Электролиз расплавов
Мы уже рассматривали электролиз растворов солей, теперь давайте разберем электролиз расплавов веществ.
В этой лекции мы рассмотрим электролиз расплавов трех видов веществ:
- электролиз расплавов оксидов;
- электролиз расплавов оснований;
- электролиз расплавов солей.
Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило:
- У анода анионыокисляются.
- На катоде катионы восстанавливаются.
В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной.
Или проще:
-
КАТод — КАТионы (ионы у катода)
-
АНод — АНионы (ионы у анода)
Электролиз расплавов оксидов
На катоде идет восстановление: Me n+ + ne— = Me0, т.е. на катоде выделяется металл.
На аноде окисляется кислород: O-2 -2e— = O2
Возьмем для примера электролиз расплава оксида калия: 2K2O -> 4K + O2
Электролиз расплавов оснований
На катоде традиционно восстанавливается металл:
Me n+ +ne— = Me0
На аноде будет окисляться кислород в составе гидроксид-группы:
4OH− −4e =2H2O + O2
Электролиз расплавов солей
1. Электролиз расплава бескислородной соли:
На катоде всегда восстанавливается металл: Me n+ +ne— = Me0
На аноде окисляется бескислородный анион: A n- — ne— = A0
Электролиз расплава NaCl: 2NaCl = 2Na + Cl2
2. Электролиз расплава кислородсодержащей соли (элемент аниона не в высшей степени окисления):
На катоде всегда восстанавливается металл: Me n+ +ne— = Me0
На аноде будет окисляться элемент аниона: SO3 2- — 2e— = SO3
Например, электролиз расплава сульфита натрия:
Na2SO3 = 2Na + SO3
S в сульфите имеет степень окисления +4, при электролизе она окисляется до +6 — SO3
3. Электролиз расплава кислородсодержащей соли (элемент аниона в высшей степени окисления):
На катоде все без изменений 🙂
На аноде — т.к. элемент уже в высшей степени окисления, то окисляться будет кислород:
2CO3-2 — 4e—= 2CO2 + O2
Например, электролиз расплава карбоната натрия:
2Na2CO3 = 4Na + 2CO2+ O2
Важно понимать, что эти реакции не идут сами по себе. Их протекание возможно только при действии электрического тока.
[TESTME 57]
Лолит, огромное спасибо за материал. То, что надо: кратко и по существу:)))
Пользуйтесь на здоровье!!!
Будут вопросы, пишите, все разберем!
Возможен ли гидролиз расплава гидрида лития LiH? Если возможен так ли должно это выглядеть?
K(-) Li(+) +e = Li(0)
A(+) 2H(-) — 2e = H2
2LiH = 2Li(0) + H2
Гидролиз? А пишите электролиз
Если электролиз, то то, что вы написали — совершенно верно!
Конечно я ошиблась
в растворе будет так:
LiH + 2HOH = (электролиз)=LiOH + H2
Лолита Витальевна, еще просьба, допишите, пожалуйста, как будут выглядеть уравнения электролиза, если в расплаве или растворе электролита присутствует смесь солей. Ну например расплав и раствор, состоящий из смеси KF и KCl
Смесь солей в растворе — те же правила, что и для отдельных солей:
2KF + 2H2O = (электролиз)= 2KOH + H2 + F2
2KCl + 2H2O = (электролиз)= 2KOH + H2 + Cl2
________________________________________________
2KF + 2KCl + H2O = (электролиз)= 4KOH + 2H2 + F2 + Cl2
Для расплавов:
2KF = 2K + F2
2Kcl = 2K + Cl2
_______________
2KF + 2KCl = 4K + Cl2 + F2
Спасибо огромное, что бы я без вас делала ума не приложу. ТерпИте меня ещё полтора года)))
Без проблем! С удовольствием! 🙂
Добрый вечер!Искала ответ на один вопрос,нашла на вашей страничке.Спасибо!Вот только у меня возник вопрос, читая комментарии:разве в растворе фторида калия образуется фтор?
Рада, что помогла тема! 🙂
При электролизе фторида калия (раствора) на аноде образуется кислород.
А вы двумя постами выше, про смесь солей, написали что при электролизе фторида калия выделяется фтор… так кислород или фтор??? Учебники дают фтор как исключение из правил, так что наверное он не выделяется в растворе? А в расплаве стандартно?
при электролизе раствора фторида выделяется кислород вместо фтора, при электролизе расплава — фтор