p-элементы
За годы работы репетитором я поняла, что имеет смысл разбирать строение электронных оболочек атомов р-элементов не только по группам, но и по периодам, т.к. во втором периоде заполняется p-орбиталь, в то время как в следующих периодах уже появляется d-орбиталь, что вносит некоторые изменения в свойства атомов.
Строение электронных оболочек атомов
р-элементов
2-го периода системы химических элементов.
Изменения по группам:
Как видно из рисунка, p-элементы начинаются в периодической системе с 3-й группы. До них идут s-элементы.
Начинается заполнение электронами p-подуровня:
Как видите, идет последовательное заполнение электронами p-подуровня
Давайте рассмотрим варианты валентности и степени окисления для элементов этих групп:
- III группа (главная подгруппа) — 3 электрона на внешнем уровне — валентность элементов будет равна номеру группы — 3; степень окисления +3 (атом может отдать 3 электрона — это энергетически более выгодно, чем присоединять 5 электронов)
- IV группа — на внешнем уровне 4 электрона — максимальная валентность будет равна 4, 2 неспаренных электрона — есть еще валентность =2. Степень окисления может быть как +4, так и -4.
- V группа — максимальная валентность — 5, еще возможна 3; степени окисления +5, +3 и -3 (но уже легче будет присоединить 3 электрона)
- VI группа — максимальная валентность 2, степень окисления: -2 (кислород всегда проявляет степень окисления -2, исключение — соединение кислорода со фтором OF2, где степень окисления кислорода +2). Это уже явные неметаллические свойства.
- VII группа — максимальная валентность — 1, степень окисления= -1. Фтор F — самый сильный неметалл.
- VIII группа — инертные газы… т.е. полностью заполненная 8-ми электронная оболочка.
Обратите внимание — слева на право по периодам количество электронов увеличивается (при этом радиус атома уменьшается) — для достижения стабильного состояния (завершенной 8-ми электронной оболочки) проще принять электроны, чем отдать, значит, НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ, окислительные свойства усиливаются!
Как влияет строение электронных оболочек атомов p-элементов на их химические свойства в следующих периодах, где появляется d-орбиталь, мы рассмотрим в следующей лекции.
Здравствуйте.
В таблице написано у Ne р5, а нарисовано 6☺.
охохонюшки 🙁 опечатка. Спасибо, что обратили внимание! исправим!
здравствуйте! все-таки не понимаю про валентность, как ее определять, исходя из заполненности электронных уровней.
Валентность — это способность образовывать связь.
3 группа — БОР, валентность 3 — он способен образовывать 3 связи, потому что он возбудит электрон с s-орбитали, и у него станет 3 неспаренных электрона? или потому что у него в норм состоянии есть 3 недозаполненных р-подуровня?
И почему у него нет валентности 1 — ведь есть 1 неспаренный электрон?
А в случае с УГЛЕРОДОМ — такая возмоность предоставлена 🙂 — в 4 группе 2 неспаренных электрона дают валентность 2.
Возможно, валентность (как способность образовывать связь) — это вообще просто количество электронов на внешнем слое, которые могут учавствовать в образовании связи с др атомами?
Тогда, 5 и 6 группы — почему у 5ой есть максимальная валентность 5, а у 6ой группы ее нет (только валентность 2?
Я пытаюсь логику для себя понять, потому что просто запоминать валентности по группам — ну как это обьяснить ребенку )))
Валентность — это кол-во связей (за счет образования электронной пары), которое может образовывать атом.
Она определяется:
1) количеством электронов на внешнем уровнем
2) энергией, которую придется затратить, чтобы отдать или принять электрон.
Имеет смысл разбирать сначала элементы 2-го периода, т.к. у них нет свободных d — орбиталей, а потом элементы 3-го периода.
С 1-го по 3-ю группу элементы вне зависимости от периода по кол-ву электронов и по энергии отдачи этих электронов имеют валентности 1-3.
4-я группа — 4, начиная с пятой группы атомам выгоднее принимать электроны, поэтому валентность у азота м.б. = 5, 3 и т.д., у кислорода — 2, у фтора — 1.
У элементов 3-го периода появляется d — орбиталь и можно распаривать электроны на нее
поэтому появляются у хлора валентность = 7, у серы — 6 и т.д.