Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз — это взаимодействие солей с водой. Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду». И это тоже 🙂 Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.
Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.
Тема гидролиза довольно обширная и в данном курсе мы рассмотрим ее только в формате подготовки к ЕГЭ. Поступите в ВУЗы, будете изучать степени гидролиза, константы и т.д.
Любая соль состоит из двух составляющих — катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.
основание + кислота = соль + H2O
Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах
Слабые кислоты:
- H2S — сероводородная кислота. Считается слабой, т.к. плохо растворима в воде — легко улетучивается из раствора, ее запах тухлых яиц ни с чем не перепутаешь! 🙂 Она очень слабо диссоциирует на ионы.
- H2CO3 — угольная кислота. Тоже слабая, неустойчивая кислота, очень быстро распадается на CO2 и H2O
- H2SiO3 — кремниевая кислота. Ну это вообще твердое вещество.
- Все органические кислоты считаются слабыми
Слабые основания:
- мало- и нерастворимые гидроксиды (см. таблицу растворимости)
- NH4OH — cлабое основание, т.к. легко разлагается на NH3 (улетучивается из раствора) и H2O
pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H(+) в растворе
1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой
NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.
Такие соли не гидролизуются, нейтральная среда раствора, pH примерно = 7
1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S.
Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:
Na2S + H2O =2NaOH + H2S
В ионном виде:
2Na(+) + S(-2) + H2O =2Na(+) + 2OH(-) + H2S — полное ионное уравнение
в растворе остались ионы Na(+) и OH(-) — щелочная среда, pH>7
Это гидролиз по аниону
2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой
CuCl2 — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl
CuCl2 + H2O = Cu(OH)2 ↓ + 2HCl
В ионном виде:
Сu(2+) +2Cl(-) + H2O = Cu(OH)2↓ + 2H(+) + 2Cl(-) — полное ионное уравнение
в растворе остались ионы H(+) и Cl(-) — кислая среда, pH<7
Это гидролиз по катиону
2.2 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
(NH4)2S — соль образована слабым основанием NH4OH и слабой кислотой H2S
(NH4)2S + H2O =2NH3↑ + H2O + H2S↑
осталась только вода H2O — нейтральная среда, pH=7
Это гидролиз и по катиону, и по аниону
Есть очень простое для запоминания правило — что слабое, по тому идет гидролиз.
- Слабое основание — гидролиз по катиону
- Слабая кислота — гидролиз по аниону
- Слабая кислота и слабое основание — гидролиз и по катиону, и по аниону
- Все сильное — гидролиз не идет
Cильные кислоты | Кислоты средней силы | Cлабые кислоты |
HNO3 H2SO4 HCl, HBr, HJ HClO4 |
HF H2SO3 H3PO4 |
H2S H2CO3 H2SiO3 H3BO3 CH3COOH и все остальные органические кислоты |
- А24 ЕГЭ по химии — Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
- B3 в ГИА (ОГЭ) — Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)
[TESTME 55]
H2SO3 слабая или сильная…??? везде по — разному написано)
В формате ЕГЭ считается слабой кислотой, хотя слабая она с большой натяжкой . По степени диссоциации она конечно послабее серной H2SO4, но она безусловно сильнее угольной, сероводородной и т.д.
понятно)спасибо
Соль Na2SO3
//
образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, среда щелочная.
да, вее правильно
Ув.Лолита. Сначала вы рассматриваете H2SO3 как сильную кислоту. А ниже, когда разбираете гидролиз Na2SO3 обозначаете ее как слабую. ??? Если данную кислоту рассматривать через правило Поллинга, то она слабая. H2SO3 — SO(OH)2 После перестройки за скобками остается один атом килорода. След-но кислота слабая. Не согласны? Да она сильнее, чем сероводородная т. д. Но в формате заданий ЕГЭ по гидролизу нужно считать ее слабой. Что вы и делаете с сульфитом натрия.
Здравствуйте,подскажите,пожалуйста,возможен ли гидролиз CuCl2 + H2O или невозможен?Если можно поясните)))
гидролиз это взаимодействие с водой:
CuCl2 + 2H2O = Cu(OH)2 + 2HCl
Cu(OH)2 — осадок, значит, гидролиз идет по катиону
Здравствуйте, скажите пожалуйста, почему в тесте 5-1, 8-1, 9-4
а не 5-3, 8-2, 9-4.
Добрый день!
5.
NaCl — соль образована сильным основанием и сильной кислотой — не гидролизуется, поэтому среда нейтральная
(NH4)2S + 2HOH = H2S (газ) + NH3( газ) + H2O. слабое основание, слабая кислота, среда нейтральная
8. красная кровяная соль не подвергается гидролизу
Красная кровяная соль — Гексацианоферрат(III) калия — гидролизуется по аниону
9. BCl3 + HOH = B(OH)3 или H3BO3 (может проявлять свойства как кислоты. так и основания) + Hcl
Как влияет добавление р-ра HCl, ZnCl2 на гидролиз К2СО3(усиливает, ослабляет, не влияет) и почему?
Чтобы понять как влияют вещества на гидролиз, нужно написать реакции:
K2CO3 + H2O = KOH + H2CO3 ( = CO2 + H2O) образуется щелочи и слабая кислота, которая разваливается и CO2 уходит из раствора, т.е. в растворе у нас щелочная среда. Добавляем HCl — становится больше H(+), которые, реагируя с CO3(-2) превращаются в H2CO3 — гидролиз усиливается
Добавляем ZnCl2 — Zn(2+) будет реагировать с водой, образуя осадок Zn(OH)2, от воды останется H(+), который будет так же реагировать с CO3(-2) — гидролиз усилится.
Ослаблять гидролиз будут вещества, забирающие H(+)
Я правильно поняла?
K2CO3+H2O+KOH тут КОН ослабляет гидролиз, потому что забирает Н
К2СО3+Н2О+Na2S усиливает, потому что выделяется газ Н2S↑
K2CO3+H2O+NaCl не влияет, потому что NaCl не подвергается гидролизу
да, вполне верно.
добрый день,
как по водородному показателю рН узнать у какого вещества происходит сильный гидролиз.вот эти вещества pH(Na2CO3)=12, pH(Na2SO3)=8
Пишите уравнение гидролиза для каждого вещества:
Na2CO3 + H2O = 2NaOH + CO2 — углекислый газ почти полностью удаляется из среды реакции — в растворе щелочная среда — pH = 12
Na2SO3 + H2O = NaOH + H2SO3 — это слабая кислота, частично она распадается, но часть остается в растворе — среда слабощелочная — ph = 8
Чем полнее происходит гидролиз, тем более щелочная среда ( в данном случае) в растворе
спасибо
Пришла сдавать ответ, а химик просит написать уравнения. Помогите,
пожалуйста
К2СО3+КОН+Н2О=
К2СО3+ZnCl2+H2O=
K2CO3+Na2S+H2O=
K2CO3+NaCl+H2O=
Вам нужно написать гидолиз и обьяснить, что происходит при добавлении веществ?
K2CO3 гидролиз по аниону, щелочь ослабляет гидролиз
ZnCl2 усиливает,
H2S тоже, NaCL не влияет
Это я поняла. А как уравнения составлять, т.е. что должно получится в правых частях уравнений.
К2СО3+КОН+Н2О= КОН+H2CO3→Co2+H2o
К2СО3+ZnCl2+H2O= Zn(OH)2+H2CO3+2KCl
K2CO3+Na2S+H2O= H2S↑+Na2SO3+K2o
K2CO3+HCl+H2O= H2Co3+KCl+H2↑
Так?
К2СО3+(КОН)+Н2О= КОН+H2CO3→Co2+H2o — верно
К2СО3+ZnCl2+H2O= Zn(OH)2+H2CO3(=CO2 + H2O) +2KCl — верно
K2CO3+Na2S+2H2O= H2S↑+2NaOH + 2KOH+ CO2 + H2O
K2CO3+HCl+H2O= H2Co3+KCl+ KOH
Почему в ионнообменных реакциях равновесие смещается именно в сторону образования осадков, газов и слабых электролитов? Например, MgCl2+NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl
Добрый день! Каждая реакция должна быть энергетически выгодна. Расчет идет по изменению энтропии. Оказалось, что выгодными являются те реакции, которые идут с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества