Свойства оснований и кислот

Задание А10  ЕГЭ по химии —

 

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот

 

Свойства оснований и кислот

 

Темы, которые нужно знать:

 

И опять определять основные химические свойства оснований и кислот мы будем по таблице:

 

неорганические соединения

 

Химические свойства оснований:

 

1. Взаимодействие с неметаллами (идем по желтым стрелочкам):

 

при нормальных условиях гидроксиды не взаимодействуют с большинством неметаллов, исключение — взаимодействие щелочей с хлором:

 

свойства гидроксидов щелочных металлов

Эту реакцию мы уже рассматривали много раз, например, в контексте свойств простых веществв.

 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей:

 

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

 

3. Взаимодействие с кислотами — реакция нейтрализации:

 

  • с образованием средних солей: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
    условие образования средней соли — избыток щелочи;
  • с образованием кислых солей: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
    условие образования кислой соли — избыток кислоты;
  • с образованием основных солей: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl + H2O
    условие образования основной соли — избыток основания.

 

4. С солями основания реагируют при выпадении осадка в результате реакции, выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества:

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH4OH — малодисс.

 

Амфотерные гидроксиды:

 

Ко всем свойствам оснований добавляются взаимодействие с основаниями:

 

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

 

Zn(OH)2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4]

 

Основные свойства кислот

 

1.  Кислоты взаимодействуют с металлами с выделением водорода, если металл стоит в ряду напряжений до водорода H:

 

2Na + 2HCl =2 NaCl + H2

 

с металлами после водорода Н взаимодействуют только кислоты — окислители и уже без выделения водорода:

Cu +2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 +2 H2O

 

Кислоты — окислители могут взаимодействовать и с неметаллами:

 

S +2H2SO = 3SO2 +2 H2O

 

Какие кислоты являются окислителями? Те, в которых элемент кислотного остатка проявляет высшую (или близкую к высшей) степень окисления (соответствует номеру группы элемента):

 

Кислота — окислитель Степень окисления элемента
H2SO4 степень окисления серы  S= +6
HNO3 степень окисления азота N= +5
HClO4 степень окисления хлора Cl= +7
HMnO4 степень окисления марганца Mn= +7
H2Cr2O7 степень окисления хрома Cr= +6

2. С основными и амфотерными оксидами и основаниями кислоты дают соли:

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

 

2Al(OH)3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O

 

3. C солями кислоты реагируют, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:

 

AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3

 

Na2CO + H2SO4= Na2SO + CO2 ↑+ H2O

 

Свойства оснований и кислот определяются самыми простыми реакциями обмена и замещения, дополнительно — различные окислительно-восстановительные с участием кислот — окислителей.

 

Кстати, в нашем вопросе с гидроксидом калия:

 

1) Осадок. газ или малодиссоциирующее вещество не образуется — не подходит;

 

2) С гидроксидом алюминия реакция пойдет, а вот с нитратом серебра — нет;

 

3) С гидроксидом цинка реакция пойдет, с оксидом — нет, т.к. он основной;

 

4) 2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 ↓+ 2KCl  — выпадает осадок

 

6KOH + P2O5 (кислотный оксид) = 2K3PO4 + 3H2O

 

Ответ: 4)

Тест "Основания и кислоты"

1. Концентрированная HCl не будет реагировать с:
2. Укажите реакцию, идущую до конца:
3. Реакция С c HNO3 (конц):
4. Раствор NaOH будет реагировать с:
5. Концентрированная серная кислота будет взаимодействовать с:
6. Сокращенное ионное уравнение H(+) + OH(-) = H2O соответствует молекулярной реакции:
7. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с:
8. Щелочь образуется при взаимодействии:
9. Кислота не образуется при взаимодействии:
10. Определите массу газа, выделившегося при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с 13 г Zn:

Обсуждение: "Свойства оснований и кислот"

(Правила комментирования)