Качественные реакции растворов
Вопрос B3 (#18) ГИА (ОГЭ) по химии —
Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов.
Качественные реакции на ионы в растворе
1. Индикаторы
- растворимые основания дают щелочную среду;
- растворимые кислоты — (логично) — кислую;
-
соли — среда определяется результатом гидролиза
метиловый оранжевый становится желтым в щелочной среде
Ответ: 1) LiOH
2. Реактивы
А) Азотная кислота и соль нитрат калия — их можно определить индикатором;
Б) Ион Ba — качественная («классическая») реакция на сульфат. Нитраты не дадут никакой реакции
В) С галогенидами ион серебра дает цветные осадки
Ответ: А-1, Б — 3, В — 4
- если у веществ катионы одинаковые, различаем анионы, и наоборот,
- если анионы одинаковые, смотрим различия по катионам
А) катионы одинаковые, значит, ищем реагент на анионы — барий;
Б) катионы одинаковы, кислота — реактив на карбонат
В) фосфат-ион дает с ионом Ba осадок
Ответ: А — 4, Б — 1, В -тоже 4
Признаки реакции
3 признака реакции:
— выпадение осадка
— выделение газа
— изменение окраски раствора \ индикатора
А) когда в условии указано «раствор», то можем спокойно писать в реакции воду:
2KOH + 6H2O + 2Al = 2KAl(OH)4 + 3H2 — газ без запаха и цвета
Б) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
(газ без запаха и цвета)
В)
Сu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2+ 2H2O
(бесцветный газ, но с неприятным запахом)
Ответ: А — 1, Б — 1, В — 2
Нужно знать цвета осадков:
Fe(OH)2 — зеленовато — серый (иногда его обозначают как «коричневый, бурый»)
Cu(OH)2 — голубой
BaSO4 — белый
Получение газов
Лабораторных методов получения газа всего два:
- вытеснением воды — таким образом получают нерастворимые в воде газы : O2, H2, N2 и
для получения растворимых — вытеснением воздуха : NH3, CO2
Для сбора полученного газа:
- пробирка должна быть закреплена дном вверх — для газов, которые легче воздуха
- дном вниз — для тяжелых газов
Показан аппарат, в котором полученный газ собирается в пробирку с водой. Следовательно, нельзя получить вещество, растворимое в воде.
Ответ: 3) NH3
Получение кислорода — разложением перманганата калия, пероксида водорода, нитрата калия (натрия), электролиз воды. Кислород можно собрать методом вытеснения воздуха (он тяжелее воздуха, скапливается на дне стаканчика или пробирки) или методом вытеснения воды (плохо растворим в воде)
Получение водорода — вытеснение водорода из кислот металлами — можно собирать методом вытеснения воздуха или вытеснения воды (в воде плохо растворим) — пробирку держим вверх дном, так как водород легче воздуха (самый лёгкий газ!)
Получение углекислого газа — реакция карбонатов с кислотами — можно собрать методом вытеснения воздуха (тяжелее воздуха, собирается на дне стаканчика или пробирки). Если пропускать углекислый газ через воду, то частично получается угольная кислота, которая разлагается на воду и углексилый газ
Получение аммиака — взаимодействие солей аммония со щелочами — аммиак можно собрать методом вытеснения воздуха в превёрную пробирку (аммиак легче воздуха), если собирать методом вытеснения воды — то аммиак очень хорошо растворяется в воде и получается слабое основание -гидроксид аммония
Получение азота — методом вытеснения воздуха — в перевёрную пробирку (азот немного легче воздуха) или методом вытеснения воды, так как азот плохо растворим в воде
