Задачи на спирты

Спирты в органической химии довольно разные и, соответственно, отличаются по химическим свойствам. Давайте рассмотрим основные примеры .

 

Задачи на спирты

 

Отличия в свойствах первичных и вторичных одноатомных спиртов

 

Задачи на спирты №1

 

 

Какой бы ни был вопрос в задаче (определить массу, объем или процентный состав), задача указывает на разные свойства данных спиртов — на различную способность окисляться.

 

Такое различие возможно для первичных, вторичных и третичных спиртов:

 

• первичные спирты окисляются до альдегидов, которые дают реакцию серебряного зеркала:

R-CH₂-OH + [O] →  R-COH

• вторичные спирты окисляются до кетонов — широко используемый растворитель органических веществ с характерным запахом и легколетучий — ацетон:

СH₃-CH(OH)-CH₃ + [O] → CH₃-C(O)-CH₃

• третичные спирты практически не подвергаются окислению.

 

Отличия в свойствах одноатомных и многоатомных спиртов

 

Задачи на спирты №1

 

 

Опять, какой бы вопрос не был поставлен в задаче, суть решения будет сводиться к тому, что:

 

• одноатомные спирты практически не взаимодействуют с щелочами;
• многоатомные спирты — вступают с ними в реакцию:

 

HO-CH₂-CH₂-OH + 2NaOH → NaO-CH₂-CH₂-ONa + 2H₂O

 

Теперь разберем количественные задачи на спирты

 

1. Задача на спирты (определение формулы)  по уравнению реакции:

 

 

2R-OH + 2Na → 2R-ONa + H₂

 

Зная количество моль спирта, мы сможем найти его Mr, а значит, его формулу.

 

Количество моль спирта мы можем найти из количества моль водорода:

 

n(H₂) = V \ 22.4 л\моль = 5.6 \ 22.4 = 0,25 мол

n(R-OH) = 2n ((H₂) = 0.5 моль

 

Mr(R-OH) = m\n = 30 \ 0.5 = 60 г\моль

 

Общая формула одноатомных предельных спиртов — C_nH_2n+1OH

 

подставляем в формулу молярной массы:

 

12n + 2n + 1+ 17 = 60

 

n= 3 (пропанол)

 

2. Задача на спирты (определение формулы)  по % содержанию элементов:

 

 

В молекуле одноатомного спирта всего 1 атом кислорода. Мы можем составить пропорцию для нахождения Mr соединения:

Ar(O) — 34.78%

Mr — 100%

Mr = 16*100\ 34.78 = 46 г\моль

 

находим массу углерода: 46*0.5218 = 24 г — это соответствует 2 атомам С (атомная масса каждого — 12);

находим массу водорода: 46*0.1304 = 6 г — это соответствует 6 атомам Н (атомная масса атома водорода — 1 г\моль);

наш спирт — С₂H₅OH — этанол

 

3. Задача на спирты (определение формулы)  по продуктам горения:

 

 

Когда мы уравниваем реакции горения для кислородсодержащих соединений, проще сгруппировать все атомы — R-OH записываем как C_nH_2n+2O:

 

C_nH_2n+2O + O₂  →  nCO₂  + (n+1) H₂ O

 

находим количество моль каждого вещества:

 

n (cпирта) = V \ 22.4 = 0.0446 моль

 

n(CO₂ ) = m \ Mr =  3.95 \ 44 =0.089 моль

n(H₂ O) = m\Mr=2.44\18=0.135 моль

 

C_nH_2n+2O + O₂  →  nCO₂  + (n+1) H₂ O

   0.0446                                   0.089                    0.135  моль

 

n = 0.089 \  0.0446  = 2

 

(можно еще проверить соотношение воды к спирту — получится 3, т.е. 6 атомов H)

 

cпирт С2H5OH — этанол

 
 

Загрузка...

• Подписка на рассылку

(Правила комментирования)