Химические свойства оксидов

Вопрос А10 ГИА (ОГЭ) по химии —

 

Хи­ми­че­ские свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

 

химические свойства оксидов

 

Классификация оксидов:

 

 

Оксиды, образованные металлами

Оксиды, образованные неметаллами

Основные

Амфотерные

Кислотные

Несолеобразующие

Оксиды металлов щелочных и щелочно-земельных металлов

—  Na2O, CaO;
оксиды d-элементов в низших с.о. — CrO, FeO

Оксиды:  Al2O3, ZnO,

d-элементы в средней с.о. — Cr2O3, Fe2O3, MnO2

1) оксиды неметаллов в высших и средних степенях окисления

CO2, N2O3, N2O5, SO3, SO2

2) оксиды d-элементов в высшей с.о.:

CrO3, Mn2O7

оксиды неметаллов в промежуточных степенях окисления:

CO, N2O, NO, NO2

 

Химические свойства основных оксидов:

 

Основные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:

K2O + H2O = 2KOH

 

1.  Окисление кислородом:

 

если металл — d-элемент и «ему есть до чего окисляться»:  2FeO + O2 = Fe2O3

 

2. Взаимодействие с неметаллами:

 

2Na2O + S =  4Na + SO2

Fe2O3 + C = 2FeO + CO

 

3. Восстановление — реакции с водородом: 

 

CuO + H2 = Cu + H2O

 

4. Образование солей с кислотными оксидами:

 

CaO + CO2 = CaCO3 (соль)

 

5. Взаимодействие с кислотами:

 

BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 (соль)  + H2O

 

Химические свойства амофтерных оксидов:

 

Амфотерные оксиды — это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли
при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами).

 

1. Взаимодействие в растворе(!) с щелочами:

 

Al2O3 + 2H2O + 2NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

 

2. Образование солей с кислотами:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

 

химические свойства оксидов

 

Ответ: 3)

 

Химические свойства кислотных оксидов:

 

Кислотные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.

 

Реакция с водой: образование кислот:

 

N2O3 + H2O = 2HNO2

 

1. + O2

 

если элемент, образующий оксид в средней с.о.:

 

2SO2 + O2 = 2SO3

 

 2. + H2

 

восстановление до несолеобразующего оксида или простого вещества:

 

CO2 + H2 = CO + H2O

 

SO2 + H2 = S + H2O

 

3. + вещества. образованные металлами:

 

SO2 + 2Ca = 2CaO + S

 

SO2 + CaO = CaSO3 (соль)

 

SO2 + 2LiOH = Li2SO3 + H2O

 

Химические свойства несолеобразующих оксидов

 

здесь все просто — они только

 

окисляются до кислотных и восстанавливаются до простых веществ:

 

N2O + O2 = N2O3

 

CO + H2 = C + H2O

 

химические свойства оксидов

 

Ответ: 3)

 
 
 

Обсуждение: "Химические свойства оксидов"

(Правила комментирования)