Щелочноземельные металлы
Щелочноземельные металлы
Давайте разберем эти металлы точно по подобию щелочных металлов.
Щелочноземельными эти металлы называют, т.к. они содержатся во всех минералах земли — поэтому «земельные», а «щелочные» — т.к. они придают воде щелочную реакцию.
Строение электронных оболочек
Электронное строение внешнего слоя у всех этих элементов одинаково – на нем всего 2 электрона на s-подуровне:
n S2
Что это означает?
- Валентности элементов = 2, т.е. каждый атом может образовывать 2 связи.
- Степень окисления элементов = +2 – металлические свойства – это способность отдавать электроны
- Сверху вниз в подгруппе радиус атома увеличивается, следовательно, электроны все слабее притягиваются к ядру атома, следовательно, сверху вниз металлические свойства увеличиваются – Ba более сильный металл, чем Be.
- Как следствие этого сверху вниз в подгруппе усиливаются восстановительные свойства.
Физические свойства щелочно-земельных металлов
Общие характеристики:
- все металлы сероватого цвета,
- твердые, ножом, как щелочные металлы, их уже, конечно, не порежешь 🙂
- плотность больше 1,
- на воздухе элементы достаточно устойчивы, но покрываются оксидной пленкой,
- окрашивают пламя в разный цвет (это используют для получения разных цветов пламени в пиротехнике):
Ca — в кирпично-красный
Sr – в красный
Ba– в желтый
- Электро- и теплопроводны
Химические свойства металлов
Имеет смысл рассмотреть химические свойства по таблице классификации неорганических соединений.
1. Идем по синим стрелочкам — взаимодействие металлов:
Металлы традиционно проявляют металлические — восстановительные свойства.
2. Идем по зеленым стрелочкам — реакции для оксидов
3. Идем по оранжевым стрелочкам
Обратите внимание, что гидроксиды щелочноземельных металлов либо малорастворимы, либо нерастворимые, поэтому их образование может служить качественной реакцией.
Be(OH)2 — амфотерный гидроксид, он может реагировать как с основаниями, так и с кислотами!
3. Щелочноземельные металлы с водородом также образуют гидриды.
Как мы уже говорили, сверху вниз в подгруппе металлические свойства элементов возрастают. Водород, хоть и находится в первой группе при реакции с щелочноземельными металлами будет проявлять отрицательную степень окисления.
Как определить качественные реакции? Загляните в таблицу растворимости!
Be(OH)2 — гелеобразный белый осадок;
Сa(OH)2 — белый осадок;
Mg(OH)2 — белесый осадок;
Фториды — белесо-бесцветные осадки;
Сульфиты и сульфаты — белые осадки.
Как видите, цвета осадков не отличаются цветовым разнообразием 🙂
Получение щелочно-земельных металлов
Обычно щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их солей:
CaCl2 (электролиз) → Ca + Cl2
[TESTME 24]
Спасибо большое, реально помогло для конспекта по химии.
я рада! 🙂 успехов!
Лолита, здравствуйте. Помогите разобраться — как в уравнении из вашего теста
(пишу без коэффициентов) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 +N2O+H2O расставить коэффициенты методом электронного баланса (задание С1 в ГИА-2014)
Добрый день!
Среда раствора у нас кислая, поэтому уравнивать будем с помощью H(+) и H2O
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 +N2O+H2O
4*\Mg(0)-2e(-) ->Mg(2+) — окисление
1*\2NO3(-)+10H(+) +8e(-) -> N2O + 5H2O — восстановление
4Mg +2NO3(-) + 10H(+)=4Mg(2+) + N2O + 5H2O
получаем:
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Спасибо огромное! Разобралась)
Замечательно! Будут еще вопросы — пишите, все разберем!
Здравствуйте, не могли бы вы объяснить вторую задачу, пожалуйста.
«При взаимодействии 68.5 г щелочноземельного металла с соляной кислотой выделилось 11.2 л водорода.»
2Х + 2Hcl = 2Xcl + H2
определяем кол-во соль H2
металла будет в 2 раза ббольше
Определяем Ar = m\n
Лолита, не могли бы вы написать уравнения хим. реакций щелочноземельных металлов?
на сайте же написаны уравнения 🙂 вам нужны какие-то конкретные реакции?
Be и Mg не относятся к щелочно-земельным, так к каким их вообще относить, не очень понимаю.
в школьном курсе химии их относят к щелочно-земельным
Вот и нам так преподавали, а на олимпиаде сняли балл, за неверный ответ, хотя даже в учебниках их относят к щелочно-земельным.
можно оспорить
Спасибо, я узнаю на счёт этого 🙂