Таблицы качественных реакций

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

 

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

 

Таблица качественных реакций для газов

 

Описание	Формула	Реакции
Бурый газ	NO2	1) N2 + 2O2 = 2NO2 2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной) 3) разложение нитратов
Запах тухлых яиц	H2S	Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой: 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Газ с резким запахом. Растворимый в воде	SO2	1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом 2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой
Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде	NH3	1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) обменные реакции солей аммония
Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый	N2	1) горение азотсодержащих веществ; 2) разложение нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O
Газы, поддерживающие горение: (иногда, для озона — запах свежести); (для NO2 – бурый цвет)	O2 O3 NO2	3C + 2O3 = 3CO2 С + 2NO2 = CO2 + 2NO

 

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

 

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

 

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

 

желто-зеленое	фиолетовое	кирпично-красное	ярко-красное	желтое	карминово-красное
Ba2+	K+	Са2+	Li+	Na+	Sr2+

 

Таблица качественных реакций

 

— цвета осадков

 

Осадки белого цвета	Качественная реакция
Белый творожистый нерастворимый в воде; нерастворимый в HNO3	Ag+ + Cl— → AgCl↓ качественная реакция на соли серебра; качественная реакция на хлорид-ионы;
Белый осадок нерастворимый в кислотах	Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓ качественная реакция на соли бария; качественная реакция на сульфат-ионы;
Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах	Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O избыток SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2; растворение в кислотах: CaSO3 + 2H+ → SO2↑ + H2O + Ca2+
Белый осадок образуется при добавлении щелочи; растворяется в избытке щелочи	Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓  Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓ избыток щелочи: Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)4]; избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)4];
Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах	Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O избыток CO2: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HSO3)2; растворение в кислотах: CaCO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O + Ca2+
Осадок светло-желтого цвета (осадок кремового цвета) образуется при приливании AgNO3; нерастворим в HNO3;	Ag+ + Br— → AgBr↓ качественная реакция на бромид-ионы; (качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета образуется при приливании AgNO3; нерастворим в HNO3;	Ag+ + I— → AgJ↓ качественная реакция на иодид-ионы; (качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета образуется при приливании AgNO3; растворим в кислотах;	3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓
Осадки коричневых цветов	Качественная реакция
Осадок бурого цвета образуется при взаимодействии с растворами щелочей;	Fe3+ +3OH— → Fe(OH)3↓ качественная реакция на соли железа
Осадки синих и зеленых цветов	Качественная реакция
Осадки зеленого цвета	Fe2+ +2OH— → Fe(OH)2↓
Осадок голубого цвета (осадок синего цвета) образуется при взаимодействии с растворами щелочей	Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓ качественная реакция на соли меди (II)
Осадок синего цвета образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли	3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓ качественная реакция на соли железа (II) — с красной кровяной солью; 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]-4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ качественная реакция на соли железа (III) — с желтой кровяной солью;
Осадки черного цвета	Качественная реакция
Осадок черного цвета Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S	Fe2+ + S2- → FeS↓ Ni2+ + S2- → NiS↓ Cu2+ + S2- → CuS↓ Pb2+ + S2- → PbS↓ Hg2+ + S2- → HgS↓ Ag+ + S2- → Ag2S↓ качественная реакция на сульфид-ионы

 

 

Загрузка...

• Подписка на рассылку

• Дана says:

  30.09.2015 в 22:11

  а какого цвета осадок тетрагидроксоалюмината натрия?

  Ответить
  • Лолита Окольнова says:

    01.10.2015 в 10:33

    а это не осадок, это растворимое вещество

    Ответить
    • Хеленка says:

      18.10.2017 в 11:33

      Любой осадок возможно растворим другим веществом. В данной среде вещество ведет себя пассивно от того и осаждается.

      Ответить
• Денис says:

  24.03.2017 в 14:44

  порода, до этого промытая кислотами, была залита мною аптечным йодом и прокипела в нём целую ночь. После остывания была добавлена вода, раствор отстоялся и был декантирован. Раствор представляет собой очень тёмный, чёрно-коричневый золь. В луче фонаря видна мельчайшая, не оседающая, не фильтрующаяся пыль. При добавлении в золь соляной к-ты выпадает красно-коричневый осадок, а раствор светлеет до тёмно красного. В растворе появляется свободный йод обнаруживаемый крахмалом, до прибавления солянки йод не обнаруживался. Так вот, выпавший осадок не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах, не реагирует с хлором, растворить его больше ни в чём не получается, на частицы породы уже не похож. Напоминает по цвету осадок смеси гидроксидов железа II и III, однако нерастворим в кислотах. Что это может быть, хотя бы класс соединения узнать? Подскажите пожалуйста.

  Ответить
  • Лолита Окольнова says:

    24.03.2017 в 15:02

    напишите хотя бы примерно что за порода…

    Ответить
    • Денис says:

      27.03.2017 в 06:04

      Это глинистая порода светло коричневого цвета. После травления указанной породы смесью соляной к-ты с гипохлоритом натрия был получен жёлтый раствор. Раствор был нейтрализован и осаждён гидрокарбонатом натрия, осадок отправлен на спектральный анализ, вот результат в массовых долях:
      13Al 5.420±0.061
      14Si 1.136±0.023
      15P 0.597±0.019
      16S 0.279±0.010
      17Cl 77.974±0.066
      20Ca 5.778±0.014
      22Ti 0.157±0.017
      26Fe 8.506±0.026
      29Cu 0.152±0.002
      Да, результат более чем странный, но ведь лаборатория анализ делала! В общем, эта же порода (поскольку растворилась лишь незначительная, незаметная на глаз её часть) была промыта водой и обработана указанным выше способом. Больше ничего не знаю))) Подскажите хотя бы возможные варианты полученного осадка.

      Ответить
      • Лолита Окольнова says:

        27.03.2017 в 06:31

        После обработки смесью гипохлорита и соляной все указанные элементы должны были перейти в раствор. После реакции с гидрокарбонатом могло получиться:
        Al(OH)3, CaCO3, Ca(OH)2, Ti(OH)2, возможно, Ti(OH)CO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, возможно очень небольшие кол-ва карбонатов, хотя, после промывания водой они должны были раствориться

        Ответить
        • Денис says:

          27.03.2017 в 06:50

          Дело в том, что полученный раствор после травления солянкой с гипохлоритом был декантирован с породы и только тогда обработан гидрокарбонатом, там действительно могли образоваться указанные вами осадки хоть это и противоречит результатам лаб. анализа. Но не в этом дело. Состав этого раствора я привёл лишь для понимания какие элементы могут там содержаться. Сама порода была промыта водой и затем обработана аптечным йодом, как я писал ранее в первом посте, вот осадок полученный после йода меня интересует.
        • Лолита Окольнова says:

          27.03.2017 в 07:25

          Указанные осадки как раз по составу соответствуют анализу, ну да ладно. Смотрите по таблице растворимости, что дает с йодом осадок

(Правила комментирования)