Задачи на нахождение массы

Вопрос А 28 (А26) ЕГЭ по химии —

 

задачи на нахождение массы

 

Рас­чет массы ве­ще­ства по па­ра­мет­рам од­но­го из участ­ву­ю­щих в ре­ак­ции веществ

 

Сразу оговорюсь — это самые легкие задачи, которые есть в курсе химии. Нужно знать несколько элементарных формул и грамотно составлять уравнения реакции. И все.

 

Темы, которые надо знать:

 

 

В основе всех задач — закон сохранения массы:

 

масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.

 

 Еще важно помнить, что кол-ва моль веществ соотносятся между собой так же, как коэффициенты перед этими веществами в уравнении.

 

Пример задачи на нахождение массы №1 — дана масса одного из реагентов:

 

задачи на нахождение массы

 

Масса вещества, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при взаимодействии  7,75 г фосфора с избытком кислорода,  равна ____________ г. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

 

1. cначала запишем и уравняем уравнение реакции:

 

4P +  5O2 = 2P2O5

 

2. найдем количество P:

 

n(P)=m\Ar = 7.75 г \ 31 г\моль = 0,25 моль

 

3. по  соотношению коэффициентов уравнения определим количество  O2:

 

n(O2) = 5\4 n(P) = 0,3125 моль

 

4. Находим m(O2):

 

m(O2) =n*Mr = 0,3125 моль*32 г\моль = 10 г   (10.0 г)

 

Пример задачи на нахождение массы №2 — дан объем одного из реагентов:

задачи на нахождение массы

Масса кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 67,2 л (н.у.) се­ро­во­до­ро­да до SO2, равна

1) 140 г

2) 144 г

3) 148 г

4) 152 г

 

Запишем само уравнение:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

 

Определяем количество моль сероводорода:

 

n(H2S)=V\Vм  = 67,2 л\22,4 л\моль = 3 моль

 

Смотрим на соотношение количеств веществ по уравнению:

 

2H2S :  3O2

3 моль —> 4.5 моль

 

m(O2)=n*Mr = 4.5 моль* 32 г\моль = 144 г

 

Ответ: 2)

 

Пример задачи на нахождение массы №3 — дано количество моль одного из реагентов:

 

Какой объём (н. у.) во­до­ро­да вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии 0,4 моль калия с из­быт­ком воды? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.)

1) 1,12

2) 2,24

3) 4,48

4) 8,96

 

Запишем само уравнение:

 

2K + 2H2O =  2KOH + H2

0.4 моль —————> 0.2 моль

 

V=n*Vм = 0.2*22.4 л\моль  = 4.48 л

 

Ответ: 3)

Задачи на нахождение массы

1. Количество кис­ло­ро­да (г), которое нужно для сгорания 11,2 л (н.у.) H2S (до образования SO2, равно:
2. При взаимодействии FeS с раз­бав­лен­ной H2SO4 выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Масса FeS равна:
3. В реакцию с железом вступило 17,75 г хлора. Масса соли равна:
4. При взаимодействии 50 г AgNO3 с NaCl выделилось 21,525 г осадка. Масса непрореагировавшего нитрата серебра:
5. В реакцию с железом вступило 9,125 г HCl. Масса соли равна:
6. 19,6 г фосфорной кислоты прореагировало с NaOH. Получили гидрофосфат натрия. Масса прореагировавшей щелочи:
7. В реакции серебра с HNO3 вы­де­ли­лось 2.24 мл (н.у.) газа . Масса прореагировавшего ме­тал­ла равна:

Обсуждение: "Задачи на нахождение массы"

(Правила комментирования)