni(OH)3
все просто 🙂
Спасибо огромное!)
Пожалуйста! 🙂 Будут еще вопросы — пишите, все разберем!
Здравствуйте, проверьте пожалуйста
В описании опыта написано : взять порошок Fe(II),добавить немного H2SO4
до образования осадка и потом к нему добавить конц.HNO3
1) FeSO4 +H2SO4(??)+ HNO3 = Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O ??
Fe(2+) -e = Fe(3+)
NO3(-) +2H(+) +e = NO2 + H2O
Должна ли быть кислота в левой части уравнения или возможны варианты?
2)8Al +3NaNO3+5NaOH+18H2O = 8Na(Al(OH)4)+NH3
3/ NO3(-)+6H2O+8e =NH3+9OH(-)
8/ Al +4OH(-)-3e =( Al(OH)4)(-)
вообще, когда в задании сказано «потом», то лучше писать последовательные реакции:
Fe + H2SO4 = FeSO4? но это не осадок, как сказано в условии, значит, пошла реакция с водой: образовался гидроксид железа:Fe(2+) + 2(OH)- = Fe(OH)2
Потом добавили конц азотную кислоту:
Fe(OH)2 + HNO3 = Fe(3+) + NO2 + …
Fe(OH)2 +2H(+)-1e(-) = Fe(3+)+ 2H2O
NO3(-)+2H(+)+1e(-) = NO2 + H2O
Fe(OH)2 + 4H(+) + NO3(-) = Fe(3+) + NO2 + 3H2O
+3NO3(-) = + 3NO3(-)
____________________________________
Fe(OH)2 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
И еще — не поняла, откуда потом у вас в реакциях алюминий появляется
Здравствуйте! Не могли бы вы помочь с методом полуреакций, совершенно не знаю с какого бока подойти вот к этим трем уравнениям:
1) Na2O2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O
2) 2HBrO + SO2 +H2O = HBr + H2SO4
3) O3 + MnO2 + 2NaOH = Na2MnO4 + H2O + O2
Заранее спасибо!
Подход — стандартный — все, как написано в текстt урока :
1) Na2O2 +4H(+) +2e(-)-> 2Na(+) + 2H2O
2J(-) -2e(-) = J2
2) BrO(-) +2H(+) +2e(-) = Br(-) + H2O
SO2 + 2H2O -2e(-)= SO4(-2) + 4H(+)
3) O3 + H2O +2e(-0 = O2 + 2OH(-)
MnO2 +4OH(-) -3e(-) = MnO4(-) + 2H2O
Написать уравнение реакции , составить баланс
K2Cr2+Na2SO3+KOH=
спс заранее
K2Cr2 — нет такого вещества. Наверное, имелось в виду K2Cr2O7 🙂
тогда:
1*\Сr2O7(-2)+ H2O+4e(-) = 2CrO4(-2)+2OH(-)
2*\SO3(-2) + 2OH(-) -2e(-)= SO4(-2) + H2O
Cr2O7(-2) + 2SO3(-2) + 4OH(-) + H2O= 2CrO4(-2) +2OH(-) + 2SO4(-2) +2H2O
+2K(+) +4Na(+) +2K(+) = + 4K(+) +4Na(+)
получаем:
K2Cr2O7 + 2Na2SO3 + 2KOH = 2K2CrO4 + 2Na2SO4 + H2O
Добрый вечер!
Помогите пожалуйста!
Нужно решить данное уравнением методом полуреакций!!!
Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O
все по правилам:
щелочная среда:
1*\Cl2 +12OH(-)-10e(-)= 2ClO3(-) + 6H2O
5*\cl2 +2e(-)= 2Cl(-)
6Cl2 +12KOH = 2KClO3 + 10KCl + 6H2O и можем сократить:
3Cl2 +6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Здравствуйте!
Помогите пожалуйста!
Нужно решить уравнение методом полуреакций!
KMnO4 + H2S + H2SO4—) K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
все точно так же, но кислая среда:
2*\MnO4(-)+8H(+) +5e(-) = Mn(2+)+4H2O
5*\S(-2)-2e(-) = S(0)
Здравствуйте! можно спросить,правильно ли я решила?
H2O+Al+KOH=NH3+K3(Al(OH)6)
Al(0)+6OH(-)-3e=(Al(OH)6)(-3)!7
NO2(0)+5H2O+7e=NH3(0)+7OH(-) !3
и в общем получится
7AL+15H2O+3NO2+21KOH=3NH3+7K3(Al(OH)6)
не умею ставить квадратные скобки,поэтому поставили круглые.
7AL+15H2O+3NO2+21KOH=3NH3+7K3[Al(OH)6]
Да, все верно
Еще раз здравствуйте. Решила три реакции,но правильно ли? Помогите
1)Zn+H3AsO3+HCl=
Zn(0) -2e= Zn(-2) !3
AsO3(-3) +6H(+)+6e=As(-3)+3H2O !1
_________________________________
3Zn+H3AsO3+6HCl=AsH3+3ZnCl2+3H2O
2)TiCl3+O2+HCl=
Ti(+3) -e= Ti(+4)!4
O2(0) +4e= 2O(-2)!1
____________________
4TiCl3+4HCl+O2=4TiCl4+2H2O
3) CrO3+CH3CH2OH=
2CrO3(0)+6H(+)+6e=Cr2O3(0)+3H2O!2
H2OH(-1)-4e=OOH(+3) !3
____________________________________
4Cr2O3+3CH3CH2OH=2Cr2O3+3CH3COOH+3H2O
все верно, только в последнем примере — такого вещества или иона — OOH — нет, обычно пишут либо O(-2), либо вещество целиком: C2H4O2
C2H6O + H2O -4e(-) ->C2H4O2 + 4H(+)
Большое вам спасибо!
И вам спасибо за интересные примеры! Будут вопросы, обращайтесь! 🙂
Здравствуйте, помогите, пожалуйста, закончить окислительно-восстановительные реакции и подобрать коэффициенты с помощью электронно-ионного метода (метод полуреакций).
1) I2 + Cl2 + H2O =
2) F2 + NaOH =
3) K2Cr2O7 + HCl(к) =
1) I2 + Cl2 + H2O = HJO3 + HCl
1*\J2 +3H2O -4e(-) = 2JO3(-)+6H(+)
2*\Cl2 +2e(-)= 2Cl(-)
J2 + 3H2O + 2Cl2 = 2JO3(-) + 6H(+) + 4Cl(-)
J2 + 3H2O + 2Cl2 = 2HJO3 + 4HCl
2) F2 + NaOH = OF2 + NaF + H2O
все точно также, только щелочная среда
3) K2Cr2O7 + Hcl =Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O.
Спасибо большое)
А 3 реакцию, можете объяснить, пожалуйста?
K2Cr2O7 + Hcl =Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O
Cr2O7(-2)+14H(+)+6e(-) = 2Cr(3+)+7H2O
2Cl(-)-2e(-) = Cl2
Спасибо большое!) очень помогли)
С прошедшим праздником Вас!
Спасибо! И вас тоже! 🙂
Извините, что беспокою, но я не поняла 2 реакцию.
Со фтором будет же 2F + 4e = 4F ?
А с кислородом непонятно..если мы ОН выписываем, то что тогда прибавляем к нему?
Обязательно надо писать заряды. Что-то вы их порастеряли
F2 +2e(-)= 2F(-)
Поняла.
А с кислородом что будет получаться?
2OH(-)-4e(-) = O(+2) + H2O
Здравствуйте! Спасибо за дельную статью.
У Вас в задании с уравнением MnO2 + O2 + KOH среда, получается, щелочная из-за KOH. Но при написании окисления марганца нужно писать так:
MnO2 + 2H2O = MnO4 + 4H(+) — как для кислой среды. Могли бы вы объяснить, почему так? Среда ведь щелочная. И почему нужно писать именно так, почему нельзя написать:
MnO2 = Mn(6+)
Ведь окисляется именно марганец, а не кислород.
Заранее спасибо.
спасибо, что обратили внимание! Должно быть так:
MnO2 +4OH(-)-3e(-) = MnO4(-) + 2H2O
среда -то щелочная
O2 + 2H2O +2e(-)= 2OH(-)
MnO2 +4OH(-)-3e(-) = MnO4(-) + 2H2O
а Mn(+6) нельзч написать, т.к. такого иона нет в растворе
Спасибо Вам за ответ.
понятно, как нужно уравнивать в данном случае?
Добрый день. Пожалуйста помогите решить методом полуреакции след.реакции. Буду очень благодарно. Очень надеюсь что поможете
Cl2+NaOH=NaCl+Na+NaClO+H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2S+H2O
KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2o
FeO+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+H2O
KI+KIO3+H2SO4=I2+K2+H2O
пожалуйста,помогите. Напишите все четко.Спасибо
1. Cl2 +2e(-) = 2Cl(-) — восстановление
Cl2 + 4OH(-) = 2ClO + 2H2O — окисление
2. Zn(0)-2e(-) = Zn(2+)- окисление
SO4(-2)+10H(+) +8e(-) = H2S + 4H2O- восстановление
3. Mno4(-)+8H(+)+7e(-) = Mn(2+) + 4H2O- восстановление
2Cl(-) -2e(-) = Cl2 — окисление
4. FeO +2H(+) -1e(-) = Fe(3+) + H2O — окисление
NO3(-) +2H(+) +1e(-) = NO2 + H2O- восстановление
5. 2J(-)-2e(-) = J2- окисление
дальше у вас ошибка — K2 не бывает, и в продуктах у вас сера куда-то пропала
Сложить уже сможете все сами. Надеюсь, все «четко» :)))
Доброго дня!
Помогите, пожалуйста, решить методом полуреакций:
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Заранее спасибо!!!
1*\Cr2O7 +14H(+) +6e(-) = 2Cr(3+) + 7H2O
3*\SO3(-2) + H2O -2e(-) = SO4(-2) +2H(+)
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O
Спасибо)
Я все правильно сделала))
Здравствуйте,помогите пожалуйста решить методом полуреакций:
FeCl2 + H2O2 + KOH = K2FeO4 + …
Заранее спасибо!
Добрый вечер!
4*\H2O2 +2e(-) = 2OH(-)
1*\ Fe(2+) +8OH(-) -8e(-)= FeO4(-2) + 4H2O
FeCl2 + 4 KOH + 2 H2O2 = K2FeO4 + 2 KCl + 4 H2O
Спасибо большое,извените,а почему у вас -8е(-), заряд у воды не учитывается же?там не -4е(-)будет?
Fe(2+) +8OH(-) -8e(-)= FeO4(-2) + 4H2O
да, ошиблась. там 4e будет
Лолита, еще раз очень прошу Вашей помощи, что-то никак не решить 🙁
1. H2SO4(конц.) + NaI = Na2SO4 + H2O + H2S + I2
2. Ni(OH)3 + HCl = NiCL2 + Cl2 + H2O
3. H2SO4(конц.) + Zn(недостаток)
4. H2SO4(конц.) + Zn(избыток)
Заранее огромное спасибо!
1. SO4(-2) +8H(+) + 8e(-)= S(-2) + 4H2O
2J(-) -2e(-) = J2
2. Ni(3+) +1e(-) = Ni(2+)
2Cl(-) -2e(-) = Cl2
3. H2SO4 + Zn недост -> ZnSO4 + H2S + H2O
H2SO4 + Zn изб -> ZnSO4 + ZnS + H2 + H2O
Спасибо!!!
По 1-му вопрос, после полуреакций получаются такие коэффициенты:
4H2SO4(конц.) + 8NaI = Na2SO4 + 4H2O + H2S + 4I2
Мы потом все доуравниваем, да? и получаем:
5H2SO4(конц.) + 8NaI = 4Na2SO4 + 4H2O + H2S + 4I2
Верно?)
да, все верно
NiSO4+KClO+KOH=Ni(OH)3+…
Не получается уравнять, помогите пожалуйста
2*\Ni(2+)-1e(-) = Ni(3+)
1*\ClO(-) + H2O +2e(-)= Cl(-) +2OH(-)
2Ni(2+) + ClO(-) + H2O = 2Ni(3+) + Cl(-) + 2OH(-)
+2SO4(-2) + 5K(+) + 4OH(-) = +2SO4(-2) + 5K(+) + 4OH(-)
______________________________________________________________
2NiSO4 + KclO + 4KOH + H2O = 2Ni(OH)3 + 2K2SO4 + Kcl
Помогите решить методом полуреакций
1)Cl2+KOH->KCl+KClO3+H2O
2)K2C2O7+H2S+H2SO4->S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
1)
3*\2Cl(-)-2e(-) = Cl2
1*\2Cl(-) +6OH(-)= ClO3(-) + 3H2O
2)
4*\Cr2O7(-2)+14H(+) + 6e(-) = 2Cr(3+) + 7H2O
3*\S(-2) +4H2O-8e(-)= SO4(-2)+8H(+)
1)KMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH
2)KNO2+KI+H2SO4=I2+NO+K2SO4+H2O
Анастасия, здравствуйте! Какой у вас вопрос?
метод полуреакций
Вам нужно помочь уравнять?
1)KMnO4+KNO2+H2O=MnO2+KNO3+KOH
2*\MnO4(-)+ 2H2O +3e(-) = MnO2+4OH(-)
3*\NO2(-)+2OH(-)-2e(-) = NO3(-) + H2O дальше все как в лекции написано
2)KNO2+KI+H2SO4=I2+NO+K2SO4+H2O
2*\NO2(-)+2H(+) + 1e(-) = NO + H2O
1*\2J(-) -2e(-) = J2(0)
Спасибо большое )))
во 2 уравнении можете помочь уровнять
2*\NO2(-)+2H(+) + 1e(-) = NO + H2O
1*\2J(-) -2e(-) = J2(0)
2NO2(-) + 4H(+) + 2J(-) = 2NO + 2H2O + J2
2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O
Помогите с этим уравнением . у меня не получается
MnO2+KCO3+KOH=K2MnO4+KCI+H2O
Уравнение неверно составлено — слева K2CO3, которого потом в продуктах вообще нет, и слева KCl, а в реагентах хлора нет
там KCIO3 место KCO3
MnO2+KClO3+KOH=K2MnO4+KCI+H2O
3*\MnO2 + 4OH(-) -2e(-) = MnO4(-2) + 2H2O
2*\ClO3(-) + 3H2O +3e(-) = Cl(-) + 6OH(-)
Спасибо
помогите пожалуйста с этими уравнениями. метод полуреакций
1) MnCl2+KBrO+KOH=MnO2+…
2) SnCl2+HgCl2+HCl=H2[SnCl6]+…
1) 1*\Mn(2+) +4OH(-) -2e(-)= MnO2 + 2H2O
1*\BrO(-)+H2O+4e(-)= Br(-)+2OH(-)
Mn(2+) + 2OH(-) + 2BrO(-) = MnO2 + H2O+2Br(-)
+2Cl(-)+2K(+) + K(+) = 2Cl(-) + 3K(+)
——————————————-
MnCl2 + 2KOH + KBrO = MnO2 + KBr + 2KCl
2 Sn(2+)+6Cl(-)-2e(-)= SnCl6(2-)
Hg(2+)+2e(-) = Hg(0)
Sn(2+) + 6Cl(-)+Hg(2+) = SnCl6(-2) + Hg((0)
+2H(+) = +2H(+)
————————————————
SnCl2 + HgCl2 + 2HCl = H2[SnCl6] + Hg
спасибо большое)
Помогите пожалуйста с вот этой реакцией
Zn+KMnO4+H2SO4=ZnSO4+MnSO4+K2SO4+H2O
(не получается расставить коэффициенты методом полуреакций и определить окислитель с восстановителем)
Zn+KMnO4+H2SO4=ZnSO4+MnSO4+K2SO4+H2O
5*\Zn(0)-2e(-) = Zn(2+)
2*\MnO4(-) +8H(+) + 5e(-)= Mn(2+) + 4H2O
5Zn + 2MnO4(-) + 16H(+) = 5Zn(2+) + 2Mn(2+) + 8H2O
5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Здравствуйте, помогите, пожалуйста, не получается расставить коэффициенты методом полуреакций.
Al+KClO3+KOH+H2O = K3[Al(OH)6]+KCl
Добрый день! Давайте разбираться: среда щелочная
Al окислился, Cl восстановился
2*|Al(0)+6OH(-) -3e(-) -> [Al(OH)6](-3)
1*|ClO3(-) + 3H2O +6e(-) = Cl(-) + 6OH(-)
2Al + 6KOH + KClO3 + 3H2O = 2K3[Al(OH)6](-3) + KCl
Спасибо большое)
Здравствуйте! Помогите пожалуйста решить:
Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
а) кислая среда
15. Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
б) щелочная среда
16. Na3CrO3 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
в) нейтральная среда
17. K2TcO4 + O2 + H2O = KTcO4 + KOH
Добры день!
1. 5*\Zn(0)-2e(-) = Zn(2+)
2*\MnO4(-)+8H(+) + 5e(-) = Mn(2+) + 4H2O
5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2. 2*\CrO3(-3)+2OH(-)-3e(-) = CrO4(-2) + H2O
3*\ PbO2 +2e(-) = Pb2(-2)
3PbO2 + 2Na3CrO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 2H2O
3. 4*\TcO4(-2)-1e(-) = TcO4(-)
1*\O2 +2H2O +4e(-) = 4OH(-)
4K2TcO4 + O2 + 2H2O = 4KTcO4 + 4KOH
Спасибо Вам большое!!!
Всегда вам рады 🙂
Помогите, пожалуйста, с методом полуреакций
Na2CrO4 + NaNO2 + NaOH = …
2*|CrO4(-2) + 4H2O +3e(-)-> [Cr(OH)4](-) + 4OH(-) — восстановление
3*|NO2(-)+2OH(-) -2e(-) = NO3(-) + H2O — окисление
2CrO4(-2) + 5H2O + 3NO2(-) = 2[Cr(OH)4](-) + 3NO3(-)+2OH(-)
+ 4Na(+) + 3Na(+) = +7Na(+)
——————————————————
2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 5H2O = 2Na[Cr(OH)4] + 3NaNO3 + 2NaOH
Здравствуйте! Возможна ли реакция КСLO3+MnO2+H2SO4=? ,ведь KClO3-сильный окислитель в кислой среде, и MnO2 в кислой среде восстанавливается до Mn2+.Что тогда будет восстановителем?
если хлор окислитель, то он будет окиcлять марганец. Скорее всего, до MnO4(-)
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить методом полуреакций:
KClO=KCl+KClO3
AgNO3+H2O2+NH4OH=Ag+NH4NO3+O2+H2O
2*|ClO(-)+ H2O +2e(-) = Cl(-) +2OH(-)
1*|ClO(-) +4OH(-) -4e(-)= ClO3(-) + 2H2O
3ClO(-) = 2Cl(-) + ClO3(-), т.е. 3KClO = 2KCl + KclO3
2*|Ag(+) + 1e(-) = Ag(0)
1*|H2O2 +2OH(-) + 2e(-)= O2 + 2H2O
2Ag(+) + H2O2 + 2OH(-) = Ag + O2 + 2H2O
+ 2NO3(-) +2NH4(+) = 2NO3(-) + 2NH4(+)
————————————
2AgNO3 + H2O2 + 2NH4OH = Ag + 2NH4NO3 + O2 + 2H2O
Добрый день. Просьба помочь с решением уравнений методом полуреакций:
-HClO4+SO2+H2O=HCl+H2SO4
-Bi(NO3)3+KOH=BiNO3(OH)2+KNO3
-Al+NaOH+H2O=Na(Al(OH)4)+H2
Добрый! 🙂
1) 1*\ClO4(-)+8H(+) + 8e(-)= Cl(-) + 4H2O
4*\SO2 + 2H2O -2e(-) = SO4(-2) + 4H(+)
ClO4(-) + 4SO2 + 4H2O = Cl(-) + 4SO4(-2) + 8H(+)
HCLO4 + 4SO2 + 4H2O = HCl + 4H2SO4
2) это НЕ ОВР, т.к. степени окисления не меняются
Bi(NO3)3+2KOH=BiNO3(OH)2+2KNO3
2) Al+NaOH+H2O=Na(Al(OH)4)+H2
2*\Al(0) -3e(-) = Al(3+)
3*\2H2O =+2e(-) H2 + 2OH(-)
2 Al + 2 NAOH + 6 H2O = 2 NAAl(OH)4 + 3 H2
Спасибо огромное!Просьба еще помочь)Нужно составить уравнения ,подобрав коэффициенты методом электронно-ионного баланса:NO2(-)+H3O(+)+I(-)=…;MnO4(-)+H3O(+)+H2C2O4=…
А что такое H3O(+) ?
Понятия не имею,так написано
Ну, предположим, что H3O(+) — это кислая среда:
2 KMnO4 + 5 C2H2O4 + 3 H2SO4 => 2 MnSO4 + 10CO2 + 8 H2O + K2SO4
2HNO2 + 2HI = 2I₂ + 2NO + 2H₂O
СПАСИБО ОГРОМНОЕ,приятного вечера
Помогите пожалуйста : MnCl2+NaOCl+NaOH=MnO2+NaCl+H2O методом ионно-электрического баланса
Mn(2+) +4OH(-) -2e(-) => MnO2 + 2H2O
ClO(-)+ H2O +2 e(-) => Cl(-) + 2OH(-)————————————-
Mn(2+) +2OH(-) + ClO(-) => MnO2 + Cl(-) + H2O
MnCl2 + NaClO +2NaOH = MnO2 + 3NaCl + H2O
Br2+Cl2+H2O=HBrO3+HCl
I2+HNO3=HIO3+NO2+H2O
помогите пожалуйста
Добрый день! Помочь уравнять методом полуреакций?
Br2+Cl2+H2O=HBrO3+HCl
1*|Br2 + 6H2O -10e(-) = 2BrO3(-) + 12H(+)
5*|Cl2 + 2e(-) = 2Cl(-)
Br2+5Cl2+6H2O=2HBrO3+10HCl
I2+HNO3=HIO3+NO2+H2O
1*|I2 +6H2O -10e(-) = 2IO3(-)+ 12H(+)
10*|NO3(-)+2H(+) + 1e(-) = NO2 + H2O
I2+10HNO3=2HIO3+10NO2+4H2O
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить методом полуреакций:
ph3+hbro3=>
Добрый день!
PH3 + HBrO3 = H3PO4 + Br2 + H2O
5*|PH3 + 4H2O -8e(-) = H3PO4 + 8H(+) — окиcление
4*|2BrO3(-)+12H(+)+10e(-) = Br2+6H2O — восстановление
5PH3 + 8BrO3(-) + 8H(+) = 5H3PO4 + 4Br2 + 4H2O
получаем:
5PH3 + 8HBrO3 = 5H3PO4 + 4Br2 + 4H2O
Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить методом полуреакций:
K2Cr2O7+SnCl2+HCl->SnCl4+CrCl3+KCl+H2O
Доброго дня!
1*|Cr2O7(-2)+14H(+)+6e(-) -> 2Cr(3+) + 7H2O
3*|Sn(2+) -2e(-) = Sn(4+)
Cr2O7(-2) + 14H(+) + 3Sn(2+) = 2Cr(3+) + 7H2O + 3Sn(4+)
+ 2K(+) + 14Cl(-) + 6Cl(-) = + 2K(+) + 14Cl(-) + 6Cl(-)
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl = 3SnCl4 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O