Азотная кислота химические свойства

19-Окт-2012 | комментария 4 | Лолита Окольнова

Азотная кислота

 — сильный окислитель.

 

Это сильная кислота. Бесцветная, концентрированная азотная кислота на воздухе дымит. Очень быстро становится коричневого (бурого) цвета из-за реакции разложения:

 

азотная кислота

 

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

 

Очень рекомендую почитать лекцию ПОДГРУППА АЗОТА — тогда многие химические свойства азотной кислоты будут более понятны.

 

 

Почему? Да потому что азот N проявляет в этом соединении степень окисления +5, что соответствует номеру его группы. Т.е. сам азот N может только понизит свою степень окисления — восстановиться. Значит, по химическим свойствам азотная кислота —  сильный окислитель.

 

S + HNO3 = NO2 + SO2 + H2O

 

окислитель  N(+5) +1e(-)  = N(+4)   — восстановление

 

восстановитель  S(0) -4e(-) =S(+4) — окисление

 

S +4 HNO3 = 4NO2 + SO2 + 2H2O

 

Это просто один из примеров таких реакций. Продукт реакции — оксид азота (IV) — NO2, не единственно возможный, есть еще варианты, и их образование подчиняется определенным правилам.

 

Химические свойства азотной кислоты

 

Правила взаимодействия азотной кислоты и металлов

 

1 правило — правило концентрации

 

Концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV) — NO2

 

Zn + 4HNO3 (конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 

Разбавленная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II) — NO

 

3Zn + 8HNO3 (разб) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

2 правило — правило металла

 

Смотрим ряд активности металлов!

 

  • С золотом (Au) и платиной (Pt)азотная кислота не реагирует ни при каких условиях.
  • Азотная кислота и  металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода — применимо правило 1 — правило концентрации:
     
    Сu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
     
    3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

    •  

  • Азотная кислота и  металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода: вариантов продуктов немало, есть закономерность:

 

свойства азотной кислоты
 
Все реакции азотной кислоты — окислителя ( с металлами и неметаллами) изучаем ЗДЕСЬ!

 

Соли азотной кислоты

 

(нитраты)

 

Здесь мы рассмотрим вопрос реакций разложения нитратов

 

    • Разложение нитратов металлов, стоящих в ряду напряжений  ДО МАГНИЯ — до нитритов:
       
      2KNO3 = 2KNO2 + O2

 

    • Разложение нитратов металлов правее магния ( и после водорода) и до меди (Сu) —   на соответствующий оксид металла и оксид азота (IV) NO2:
      2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

 

    • Разложение нитратов металлов правее ртути — до металла:
      2AgNO3 =2 Ag + 2NO2 + O2

 

  • Нитрат аммония разлагается до образования оксида азота(I) — N2O:
     
    NH4NO3 = N2O + 2H2O

 

На нитрат-ионы  NO3(-)  нет качественных реакций — все соли азотной кислоты очень хорошо растворимы в воде.

 

Еще на эту тему:

Категории: | Метки: , ,

Обсуждение: "Азотная кислота химические свойства"

  • Марзиева Ася says:
    01.01.2018 в 11:08

    Добрый день! Помогите, пожалуйста. Никак не могу разобраться, при взаимодействии с разбавленной азотной кислотой какого металла образуется N2; NH3? Буду вам признательна, если поможете))

    Ответить
    • Лолита Окольнова says:
      01.01.2018 в 14:13

      NH3 не образуется, образуется NH4NO3 — с щелочными металлами,
      N2 образуется при взаимодействии с Mg, Al, Zn

      Ответить
  • Марзиева Ася says:
    01.01.2018 в 14:21

    Спасибо большое!Хороших Вам новогодних каникул!

    Ответить
    • Лолита Окольнова says:
      01.01.2018 в 14:22

      С Новым Годом! Пусть исполнятся все мечты! 🙂

      Ответить

(Правила комментирования)