Метод полуреакций щелочная среда
Метод полуреакций
щелочная среда
Как решать такие окислительно-восстановительные реакции?
В кислой среде раствора мы используем баланс: H+ \ H2O
В щелочной среде раствора : OH— \ H2O
Давайте разберем на примере:
Hg(NO3)2 + H2O2 + NaOH = O2 + Hg+
1. Определяем участников окислительно-восстановительного процесса:
H2O2 — O находится в степени окисления -1, в результате реакции становится O2, т.е. идет процесс окисления.
Ртуть — Hg2+
будет восстанавливаться до Hg+1
2. Выписываем участников овр в ионной форме (!) (Т.е., те вещества. которые нельзя разбить на ионы, пишем в том виде, в каком они представлены)
H2O2 →O2
Hg2+ → Hg+
3. Уравниваем количество атомов — участников овр (атомы — участники овр в данном случае — O и Hg) :
H2O2 →O2
Hg2+ → Hg+
4. Определяем среду реакции. У нас один из реагентов — NaOH, значит, среда раствора у нас однозначно щелочная.
В щелочной среде раствора уравнивание недостающих атомов идет по схеме: OH— \ H2O
H2O2 + 2OH— → O2 + 2H2O
5. Уравниваем заряды:
H2O2 + 2OH— → O2 + 2H2O
-2 → 0, значит, уравнение будет иметь вид:
H2O2 + 2OH— —2e—→ O2 + 2H2O
 
6. Теперь надо уравнять реакции восстановления и окисления между собой ( чтобы “количество принятых электронов было равно количеству отданных”)
1•| H2O2 + 2OH— —2e—→ O2 + 2H2O
2•| Hg2+ +1e—→ Hg+
7. Выписываем все реагенты с учетом коэффициентов и все продукты овр:
H2O2 + 2OH— + 2Hg2+→ O2 + 2H2O + 2Hg+
8. Дописываем к каждому иону его “половинку” с учетом коэффициентов и сочетаем продукты реакции:
H2O2 + 2OH— + 2Hg2+→ O2 + 2H2O + 2Hg+
+ 2Na+ + 4NO3— → + 2Na+ + 4NO3—
____________________________________________
H2O2 + 2NaOH + 2Hg(NO3)2 → O2 + 2H2O + Hg2(NO3)2 + 2NaNO3
Теперь вы знаете как решать такие окислительно-восстановительные реакции для щелочной среды раствора. Но, признаюсь честно, знать мало… надо УМЕТЬ решать такие примеры. А для того, чтобы уметь, надо тренироваться.
Вот несколько примеров для тренировки — решайте, будут вопросы, пишите в комментариях — все разберем.
- Cl2 + KOH = KClO3 + …
- K2Cr2O7 + Cl2 + NaOH = …
- KMnO4 + H2S + NaOH = …
- в ЕГЭ это вопрос C1 — примеры окислительно-восстановительных реакций
k2cro4+k2s+h2o=???
2*\CrO4(-2)+ 4H2O +3e(-) = Cr(OH)3 +5OH(-)
3*\ S(-2) -2e(-)= S(0)
KMnO4+…+H2SO4=MnSO4+S+H2O+K2SO4
KMnO4+…+H2SO4=MnSO4+Br2+K2SO4+H2O
Здравствуйте! У меня такой вопрос: вместо пропущенных веществ выходят и соли, и кислоты(HBr,KBr,H2S,K2S), как выбрать правильно?!
На самом деле большой разницы нет. В реальных ЕГЭ дают более точные схемы уравнений
Смотрите:
2*|MnO4(-) + 8H(+)+5e(-) = Mn(2+) + 4H2O
5*|S(-2)-2e(-) = S(0)
2MnO4(-) + 16H(+) + 5S(-2) = 2Mn(2+) + 8H2O + 5S(0)
Если мы будем добавлять K(+) только к MnO4(-), то получим :
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
Теперь попробуем добавить K(+) к сере:
2MnO4(-) + 16H(+) + 5S(-2) = 2Mn(2+) + 8H2O + 5S(0)
+2K(+) +8SO4(-) + 10K(+) = +2K(+) +8SO4(-) + 10K(+)
——————————————————
2KMnO4 + 8H2SO4 + 5K2S = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O + 5S
То же самое для брома
скажите пожалуйста как из k2cro4 gjkexbnm k[cr(oh)4] и уровнять методом электронно-ионным балансом?
Добрый день!
CrO4(-2)+4H2O +3e(-) = Cr(OH)4(-1) + 4OH(-)
большое спасибо,очень помогли))) и еще один вопрос,как из k[cr(oh)4] получить crcl3?
Добавьте HCl 🙂
а какая тогда будет полуреакция?
это будет уже не овр — хром же не меняет свою степень окисления:
K[Cr(OH)4] + 4HCl = CrCl3 + Kcl + 4H2O
pH>7 нужно добавить получается щёлочь, что получится при добавлении например naoh?
k2cr2o7+mnso4+…=
в щелочной среде хромат восстановится до Cr(OH)3, Mn окислится до MnO4(-2)
Mo+HNO3+HF=h2[MoF8]+NO+H2O
какие тут будут полуреакции ?
Mo(0)-6e(-) = Mo(+6)
NO3(-)+4H(+) + 3e(-) = NO + 2H2O