Ионный тип связи

12-Дек-2013 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Мы рассмотрели 2 типа химической связи — металлическую и ковалентную (полярную и неполярную).

Давайте рассмотрим

ионный тип связи

— это очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел.

Разберем все утверждения из этого определения на примере соли NaCl

Na и Cl — элементы третьего периода Периодической системы элементов, но существенно отличаются по электронному строению.

Na — элемент 1-й группы главной подгруппы (щелочной металл), имеет на внешнем электронном уровне 1 электрон: 3S¹.

Натрий — типичный представитель металлов — чтобы достигнуть стабильного состояния (8 электронов) на внешнем слое, ему нужно либо прибавить 7 электронов, либо отдать один.

А это означает, что он легко отдает этот один электрон, превращаясь в ион металла:

Na⁰ -1e^— = Na⁺

Хлор — типичный представитель неметаллов — его радиус меньше, чем у атома натрия, при этом электронов больше — 3S²3p⁵. Эти электроны довольно сильно притягиваются к ядру и до завершенной стабильной оболочки не хватает всего 1 электрона. Надо его отобрать:

Cl⁰ +1e^— = Cl^—

Образуется ион хлора.

Получается, что молекула NaCl образована двумя ионами (положительным и отрицательным), притянувшимися друг у другу.

Но ведь мы точно так же рассматривали образование молекулы HCl, только говорили, что эта связь ковалентная… В чем же отличие?

Электроотрицательность атомов

— это свойство атомов, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары.

В молекуле NaCl образовавшаяся электронная пара смещена к атому хлора. Электроотрицательность атома хлора значительно больше электроотрицательности натрия.

Давайте посмотрим в таблицу электроотрицательности атомов Полинга:

У натрия значение электроотрицательности — 0.98, а у хлор — 3.16 — почти в три раза больше.

Сравним с HCl — у водорода 2.1, у хлора- 3.16 — значения отличаются, но не сильно.

Т.е. в ионном типе связи существенно отличаются электроотрицательности атомов, и, как следствие, образующаяся электронная пара смещается к наиболее электроотрицательному элементу:

Свойства ионного типа связи:

прочная химическая связь;
высокие температуры плавления и кипения;
вещества с ионным типом связи хорошо растворяются в полярных растворителях (это последнее свойство заметно отличает ионную связь от металлической);