С3 ГИА по химии
В спецификации ГИА 2013 года задание С3 ГИА по химии сформулированно следующим образом:
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)
В вариантах 2014 года условие немного изменено, но существенно не отличается.
Давайте разберем основные типы заданий
С3 ГИА по химии
Для начала повторите темы, которые прописаны в спецификации:
Химические свойства простых веществ: металлы (элементы I, II и III группы периодической системы, хром, железо, марганец, медь) и неметаллы (элементы IV, V, VI и VII групп) или все обобщенно — А8 — свойства простых веществ ;
Химические свойства сложных веществ;
Качественные реакции.
Задание С3 ГИА по химии 1 вариант:
Начинаем с последнего превращения — выделился газ с резким запахом, который при горении образовал азот.
Азот образуется при горении аммиака:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Аммиак получился, исходя из условия задачи, в результате нагревания смеси, полученной при реакции кристаллического вещества с гидроксидом калия.
Следовательно, в состав кристаллической соли входил ион аммония — NH4+. Обозначим эту соль как NH4X, где Х — неизвестный пока анион.
NH4X + KOH = NH4OH + KX
при нагревании NH4OH всегда разлагается на NH3 и H2O
Белое кристаллическое вещество — NH4Cl — хлорид аммония
( для справки: все остальные соли аммония — бесцветные кристаллы )
Задание С3 ГИА по химии 2 вариант:
Простое вещество красного цвета — либо медь, либо одна из аллотропных модификаций фосфора.
При взаимодействии с кислородом образуется вещество белого цвета, поэтому медь нам не подходит — оксид меди CuO — черного цвета.
4P + 3O2 = 2P2O3 или P2O5
Оксиды фосфора — кислотные, поэтому с водой образуют кислоты: P2O3 + 3H2O = 2H3PO3 ( H3PO4) — фосфорная кислота, и именно в кислоте лакмус дает красное окрашивание.
Если к кислоте добавить раствор KOH, то пройдет реакция нейтрализации:
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
среда стала нейтральной, окраска лакмуса поменялась на синюю.
Задание С3 ГИА по химии 3 вариант:
Простое вещество желтого цвета — предположительно сера.
Сжигаем серу: S + O2 = SO2 — газ с довольно резким запахом. Кислотный оксид, который при растворении в воде дает сернистую кислоту:
SO2 + H2O = H2SO3
(Раствор будет окрашивать лакмус в красный цвет)
Вводим в реакцию гидроксид натрия: SO2 + NaOH = Na2SO3 ( т.к. образуется соль, то запах газа исчезает)
Задание С3 ГИА по химии 4 вариант:
Кристаллическое вещество — обычно, соль. Синий цвет — скорее всего, соединение меди, обычно они дают голубые растворы.
При взаимодействии с хлоридом бария выпал белый осадок — классическая качественная реакция на SO4-2:
XSO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓ + XCl2
Когда приливают гидроксид натрия, выпадает синий осадок — это тоже качественная реакция, но уже на медь:
CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
А вот пример нового типа заданий С3 ГИА по химии — 2014 года:
Принципиальных отличий нет, просто немного другая формулировка задания.
Правда, есть небольшая «подлость» — реагентов дано слишком много, т.е. решающий должен сам определить, какие из данных веществ нужны для проведения реакций, в условии это не указывают, что вводит многих в ступор.
Итак, нужно получить в 2 стадии Fe(OH)2.
Давайте рассмотрим такой вариант:
1) сплавление FeCl3 и Fe:
FeCl3 + Fe = 2FeCl2
2) полученное вещество можем растворить в щелочи:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
осадок — белого (или с примесью зеленого) цвета.
Ионное уравнение для этой реакции:
2Fe2+ + 2Cl— + 2Na+ + 2OH— -> Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ + Cl— — полное ионное уравнение
2Fe2+ + 2OH— -> Fe(OH)2 ↓ — сокращенное ионное уравнение
.
