Пробный ЕГЭ 2013 часть С

До экзамена по химии осталось примерно 4 месяца, так что пора пробовать свои силы — решаем свежие варианты по химии:

пробный ЕГЭ  2013 часть С

Задача С4

Задача С4 диагностической работы по химии

Соединения меди

Медь относится к d-элементам.

 

Как и все d-элементы, соединения меди ярко окрашены.

 

 

d-элементы. Задачи

d-элементы образуют очень разнообразные соединения самых разных цветов. Переход от низшей степени окисления к высшей меняет свойства соединений от основных к кислотным.

 

 

Давайте разберем задачи на d-элементы.

 

Кислоты хлора

 

Хлор — самый богатый на кислоты элемент!

5 кислот — таким рекордом может похвастаться не каждый!

 

Элемент Селен

Селен — элемент подгруппы кислорода — один из халькогенов. В школьном курсе химии селен практически не рассматривают… Однако в последнее время все чаще всплывает вопрос его биологической роли.

Схема окислительно восстановительной реакции

Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это  химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

«Говорящие» кислотные остатки

«Говорящие» кислотные остатки

 

Когда я начинаю занятия по химии и рассказываю о Периодической системе элементов, то всегда говорю, что это как ключ от всех дверей. В ней можно найти ответ на практически любой вопрос по химии.

Таблица растворимости тоже в этом плане очень информативна. Здесь можно найти не только соли и узнать растворимы они или нет. Здесь есть еще один маленький секрет, который может оказаться очень полезным…

Серная кислота химические свойства

Серная кислота химические свойства

 

Формула серной кислоты — H₂SO₄

 

Очень сильная кислота, к тому же это кислота-окислительь.

 

Тяжелая, маслянистая жидкость.

 

Чтобы лучше понять строение и свойства кислоты, почитайте про серу — именно из-за ее способности распаривать электроны и переносить их на d-подуровень степень окисления +6 стала возможной. Это максимальная степень окисления (максимальная с.о. соответствует номеру группы), поэтому для серной кислоты характерны окислительные свойства.

 

Давайте разберем все по подробнее…

 

Свойства кислоты

 

Почему серная кислота считается сильной? Потому что в растворе она практически полностью диссоциирует на ионы:   H₂SO₄ = 2H(+) + SO₄(2-)

 
Разбавленная серная кислота реагирует именно как кислота — с отщеплением водорода:
 

• М (металл до водорода) + H2SO4 = соль и выделение водорода: 2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂↑
• Основной оксид+ H₂SO₄ = соль + вода: MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
• Основание+ H₂SO₄ = соль + вода: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

 

Качественная реакция на сульфат-ион:

 

Ba(2+) + SO₄(-2) = BaSO₄↓ (осадок белого цвета)

 

Окислительные свойства серной кислоты

 

Концентрированная серная кислота — довольно сильный окислитель:

 

1. С металлами — окисляет металл, сама восстанавливается до SO2:
   Сu + 2H₂SO₄ (конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
   Zn + 2H₂SO₄ (конц) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
2. C неметаллами:
   S + 2H₂SO₄(конц) = 3SO₂ + 2H₂O;
3. С оксидами неметаллов:
   СO + H₂SO₄ = CO₂ + SO₂ + H₂O
4. C кислотами — неокислителями:
   2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O

 

Серная кислота и вода

 

 

C серной кислотой надо ОЧЕНЬ АККУРАТНО обращаться: при ее разбавлении надо приливать именно кислоту к воде.

 

Дело в том, что растворение кислоты сопровождается выделением большого количества тепла (стакан, пробирка или колба могут нагреться до 90 градусов!) , вода сильно нагревается и может  произойти выброс ее из посуды (пробирка «плюнет» кислотой). Ожог от кислоты (тем более горячей) — очень страшный. Рубцы от ожога кислотой убрать нельзя никаким хирургическим путем.

 

 Соли серной кислоты

 

• Средние: все атомы водорода замещены на металл:   Na₂SO₄
• Кислые: от кислоты остался один водород: NaHSO₄ — гидросульфат натрия.

 

Переход средняя соль —-> кислая соль:

 

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO4

 

Переход кислая соль —->средняя соль:

 

2NaHSO₄ = (t) = Na₂SO₄ + H₂SO₄

 

Как видите, серная кислота не обладает большим разнообразием продуктов реакции, но по химическим свойствам — очень активна и как кислота, и как кислота-окислитель.

 

Азотная кислота химические свойства

Азотная кислота

 — сильный окислитель.

 

Это сильная кислота. Бесцветная, концентрированная азотная кислота на воздухе дымит. Очень быстро становится коричневого (бурого) цвета из-за реакции разложения:

 

 

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

 

Очень рекомендую почитать лекцию ПОДГРУППА АЗОТА — тогда многие химические свойства азотной кислоты будут более понятны.