Гидролиз солей

Гидролиз солей

 

гидролиз

 
Гидролиз — это взаимодействие солей с водой. Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду».  И это тоже 🙂 Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.

 

Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.

 

Тема гидролиза довольно обширная и в данном курсе мы рассмотрим ее только в формате подготовки к ЕГЭ. Поступите в ВУЗы, будете изучать степени гидролиза, константы и т.д.

 

Любая соль состоит из двух составляющих — катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.

 

основание + кислота = соль + H2O

 

схема гидролиза

 

Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах

 
 Слабые кислоты:
 

  • H2S — сероводородная кислота. Считается слабой, т.к. плохо растворима в воде — легко улетучивается из раствора, ее запах тухлых яиц ни с чем не перепутаешь! 🙂 Она очень слабо диссоциирует на ионы.
  • H2CO3 — угольная кислота. Тоже слабая, неустойчивая кислота, очень быстро распадается на CO2 и H2O
  • H2SiO3 — кремниевая кислота. Ну это вообще твердое вещество.
  • Все органические кислоты считаются слабыми

 
Слабые основания:
 

  • мало- и нерастворимые гидроксиды (см. таблицу растворимости)
  • NH4OH — cлабое основание, т.к. легко разлагается на NH3 (улетучивается из раствора) и H2O

 

pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H(+) в растворе

 

pH

 

1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

 

NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.

 

Такие соли не гидролизуютсянейтральная среда раствора, pH примерно = 7

 

1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

 

Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S.

 

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

 

Na2S + H2O =2NaOH + H2S

 

В ионном виде:

 

2Na(+) + S(-2) + H2O =2Na(+) + 2OH(-) + H2S — полное ионное уравнение
в растворе остались ионы Na(+) и OH(-) — щелочная среда, pH>7

 

Это гидролиз по аниону

 

2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

 
CuCl2 — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl
 

CuCl2 + H2O = Cu(OH)2 ↓ + 2HCl

 

В ионном виде:

 

Сu(2+) +2Cl(-) + H2O = Cu(OH)2↓ + 2H(+) + 2Cl(-) — полное ионное уравнение

 

в растворе остались ионы H(+) и Cl(-) — кислая среда, pH<7

 

Это гидролиз по катиону

 

2.2 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

 
(NH4)2S — соль образована слабым основанием NH4OH и слабой кислотой H2S
 

(NH4)2S + H2O =2NH3↑ + H2O + H2S↑

 

осталась только вода H2O — нейтральная среда, pH=7

 

Это гидролиз и по катиону, и по аниону

 

Есть очень простое для запоминания правило — что слабое, по тому идет гидролиз.

 

  • Слабое основание — гидролиз по катиону
  • Слабая кислота — гидролиз по аниону
  • Слабая кислота и слабое основание — гидролиз и по катиону, и по аниону
  • Все сильное — гидролиз не идет

 

схема гтдролиза

 

 

Cильные кислоты Кислоты средней силы Cлабые кислоты

HNO3

H2SO4

HCl, HBr, HJ

HClO4

HF

H2SO3

H3PO4

H2S

H2CO3

H2SiO3

H3BO3

CH3COOH и все остальные

органические кислоты

 


 

  • А24  ЕГЭ по химии — Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
  • B3 в ГИА (ОГЭ) — Опре­де­ле­ние характера среды рас­тво­ра кислот и ще­ло­чей с по­мо­щью индикаторов. Ка­че­ствен­ные реакции на ионы в рас­тво­ре (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)

 


 
 

Тест "Гидролиз"

1. Укажите соли с анионом от сильных кислот:
2. Укажите соли с катионом от слабого основания:
3. И по катиону. и по аниону гидролизуются:
4. В Водной среде необратимо гидролизуется:
5. Нейтральная среда в растворе обеих солей:
6. Цвета индикаторов в растворе Cu(NO3)2:
7. pH<7 при гидролизе соли:
8. Выберите неверное утверждение:
9. Смесь двух кислот, одна из которых может проявлять и свойства основания, образуется при гидролизе:
10. При гидролизе 254 г соли хлорида железа (II) выпал осадок. Определите состав и массу осадка

 
 
 

Обсуждение: "Гидролиз солей"

  • Диана:

    H2SO3 слабая или сильная…??? везде по — разному написано)

    • admin:

      В формате ЕГЭ считается слабой кислотой, хотя слабая она с большой натяжкой . По степени диссоциации она конечно послабее серной H2SO4, но она безусловно сильнее угольной, сероводородной и т.д.

  • Диана:

    понятно)спасибо

  • Эля:

    Соль Na2SO3 
    //
    образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, среда щелочная.

    • Лолита Окольнова:

      да, вее правильно

  • Лариса:

    Ув.Лолита. Сначала вы рассматриваете H2SO3 как сильную кислоту. А ниже, когда разбираете гидролиз Na2SO3 обозначаете ее как слабую. ??? Если данную кислоту рассматривать через правило Поллинга, то она слабая. H2SO3 — SO(OH)2 После перестройки за скобками остается один атом килорода. След-но кислота слабая. Не согласны? Да она сильнее, чем сероводородная т. д. Но в формате заданий ЕГЭ по гидролизу нужно считать ее слабой. Что вы и делаете с сульфитом натрия.

  • Алёна:

    Здравствуйте,подскажите,пожалуйста,возможен ли гидролиз CuCl2 + H2O или невозможен?Если можно поясните)))

    • Лолита Окольнова:

      гидролиз это взаимодействие с водой:
      CuCl2 + 2H2O = Cu(OH)2 + 2HCl
      Cu(OH)2 — осадок, значит, гидролиз идет по катиону

  • Саша:

    Здравствуйте, скажите пожалуйста, почему в тесте 5-1, 8-1, 9-4
    а не 5-3, 8-2, 9-4.

    • Лолита Окольнова:

      Добрый день!
      5.
      NaCl — соль образована сильным основанием и сильной кислотой — не гидролизуется, поэтому среда нейтральная
      (NH4)2S + 2HOH = H2S (газ) + NH3( газ) + H2O. слабое основание, слабая кислота, среда нейтральная
      8. красная кровяная соль не подвергается гидролизу
      Красная кровяная соль — Гексацианоферрат(III) калия — гидролизуется по аниону
      9. BCl3 + HOH = B(OH)3 или H3BO3 (может проявлять свойства как кислоты. так и основания) + Hcl

(Правила комментирования)