р-элементы продолжение

Строение электронных оболочек атомов

р-элементов

по периодам

 

(К p-элементам относятся 30 элементов III-VIII-групп главных подгрупп периодической системы)

 

Мы уже рассмотрели строение электронных оболочек атомов р-элементов  по группам

 

Давайте рассмотрим изменение электронного строения р-элементов по периодам.

  • Ну, с 1-м периодом все понятно — там р-элементов нет, там всего 2 s-элемента — Н и Не.
  • Во втором периоде идет закономерное заполнение р-подуровня. Поэтому валентности и степени окисления не слишком разнообразные.

 

Если мы рассмотрим О (кислород) и F (фтор), то понятно, что для них степень окисления -2 и -1 — единственно возможные.

 

электронное строение кислорода

 

  • А вот в 3-м периоде возникает небольшая особенность — появляется пока еще свободный d- подуровень. Это дает возможность атому распаривать свои электроны на р-подуровне и перебрасывать их на d-.

 

Именно поэтому возникает у S (серы), например, степень окисления +6 и +4, а у Cl (хлора) — +7, +5 и +3.

 

электронное строение серы

 

электронная конфигурация серы

 

Если мы пойдем по периодам ниже, то там уже начинаются элементы, у которых d-подуровень полностью заполнен. Максимальное количество электронов на нем — 10.

 

строение селена

 

Как видите, изменение строения электронных оболочек атомов р-элементов наблюдается не только из-за заполнения уровня электронами, но и из-за увеличения количеств самих уровней.

 

Обратите внимание: максимальная степень окисления p-элементов 3-го и следующих периодов равна №группы.

 

При переходе сверху вниз в подгруппах возрастает разница энергий s- и p-подуровней, поэтому легким элементам свойственны высшие степени окисления, тяжелым – низшие

 

В периодах:

 

  • при увеличении заряда ядра атомные радиусы и ионные радиусы p-элементов уменьшаются,
  • энергия ионизации и сродство к электрону возрастают,
  • электроотрицательность увеличивается,
  • окислительная активность соединений и неметаллические свойства элементов усиливаются.

 
В группах:
 

  • радиусы атомов увеличиваются,

  • от 2p-элементов к 6p-элементам энергия ионизации уменьшается,

  • с увеличением порядкового номера усиливаются металлические свойства p-элементов .

 
 
 

Обсуждение: "р-элементы продолжение"

(Правила комментирования)