Метод полуреакций щелочная среда

 

Метод полуреакций 

 

щелочная среда

 

Как решать такие окислительно-восстановительные реакции?

В кислой среде раствора мы используем баланс:                   H+  \   H2O

 

В щелочной среде раствора       :                                                       OH  \   H2O

 

Давайте разберем на примере:

 

Hg(NO3)2 + H2O2 + NaOH = O2 + Hg+

1. Определяем участников окислительно-восстановительного процесса:

H2O2 — O находится в степени окисления -1, в результате реакции становится O2, т.е. идет процесс окисления.

Ртуть  — Hg2+
будет восстанавливаться до Hg+1

2. Выписываем участников овр в ионной форме (!) (Т.е., те вещества. которые нельзя разбить на ионы, пишем в том виде, в каком они представлены)

H2O2 →O2

Hg2+ → Hg+

3. Уравниваем количество атомов — участников овр (атомы — участники овр в данном случае — O и Hg) :

H2O2 →O

Hg2+ → Hg+

4. Определяем среду реакции. У нас один из реагентов — NaOH, значит, среда раствора у нас однозначно щелочная.

В щелочной среде раствора уравнивание недостающих атомов идет по схеме:  OH  \   H2O
H2O2 +   2OH → O + 2H2O

5. Уравниваем заряды:

H2O2 +   2OH → O + 2H2O

-2                          →           0,              значит, уравнение будет иметь вид:

H2O2 +   2OH —2e→ O + 2H2O
&nbsp
6. Теперь надо уравнять реакции восстановления и окисления между собой ( чтобы “количество принятых электронов было равно количеству отданных”)

1•|    H2O2 +   2OH —2e→ O + 2H2O

2•|     Hg2+ +1e→ Hg+

7. Выписываем все реагенты с учетом коэффициентов и все продукты овр:

H2O2 +   2OH + 2Hg2+→ O + 2H2O + 2Hg+

8. Дописываем к каждому иону его “половинку” с учетом коэффициентов и сочетаем продукты реакции:

H2O2 +   2OH + 2Hg2+→ O + 2H2O + 2Hg+

 2Na+ + 4NO3 → +  2Na+ + 4NO3

____________________________________________

H2O2 +  2NaOH + 2Hg(NO3)2 → O + 2H2O + Hg2(NO3)2 + 2NaNO3

Теперь вы знаете как  решать такие окислительно-восстановительные реакции для щелочной среды раствора. Но, признаюсь честно, знать мало… надо УМЕТЬ решать такие примеры. А для того, чтобы уметь, надо тренироваться.

 

Вот несколько примеров для тренировки — решайте, будут вопросы, пишите в комментариях — все разберем.

 

  1. Cl2 + KOH = KClO3  + …
  2. K2Cr2O7 + Cl2 + NaOH = …
  3. KMnO4 + H2S + NaOH = …

 


  • в ЕГЭ это вопрос C1 — примеры окислительно-восстановительных реакций

 

Обсуждение: "Метод полуреакций щелочная среда"

  • Егор:

    k2cro4+k2s+h2o=???

    • Лолита Окольнова:

      2*\CrO4(-2)+ 4H2O +3e(-) = Cr(OH)3 +5OH(-)
      3*\ S(-2) -2e(-)= S(0)

  • Егор:

    скажите пожалуйста как из k2cro4 gjkexbnm k[cr(oh)4] и уровнять методом электронно-ионным балансом?

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      CrO4(-2)+4H2O +3e(-) = Cr(OH)4(-1) + 4OH(-)

      • Егор:

        большое спасибо,очень помогли))) и еще один вопрос,как из k[cr(oh)4] получить crcl3?

        • Лолита Окольнова:

          Добавьте HCl 🙂

          • Егор:

            а какая тогда будет полуреакция?

          • Лолита Окольнова:

            это будет уже не овр — хром же не меняет свою степень окисления:
            K[Cr(OH)4] + 4HCl = CrCl3 + Kcl + 4H2O

  • Егор:

    pH>7 нужно добавить получается щёлочь, что получится при добавлении например naoh?
    k2cr2o7+mnso4+…=

    • Лолита Окольнова:

      в щелочной среде хромат восстановится до Cr(OH)3, Mn окислится до MnO4(-2)

  • Егор:

    Mo+HNO3+HF=h2[MoF8]+NO+H2O
    какие тут будут полуреакции ?

    • Лолита Окольнова:

      Mo(0)-6e(-) = Mo(+6)
      NO3(-)+4H(+) + 3e(-) = NO + 2H2O

(Правила комментирования)