Соединения ртути

Ртуть — элемент побочной подгруппы второй группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum). Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляет собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты.
Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии

 

соединения ртути

 

соединения ртути

 

Исходя из электронного строения, можно сделать вывод, что для в соединениях ртуть будет проявлять степени окисления +2 и +1.

 

Физические свойства ртути:

 

  • при комнатной температуре — сербристо-серая жидкость, легко переходящая в газообразное состояние;
  • электро- и теплопроводна;
  • очень высокая плотность вещества;

 

Как видите, все вышеперечисленные свойства — характеристики металлического вещества, хотя и в жидком состоянии.

 

Химические свойства ртути:

 

1) Реакция с кислородом (при нагревании >300 ° С):    2Hg + O2 = 2HgO (красного цвета);

 

2) реагирует с водородом, но только с атомарным ( так же при нагревании):   Hg + H = HgH2  — гидрид ртути;

 

3) C неметаллами ( при нагревании):   Hg + S = HgS

 

4) Взаимодействие с кислотами:   с кислотами-не окислителями не взаимодействует

 

соединения ртути

 

В ряду активности металлов ртуть стоит после водорода, поэтому в реакциях с кислотами-окислителями водород не выделяется:

 

Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O

 

 Как видно из реакции, чаще всего в соединениях ртуть проявляет степень окисления + 2, но +1 тоже встречается, причем в очень необычном виде:

 

Степень окисления

Соединения ртути

+1

Оксид  — не выделен;

Гидроксид — не выделен

Катион ртути —  Hg22+ , соответственно, соль — нитрат ртути (I) — Hg2(NO3)2

Кстати, таких соединений ртути (I)  немало — смотрите таблицу растворимости:

соединения ртути

+2

 Соединения ртути (II) намного чаще встречаются в заданиях школьного курса химии:
Оксид — HgO (относят к слабым основным или даже амфотерным оксидам);Гидроксид — не выделен

Что касается соединений ртути (II), то не смотря на то, что простое вещество ртуть — металл, в веществах HgS (черные или красные кристаллы)  и HgJ2 (желтые кристаллы) cвязь ковалентная.

Связь ртуть-углерод в органических соединениях ртути самая прочная из всех известных металл-органических связей

 
Соединения ртути чрезвычайно ядовиты, соответственно, как и большинство других ядов, их часто используют в медицине:
 

  • хлорид ртути (I) (каломель) — слабительное;
  • меркузал и промеран — сильные мочегонные;
  • хлорид ртути (II), цианид ртути (II), амидохлорид ртути и жёлтый оксид ртути(II) — антисептики (в том числе в составе мазей).
  • Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.

 
 

Обсуждение: "Соединения ртути"

(Правила комментирования)